山西沁源一中13-14学年高一年上期中考试-化学

绝密★启用前沁源县第一中学2013—2014学年高一年级期中考试一试题(化学)本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，满分共100分，考试时间90分钟。全部的答案都写在答题卡上，写在其余地方无效。可能用到的原子量：H:1N:14O:16Na:23S:32Cu:64第Ⅰ卷一、选择题(此题包含21小题，每题2分，共42分，每题只有一个选项符合题意。1、以下是一些常用的危险品标记，装运氢氧化钡溶液的包装箱应贴的图标是（）

)A．腐化品B．爆炸品C．有毒气体D．易燃液体以下2容量瓶是用来配制必定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式，这六项中的（）A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④

D．①③⑤3、以下实验装置一般不用于分别物质的是（

）4、依据某种性质，可将

CaO、CuO归为一类氧化物，以下物质中也属于这种氧化物的是

（

）A.SO2

B.Na2O

C.CO

D.FeSO45、以下物质属于纯净物的是（）A．Fe(OH)3胶体B．液态氧气C．饱和食盐水D．蔗糖水6、以下四种基本反响种类的反响中，必定是氧化复原反响原是()A．化合反响B．分解反响C．置换反响D．复分解反响7、某溶液中含有较高溶度的Cl-、SO42-、CO32-三种阴离子。若只取用一次该溶液就可以将三种阴离子一一查验出来，以下查验操作次序正确的选项是（）①滴加稀HNO3、②过滤、③滴加AgNO3溶液、④滴加Ba(NO3)2溶液A．①③②④B．④②①③C．④②③②①D．④②③①8、有以下仪器：①烧杯②蒸发皿③烧瓶④试管⑤锥形瓶，此中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）A．①②④⑤B．①③⑤C．②④D．④⑤9、在Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O的反响中，如有32gCu被氧化，则被复原的HNO3的质量是()A、63gB、126gC、31.5gD、没法计算10、物质的量浓度同样的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（）A．3:4:3B．1:2:3C．3:2:111、以下溶液与20mL1mol/LNaNO3A．10mL1mol/LMg(NO3)2

D．1:1:1-B．5mL0.8mol/LAl(NO3)3

）C．10mL2mol/LAgNO3D．10mL0.5mol/LCu(NO3)212、已知丙酮（C3H6O）平常是无色溶液，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为从水和丙酮的混淆液里将丙酮分别出来，以下方法最合理的是（）

55℃。要A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发13、为了除掉硝酸钾晶体中所含的硝酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，此后加入

KOH

、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的次序正确的选项是（）A．Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3B．Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3C．KOH——K2CO3——HNO3——Ba(NO3)2D．K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO314、胶体差别于其余分别系的实质特点是（）A．胶体的分别质能经过滤纸缝隙，而浊液的分别质不可以B．产生丁达尔现象C．分别质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体中胶粒带电15、以下电离方程式中，正确的选项是()+-22+-A．Na2SO4=2Na+SO4B．Ba(OH)2=Ba+OH2C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-16、在强酸性的无色透明溶液中，以下离子组能大批共存的是（）A．Na+、K+、CO32－、NO3－B．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－C．Fe3+、K+、NO3-、Cl-D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+17、以下离子方程式中，书写正确的选项是（）3溶液中加入盐酸：CO32+22A．NaHCO+2H==HO+CO↑B．盐酸中加入碳酸钙：2+CO3+2H==H2O+CO2↑C．稀硫酸除铁锈：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OD．硫酸和2+-2-+Ba(OH)2反响：Ba+OH+SO4+H=BaSO4↓+H2O18、设NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是（）A．常温常压下，0.5molH2中含有的H原子数是NAB．0.1mol金属钠含有的电子数为1.1NAC．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAD11.2LCCl4含有0.5NA个分子．标准情况下，19、以下除杂方案正确的选项是（括号内为除杂剂）（）A．NaOH溶液中混有22432中混有AgNO3(Cu粉)Ba(OH)(KSO)B．Cu(NO)2中混有O22中混有HCl气体(NaOH溶液)C．H(灼热的铜网)D．CO20、XO4-拥有强氧化性，在溶液中的KXO4溶液恰巧能使0.05mol的Na2SO3溶液完满氧化为Na24，则XO4-被复原后X元素的化合价为()SOA．+1B．+2C．+3D．+421、在3S+6NaOH(浓)=2Na2S+Na2SO3+3H2O的反响中氧化剂与复原剂的物质的量比是()A．1：1B．1：2C．2：1D．3：1第Ⅱ卷二、填空题(23分)22、（5分）2molO3和3molO2同温同压的体积之比_________，分子数之比________，质量之比__________，同温同压的密度之比__________，含氧原子数之比_________。23、（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永久值得炎黄后代骄傲，也永久会激励着我们去奋斗图强。黑火药在发生爆炸时，发生以下的反响：2KNO3+C＋S＝K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被复原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，复原剂是，氧化产物是，复原产物是。24、(6分)3.0123个H2O的物质的量为_________mol,2molCO的质量为_________g,标准状×10况下33.6LN2的物质的量为______________mol。25、（6分）选择以下实验方法分别物质，将分别方法的序号填在横线上：A.过滤B.结晶C.分液D.蒸馏E.萃取分液F.渗析（1）．分别水和四氯化碳的混淆物；（2）．分别酒精（沸点为78.1℃）和水(沸点为100℃)的混淆物；（3）．分别氯化钠溶液和Fe(OH)3胶体的混淆物三、实验题（13分）26、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的相关内容，盐酸试依据标签上的相关数据回答以下问题：分子式：HCl(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L；相对分子质量：36.5(2)取用随意体积的该盐酸时，以下物理量中不随所取体积密度：1.19gcm·－3的多少而变化的是________；HCl的质量分数：36.5%A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数量D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸；①．该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制；②．假如实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应采用mL量筒量取。③．容量瓶上除有刻度线外还应标有___。④．将量取的浓盐酸加入中。⑤．定容时的操作是：。⑥．配制过程中，以下实验操作致使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有。．量取浓盐酸时发现量筒不洁净，用水洗净后直接量取B．用量筒量取浓盐酸时仰望察看凹液面C．配制时，容量瓶未干燥有少许蒸馏水D．定容时俯视刻度线E．加蒸馏水时不慎超出了刻度线，用胶体滴管吸出F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面降落，再加合适的蒸馏水四、推测题(10分)27、(10分)在四个零落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl溶液、NaCO溶液、AgNO2233溶液，为了鉴识各瓶试剂将它们分别编号为A、B、C、D两两混淆，其实验现象为：A+B→无色气体B+C→白色积淀A+D→白色积淀A+C→无明展现象(1)．由此推测各试剂瓶中所盛试剂为(填化学式)A：B：C：D：(2)．写出以下反响的离子方程式①．A+B：_____________________________②．B+C：_____________________________③．A+D：五、计算题28(6分)常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰巧达到饱和，该溶液密度为1.21gcm·－3，求：(1)．该溶液中CuSO4的物质的量浓度；(2)．拿出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol·L1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？解：沁源县第一中学2013—2014学年高一年级期中考试一试题(化学)答题卡一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共42分）题号1234567答案题号891011121314答案题号15161718192021答案第Ⅱ卷二、填空题(23分)22、（5分）2molO3和3molO2同温同压的体积之比_________，分子数之比________，质量之比__________，同温同压的密度之比__________，含氧原子数之比_________。23、（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永久值得炎黄后代骄傲，也永久会激励着我们去奋斗图强。黑火药在发生爆炸时，发生以下的反响：2KNO3+C＋S＝KS+2NO↑+CO↑。此中被复原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂222是，复原剂是，氧化产物是，复原产物是。24、(6分)3.0123个H2O的物质的量为_________mol,2molCO的质量为_________g,×10标准情况下33.6LN2的物质的量为______________mol。25、（6分）（1）．分别水和四氯化碳的混淆物；（2）．分别酒精（沸点为78.1℃）和水(沸点为100℃)的混淆物；（3）分别氯化钠溶液和Fe(OH)3胶体的混淆物三、实验题（13分）26、(1)．该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol/L；(2)．取用随意体积的该盐酸时，以下物理量中不随所取体积的多少而变化的是________；．①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制；②假如实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应采用mL量筒量取。③容量瓶上除有刻度线外还应标有___。④将量取的浓盐酸加入中。⑤定容时的操作是：____________________________________________________。⑥配制过程中，以下实验操作致使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有。四、推测题：

27、(10分)(1)由此推测各试剂瓶中所盛试剂为

(填化学式

)A：

B：

C：

D：(2)写出以下反响的离子方程式A+B：_____________________________②B+C：_____________________________A+D：五、计算题28(9分)解：沁源县第一中学2013—2014学年高一年级期中考试一试题(化学)参照答案1—21：ADCBBCDCABDBACCBCDBBC22（5分）、2:3，2:3，1:1，3:2，1:123、氮和硫碳KNO3和硫碳CO2N2和K2S24（6分）、0.5、56、1.525（6分）、(1)C(2)D(3)F26（共13分）⑴11.9(2分)20℃)和容量(1分)④：烧杯

⑵BD(2分)⑶①：16.8(2分)②：20(1分)(1分)⑤：向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻线

③：温度(或1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻线相切

(2分)⑥BD(2分)27、A、HClB、Na2CO3C、BaCl2D、AgNO3+2-=CO↑+HO②B+CCO2-2