第4章《物质结构元素周期律》单元检测题2022-2023学年人教版(2019)高中化学必修第一册（Word含答案）VIP

第4章《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题（共13题）1．有关化学键和晶体的说法正确的是A．干冰是共价分子，其升华破坏了共价键B．氯化铵属于离子化合物，其加热仅破坏了共价键C．汞是金属晶体，其气化破坏了共价键D．二氧化硅属于共价化合物，其熔化破坏了共价键2．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表元素代号ABDEGHIJ化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186分析判断下列说法正确的是A．D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不存在同素异形体D．I在DB2中燃烧生成两种化合物3．下列化学用语表达正确的是A．丙烯的结构简式：CH3CH=CH2 B．乙炔的分子式：CHCHC．二氧化碳的空间填充模型： D．醛基的电子式：4．下列有关化学用语表示正确的是。A．的结构示意图：B．电离方程式：C．明矾的化学式：D．中子数为10的氧原子：5．化学家已经合成了少量N4，关于N4和N2说法正确的是A．互为同位素 B．互为同素异形体C．化学性质相同 D．N4和N2分子内含有的质子数相等6．2016年IUPAC将合成化学元素第115号（Mc）提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的A．Mc的原子核外有115个电子B．Mc与N元素属于同一主族C．Mc在同主族元素中金属性最强D．中子数为173的Mc核素符号是7．下列有关溴、碘的说法中正确的是A．溴和碘只能从海水中提取B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封8．X、Y、Z、W、E五种同周期元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如图所示。下列说法正确的是（

）XYZWEA．W元素的负化合价为-2时，E元素的最高化合价一定为+7B．Y(OH)n为强碱时，X(OH)n也一定为强碱C．HnWOm为强酸时，E的非金属性一定很强D．HnZOm为强酸时，E的单质具有强还原性9．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于In的说法中，错误的是

（

）A．In原子核外有49个电子 B．In原子核内有49个中子C．In原子的质量数为115 D．In是In元素的一种核素10．X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶111．铷(37Rb)原子和溴(35Br)原子相对大小如图所示。若这两种元素形成化合物RbBr，则下列图示比较接近真实比例的是A． B． C． D．12．下列各组物质，所含化学键类型完全相同的是A．MgCl2和KCl B．NaOH和NaClC．H2O2和Na2O2 D．NH3和NH4Cl13．下列有关IIA族元素的叙述错误的是（

）A．在医疗中常用作钡餐B．钙单质燃烧时其焰色呈砖红色C．随着原子序数的递增，元素原子失电子能力增强D．由难溶于水，可推断也难溶于水二、非选择题（共10题）14．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3.请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是___________，该化合物由___________键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成___________种盐，其电子式是___________。(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)___________r(N3-)。(填“>”“=”或“<”)15．已知A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是空气中含量最多的元素，C是短周期中原子半径最大的元素，C与B可形成C2B和C2B2两种物质，E是地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题：(1)①A在元素周期表中的位置_______。②上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_______(填化学式)。③写出C2B2的电子式_______。(2)C、D、E三种元素对应的简单离子的半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。(3)写出单质E与溶液反应的离子方程式_______。16．某物质H2RO3分子中共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有_______个质子，________个中子。17．称取一定质量镁铝合金放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图(生成沉淀阶段的图像斜率视为恒定)。计算：(1)合金中Al的质量为多少____?(2)所加NaOH溶液的物质的量浓度为多少____?18．向100ml0.5mol/LAlCl3中逐渐加入0.5mol/L的NaOH溶液，最后得到白色沉淀2.65克。求用去的NaOH溶液的体积___。19．在学习元素周期表和元素周期律后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以探究元素性质的递变规律。Ⅰ.为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。(1)指出溴元素在周期表中的位置___________；(2)A中发生反应的离子方程式是___________；(3)A中通入Cl2充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是___________。(4)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯＞溴＞碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是___________。(5)下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是___________。(填写序号)a.Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高b.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱c.HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱d.Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强Ⅱ．为了验证非金属性：N＞C＞Si，该兴趣小组又设计如下装置，实验所用到的物质有：①稀HNO3②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤饱和NaHCO3溶液，已知H2SiO3不溶于水。据此回答以下问题。(6)分液漏斗内装入的试剂为___________(填序号)，B中装入的试剂为___________(填序号)(7)烧杯C中发生反应的离子方程式为___________。20．元素的金属性、非金属性是元素的重要性质。实验室通过简单的“试管实验”即可探索元素的金属性、非金属性的强弱。请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。试剂：①镁条②铝条③氯水④AlCl3溶液⑤MgCl2溶液⑥NaBr溶液⑦氢硫酸⑧水⑨NaOH溶液实验方案(只要求填写选用试剂)实验一实验二(1)____(填试剂序号)(2)___(填试剂序号)实验现象一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失(3)_____有关反应的离子方程式(4)______；_____(5)_____结论金属性：Mg>Al非金属性：(6)___(7)从原子结构的角度解释金属性Mg大于Al的原因：______。21．已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物D2C中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：(1)E在元素周期表中的位置是____。(2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式是____。(3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为____(用离子符号表示)。(4)根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的____(填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，生成Na2BeO2与H2。请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。(5)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是____(填字母)。A．A2C2和D2C2中都含共价键 B．A、D可形成离子化合物C．D2C、D2C2中阴阳离子个数比均为1：2 D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并发生化合反应(6)能说明氯的非金属性比F强的事实是____(填字母)。①F的最高价氧化物水化物比次氯酸稳定②高氯酸的酸性比F的最高价氧化物的水化物的酸性强③F的简单阴离子比Cl-易被氧化④HCl比F的氢化物稳定⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁A．全部 B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．②④⑤22．在短周期元素中，A元素M电子层上有7个电子，C元素与A元素同主族，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。(1)画出B元素的原子结构示意图___________。(2)C、B两元素形成化合物的过程用电子式表示为___________。(3)写出B在氧气中燃烧所得产物的电子式：___________。(4)①写出B的单质在水中反应的化学方程式：___________。②写出A的单质常温下通入B最高价氧化物对应水化物溶液的离子方程式：___________。(5)比较A元素的氢化物与C元素的氢化物稳定性：___________(填化学式及“＜、>或=”)原因为：___________。23．M、N、X、Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为46。(1)M与Y形成的化合物中一定含______(填“极性”或“非极性”)共价键。(2)N元素形成的单质分子中共价键的类型及数目是____________。在化学反应中______(填“键”或“π键”)易断裂。(3)由N、Y的简单氢化物相互作用所生成的物质的电子式为______，其中的化学键有______。(4)M的简单氢化物与N的简单氢化物稳定性：______>______(以化学式表示)。参考答案：1．D2．B3．A4．D5．B6．D7．A8．B9．B10．C11．B12．A13．A14．

离子

两

<15．

第二周期第VA族

(或、、)

16．

x-26

A-x+2617．(1)5.4g(2)5mol/L18．NaOH不足时，用去的NaOH溶液的体积为180mL，NaOH过量时，用去的NaOH溶液的体积为340mL19．

第四周期第ⅦA族

2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-

溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色

氯气通入少(适)量

bd

①

⑤

CO2＋H2O＋=H2SiO3↓＋20．

④⑤⑨

③⑦(或③⑥)

生成浅黄色沉淀(或溶液由无色变为橙色)

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-

Cl2+H2S=2Cl-+2H++S↓(或Cl2+2Br-=Br2+2Cl-)

Cl>S(或Cl>Br)

镁原子和铝原子电子层数相同，但镁