18近年无机考研真题

近几年来某些综合大学无机化学考研试题汇编复旦大学无机化学考研试题汇编一完成并配平下列反应式：1BrO3-+XeF2+H2O→2SnS+(NH4)2S2→3BF3+H2O→4K2MnO4+H2O→5FeC2O4→6[Co(NH3)6]2++O2+H2O→7BF3+LiAlH4→8Pb(OH)3-+ClO-→9Bi(OH)3+Cl2+NaOH→10XeO3+O3+H2O→11(NH4)2Cr2O7→12CaCO3+H2O+Cl2→13Pb3O4+HCl→14NH3+CO2→15Zn+NH3+H2O→二用反应式表示下列制备过程，注明必要反应条件及步骤，辅助原料自选。1以为NaNO3主要原料制备NaNO2；2以SO2，NaOH，锌粉为原料制备保险粉；3由CuCl2制备CuCl；4利用配体取代反应制备cis-[PtCl2(NH3)2]。可供选择的原料为[Pt(NH3)4]SO4、Na2[PtCl4]、NH3、NH4Cl，说明选择原料的依据；5以H3PO4和NaOH为原料制备三聚磷酸钠；6以粗硅为原料制取超纯硅；7以Ba(IO3)2为原料制备偏高碘酸；8试举两例实验室制备CO的合理方法。三简答题：1为什么硼砂(Na2B4O5(OH)4.8H2O))溶液具有缓冲作用？2如何制取纯HD？（D=21H）3锝在周期表中处于什么位置？写出锝最高氧化态的含氧酸的分子式。4稀土元素的离子和化合物的颜色主要是由什么引起的？稀土元素作为优良磁性材料的依据是什么？5多硼烷中可能存在哪几种类型的化学键？丁硼烷(B4H10)中有哪几种类型的化学键？6写出[PtCl2(NO2)(NH3)(en)]Cl的名称，并画出内界可能的几何异构体。7如何解释NH3是Lewis碱而NF3却不具有Lewis碱性？8何谓沸石分子筛？以人工合成A型分子筛为代表，讨论它们的组成、结构、性质和应用。在AlPO4分子筛，AlO4四面体与PO4四面体是严格交替的，原因是什么？9为什么说氢能源是理想的二次能源？目前面临的主要问题是什么？10请写出下列化合物的名称：H2SO2，H2SO3，H2SO5，H2S2O3，H2S2O4，H2S2O5，H2S2O6，H2S2O7，H2S2O8.11d1组态Ti3+(aq)的吸收光谱的吸收峰值为20300cm-1。请问：(1)该水合离子是什么颜色?(2)[Ti(H2O)6]3+的八面体场的分裂能是多少?(3)为什么在吸收峰的低频处有一肩峰?12试比较NH3,三甲胺N(CH3)3，三甲硅胺N(SiH3)3的分子结构哪一个明显不同，为什么?133d元素氧化态稳定性有何规律?哪些3d金属的M2+(aq)可用作还原剂?以其中一个M2+(aq)为例,写出它们在酸性溶液中与氧气反应的方程式。14镧系元素位于周期表的什么位置？填写下表：ⅡA族ⅢB族ⅣB族周期5周期6周期7镧15指出下列分子或离子的几何构型及中心原子的杂化态：BF4-2TeF43BrF4-4XeOF45ClO3F6Fe(CO)57IOF38Cu(H2O)42+四计算题：1分别计算含0.50mol.dm-3NH4Cl-0.050mol.dm-3H2S混合酸与含0.10mol.dm-3NH3-0.10mol.dm-3Na2CO3的混合碱溶液的pH值。（pKb(NH3)=4.75）,pK1(H2S)=7.05,pK2(H2S)=12.92,pK1(H2CO3)=6.37,pK2(H2CO3)=10.32）2称取等量As2O3两份，一份在强酸性溶液中滴定，耗去0.02468mol.dm-3KMnO4溶液23.80cm3；另一份于pH=8滴定，耗去I2溶液29.34cm3。求算I2溶液的浓度。3奶制品中蛋白质含量测定，一般是将其用浓H2SO4消化，形成NH4HSO4后，再加入浓碱，蒸出NH3，并吸收在过量的硼酸中，然后用标准盐酸溶液滴定。若已知某奶制品蛋白质的平均含量为16.0%，称取0.6000克奶制品按上法手续测定,耗去标准盐酸12.60毫升，再用0.2100克纯NH4Cl按上法同样处理后，耗去标准盐酸21.15毫升。写出吸收反应方程式及滴定反应式，并求该奶制品中蛋白质的百分含量。（原子量：B：10.81,S：32.06,H：1.0079,O：15.9994,N：14.0067,Cl：35.453）参考答案一完成并配平下列反应式：1BrO3-+XeF2+H2O==BrO4-+Xe+2HF2SnS+(NH4)2S2==(NH4)2SnS334BF3+3H2O==H3BO3+3HBF442K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2KOH+H2（电解）5FeC2O4==FeO+CO↑+CO2↑363++4OH-64[Co(NH3)6]2++O2+2H2O==4[Co(NH)]72BF3+3LiAlH4==2B2H6↑+3LiF+3AlF38Pb(OH)3-+ClO-==PbO2↓+Cl-+OH-+H2O9Bi(OH)3+Cl2+3NaOH==NaBiO3+2NaCl+3H2O10XeO3+O3+2H2O==H4XeO6+O211(NH4)2Cr2O7==Cr2O3+N2+4H2O12CaCO3+H2O+2Cl2==CaCl2+2HOCl+CO2↑13Pb3O4+8HCl==3PbCl2+Cl2↑+4H2O142NH3+CO2==CO(NH2)2+H2O15Zn+4NH3+2H2O==[Zn(NH3)4](OH)2+H2↑二制备题：1NaNO3+Pb==NaNO2+PbO2NaOH+SO2(过量)==NaHSO3,2NaHSO3+Zn==Zn(OH)2↓+Na2S2O4热水溶解产物，过滤，结晶。3Cu2++2Cl-+Cu==CuCl↓,CuCl+HCl(浓)==HCuCl2,HCuCl2==CuCl↓+HCl4Na2[PtCl4]+2NH3==[PtCl2(NH3)2]+2NaCl，Cl-的位效应比NH3强。5H3PO4+NaOH==NaH2PO4+H2O,H3PO4+2NaOH==Na2HPO4+H2O,2Na2HPO4+NaH2PO4==Na5P3O10+2H2O6Si+2Cl2==SiCl4,SiCl4+2H2==Si+4HCl，然后用区域熔融法提纯而制得高纯硅。75Ba(IO3)2==Ba5(IO6)2+9O2↑+4I2Ba5(IO6)2+5H2SO4==5BaSO4↓+2H5IO6H5IO6==HIO4+2H2O8HCOOH（浓H2SO4）==H2O+CO（用浓H2SO4脱水）H2C2O4==CO+CO2+H2O（CO2用NaOH溶液吸收）三简答题：1B4O5(OH)42-+5H2O==2H3BO3+2B(OH)4-.水解产生的酸(H3BO3)和碱(B(OH)4-)能够抵抗外来少量碱和酸，故具有缓冲作用。2NaH+D2O==NaOD+HD↑3第五周期，ⅦB族，HTcO4。4f-f跃迁，核外不成对电子多，以及电子轨道磁矩对顺磁性的贡献。5五种成键类型：B-H键、B-B键、氢桥键、开放式硼桥键、闭合式胡键；4个氢桥键、1个B-B键、6个B-H键、2个闭合式硼键。6氯化二氯．硝基．氨．乙二胺合铂(Ⅳ)；四种几何异构体：Cl.NO2.ClClNO2NH3Cl.Cl.ClPt.Pt..PtPtCl.NH3.NO2ClNH3NO2NH37在NH3分子中，电负性N>H,因此N原子上积累了较多的负电荷,其孤对电子容易供出,故是Lewis碱；而在NF3分子中，由于电负性F>N，F原子具有很强的吸电子能力，致使N原子显正电性，其孤对电子不易供出，故不具有Lewis碱性。8沸石分子筛是指一类在自然界存在的、具有网络结构的硅酸盐和具有笼状结构的硅铝酸盐。A型分子筛是一类硅铝比为1：1的硅铝酸盐，其组成为：M(Ⅰ)2O.Al2O3.2SiO2.5H2O由SiO4四面体和AlO4四面体共用顶角O原子而形成的4元环和6元环.这些环组成三维的笼状结构。在A型分子筛中，由8个6元环和6个4元环构成β笼,又由8个β笼构成更大的α笼。由于这些笼具有一定的孔径和孔体积，以及笼内的静电作用，可对合适的分子作选择性吸附，可用于气体干燥、净化、分离。其它类型的分子筛还可用于多种催化反应或催化剂载体。AlO4四面体呈负电性，PO4四面体呈正电性。9高燃烧热，无污染，资源丰富；面临的主要问题：氢气的发生，贮存，利用。10H2SO2,H2SO3,H2SO5,H2S2O3,H2S2O4,H2S2O5,H2S2O6,H2S2O7,H2S2O8.次硫酸亚硫酸过一硫酸硫代硫酸连二亚硫酸,焦亚硫酸连二硫酸焦硫酸,过二硫酸11(1)紫红色；(2)△0=20300cm-1；(3)由于John-Teller效应,使激发态2eg谱项分裂成2个能级的缘故。12NH3和N(CH3)3结构相似,均为三角锥形,但三甲硅胺却为平面三角形。因为除形成σ键外,每个硅原子的3d空轨道能与N的孤对电子占据的p轨道相互重迭，形成π42键,因而平面分子更稳定。133d元素随着族数增加，形成+2氧化态的趋势增大，即M2+的稳定性增强。可作为还原剂的M2+：Ti2+(aq),V2+(aq),Cr2+(aq),Fe2+(aq)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O14ⅡA族ⅢB族ⅣB族4周期锶Sr5周期钡Ba6周期镭Ra钇Y镧La锕Ac锆Zr铪HfRf15指出下列分子或离子的几何构型及中心原子的杂化态：1BF4-：正四面体，sp3；2TeF4：变形四面体sp3d；3BrF4-：sp3d2,平面正方形；4XeOF4：sp3d2,四方锥；5ClO3F：sp3,四面体；6Fe(CO)5：dsp3,三角双锥；7IOF3：sp3d,变形四面体；8Cu(H2O)42+：dsp2,平面正方形。四计算题：1解：（1）0.50mol.dm-3NH4Cl-0.050mol.dm-3H2S混合溶液：[H+]=[Ka(NH4+)×c(NH4+)+Ka1(H2S)×c(H2S)]1/2=[10-7.25×0.50+10-7.05×0.050]1/2=6.8810-5(mol.dm-3)pH=4.16(2)0.10mol.dm-3NH3-0.10mol.dm-3Na2CO3混合液：[OH-]=[Kb(NH3)c(NH3)+Kh1(Na2CO3)c(Na2CO3)]1/2=[10-4.75×0.10+(10-14/10-10.32)×0.10]1/2=4.76×10-3(mol.dm-3)pOH=2.32,pH=11.682解：∵2MnO4-∽5AsO33∽5I2c(I2)=0.02468×24.80×5/2/29.34=0.05215(mol.dm-3)3解：吸收反应式：NH3+H3BO3==NH4++H2BO3-滴定反应式：H++H2BO3-==H3BO3蛋白质的百分含量：1molNH4+∽1molHClc(HCl)=m(NH4Cl)/[M(NH4Cl)V(HCl)×10-3]=0.2100/53.49×21.15×10-3=0.1856(mol.dm-3)蛋白质%=14.01×0.1856×12.60×10-3×152/(16.0×0.6000)=34.12%中科院系统99-01年研究生入学考试无机化学试题汇编99年无机化学试题一选择题（30分）：1下列溶剂最能溶解离子型溶质的是------------------------------------------------------------（）ACCl4；BCH3OH；CC5H12；D(C2H5)2O。2下列物质中碱性最强的是-----------------------------------------------------------------------()AR4NOH；3硼酸晶体中质点间的作用力是-----------------------------------------------------------------()A氢键,范德华力；B共价键；C离子键；D离子键,共价键。4对于常见分子筛的成分中，硅铝比越大，下列说法正确的是-------------------------（）BR3NHOH；CR2NH2OH；DNH3(aq)。A耐酸性强，热稳定性差；C耐酸强，热稳定性强；B耐酸性差，热稳定性差；D耐酸怀差，热稳定强。5下列金属中，熔沸点相差最大的是-----------------------------------------------------------（）ALi；BAl；CGa；DIn。6NCl3的水解产物是---------------------------------------------------------------------------------（）ANH3+HOCl；BNH3+HCl；CHNO2+HCl；DNH2OH+HCl。7已知某反应的活化能为114kj.mol-1，采用一种催化剂可使其活化能降低一半，该反应速率将加快倍数约是---------------------------------------------------------------------------------（）A1×102；B1×1010；C1×106；D1×108。8有两个平行反应：A→B和A→C,如果要提高B的产率,降低C的产率,最好的办法是()A增加A的浓度；B增加C的浓度；C控制反应温度；D选择某种催化剂。9下列物质在水中溶解度最小的是--------------------------------------------------------------()ALiF；10下列离子中最易水解的是-----------------------------------------------------------------------()AFe3+；BSc3+；CY3+；DLa3+。11下列氟化物中,估计最强的氟化剂是----------------------------------------------------------()BNaF；CKF；DCsF。APF5；12BF3路易斯共振结构式数目有------------------------------------------------------------------()A1；B2；C3；D4。BAsF5；CSbF5；DBiF5。13关于单质硅,下列叙述正确的是---------------------------------------------------------------()A能溶于盐酸中；B能溶于硝酸中；C能溶于氢氟酸中；D能溶于氢氟酸和硝酸组成的混酸中。14下列化合物中,热稳定性最高的是------------------------------------------------------------()ANaN3；15制备NO2时最好采用的热分解物质是-------------------------------------------------------()APb(NO3)2；BNaNO3；CKNO3；DNH4NO3。16下列物质的水溶液易变成黄色的是-----------------------------------------------------------()ANa2S；BAgNO3；CHBr；DNH4SCN。17下列各晶体中,易吸收HCl气体的是----------------------------------------------------------()ANaCl；BNa2SO4.10H2O；CKAl(SO4)2.12H2O；D。CuSO4.5H2O18Ni(CN)42-的实际几何构型为---------------------------------------------------------------------()A平面正方形；B四面体；C变形平面四方；D变形四面体。BAgN3；CPb(N3)2；DBa(N3)2。19某金属离子形成配合物时，在八面体弱场中的磁矩为4.98B.M；而在八面体强场中的磁矩为零。该金属离子可能是---------------------------------------------------------------------（）ACr3+；BMn2+；CMn3+；DFe2+。20M为配合物的中心原子,a,b,c为单齿配体，下列各配合物中有顺反异构体的是-----（）AMa2bc(平面四方)；BMa3b(平面四方)；CMa2bc(四面体)；DMa2b(平面三角形)。21在(1)Co(NO3)42-,(2)(NH4)4CeF8,(3)UO2(NO3)2.2H2O,(4)MoO3中,中心离子配位数为8的是-------------------------------------------------------------------------------------------------------()A(1)(2)(3)；22下列金属中,与汞不能生成汞齐合金的是------------------------------------------------------()ACu；BAg；CZn；DFe。B(1)(4)；C(2)(4)；D(3)(4)。23分离溶液中的Cr3+和Al3+的方法可采用-------------------------------------------------------()A加入过量NaOH溶液并煮沸；B加入过量(NH4)2S溶液并加热；C加入过量硫代乙酰胺溶液,并加热；D加入过量NH4F溶液,再加入NaOH溶液。24锌与NH4VO3的稀硫酸溶液作用,溶液的最终颜色是---------------------------------------()A紫色；B蓝色；C绿色；D黄色。25经分析某化合物的组成为：Cr:21.37%,NH3:34.93%,Cl:43.70%。称取该化合物0.2434g，以适量水溶解，然后加适量的AgNO3(aq),得白色沉淀，经干燥称量此沉淀重0.2866g。试由上述实验数据判断此化合物为------------------------------------------------------------（）A[CrCl2(NH3)4]Cl；B[CrCl(NH3)5]Cl2；C[Cr(NH3)6]Cl3；D[CrCl3(NH3)3]。26已知某黄色固体化合物不溶于热水，可溶于热的稀盐酸，生成一橙色溶液，当所得溶液冷却时，有一白色沉淀析出，加热该溶液时，白色沉淀又消失。此黄色固体是----（）AFe(OH)3；27下列各羰基化合物中，不符合EAN规则的是-----------------------------------------------（）AFe(CO)5；BCo2(CO)8；CCo(CO)4；DNi(CO)4。BCdS；CAgBr；DPbCrO4。28在碱性溶液中，下列各配离子的水解反应速率最快的是---------------------------------（）A[CoCl(CN)5]3-；B[CoCl(NH3)5]2+；C[CoCl(NO2)(en)2]+；D[CoCl(en)2py]2+。29下列各元素中，4f壳层为半充满的+3价离子是---------------------------------------------（）APr3+；BEu3+；CGd3+；DDy3+。30在空气中含量最高（以体积计）的稀有气体是----------------------------------------------（）ANe；BAr；CKr；DXe。二填空题（20分）：1自然界存在的α-Al2O3俗称________，α-Al2O3的晶体属于六方紧密堆积结构，氧离子按六方紧密堆积，6个氧离子围成一个___________空隙，若整个晶体有N个这种空隙的话，那么其中有________空隙为铝离子所占据。由于这种紧密结构,加上铝离子与与氧离子之间吸引力强，晶格能大，所以α-Al2O3的________和______都很高，它不溶于水，也难溶于___________溶液中。2KMnO4粉末与浓H2SO4作用,可生成________的液体,该物质的化学式为________,它在00C以下才是稳定的，室温下立即爆炸，分解为_____和______。3经结构研究证明，滕氏蓝与普鲁士蓝具有同样的组成和结构，其化学式可以表示为_____________。在该结构中，氰根离子位于立方体的______，铁离子位于立方体的______，其中一半铁离子的氧化态为_______，另一半铁离子的氧化态为______，它们分别占据立方体的________，K+则占据______________。460Co广泛用于治疗癌症,其半衰期为5.26年,它的衰变常数为________,某医院购得该同位素20mg，十年后还剩________毫克。三正确书写下列各反应的离子方程式（10分）：1将F2通入碱性的NaBrO3溶液；2Si与浓碱液反应；3将硫化氢气体通入到钼酸铵溶液中；4将硝酸亚汞溶液碱化；5氢铂酸盐溶液与可溶性草酸盐溶液反应。四简答题（可用合适的反应方程式表达，10分）：1在焊接金属时，为什么可用ZnCl2溶液清除金属表面上的氧化物(如FeO)？2在用生成蓝色Co(SCN)42-的方法测定Co2+的存在及其浓度时，为什么要用浓NH4SCN溶液并加入一定量的丙酮？3在用稀H2SO4清洗被Co(OH)3和MnO(OH)2污染的玻璃器皿时，为什么要加些H2O2?4AgNO3溶液中滴加KCN溶液时，先生成白色沉淀，而后溶解，再加入NaCl溶液时，并无沉淀生成，但加入少许Na2S溶液时，则立即析出黑色沉淀。试加以解释。五推断题（15分）：1化合物A可以用作火箭燃料，其水溶液呈碱性。用硫酸酸化一定浓度的A溶液，可得白色沉淀物B。在浓NaOH介质中将A溶液作氧化剂，可放出碱性气体C。气体C的水溶液可使Cu2+溶液变成深蓝色溶液D。C的水溶液不能溶解纯净的Zn(OH)2，，但若加入适量的NH4Cl固体后，Zn(OH)2即溶解变成含E的溶液。将气体C通过红热的CuO粉末，可得到一种固体单质F和气体G。A溶液也有很强的还原能力，它能还原Ag+，本身被氧化成气体单质G。试判断A→G各为何物？写出上述相应各步变化的化学方程式。六计算题（15分）：1设有一金属M，其二价离子不易变形，它与二元弱酸H2A可形成化合物MA。根据以下数据计算MA在水中的溶解度。MA(s)==M2+(aq)+A2-(aq)H2A==H++HA-Ksp=4×10-28K1=1×10-7HA-==H++A2-H2O==H++OH-K2=1×10-14Kw=1×10-142已知：PbO2__1.455__Pb2+__-0.126__Pb,Ksp(PbSO4)=1.0×10-8(1)以H2SO4作介质,通过计算设计电动势为2.05V的铅蓄电池；(2)充电时，阳极上发生什么反应？（写出电极反应式,H2SO4作为二元强酸）参考答案一选择题（30分）：1(B)；2(A)；3(A)；4(C)；5(C)；6(A)；7(B)；8(D)；9(A)；10(A)；11(D)；12(D)；13(D)；14(A)；15(A)；16(A)；17(D)；18(C)；19(D)；20(A)；21(A)；22(D)；23(A)；24(A)；25(B)；26(D)；27(C)；28(B)；29(C)；30(B)二填空题（20分）：1刚玉，八面体，2N/3，熔点，硬度，酸和碱。2黄色油状，Mn2O7,MnO2,O2,浓缩到20%以上就分解为MnO2和O2。3KFe[Fe(CN)6]，每一条棱，每个顶点，Fe(Ⅱ)或Fe(Ⅲ),Fe(Ⅲ)或Fe(Ⅱ)，立方体互不相邻的角顶，每隔一个立方体的立方体体心。41.132年，5.35mg。三方程式（10分）：1BrO3-+F2+2OH-==BrO4-+2F-+H2O2Si+2OH-+H2O==SiO32-+2H2↑3MoO42-+3H2S+2H+==MoS3↓+4H2O4Hg22++2OH-==Hg↓+HgO↓+H2O5PtCl62-+C2O42-==PtCl42-+2Cl-+2CO2↑四简答题(10分)：1ZnCl2+H2O==H[ZnCl2(OH)],FeO+2H[ZnCl2(OH)]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O2增强Co(SCN)42-的稳定性。3在酸性条件下，H2O2作为还原剂，将Co(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)等还原而被洗去。4Ag++CN-==AgCN↓AgCN+CN-==Ag(CN)2-2Ag(CN)2-+S2-==Ag2S↓+4CN-五推断题(15分)：ABCDEFGN2H4N2H4.H2SO4NH3Cu(NH3)42+Zn(NH3)42+CuN2N2H4+H2SO4==N2H4.H2SO4N2H4+2H2O+2e==2NH3+2OH-Cu2++4NH3==Cu(NH3)42+Zn(OH)2+2NH3+2NH4+==Zn(NH3)42++2H2O3CuO+2NH3==3Cu+N2+3H2ON2H4+4AgNO3==4Ag↓+N2↑+4HNO3六计算题(15分)：1解：由于MA的溶解度很小，又由于A2-水解常数较大，必须考虑两级水解。设MA的溶解度为Smol.dm-3，根据物料平衡，得S=[M2+]=[H2A]+[HA-]+[A2-]=Kw[HA-]/(K1[OH-])+Kw[A2-]/(K2[OH-])+[A2-]=[A2-]{Kw2/(K1K2[OH-]2)+Kw/(K2[OH-]+1)}∵MA的溶解度非常小，可以认为溶液呈中性，取[OH-]=10-7mol.dm-3∴S=[A2-]{Kw/(K1K2)+Kw/(10-7K2)+1}=[A2-]{1/10-7+1/10-7+1}S2=[M2+]2=[M2+][A2-]{(2+10-7)/10-7}=Ksp{(2+10-7)/10-7}=4×10-28×(2+10-7)/10-7=8×10-21S=(8×10-21)1/2=8.94×10-11(mol.dm-3)2解：(1)根据题意,E=φ(PbO2/PbSO4)-φ(PbSO4/Pb)由PbSO4+2e==Pb+SO42-,得φ(PbSO4/Pb)=φ0(Pb2+/Pb)+(0.059/2)lg[Pb2+]由PbO2+SO42-+4H++2e==PbSO4+2H2O,得φ(PbO2/PbSO4)=φ0(PbO2/Pb2+)+(0.059/2)lg[H+]4/[Pb2+]∴E=φ(PbO2/PbSO4)-φ(PbSO4/Pb)=φ0(PbO2/Pb2+)+(0.059/2)lg[H+]4/[Pb2+]-φ0(PbSO4/Pb)+(0.059/2)lg[Pb2+]=φ0(PbO2/Pb2+)-φ0(Pb2+/Pb)+(0.059/2)lg([H+]4/[Pb2+]2)设E=2.05V时,[H2SO4]=xmol.dm-3则由0.059/2)lg[(2x)4x2/K2sp]=2.05-1.455-0.126=0.46得x=0.606(mol.dm-3)即介质H2SO4的浓度为0.606mol.dm-3其电池符号：(-)Pb/PbSO4/H2SO4(00606mol.dm-3)//PbO2/PbSO4/Pb(+)(2)充电时,阳极发生氧化的应：PbSO4+2H2O-2e→PbO2+SO42-+4H+2000年无机化学试题一选择题（20分）：1对氢原子来说，原子波函数能量高低顺序正确的是----------------------------------------（）AΨ4,0,0=Ψ4,1,-1=Ψ4,2,-2=Ψ4,3,-3；BΨ4,0,0<Ψ4,1,-1<Ψ4,2,-2=Ψ4,3,-3CΨ4,0,0=Ψ4,1,-1=Ψ4,2,-2<Ψ4,3,-3；DΨ4,0,<Ψ4,1,-1<Ψ4,2,-2<Ψ4,3,-32Co2+的价层电子构型是-----------------------------------------------------------------------------()A3d7；B3d74s2；C3d54s2；D3d10。3Sc3+的半径大小与下列离子最相近的是--------------------------------------------------------()ALa3+；BPr3+；CEu3+；DTm3+。4当基态原子的第六电子层只有2个电子时,则该原子第五层的电子数是---------------()A8；B18；C8-18；D8-32。5ClOF3分子的几何构型为---------------------------------------------------------------------------()；。A直线型；B平面四方；C平面三角形；D四面体。6下列各组物种中,都含有两个Π34键的是-------------------------------------------------------()AN2O,CO2,N3-；BN2O,NO2,N3-；CN2O,CO2,NO2；DNO2，CO2，N3-。7估计下列分子或离子中的键角最小的是------------------------------------------------------（）ANH3；BNO3-；CNF3；DNCl3。8一种离子具有下列哪一特征，才能使另一种与它接近的离子极化或变形性增大----（）A电荷高，半径大；C电荷低，半径大；B电荷高，半径小；D电荷低，半径小。9下列描述中，对于过渡金属羰基化合物最贴近的说法是----------------------------------（）A易分解，有毒，有颜色，逆磁；B易分解，有毒，有颜色，顺磁；C热稳定性好，无毒，有颜色，逆磁；D易分解，无毒，无色，逆磁。10分解FeC2O4制FeO的途径应该选择-----------------------------------------------------------()A敞开在大气中加热；C有铝粉存在下加热；B在纯N2保护下加热；D以上均不可行，需另设法。11下列氟化物中，稳定性最差的是----------------------------------------------------------------（）ACrF5；BCrF6；CMoF6；DWF6。12下列化合物中氧化能力最强的是---------------------------------------------------------------（）AV2O5；BCrO3；CMn2O7；DPtF6。13在下列条件中，d区单核配离子中容易发生金属离子水分子配位转为氧原子（或氧离子）配位的条件是---------------------------------------------------------------------------------------（）A高pH值，高氧化态；B低pH值，高氧化态；C高pH值，低氧化态；D低pH值，低氧化态。14d区双金属簇合物中，金属原子与金属原子之间可能含有δ键，构型若为四棱柱，则两个金属原子之间最有可能形成重键的数目为-------------------------------------------------()A1；15在下列各酸中,金属铜能溶解且放出氢气的酸是---------------------------------------------()A稀H2SO4；B浓HCl；C稀HCl；D稀HNO3。16下列物质中,可定量吸收气体中的CO的是----------------------------------------------------()AHCuCl2溶液；B石灰；CKMnO4溶液；DFe2O3。17下列物质中,碱性最强的是------------------------------------------------------------------------()AAgOH；BCu(OH)2；CZn(OH)2；DCd(OH)2。18在FeS2和MoS2中,Fe和Mo的氧化数分别为------------------------------------------------()B2；C3；D4。A+4,+4；19某反应的速率常数k=0.0462min-1,则初始浓度为0.10mol.dm-3反应的半衰期为-------()A216min；B15min；C30min；D无法计算。20下列含氧酸阴离子中,O2-易被S2-取代的是----------------------------------------------------()ASiO44-；BCrO42-；CMoO42-；DMnO4-。B+2,+2；C+2,+4；D+4,+2。二填空题（25分）：1写出下列各物质的化学式：辉铜矿__________；甘汞________；红矾钠_______；氯化铬酰_________。2Co2+与配体NO3-能形成一种配离子，其化学式为_____________,Co2+的配位数为_____；UO3溶于硝酸生成硝酸铀酰,其化学式为__________,二水合硝酸铀酰的化学式为_________,中心原子的配位数为_______,它的空间结构可以看成是_______面体,赤道平面上有______个氧原子,它们分另来自__________垂直于赤道平面应是直线型的_____________基团。3稀土元素包括ⅢB族元素中的________,以及从____号_____到____号____的镧系元素。稀土元素中_____的原子核不稳定。从稀土元素在周期表中的位置来分析,元素及其化合物性质在某些方面相似于________金属元素,这是因为____________________；在另一方面,又相似于_______金属元素,这是因为____________________________________。4铂系元素最易形成与族数相等氧化态化合物的元素是_______,最能稳定这种氧化态的原子是____________。5Hg2+与卤素阴离子(Cl-,Br-,I-)形成的HgX42-的稳定性由大到小的顺序为_________________________；Au3+与卤素阴离子形成的AuX4-稳定性由大到小的顺序为__________________________。三解释（10分，要求简明扼要，必要时可用反应式表示）：1用钼酸铵生成磷钼酸铵的黄色沉淀来鉴别磷到根离子时，为何要采用HNO3介质而不用盐酸介质？2在高温下，氨气可以防止铁及其合金表示氧化。3在有些化工生产中，不采用生成Fe(OH)3的方法除铁的理由是什么？4当SO2通入CuSO4与NaCl的浓溶液中时，析出白色沉淀。5铬铁矿与Na2CO3并加一定量的NaNO3共融，冷却后用水浸取得到含有CrO42-的溶液，若使其转化为Cr2O72-，具体做法上不能用强酸酸化，而用醋酸酸化。四写出反应方程式（10分）：1用Na2S2O3去除溶液中的Cu2+。2锆石英(ZrSiO4)与六氟硅酸钾烧结。3六氰合钴(Ⅱ)酸钾溶液加微热。4用金丝制备含金的水溶液。5将SeO2溶于水，然后通SO2气体。五提纯（10分，要求用最简单的方法，只允许加一种试剂，溶剂不限，达到除去杂质或实现与杂质分离）1AgNO3中混有少量Cu(NO3)2。2Cr2(SO4)3中混有Na2SO4。3氯气中含有少量氯化氢气体。4CaCl2中含有少量的BaCl2。六推断题（15分）：1某蓝色固体A易分解为无色气体B和红棕色气体C。气体B高温显顺磁性，低温显逆磁性。它在常温下易在空气中变为红棕色气体C。气体B、C均有很高的毒性。除去B的简便方法是用硫酸亚铁溶液吸收，这是因为能生成配合物D的缘故。C被NH3在一定温度下经催化还原为无毒的气体E。A溶于水变成天蓝色无机酸F溶液，F易歧化为G酸和气体B；B和氯气以2：1（摩尔比）直接作用，生成橙色气体H；无机酸F与尿素快速反应，生成气体E和气体I；气体C易聚合得无色化合物J。金属铜可溶解在J中。根据以上实验现象：(1)指出A→J所代表的物质；(2)用方程式表示：①C与NH3在一定温度下的催化反应；②F与尿素的反应；③铜与液体J的反应；(3)由于特殊的轨道偶合，B气体的磁性强烈受温度的影响，表现出高温顺磁，低温逆磁。那么C气体磁生将如何随温度变化？试解释你的结论。七计算题(10分)：1在一升水中置入0.1摩尔醋酸银(AgAc),求(1)饱和溶液中AgAc的溶解度(S)及pH值；(2)画出pS(-lgS)与pH的关系曲线；(3)加多少量的HNO3可使醋酸银完全溶解？已知：pKsp=2.7,pKa=4.8参考答案一选择题（20分）：1(A)；2(A)；3(D)；4(C)；5(D)；6(A)；7(C)；8(B)；9(A)；10(B)；11(A)；12(D)；13(A)；14(D)；15(B)；16(A)；17(A)；18(C)；19(B)；20(C)。二填空题（25分）：1Cu2S；Hg2Cl2；Na2Cr2O7；CrO2Cl2.2Co(NO3)42-，8；UO2(NO3)2.2H2O，8;12；6；两个NO3-，两个H2O；O-U-O。3Sc，Y；57，La，71，Lu；Pm；碱土；离子的电子构型和半径大小相似；铝；离子电荷和电子构型相似。4Os；O。5HgI42-，HgBr42-，HgCl42-；AuCl4-，AuBr4-，AuI4-。三解释（10分）：1盐酸是还原性的酸，它可与MoO42-发生氧化还原反应，生成蓝色的低氧化态化合物。2NH3经铁等催化剂作用，分解产生N2和H2，使环境处于惰性或还原性气氛中。3Fe(OH)3易成胶态，分离（过滤）困难。4生成CuCl沉淀：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O==2CuCl↓+4H++SO42-272-与NO-之间的氧化还原反25熔融时,生成Na2CrO4,同时还生成NaNO2。强酸酸化浸出液会发生CrO应，使得Cr(Ⅵ)又变成Cr(Ⅲ)。四写出反应方程式(10分)：12Cu2++2S2O32-+2H2O==Cu2S↓+S↓+2SO42-+4H+2ZrSiO4+K2SiF6==K2[ZrF6]+2SiO232K4[Co(CN)6]+2H2O==2K3[Co(CN)6]+2KOH+H2↑4Au+4HCl+HNO3==HAuCl4+NO↑+2H2O5SeO2+2H2O+2SO2==Se↓+2H2SO4五提纯（10分）：1加热到200-4000C，Cu(NO3)2分解为CuO,AgNO3则不分解。然后采取溶解、过滤和结晶的办法加以提纯，或溶解后加Ag2O沉淀掉Cu2+。2加铵盐使溶液生成(NH4)Cr(SO4)2.12H2O(铬铵矾)沉淀下来，达到分离的目的。3使混合气体通入无水或五水硫酸铜固体粉末，氯化氢气体即可被吸收。4用饱和的CaSO4溶液处理含有BaCl2的CaCl2溶液。六推断题（15分）：1AN2O3；BNO；CNO2；DFe(NO)SO4；EN2；FHNO2；GHNO3；HNOCl；JN2O4。26NO2+8NH3==7N2+12H2O(CuO-C,低于4000C)CO(NH2)2+2HNO2==2N2↑+CO2↑+3H2O2N2O4+Cu==Cu(NO3)2(无水)+2NO↑3NO2高温时顺磁性,低温时逆磁性,是因为NO2为奇电子化合物,低温时易聚合成N2O4,在N2O4分子中,成单电子配对,故呈逆磁性；在高温时，NO2不易聚合，分子中有成单电子，故呈顺磁性。七计算题（10分）：解：(1)∵[Ag+]=[Ac-]=S=Ksp1/2=4.47×10-2(mol.dm-3)∴pS=1.35pKa=4.8∴pKb(Ac-)=14-4.8=9.2∵Kb=[HAc][OH-]/[Ac-]=[OH-]2/[Ac-]∴pOH=1/2(pKb+pS)=1/2(9.2+1.35)=5.27∴pH=14-5.27=8.73解：(2)若pH变化,则S=[Ag+]=[Ac-]+[HAc]S2=[Ag+]2=[Ag+][Ac-]+[Ag+][HAc]=Ksp(1+[H+]/Ka)∴S=[Ksp(1+[H+]/Ka)]当pH<4.8时，S=(Ksp[H+]/Ka)即pS=1/2(pKsp-pKa+pH)=-1.05+0.5pH当pH=4.8时,由于饱和溶液的溶解度在一定温度下是恒定的,∴pS=1.350.1molAgAc完全溶解时,S=0.1mol.dm-3,pS=1∴-1.05+0.05pH=1∴起点pH=2.05/0.5=4.1∴pS-pH图如下图所示。(3)由于pKa值与4.1非常接近,所以必须精确求算。∵0.1molAgAc全部溶解,∴[Ag+]=0.1mol.dm-3[HAc]+[Ac-]=0.1mol.dm-3Ka=[H+][Ac-]/[HAc][Ac-]=Ksp/[Ag+]=1.995×10-3/0.1=0.02(mol.dm-3)∴[HAc]=0.1-0.02=0.08(mol.dm-3)∴[HNO3]=0.08mol.dm-3即在1dm3水中加入0.08molHNO3,可使0.1mol醋酸银完全溶解。2001年无机化学试题一选择题（25分）：1下列离子中，能较好地掩蔽水溶液中Fe3+的是-------------------------------------------------()AF-；2下列物质中，有较强还原能力的一元含氧酸是----------------------------------------------（）AHPO3；BH3PO3；CH3PO2；DH3PO4。3下列物质中，与浓碱作用产生氢气的是------------------------------------------------------（）AP；BAs；CC；DS。BCl-；CBr-；DI-。4下列物质中，最易发生剧烈爆炸的是---------------------------------------------------------（）ANH4ClO4；BMg(ClO4)2；CCa(ClO4)2；DFe(ClO4)2。5氢原子的nd轨道的简并度是--------------------------------------------------------------------（）A0；B1；C3；D5。6XeOF4分子的几何构型为-------------------------------------------------------------------------（）A四方锥；B三角锥；C五方锥；D四面体。7基态锰原子的价电子构型是---------------------------------------------------------------------（）A3d7；B3d74s2；C3d54s2；D3d9。8一个离子使另一个离子变形能力增大的特性是---------------------------------------------（）A电荷高，半径大；C电荷大，半径大；B电荷高，半径小；D电荷低，半径小。9下列元素中，化学性质最活泼的是-------------------------------------------------------------（）APt；BPd；CRh；DOs。10维生素B12的中心金属离子是-------------------------------------------------------------------（）AFe2+；BFe3+；CCo2+；DCo3+。11下列硫酸盐中，最难热分解的是----------------------------------------------------------------（）ACr2(SO4)3；BMnSO4；CFeSO4；DNiSO4。12下列离子中，最难生成酸式盐的是------------------------------------------------------------（）AK+；BNa+；CCa2+；DBa2+13质量为210的钋同位素进行β放射,经14天后活性降低6.85%，基半衰期为--------（）.A3.62天；B137天；C147天；D157天。14经分析某化合物组成为：Cr:21.37%,NH3:34.93%,Cl:43.70%。称取该合物0.2434g，以适量水溶解，然后加入适量的AgNO3，得白色沉淀，经干燥称重，得到0.2866g沉淀，则该化合物的正确化学式为------------------------------------------------------------------------（）AgCl的式量=143.4,Cr原子量=52.00A[Cr(NH4)Cl2]Cl；B[Cr(NH3)5Cl]Cl2；C[Cr(NH3)6]Cl3；D[Cr(NH3)3Cl3]。15下列化合物中，属于非离子型化合物的是----------------------------------------------------（）ABF3；16往硫化砷(Ⅲ)溶液中加入下列试剂,胶体凝固效果最好的是-------------------------------()ANaCl；BCaCl2；CNa3PO4；DAl2(SO4)2。17CuSO4.5H2O晶体中，Cu2+的配位数是---------------------------------------------------------（）A4；B5；C6；D8。18下列元素中，属于人造元素的是---------------------------------------------------------------（）BAlF3；CGaF3；DInF3。ASm；19下列离子中，最易形成简单水合离子的是---------------------------------------------------（）ASn4+；BTi4+；CCe4+；DTh4+。20下列配体与Hg2+最难配位的配体是-----------------------------------------------------------（）ANH3；BCl-；CBr-；DI-。21用硝酸盐的热分解来制备NO2时，应选择--------------------------------------------------（）APb(NO3)2；BNaNO3；CKNO3；DNH4NO3。22乙酰丙酮基(acac-)能与一些金属离子生成稳定的螯合物。M(acac)3的Kf最大的是（）ACa2+；BMg2+；CFe3+；DLa3+。23欲用酸溶解磷酸银沉淀，应选用---------------------------------------------------------------（）A盐酸；B硫酸；C硝酸；D氢硫酸。BPm；CHo；DTm。24碳化铝(Al4C3)水解生成的含碳化合物是-------------------------------------------------------()ACH4；25N2O4分子的颜色是---------------------------------------------------------------------------------（）A黄色；B棕色；C绿色；D无色。二填空题（20分）：BC2H2；CC2H4；DCO2。1硫酸盐常含有结晶水，这些结晶水分别属于__________离子和_______离子,M(Ⅱ)和M(Ⅲ)金属硫酸盐还能分别与_______金属离子或______离子形成矾,化学通式为_______________________。化学上常用生成矾来进行物质的分离提纯,这主要是利用了____________________性质。2稀土离子Re3+同Na2H2Y生成_________型螯合物,可用于稀土离子的分离与分析,螯合离子的稳定性随溶液酸度增大而_________,随稀土离子半径增大而_______。3大多核羰基化合物中，羰基配体与金属原子结合方式有_____、_______、_____、_____。硼烷中的氢原子因结合方式不同,分别称为_____、________、________。4非整比化合物Fe0.95O具有氯化钠型晶体结构，在存在缺陷的该晶体中，Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)各占铁总量的________和_______,标明铁价态的该晶体的化学式Fex(Ⅱ)Fey(Ⅲ)为_____________,晶体晶胞的边长为apm,则晶体的密度计算公式D=___________(g.cm-3)。三回答下列问题(15分)：2323-?1在Na2S2O3与AgNO3溶液的反应，为什么有时生成,Ag2S沉淀，有时生成Ag(SO)2在纯硫酸中HNO3的酸性比HClO4弱，试解释之。3为什么不用KClO3与浓H2SO4反应来制备ClO2气体，而用KClO3与H2C2O4反应来制备ClO2气体？4由SiH4为原料进行氮化来制备Si3N4纳米材料，有极高的稳定性，所以用途广泛。试根据Si原子的成键特征和SiH4的性质，你认为该材料中最大可能存在的杂质是什么？试加以解释。5在含有Mn2+的溶液中，为什么不能采用通H2S气体生成MnS沉淀的方法将Mn2+去除干净？四完成下列各化学反应方程式（10分）：1三硫化二砷溶于硫化钠溶液。2卤酸盐(MXO3)热分解的三种类型。3在液态氨中氨基化钠与氯化铵的反应。4氯气通入亚硝酸钠溶液。5用(NH4)2PtCl6热分解制备海绵状铂。6用碱分解独居石(RePO4)。7二氧化钛与钛酸钡共熔。8白磷与氢氧化钠冷溶液作用。五实验题（10分）：近年来研究指出，高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的应用。我国学者提出在浓NaOH溶液中用电化学法制备高铁酸盐。试验装置如图所示：用NaOH作电解液，Fe为阳极，Ni为阴极，两极用隔膜隔开。(1)写出发生在电极上的所有可能的电极反应式；(2)CO2是制备较高纯产物的主要干扰因素，请你在此示意图的基础上，设计出安全、廉价、方便可行的方案，以消除空气中CO2的影响。（以图示表示）六推断题（10分）：一银灰色金属粉末A，溶于稀硫酸得含B的溶液。于B溶液中加入一种硫酸盐C，可得一种浅绿色单斜晶体D；在D的水溶液中加入NaOH溶液，可得白色（或带浅绿色）沉淀E；E在空气中缓慢变成棕色，最终变成F；若适量滴加H2O2溶液于E中，充分搅拌，可得黑色沉淀G；在E的滤液中加入过量的NaOH溶液并加热，有一种可使湿润pH变蓝的气体H逸出；若将溶液B酸化，再滴加一紫红色溶液I，可得淡黄色溶液J。于J中加入黄血盐溶液，立即产生深蓝色的沉淀K。试写出由D→K的化学式，并写出B+I和J+黄血盐溶液反应的离子方程式。七计算题（10分）：1已知：Fe(H2O)63++e==Fe(H2O)62+φ0=0.771Vlgβ(Fe(phen)32+)=21.3lgβ(Fe(phen)33+)=14.10试求φ0(Fe(phen)33+/Fe(phen)32+)的值。2室温下，0.010molAgNO3溶于1升0.020mol.dm-3的氨水中(设体积不变)。求此溶液中Ag+，NH3，Ag(NH3)+，Ag(NH3)2+的浓度。已知：β1=1.74×103,β2=1.12×107参考答案一选择题(25分)：1(A)；2(C)；3(B)；4(A)；5(B)；6(A)；7(C)；8(B)；9(B)；10(D)；11(B)；12(D)；13(B)；14(B)；15(A)；16(D)；17(C)；18(B)；19(D)；20(A)；21(A)；22(C)；23(C)；24(A)；25(D)。二填空题(20分)：1正(阳)，负(阴)(或SO42-)；碱金属离子和NH4+；M2(Ⅰ)SO4.M(Ⅱ)SO4.6H2O；M2(Ⅰ)SO4.M(Ⅲ)2(SO4)3.24H2O,或M2(Ⅰ)M(Ⅲ)(SO4)2.12H2O；矾容易形成晶体从溶液中析出。21：1(或ReY-)；减小；增大。3端基；边桥基；面桥基；端基氢；切向氢；桥基氢。489.5；10.5；Fe0.85(Ⅱ)Fe0.10(Ⅲ)O；4[0.95M(Fe)+M(O)]/[6.022×1023×a3×(10-10)3]。三回答问题（15分）：232-存1当有Ag2S2O3沉淀析出时，即发生如下反应：Ag2S2O3+H2O==Ag2S+H2SO4；但当过量的SO在时，沉淀溶解变成Ag(S2O3)23-配离子。2因为HNO3+H2SO4==H2NO3++HSO4-而HClO4+H2SO4==ClO4-+H3SO4+所以纯硫酸是HNO3和HClO4的区分溶剂。3因为ClO2不稳定，易爆炸。当KClO3与H2C2O4反应时，生成ClO2的同时，也生成CO2，能起到稀释ClO2的作用，从而使反应得以安全进行。4该材料中最可能存在的杂质为SiO2。因SiH4水解、氧化所得产物均为SiO2：SiH4+(n+2)H2O==SiO2.nH2O↓+4H25因为Ksp(MnS)值较大，可以溶于醋酸溶液。当通H2S气体沉淀Mn2+时，将发生如下反应：Mn2++H2S==MnS+2H+，致使溶液的酸度急速增大，故MnS沉淀不完全。四完成下列化学反应方程式（10分）：1As2S3+3Na2S==2Na3AsS3；24MXO3==MX+3MXO4,2MXO3==2MX+3O2,4MXO3==2MX2+5O2+2M2O?3NH4Cl+NaNH2==NaCl+2NH34Cl2+NaNO2+H2O==NaNO3+2HCl5(NH4)2PtCl6==Pt+2NH4Cl+2Cl2,或3(NH4)2PtCl6==3Pt+2NH4Cl+2N2+16HCl6RePO4+3NaOH==Re(OH)3+Na3PO47TiO2+BaCO3==BaTiO3+CO28P4+3OH-+3H2O==3H2PO2-+PH3五实验题（10分）：1负极：H2O+e→OH-+1/2H2正极：Fe+8OH-→FeO42-+4H2O+6eFe+3OH-→Fe(OH)3+3e2OH-→H2O+1/2O2+2e六推断题(10分)：D(NH4)2SO4.FeSO4.6H2O；EFe(OH)2；FFe(OH)3；GFe3O4；HNH3；IKMnO4；JFe3+；KKFe[Fe(CN)6]。5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2OK++Fe3++[Fe(CN)6]4-==KFe[Fe(CN)6]七计算题（10分）：1解：φ0(Fe(phen)33+/Fe(phen)32+)=0.771+0.059lg[Fe3+]/[Fe2+]=0.771+0.059lgβ(Fe(phen)32+)/β(Fe(phen)33+)=0.771+0.059(21.3-14.1)=1.196(V)2解：β1=[Ag(NH3)+]/([Ag+][NH3])32+]/([Ag+][NH]2)3β2=[Ag(NH)∴[Ag(NH3)+]=β1[Ag+][NH3][Ag(NH3)2+]=β2[Ag+][NH3]2根据物料平衡：[Ag+]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+]=0.010mol.dm-3[Ag+]=0.010/(1+β1[NH3]+β2[NH3]2)设[NH3]=xmol.dm-3则[Ag+]=0.010/(1+β1x+β2x2)同理可得：[NH3](1+β1[Ag+]+2β2[Ag+][NH3])=0.020mol.dm-3将[Ag+]代入上式，整理得：β2x3+β1x2+(1-0.010β1)x-0.020=01.12×107x3+1.74×103x2+0.826x-0.020=0x=1.14×10-3mol.dm-3[Ag+]=5.69×10-4mol.dm-3[Ag(NH3)+]=1.13×10-3mol.dm-3[Ag(NH3)2+]=8.30×10-3mol.dm-3南开大学近年来无机化学考研汇编一选择题：1下列各组键角大小判断不正确的是------------------------------------------------------------（）ANH3>H2O；2下列物种中键长最短的是------------------------------------------------------------------------（）ACN；BCN-；CCN+；DCN2+。3下列各组化合物熔点高低判断正确的是------------------------------------------------------（）ACaCl2>ZnCl2；BBeO>MgO；CBaO>MgO；DNaF>MgO。4pH=0时，下列氧化剂在水溶液中氧化能力最强的是---------------------------------------（）APbO2；CBi2O5；BMnO4-；DBrO4-。5向含有I-的溶液中通入Cl2，其产物可能是--------------------