上海浦东新区祝桥高级中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

上海浦东新区祝桥高级中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列鉴别方法不可行的是A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷参考答案：DA、B、C均可鉴别：A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；B中，乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧；C中，乙醇溶于碳酸钠，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于溶液表面。2.（2007·天津卷）12.下列有关工业生产的叙述正确的是A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小参考答案：D本题主要考查化学原理在工业生产中的应用。在合成氨工业中，使氨冷却液化，降低NH3浓度，平衡向正反应方向移动可提高N2、H2的转化率，但其反应速率减慢，A项不正确；在硫酸工业中，在接触室安装热交热器是为了控制反应温度使催化剂保持最佳活性，B项不正确；电解饱和食盐水时阳极室产生Cl2，阴极室产生H2，显然C项不正确；由于粗铜中含有Fe、Zn等活泼金属，它们比Cu易失电子，而在它们失电子的同时，阴极仍有Cu析出，故D选项是正确的。

3.从20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是（）A、氧元素的一种同位素B、臭氧的同素异形体C、一种新的氧化物D、可能是极性键构成的极性分子参考答案：答案:B4.下列实验现象预测正确的是(

)

A.实验Ⅰ:振荡后静置,溶液仍分层,且上层溶液颜色变为无色B.实验Ⅱ:铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液变无色C.实验Ⅲ:微热稀硝酸片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色D.实验Ⅳ:当溶液至红褐色,停止加热,让光束通过体系时可产生丁达尔现象参考答案：AD略5.为研究金属腐蚀的条件和速度，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是(

)A．装置甲左侧的液面一定会下降

B．装置乙中的铁钉腐蚀最快C．装置丙中的铁钉几乎没被腐蚀

D．装置甲中的铁丝和装置乙中的铜丝都会被腐蚀参考答案：D略6.下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)

A．2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．1molHCl气体中的粒子数与0．5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22．4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA

D．CO和N2的质子数相等，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数也相等参考答案：C略7.常温下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000ol·L溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：B．点②所示溶液中：C．点③所示溶液中：D．滴定过程中可能出现：参考答案：D略8.将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是A．Fe2+

B．Fe2+和Cu2+

C．Fe3+和Cu2+

D．Fe2+和Fe3+参考答案：A略9.

20℃时，饱和KCl溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法中不正确的是（）

A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于

B.此溶液中KCl的质量分数为

C.20℃时，密度小于的KCl溶液是不饱和溶液

D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于参考答案：答案：D10.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中D．定容时，眼睛仰视刻度线参考答案：A略11.向含有Mn2+的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液，发生如下反应（未配平，不考虑滴加后溶液体积变化）：Mn2++S2O82－+H2O→MnO4－+SO42－+H＋，下列说法正确的是A．反应后溶液的pH降低B．该反应中起氧化作用的是Mn2+C．有1mol还原剂参加反应时，转移4mol电子D．检验Mn2+存在的实验现象是溶液紫红色消失参考答案：A根据反应方程式可知，反应中有氢离子生成，反应后溶液的pH降低，A项正确；根据方程式中各元素化合价升降情况判断，该反应中起还原作用的是Mn2＋，B项错误；若反应中有1mol还原剂Mn2＋参加反应，则转移的电子为5mol，C项错误；该反应常用于检验溶液中Mn2＋的存在，Mn2＋被氧化后生成MnO4－，现象是溶液由无色变为紫红色，D项错误。12.将0.1mol·L-1的KI溶液和0.1mol·L-1

Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的最佳组合是（

）实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A．①和③

B．②和④

C．③和④

D．①和②参考答案：B13.表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是

A

BC

DE

A．A与B形成的阴离子可能有：AB32－、A2B42－B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2D．最高价氧化物对应水化物的酸性：E＞D参考答案：B14.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（

）

A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应参考答案：C略15.有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32－、HCO3－均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色物质共29g，则原混合物中Na2CO3的质量为：A．10.6g

B．5.3g

C．5.9g

D．无法确定参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：

NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3（晶体）

依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为

。C装置中稀硫酸的作用为

。

（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是

。

（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在

装置之间（填写字母）连接一个盛有

的洗气装置，其作用是

。

（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有一瓶澄清溶液，其中可能含有K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl－、CO32－、SO42－离子，取该溶液做如下实验：（1）用pH试纸检验，溶液呈现强酸性，说明该溶液中一定不含

离子。（2）另取溶液逐滴加入NaOH溶液到溶液呈碱性，始终无明显现象，说明该溶液中一定不含

离子。（3）取（2）实验后的碱性溶液，加入NaHCO3溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中一定有

离子，一定没有

离子，可能含有

离子。根据判断结果写出实验过程中所发生反应的离子方程式：

；

。参考答案：（1）CO32－（2）Mg2+、Fe3+（3）Ba2+、Cl－

SO42－

K+、Na+

HCO3-+

OH-==CO32-+H2O

Ba2++CO32-==BaCO3↓略18.（15分）试运用所学知识，研究CO等气体的性质，请回答：（1）生产水煤气过程中有以下反应：①C（s）+CO2（g）2CO（g）△H1；②CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H2；③C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H3；反应③的平衡常数表达式为K=

；上述反应中△H1、△H2、△H3之间的关系为

．（2）不同温度下反应②的平衡常数如表所示．则△H20（填“＜”“＞”）；温度/℃400500800平衡常数K9.9491在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入反应容器，达到平衡时c（CO）=0.005mol/L、c（H2）=0.015mo/L，则CO的平衡转化率为

．（3）对于反应2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，当温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示．则T1

T2（填“＞”或“＜”）；增大压强，平衡向

反应方向移动；B、C两点的平衡常数BC（填“＞”或“＜”）．

参考答案：（1）；△H1+△H2═△H3或△H2═△H3﹣△H1，或△H1═△H3﹣△H2；（2）＜；75%；（3）＜；正反应方向；＞．考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．分析：（1）平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，反应焓变关系可以利用盖斯定律分析得到关系，根据方程式之间的关系结合盖斯定律确定焓变关系；（2）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据移动方向和平衡常数的关系判断反应热；根据平衡常数计算反应的CO的物质的量浓度，再结合转化率公式计算一氧化碳的转化率；（3）根据温度、压强对该反应的影响分析，化学平衡常数只与温度有关．解答：解：（1）平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，平衡常数表达式为K=，将方程式①+②得③，所以其焓变得△H1+△H2═△H3（或△H2═△H3﹣△H1，或△H1═△H3﹣△H2，故答案为：；△H1+△H2═△H3或△H2═△H3﹣△H1，或△H1═△H3﹣△H2；（2）根据表中数据知，升高温度，化学平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，△H2＜0，根据反应方程式中各物质的关系式知，平衡时，c（CO）=0.005mol/L、c（H2）=0.015mo/L，参加反应的c（CO）=c（H2）=0.015mo/L，一氧化碳的转化率=×100%=75%，故答案为：＜；75%；（3）该反应的正反应是放热反应，相同压强下，由C到A，四氧化二氮的体积分数增大，平衡向正反应方向移动，说明温度降低，则T1＜T2；该反应的正反应是气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，所以B＞C，故答案为：＜；正反应方向；＞．点评：本题考查了外界条件对化学平衡移动的影响、盖斯定律等知识点，这些知识点都是考试热点，会根据反应方程式特点及外界条件来分析解答，难度中等．19.某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O