上海汇南高级中学2022年高一化学期末试卷含解析

上海汇南高级中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列递变规律正确的是A．O、S、Na、K的原子半径依次增大

B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强参考答案：A2.下列变化不属于化学变化的是().A．煤的高温干馏

B．煤的气化

C．石油分馏得到汽油、柴油等

D．石油的催化裂化参考答案：略略3.在常温下发生下列几种反应：①16H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O，②2A2++B2＝2A3++2B－

③2B－+Z2＝B2+2Z－根据上述反应，下列结论判断错误的是（

）A.①中X2+

是还原产物

B.还原性强弱的顺序为：Z－＞A2+C.氧化性强弱的顺序为：XO4－＞B2

D.溶液中可发生：Z2+2A2+＝2A3++2Z－参考答案：BA.在6H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O中，X元素从+7价降低到+2价，所以XO4－是氧化剂，X2+是还原产物，故A正确；B.在2A2++B2＝2A3++2B－中，B元素化合价降低，B2是氧化剂，B－是还原产物，A元素化合价升高，A2+是还原剂，所以还原性A2+＞B－，在B－+Z2＝B2+2Z－中，B元素化合价升高，B－是还原剂，Z元素化合价降低，Z2是氧化剂，Z－是还原产物，所以还原性B－＞Z－，因此还原性顺序是A2+＞Z－，故B错误；C在16H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O中，根据元素化合价的变化情况判断，XO4－是氧化剂，Z2是氧化产物，所以氧化性XO4－＞Z2，在2B－+Z2＝B2+2Z－中，Z2是氧化剂，B2是氧化产物，所以氧化性Z2＞B2，因此氧化性顺序是XO4－＞B2，故C正确；D.根据B项分析可知，还原性A2+＞Z－，则可以发生Z2+2A2+＝2A3++2Z－，故D正确；故答案选B。4.科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是（

）

A．“四中子”不显电性

B．第二种粒子是氧元素的另一种同位素

C．“四中子”的质量与一个4He原子质量近似相等D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体参考答案：B略5.下列关于化学键的说法正确的是①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.①②⑤

B.④⑤⑥

C.①③④

D.②③⑤参考答案：B略6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（

）A．H＋

Na＋

CO32－Cl－

B．Ba2＋Na＋

Cl－SO42－C．K＋

H＋

SO42－

OH－

D．Ag＋

Al3＋

NO3－

H＋参考答案：D略7.用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（）A．汽油和煤油（蒸馏） B．食盐中的沙子（溶解过滤）C．氯化钠和水（过滤） D．花生油和水（分液）参考答案：C【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】A．二者互溶，但沸点不同；B．沙子不溶于水；C．氯化钠溶于水；D．二者分层．【解答】解：A．二者互溶，但沸点不同，可选蒸馏法分离，故A正确；B．沙子不溶于水，可选过滤法分离，故B正确；C．氯化钠溶于水，应选蒸发分离，故C错误；D．二者分层，可选分液法分离，故D正确；故选C．8.向某MgCl2和A1Cl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀物质的量和所加NaOH溶液体积关系图正确的是（）参考答案：C9.在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L,当反应达到平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L

B．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/L

D．SO3为0.4mol/L参考答案：B略10.键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应A．放热183KJ

B．放热91.5KJ

C．吸热183KJ

D．吸热91.5KJ参考答案：B略11.下列溶液中的c(Cl-)与100mL1mol·L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是（

）A．300mL1mol·L-1氯化钠溶液

B．150mL2mol·L-1氯化铵溶液C．75mL3mol·L-1氯酸钾溶液

D．125mL1.5mol·L-1氯化钡溶液参考答案：D略12.下列除杂的实验过程不正确的是（）A．除去CO2中少量CO：通过灼热的CuO后收集气体B．除去BaSO4中少量BaCO3：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量的NaOH溶液，过滤、蒸发、结晶D．除去Cu中少量CuO：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．CO与CuO反应生成Cu与二氧化碳；B．BaCO3与盐酸反应，而硫酸钡不能；C．MgCl2与NaOH反应生成沉淀和NaCl；D．CuO与盐酸反应，而Cu不能．【解答】解：A．CO与CuO反应生成Cu与二氧化碳，则通过灼热的CuO后收集气体可除杂，故A正确；B．BaCO3与盐酸反应，而硫酸钡不能，则加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，可除杂，故B正确；C．MgCl2与NaOH反应生成沉淀和NaCl，引入新杂质NaCl，不能除杂，故C错误；D．CuO与盐酸反应，而Cu不能，则加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥可除杂，故D正确；故选C．13.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障．下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A.实验室中金属钠通常保存在煤油里B.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C.保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处参考答案：CA．实验室中金属钠通常保存在煤油里，可以隔绝空气，故A正确；B．由于液溴溶于挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故B正确；C．保存FeCl3溶液时，若在溶液中加少量的单质铁，则铁与三价铁离子反应生成二价铁离子，溶液变质，故C错误；D．浓硝酸见光分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处，故D正确；故选C。14.下列关于化学键的叙述，正确的一项是A．含有离子键的化合物不一定是离子化合物B．单质分子中均不存在化学键C．只含有共价键的晶体不一定是分子晶体

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物参考答案：C15.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是

()①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A．②⑤

B．①②C．①②④

D．①③⑤参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列装置能达到实验目的是A．图1用于放出碘的四氯化碳溶液

B．图2用于实验室收集SO2C．图3用于实验室制备Fe(OH)2

D．图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性参考答案：AC三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①

②

3③④⑤⑥

⑦⑧⑨4⑩?

?

（1）写出下列元素符号：④___________________；?________________________。（2）画出?的原子结构示意图：_____________________________。画出⑤的离子结构示意图________________________；（3）在①～?元素中，金属性最强的元素是_________，非金属性最强的元素是_______，最不活泼的元素是________。（均填元素符号）（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

。a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应（5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成

（填离子或共价）化合物。（6）元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为____________该氧化物中含有的化学键是_________键（填“离子”或“共价”（7）在一定条件下，若将元素①的单质和氢气的混合气体通入4L的密闭容器中发生反应，半分钟后测得生成物的物质的量为1.4mol，则用元素①的单质表示的反应速率为_________。参考答案：（14分）（1）Mg；Br。（2）（略）（3）K，F，Ar（4）Cl，b（5）离子

（6）SiO2、共价

（7）0.35mol/（L·min）（2分，其余每空1分）略18.（共4分）在铜、银和硝酸银构成的原电池工作时，正极反应式为

___________；当有1.6g铜溶解时，银棒增重_________________。（相对原子质量：CU～64,Ag～108）参考答案：略19.H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)