上海民第一中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析

上海民第一中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（08年全国卷Ⅱ）取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的PH等于12，则原溶液的浓度为（）

A.0.01mol/L

B.0.017mol/L

C.0.05mol/L

D.0.50mol/L参考答案：答案：C

解析：设原溶液物质的量浓度为cmol/L，V(NaOH)=3L

V(HCl)=2L,二者混合后反应，混合溶液体积为5L，

二者混合后反应，所得溶液PH=12，则c(OH-)=10-2mol/L

3L×cmol/L-2L×cmol/L=10-2mol/L×5L

则，c=0.05mol/L考点：酸碱中和反应，pH计算2.已知反应：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3下列说法正确的是（）A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6参考答案：A考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：A．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；B．还原剂对应的产物是氧化产物，还原剂在反应中发生氧化反应；C．根据氧化剂和转移电子之间的关系式计算；D．根据氧化剂和还原剂的系数确定，注意该反应中参加反应的盐酸不都作还原剂．解答：解：A．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故A正确；B．①中KCl既不是氧化产物也不是还原产物，该反应中KBr失电子作还原剂，发生氧化反应，故B错误；C．根据氧化剂和转移电子之间的关系式知，③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量=1mol×（5﹣0）=5mol，故C错误；D．②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故D错误；故选A．点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，注意②中盐酸具有酸性和还原性，为易错点．3.氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是（▲）A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3B．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12+I2+6H2O=12H++8Cl－+

2IO3－D．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O

参考答案：B解析：A、反应中氯元素化合价由HClO3中+5价升高为HClO4中+7价，HClO3是氧化剂，HClO4属于氧化产物，所以氧化性：HClO3＞HClO4，故A错误；B、若化学计量数a=8，b=3，配平后的反应为：8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O中，氯元素化合价由+5价升高为+7价，部分由+5价降低为0价；氧元素化合价由-2价升高为0价，反应中只有氯元素的化合价降低由+5价降低为0价，根据氯气计算转移电子数为2×2×（5-0）=20，故B正确；C、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝说明开始有碘单质生成，后褪色，说明碘单质继续被氧化，但不满足电荷守恒，故C错误；D、设生成氧气、氯气的物质的量分别为x、y，根据混合气体质量为47.6g/mol得：36x+71y=47.6(x+y),解得氧气、氯气的物质的量之比为39:26，故D错误。故答案选B。4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－===Ag＋＋NO↑＋H2O参考答案：C略5.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．27mL4℃的水中所含分子数约为1.5NA个

B．电解精炼铜时，阳极减少6.4g，则转移电子数一定是0.2NA个

C．标准状况下，22.4L乙烯中共价键数目为8NAD．pH=1的硫酸溶液所含的H+数为NA个参考答案：A略6.氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2O===HCl+HbrO，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是

A．是较强的氧化剂

B．BrCl含极性共价键

C．能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂，又是还原剂参考答案：D7.下列有关物质分离提纯方法的说法中正确的是①过滤――适用于不溶性固体和液体的分离②蒸馏――适用于互溶性且沸点相差较大的液体的分离③分液――适用于不溶性液体的分离④纸上层析――适用于用一般的化学方法分离十分困难的分子或离子混合溶液的分离A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②③④参考答案：D8.下列有关化学用语的表示正确的是A．医用“钡餐”的化学式：BaCO3B．C1－的结构示意图：C．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-D．N2的电子式：参考答案：D试题分析：A．医用“钡餐”为硫酸钡，化学式为BaSO4，故A错误；B．从Cl原子到C1－，质子数不变，所以C1－的结构示意图为，故B错误；C．NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-，故C错误；D．N2的电子式正确。故选D。9.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0gZnSO4·7H2O溶解在90g水中B．欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

参考答案：答案：C解析：本题是对教材中的实验进行综合考查。A项中10gZnSO4·7H2O中所含的ZnSO4小于10g，故其质量分数小于10%，A项错误。B项中制备Fe(OH)3胶体是向沸水中滴加FeCl3饱和溶液继续煮沸即可，长时间煮沸则会导致生成的Fe(OH)3胶体凝聚而生成沉淀析出。C项中向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量的现象分别是：无明显现象；先生成白色沉淀后溶解消失；生成白色沉淀过量也不消失，故可以达到鉴别的目的。D项锥形瓶洗净后不必烘干，因其不影响溶质的物质的量，对测定结果无影响。高考考点：化学实验原理的考查易错提醒：对教材中的实验原理及操作注意事项不熟悉而误选B、C、D。备考提示：化学实验原理及操作是高考的必考点，应系统复习。10.复方蒿甲醚是目前国际上广泛认可的中国原创药品，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑的意义，主要成分是青蒿素，结构如右图。下列有关青蒿素的叙述中正确的是A．青蒿素的化学式为：C16H20O5

B．一定条件下，该有机物能和NaOH溶液反应C．青蒿素易溶于水D．由于青蒿素中含有过氧键-O-O-，一定条件下其可能具有较强的氧化性参考答案：BD11.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）；△H=﹣1300kJ/mol下列说法中，正确的是（）A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B．有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量C．有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量D．有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量参考答案：

考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、该反应的焓变为负值，属于放热反应，应该是放出热量；B、由热化学方程式看出，该反应为放热反应；C、1molCO2分子中含有4mol碳氧共用电子对，有NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了molCO2；D、1molCO2分子中含有4mol碳氧共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了2molCO2，放出1300kJ的能量．解答：解：A、每有1molC2H2参加反应，转移10mol电子，放出1300kJ能量，不是吸收热量，故A错误；B、由热化学方程式看出，该反应为放热反应，故B错误；C、1molCO2分子中含有4mol碳氧共用电子对，则有NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了molCO2，放出1300kJ×的能量，故C错误；D、1molCO2分子中含有4mol碳氧共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了2molCO2，放出1300kJ的能量，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数、热化学方程式计算应用，主要是电子转移和化学键形成与反应热量的定量计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．12.在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是

A．Kw/c（H+）=0．lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—

B．水电离的H+浓度为1×10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—

C．加入NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2-

D．加金属铝能产生氢气的溶液中：Ca2+、NH+4、Cl—、HSO—3参考答案：B略13.某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如题5图(未表示出原子或原子团的空间排列)。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是(

)A．Br2的CCl4溶液

B．Ag(NH3)2OH溶液C．HBr

D．H2参考答案：A14.下列说法正确的是(

)

A、按照系统命名法，的名称为3，3—二甲基—2—乙基戊烷

B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别C、桶烯（）与苯乙烯互为同分异构体，均属于芳香烃D、1.0mol的与NaOH溶液和H2反应时，分别需要消耗NaOH6.0mol和H25.0mol参考答案：D略15.如图中的两条线分别代表的是：1gC3H6和1gM气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是(

)A．C3H8

B．C2H4

C．H2S

D．N2O4参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）

．（2）Z为一种或两种气体①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是 ．②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是

．（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）

．（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是

．参考答案：（1）Al；（2）①C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；②NO、CO2；（3）Cu2+、Fe3+、H+；（4）2Fe2++4I﹣+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2．

【分析】（1）根据金属铝可以和酸反应生成可溶性的铝盐，该铝盐可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸盐，此盐可以和二氧化碳反应；（2）二氧化硫可以和饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；②一氧化氮不溶于水而二氧化碳能溶于水中；（3）氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子；（4）双氧水具有氧化性，能将还原性的离子碘离子、亚铁离子氧化．【解答】解：（1）金属铝可以和酸反应生成可溶性的铝盐，该铝盐可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸盐，偏铝酸盐中通入二氧化碳反应可以获得氢氧化铝，故样品中不含有金属铝，故答案为：Al；（2）①二氧化硫可以和饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以反应Ⅰ获得的是二氧化硫和二氧化碳的混合气体，Z是二氧化碳，即C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；②二氧化氮可以和水反应生成一氧化氮气体，所以反应Ⅰ是焦炭和浓硝酸的反应，Z中两种气体是NO、CO2，故答案为：NO、CO2；（3）Fe2O3、Fe、CuO、C均可以和浓酸反应，除了生成气体以外还有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+，通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子，过量的铁能将铜离子还原，此时存在的离子有Cu2+、Fe3+、H+，故答案为：Cu2+、Fe3+、H+；（4）双氧水具有氧化性，能将还原性的离子碘离子、亚铁离子氧化，原理方程式为：2Fe2++4I﹣+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2，故答案为：2Fe2++4I﹣+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2．【点评】本题是一道物质的检验题目，可以根据物质的性质以及实验现象进行回答，以实验流程的形式考查，增加了难度．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置

。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是

。（3）A和D形成0.5mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_________（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：

B(s)+O2(g)＝BO2(g)；△H＝－296.8kJ·mol－1

2BO2(g)+O2(g)2BO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：________________________（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H＝－92.4kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是

。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是

。参考答案：（1）第三周期第ⅦA族

（3分）（2）S2-＋Cl2=2Cl—+S

（3分）

(3)0.5NA

（3分）(4)BO3(g))＝B(s)+3/2O2(g)

△H＝＋395.1kJ·mol-1（3分）（5）加压

t2－t3（3分）18.（选修5：有机化学基础）（15分）（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应

①A分子式是

②A只有一种一氯取代物B，写出由