上海市闵行区明星学校2021年高一化学联考试卷含解析

上海市闵行区明星学校2021年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知下列元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17A.0.80×10-10m B.1.10×10-10mC.1.20×10-10m D.0.70×10-10m参考答案：B试题分析：同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，同一主族的元素，原子序数越大，原子半径越大。由于P与N是同一主族的元素，所以原子半径R(P)>R(S)；R(P)<R(Si)。即1.17×10-10m>R(P)>1.02×10-10m。对选项给出的半径大小进行判断，得到结论是只有1.10×10-10m，故选项是B。2.由于森林的大量砍伐、草地大面积的开垦，土地出现沙漠化，导致我国北方地区多次出现沙尘暴天气。沙尘暴天气使空气中增加了大量的()A．二氧化硫

B．一氧化碳C．二氧化氮

D．可吸入颗粒物参考答案：D3.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（

）

A.Na2CO3是碱

B.

Na2CO3是盐

C.Na2CO3是钠盐

D.Na2CO3是碳酸盐参考答案：略4.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（

）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3参考答案：略略5.下列说法中，不正确的是

A.若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应B.若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.化学反应必然伴随着能量的变化参考答案：C略6.下表各组变化中，后者一定包括前者的是A化学变化物理变化B氧化还原反应分解反应C氧化还原反应化合反应D中和反应复分解反应参考答案：D7.下列叙述中错误的是A．稳定性：HF>HCl>HBr

B．还原性：Na>Mg>AlC．原子半径:S＞Na＞O

D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4参考答案：C略8.．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是

（

）

A．水既是氧化剂又是溶剂

B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH－向正极移动

D．总反应为：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑参考答案：C9.下列说法中正确的是（考察原子相关知识）A．人们已知道了107种元素，即已经知道了107种原子B．互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等C．

和原子中的中子数相等D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同。参考答案：B略10.制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯气反应

B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应

D．乙烷通入浓盐酸参考答案：C11.下列关于元素周期表的说法正确的是A、元素周期表目前共有8个周期

B、元素周期表中共有十八个族，其中有主族、副族、0族和VIII族C、元素周期表中第一、二、三周期为短周期D、元素周期表中第IA族全部是金属元素参考答案：C略12.下列说法不正确的是（）A．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物C．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同D．将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成参考答案：D【考点】铁的化学性质；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物．【分析】A．足量的稀硫酸和稀硝酸反应，与Fe发生的反应不同，Fe～2HCl～H2↑、Fe～4HNO3～NO↑；B．非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物，金属氧化物大部分属于碱性氧化物；C．活性炭为吸附性，二氧化硫与品红化合，过氧化钠具有强氧化性；D．CO2气体通入BaCl2溶液中，不反应，继续通入NO2，与二氧化碳不反应．【解答】解：A．足量的稀硫酸和稀硝酸反应，与Fe发生的反应不同，由Fe～2HCl～H2↑、Fe～4HNO3～NO↑可知，等量的Fe反应产生气体的体积相等，故A正确；B．非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物，如CO为非金属氧化物，但不是酸性氧化物，金属氧化物大部分属于碱性氧化物，如氧化钠、氧化镁等，故B正确；C．活性炭为吸附性，二氧化硫与品红化合，过氧化钠具有强氧化性，则能使品红溶液褪色，但原理不同，故C正确；D．CO2气体通入BaCl2溶液中，不反应，继续通入NO2，与二氧化碳不反应，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，没有沉淀生成，故D错误．故选D．13.下列事故或药品的处理正确的是

()A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：B略14.利可君片(LeucogenTablets)为半胱氨酸衍生物，可用于预防和治疗白血球减少症及血小板减少症。其主要成份利可君的结构如右下图。下列有关利可君的说法错误的是

A．分子中至少有12个原子共面B．分子中能发生水解反应的官能团有两个C．能发生酯化、水解、氯代、还原、氧化等反应D．分子中有2个手性碳原子参考答案：BD略15.下列说法中，正确的是（

）A．NH3的摩尔质量是17g B．44gCO2的物质的量是1mol C．100mLmol/LNaCl溶液中含有1molCl- D．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子参考答案：BA中单位错误，应为17g/mol，故A错误；C中氯离子的应含有0.1mol，故C错误；D中标况下，温度为0摄氏度，故水为液态，水分子远远大于1NA，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图1是硫酸试剂瓶标签上的内容．（1）该硫酸的物质的量浓度为

；（2）实验室用该硫酸配制240mL0.46mol?L﹣1的稀硫酸，则①需要该硫酸的体积为mL；②有以下仪器：A．烧杯B.100mL量筒C.250mL容量瓶D.500mL容量瓶

E．玻璃棒

F．托盘天平（带砝码）G.10mL量筒

H．胶头滴管．配制时，必须使用的仪器有

（填代号）；③配制过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示：将上述实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列．④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol?L﹣1，可能的原因是

A．量取浓H2SO4时仰视刻度

B．容量瓶洗净后未经干燥处理C．没有将洗涤液转入容量瓶

D．定容时仰视刻度．参考答案：（1）18.4mol/L；（2）①6.3；②ACEGH；③CBDFAE；④CD

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释规律计算需要浓硫酸体积；（2）①依据溶液稀释规律计算需要浓硫酸体积；②根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器分析需要的仪器；③根据配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤排序；④分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析，凡是使物质的量n偏小或者使溶液体积V偏大的操作都会使溶液浓度偏低，反正溶液浓度偏高．【解答】解：（1）浓硫酸的物质的量浓度C==18.4mol/L；故答案为：18.4mol/L；（2）①配制配制240mL0.46mol?L﹣1的稀硫酸，没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，设需要浓硫酸体积V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=250mL×0.46mol?L﹣1，解得V=6.3mL；故答案为：6.3；②用浓硫酸配制稀硫酸用到的仪器：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；故选：ACEGH；③配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，正确的顺序为：CBDFAE；故答案为：CBDFAE；④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol?L﹣1，比所需配制溶液浓度偏低，A．量取浓H2SO4时仰视刻度，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A不选；B．容量瓶洗净后未经干燥处理，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故B不选；C．没有将洗涤液转入容量瓶，导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C选；D．定容时仰视刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D选；故选：C

D．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）把锌粉投入NaNO3的NaOH溶液中能发生反应，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，另一产物为Na2[Zn(OH)4]，请写出反应方程式，注明电子得失情况以及氧化剂与还原产物。参考答案：18.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）A的化学式为_____________，丙的化学式为_____________；（2）写出下列反应的离子方程式：①_________________________________________；④_________________________________________；⑤_________________________________________。（3）写出C溶液与Al反应的化学方程式____________________。（4）浓硫酸具有强氧化性却可以用B材料车运输，是因为_________________。（5）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是_____________。A.碘水

B.NaOH溶液

C.KSCN溶液

D.Na2SO3溶液参考答案：(1)Na

HCl

(2)2NaOH+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓

(3)2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

(4)铁和浓硫酸发生钝化

(5)B【分析】金属单质A的焰色反应为黄色，则A是Na，黄绿色气体乙是Cl2，Na和水反应生成NaOH和H2，则甲是H2、C是NaOH，氢气和氯气反应生成HCl，所以丙是HCl，D是盐酸，D和金属B反应生成E，E能被氯气氧化生成F，F和NaOH反应生成红褐色沉淀，则红褐色沉淀是Fe(OH)3，所以F是FeCl3、E是FeCl2、B是Fe，再结合物质的性质分析解答。【详解】根据以上分析可知A是Na，B是Fe，C是NaOH，D是盐酸，E是FeCl2、F是FeCl3，甲是H2，乙是Cl2，丙是HCl，红褐色沉淀是Fe(OH)3，则（1）通过以上分析知，A是Na，丙是HCll；（2）反应①是Na和水反应生成NaOH和H2，离子反应方程式为2NaOH+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑；反应④是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，离子反应方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－；反应⑤是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，离子方程式为Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓；（3）铝能溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；（4）常温下铁在浓硫酸中钝化，所以浓硫酸虽具有强氧化性却可以用铁质材料车运输；（5）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则A.碘水不能氧化亚铁离子，不能检验亚铁离子，A错误；B.NaOH溶液与亚铁离子反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，然后迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐色，可以检验亚铁离子，B正确；C.KSCN溶液与亚铁离子不反应，不能检验亚铁离子，C错误；D.Na2SO3溶液与亚铁离子不反应，不能检验亚铁离子，D错误。答案选B。【点睛】本题考查了无机物推断，涉及物质的推断、离子方程式的书写、离子的检验等知识点，根据焰色反应、物质的颜色为突破口采用正逆结合的方法进行推断，根据离子方程式的书写规则结合离子的性质进行解答，明确亚铁离子、铁离