上海新晖中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

上海新晖中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）。则下列有关叙述正确的是A．反应①属于加成反应

B．W中至少含有1个手性碳原子C．X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应D．可用溴水或FeCl3溶液鉴别出X和W参考答案：BC略2.已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是

A．离子半径：A2-＞C-＞B2+[.C

B．C元素的最高正价一定为+7价

C．对应气态氢化物的稳定性A＞C

D．还原性：A2-<C－参考答案：A略3.(08上海12校联考)美国天文学害在亚利桑那州一天文观察台探测到了银河系中心2.6万光年处一巨大气云中的特殊电磁波，这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有关乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有关说法不正确的是

（

）

A．乙醇醛糖是一种有机物，易溶于水B．乙醇醛糖能发生取代反应、消去反应、氧化反应以及还原反应C．乙醇醛糖与甲酸甲酯互为同分异构体D．1mol乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用，可析出2molAg参考答案：答案;B4.下列对有机化合物发生的反应类型判断错误的是

（

）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

氧化反应B．蔗糖在人体内转化为葡萄糖

取代反应C．苯在催化剂作用下转化为环己烷

加成反应D．“地沟油”在氢氧化钠作用下制得肥皂

加成反应参考答案：D“地沟油”在氢氧化钠作用下制得肥皂，是水解反应，不是加成反应。5.右图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是

XY

Z

WA．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形B．Z与Y元素形成的化合物熔点很高C．W单质分子间作用力较大，加压时易液化D．Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中参考答案：D略6.下列有关说法或表示正确的是

A．2一甲基苯酚结构式：

B．碳化钙的电子式：Ca2＋2—C．铁在潮湿的空气中腐蚀，正极的电极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋D．18

8O2—粒子结构示意图：参考答案：B略7.取Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL2mol/L的稀硫酸，固体混合物完全溶解，放出气体1.68L（标准状况下），向所得溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。若要使该溶液中的铁元素完全转化为沉淀，需加入3mol/L的NaOH溶液的体积为A．150mL

B．200mL

C．225mL

D．250mL

参考答案：B略8.下列物质按沸点降低的顺序排列的是①CI4、CBr4、CCl4、CF4

②食盐、石英、干冰、③HI、HBr、HC1、HF

④H2Se

H2S

H2O⑤CH4

SiH4

GeH4

SnH4

⑥KCl

NaCl

MgCl2

MgO⑦Rb

K

Na

Li

⑧金刚石碳化硅

硅A．①⑧

B．①③④⑧

C．⑤⑥⑦

D．②④⑥参考答案：A9.Na2O2晶体和Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比，前者和后者的关系是（

）A.前者大

B.前者小

C.相等

D.不能肯定参考答案：C略10.夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式如图。

下列说法正确的是（

）A．草酸二酯的分子式为C26H22Cl6O8B．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时，最多消耗18molNaOHC．草酸二酯水解可以得到两种有机物D．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol参考答案：B略11.在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是A．不断将氨分离出来

B．使用催化剂C．采用500℃左右的高温而不是700℃的高温

D．采用2×107～5×107Pa的压强参考答案：B【Ks5u解析】在合成氨工业中，为增加NH3的产量，常采取加压、增大N2和H2的浓度、及时分离出NH3；而使用催化剂只是加快反应的速率，它对平衡无影响，不会使平衡移动，选B。12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数B.标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAC.常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NAD.1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023参考答案：BA.0.012kg12C中所含的碳原子为1mol，个数为阿伏加德罗常数，A正确；B.标准状况下四氯化碳不是气态，不能用气体摩尔体积计算22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA，B错误；C.常温常压下，18gH2O是1mol，含有的原子总数为3NA，C正确；D.1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023，D正确，答案选B。点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如B在标准状况下四氯化碳的状态是液体，不是气体，不能使用气体摩尔体积。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、、、。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。13.下列有关生活中化学的叙述，错误的是

（

）A．向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染B．用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒C．只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘D．随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染参考答案：C略14.下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是(

)A．漂白粉的成分是次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同参考答案：C【分析】A．漂白粉的有效成分为次氯酸钙；B．硫化氢具有还原性，与浓硫酸反应；C．氢氧化钠溶于水放出大量的热量，而氨气易挥发，则浓氨水滴入氢氧化钠固体里可制得氨气；D．根据氯气具有强氧化性，硫为弱氧化性判断．【解答】解：A．漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分为次氯酸钙，故A错误；B．硫化氢具有还原性，与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C．氢氧化钠固体具有吸水性，溶于水放出大量的热量，而氨气易挥发，则浓氨水滴入氢氧化钠固体里可制得氨气，并且能够节约氨水的用量，可以制取氨气，故C正确；D．氯气具有强氧化性，与铁反应生成三氯化铁，硫为弱氧化性与铁反应生成硫化亚铁，所以铁的化合价不同，故D错误．故选C．【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意基础知识的积累．15.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（

）A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某化学兴趣小组测定其中NH4HCO3的含量。小组的同学设计用在混合物中加酸的实验方法来测定其中NH4HCO3的质量分数。（1）化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）

请按气流由左向右的方向,仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b...)a→

→

→

→

→f→

g→

→

（2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是

；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是

。（3）E

装置的作用是：

。

（4）实验中，若C试管中溶液褪色，则测定结果可能会偏

。（5）若混合物样品质量为9.875g,充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为

。（6）从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是

。参考答案：（1）ihdebc

（2）排出装置中原有空气（3）将生成的气体全部送入后续装置

（4）高

（5）80%（6）在B之后再接一个阻止空气中水和二氧化碳进入B的装置略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式．参考答案：碱式碳酸镁的化学式为Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】生成固体2.00g为MgO，还生成水，结合n=、n=及原子守恒计算．【解答】解：n（CO2）==4.00×10﹣2mol，n（MgO）==5.00×10﹣2mol，n（H2O）==5.00×10﹣2mol，碱式碳酸镁分解生成n（MgO）：n（CO2）：n（H2O）=（5.00×10﹣2）：（4.00×10﹣2）：（5.00×10﹣2）=5：4：5，可知碱式碳酸镁的化学式为Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O，答：碱式碳酸镁的化学式为Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O．18.（10分）在25℃、101kPa条件下，将15LO2通往10LCO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中，V(CO)＝

L，V(H2)＝

L。（2）若剩余气体的体积为aL，则原CO和H2的混合气中，V(CO)：V(H2)＝

。（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围如何表示？写出此