上海市民办汇南高级中学2023年高二化学联考试题含解析

上海市民办汇南高级中学2023年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是

Asp杂化轨道的夹角最大

Bsp2杂化轨道的夹角最大

Csp3杂化轨道的夹角最大

Dsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等参考答案：A2.已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：则在催化剂作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是A．CH3CH3

B．CH2＝CH2和Cl2

C．CH2＝CH2和HCl

D．CH3CH3和HCl参考答案：C略3.列物质中不属于卤代烃的是

A．C6H5Cl

B．CH2＝CHCl

C．CH3COCl

D．CH2Br2参考答案：C4.下列气体只能用排水集气法收集的是A．NO

B．CO2

C．SO2

D．NH3参考答案：A略5.用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是()A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3C.R都是非金属元素D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应参考答案：C略6.一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)△H＞0达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是

（

）

A.温度、体积不变，充入氩气

B.体积不变，对体系加热C.温度、体积不变，充入氯气

D.温度不变，增大容器体积参考答案：C略7.下列说法一定正确的是

A、其水溶液导电的一定是离子化合物

B、熔融态导电的一定是离子化合物

C、固态导电的一定是金属单质

D、固态不导电但熔融态导电的一定是离子化合物参考答案：D8.一定条件下将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O22SO3，平衡时SO3为nmol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是A．2molSO2＋1molO2

B．2molSO2＋1molO2＋2molSO3C．4molSO2＋1molO2

D．3molSO2＋0.5molO2＋1molSO3参考答案：B略14、高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：充电放电

Ni(OH)2+MNiOOH+MH，下列叙述正确的是

（）

A、放电时正极附近溶液的碱性增强B、放电时负极反应为：M+H2O+e－MH+OH－C、充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e－Ni(OH)2+OH－D、放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被氧化参考答案：A略10.下列气体中，只能用排水法收集的是（） A． NO B． NO2 C． HCl D． NH3参考答案：A考点：气体的收集．分析：只能用排水法收集，说明该气体能够与空气中的成分发生化学反应或者气体的密度与空气的密度接近，且该气体不与水发生反应、不易溶于水，据此进行判断．解答：解：A．一氧化氮能够与空气的氧气反应生成二氧化氮，所以只能用排水法收集，故A正确；B．二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮，不能够使用排水法收集，故B错误；C．HCl极易溶于水，不能使用排水法收集，只能使用排空气法收集，故C错误；D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，可以使用排空气法收集，故D错误．故选A．点评：本题考查气体的收集方法，题目难度不大，注意实验室收集气体选择依据气体本身的密度、溶解性等物理性质，能用排水法收集的气体应为难溶于水且不与水反应的气体．11.某有机物CH3―CH=CH―Cl，它能发生（

）。

①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应

A.以上反应均可发生

B.只有⑥不能发生

C.只有⑦不能发生

D.只有②不能发生参考答案：B略12.在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)==2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟后容器中B的物质的量为(

)A.2.8molB.1.6mol

C.3.2molD.3.6mol参考答案：C略13.25℃时，KW

=1．0×10-14；100℃时，KW

=1.0×10-12。下列说法正确的是

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7

C．25℃时，0．2mol／LNaOH溶液与0．2mol／LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25℃时，0．2mol／LBa(OH)2溶液和0．2mol／LHCl等体积混合，所得溶液的pH=7参考答案：B略14.在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指A．分子

B．原子

C．离子

D．元素

参考答案：D15.下列化合物中，能由两种单质直接化合生成的是A.Fe3O4

B.C2H4

C.NO2

D.SO3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：(1)正确操作步骤的顺序是

→

→

→D→

(均用字母填写)。(2)滴定管的读数应注意____________________________________________________。(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是________________________________________。(4)D步骤中液面应调节到_________________________________________________，尖嘴部分应_____________________________________________________________。(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为____________，终点时颜色变化是_______________________________________________________________________。(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？

(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(7)该烧碱样品纯度的计算式为_______________________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家．O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O3分子的结构如图，呈V型，键角116.5℃．三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键﹣﹣三个O原子均等地享有这4个电子．请回答：（1）选出下列分子与O3分子的结构最相似的是

．A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2（2）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有

对孤对电子．（3）O3分子是

分子（填极性或非极性）．（4）O3能使淀粉碘化钾试纸变蓝2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2则氧化产物和还原产物的物质的量之比为

．参考答案：（1）C；（2）5；（3）极性；（4）1：2．【考点】臭氧．【分析】（1）根据分子中中心原子的价层电子对数判断分子的空间构型；（2）根据孤对电子的概念及臭氧分子结构分析；（3）分子中正负电荷中心不重合，这样的分子为极性分子；分子中正负电荷的重心重合，则为非极性分子；（4）氧化产物是碘，还原产物是氢氧化钾，由反应2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2计算．【解答】解：（1）O3分子的结构如图，在臭氧O3中，中心的氧原子以sp2杂化，与两旁的配位氧原子键合生成两个σ键，使O3分子呈V形；A、H3O+中含有3对σ键，1对孤电子对，O原子sp3杂化，空间结构为三角锥形，故A错误；B、CO2为含有4个σ键，没有孤电子对，为sp杂化，空间结构为直线形，故B错误；C、NO2﹣中O含有2个σ键，1对孤电子对，为sp2杂化，空间结构为V形，故C正确；D、BeCl2含有2个σ键，没有孤电子对，为sp杂化，空间结构为直线形，故D错误；故答案为：C；（2）中间的氧原子含有1对孤电子对，两边的各含有2对孤电子对，所以总共5对孤电子对，故答案为：5；（3）O3中的中心O原子为sp2杂化，理想模型为平面三角形，分子构型为V型，而且O3形成的是三中心四电子大π键，空间构型不对称．正负电荷重心不重合，所以是极性分子，故答案为：极性；（4）氧化产物是碘，还原产物是氢氧化钾，由反应2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2可知，物质的量之比为1：2，故答案为：1：2．18.CH3－C≡C－CH＝CH2分子中有

个碳原子共线，

个碳原子共面，最少有

个原子共面，最多有

个原子共面。参考答案：4，5，8，9。解析：

19.（1）FeCl3水溶液呈

性，原因是（用离子方程式表示）