上海惠民中学2021-2022学年高二化学月考试题含解析

上海惠民中学2021-2022学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应（该过程可发生在不同烯烃分子间，也可发生在同种烯烃分子间）。如：则对于有机物发生烯烃的复分解反应时，不可能生成的产物是A．

B．

C．CH2=CHCH3

D．参考答案：C略2.下图各装置中，不能构成原电池的是

参考答案：D略3.现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。下列节约化石能源的措施不切实际的是(

)A．大力开发氢能源

B．充分利用太阳能

C．不使用含碳的能源

D．提高能源利用率参考答案：C略4.对已达化学平衡的反应

2X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0,下列说法正确的是

（

）A.当其它条件不变时，减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.当其它条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动C.当其它条件不变时，移出部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.当其它条件不变时，再加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动参考答案：B略5.下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．苯参考答案：D略6.下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)A．A装置用于检验溴丙烷消去产物

B．B装置用于石油的分馏C．C装置用于实验室制硝基苯

D．D装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚参考答案：C略7.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L—1V/mLc/mol·L—1V/mLA3550.250.210B2550.250.210C3550.1100.15D2550.1100.15参考答案：A略8.下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是

A．蒸馏

B．蒸发

C．重结晶

D．蒸发参考答案：B略9.水是人类生活不可缺少的物质。日常生活中不少人喜欢喝纯净水，市售的纯净水有些就是蒸馏水。有关这类蒸馏水的说法正确的是A．它可以通过冷却自来水受热产生的水蒸气而获得B．它清洁、纯净，长期饮用对健康有益无害C．它含有人体所需的矿物质和多种维生素D．它是纯天然饮品，不含任何化学物质参考答案：A10.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H﹣1O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（）A．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4H2OC．放电时正极附近溶液的碱性增强D．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH﹣=FeO42+4H2O+3e﹣，阳极消耗OH﹣离子，碱性要减弱，以此解答该题．【解答】解：A．放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故A错误；B．充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，故B正确；C．放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，生成氢氧根离子，碱性要增强，故C正确；D．根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故D正确．故选A．11.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C略12.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法正确的是A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2发生加成反应B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D．香兰素分子中至少有12个原子共平面参考答案：AD略13.参考答案：D14.下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是()A．碳原子

B．P原子价电子轨道表示式C．Cr原子的价电子排布式3d44s1

D．Fe2＋价电子排布式3d44s2参考答案：A略15.能引起温室效应的气体是A．O2B．N2C．SO2

D．CO2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）实验室里可采用下图装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。（1）试管A内盛放乙醇、乙酸和

，为了得到较纯的乙酸乙酯，试管B的内宜盛放

。（2）反应时，试管A内除生成乙酸乙酯外，还有水生成，该水分子中的氧原子来自

分子。（3）反应结束后，试管B内的溶液分为两层，反应生成的乙酸乙酯在

层（填写“上”或“下”）。（4）实验中球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外，还可以

。（5）该反应的化学反应方程式为：

。参考答案：（1）浓硫酸；饱和碳酸钠溶液

（2）乙酸

（3）上层

（4）防止倒吸

（5）略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.25时，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：___________________________________________________________________；（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)_____(填“＜”“＞”“=”)0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果：c(Na+)－c(A－)=

______________mol·L-1；（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH_____7(填“＜”“＞”“=”)；（5）将相同温度下相同浓度的五种溶液：①（NH4）2CO3

②NH3·

H2O

③（NH4）2SO4

④NH4Cl

⑤CH3COONH4按c(NH4+)由大到小的顺序排列___________________（填序号）。

参考答案：略18.钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）-Q该反应的平衡常数可表示为：K=C（K）各物质的沸点与压强的关系见下表。压强（kPa）13.3353.32101.3K的沸点（℃）590710770Na的沸点（℃）700830890KCl的沸点（℃）

1437NaCl的沸点（℃）

1465（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为

，而反应的最高温度应低于

。（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是

。（3）常压下，当反应温度升高至900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K=

参考答案：（1）770℃

890℃（2）降低压强或移去钾蒸气适当升高温度（3）K=C（K）/C