上海市闵行区纪王中学2023年高一化学期末试题含解析

上海市闵行区纪王中学2023年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的（

）A．第4周期ⅢA族

B．第4周期ⅦA族C．第3周期ⅣB族

D．第3周期ⅣA族参考答案：D略2.下列解释正确的是A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是物质的数量单位C．物质的量是一个独立的名词D．阿伏加德罗常数是一个纯数，即6.02×1023参考答案：C3.下列关于充电电池的叙述中，不正确的是A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B.充电电池可以无限制地反复放电、充电C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D.较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放参考答案：B略4.下列气体可以形成酸雨的是（

）A.CH4

B.H2

C.SO2

D.CO2参考答案：C5.参考答案：C略6.在反应3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为（

）A.1：2

B.2：1

C.1：1

D.3：2参考答案：A7.对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是

A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C．断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量小于形成1molH—Cl键所放出的能量

D．该反应中，热能转变为化学能参考答案：B略8.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（

）

A.常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B.W的氢化物比X的氢化物的稳定性高

C.Y、Z的阴离子电子层结构都与B原子的相同

D.Y元素比W元素的非金属性强参考答案：D略9.如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()A.若①中的H2为1mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B.①和②中气体的质量之比为1∶8C.H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D.两容器的温度和压强均相同参考答案：B试题分析：根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，若H2为1mol，则O2为0.5mol，故O原子数目为6.02×1023个，故A错误；H2与O2的分子个数之比为2∶1，所以其物质的量之比为2∶1，质量之比为1∶8，故B正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，故C错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，故D错误。10.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A.不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C.洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D.进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：BA、酸液溅到眼中，用大量水冲洗，边洗边眨眼，故说法正确；B、萃取剂的选择原则：一是萃取剂不与被萃取的物质反应，二是萃取剂不与原溶剂互溶，三是被萃取物质在萃取剂的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度，因此萃取剂的溶解度不一定必须大于水，如萃取溴水中溴，可以选择苯、四氯化碳，苯的密度小于水，故错误；C、洒在桌面上的酒精着火，应用湿抹布盖灭，隔绝与氧气的接触，达到灭火，故说法正确；D、分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故说法正确。11.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是

Ａ．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁参考答案：D12.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（

）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL参考答案：D略13.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3溶液。据此得知原混合液中氯化钠的物质的量浓度(mol/L)为（

）A.

(y-2x)/a

B.

(y-x)/a

C.

(2y-2x)/a

D.(2y-4x)/a参考答案：D略14.图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物的稳定性：W＞RC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D略15.下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是A．长时间看到Fe(OH)2白色沉淀B．证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)C．探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2D．比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性

参考答案：D【分析】A、铁与稀硫酸反应氢气，氢气排出试管内的空气，能防止Fe(OH)2被氧化；B、金属钠在水、煤油的界面上下移动；C、KMnO4与浓盐酸反应放出氯气，氯气与KI反应生成碘单质；D、加热时，大试管温度高、小试管温度低，温度高的先分解不能得出正确结论。【详解】A、铁与稀硫酸反应氢气，氢气排出试管内的空气，能防止Fe(OH)2被氧化，长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，故A能达到实验目的；B、金属钠在水、煤油的界面上下移动，能证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)，故A能达到实验目的；C、KMnO4与浓盐酸反应放出氯气，证明氧化性KMnO4＞Cl2，氯气与KI反应生成碘单质，证明氧化性Cl2＞I2，故C正确；D、因碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，比较稳定性应将碳酸氢钠放在温度低的小试管中，故D不能达到实验目的。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的______，反应的化学方程式为______．②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______按气流方向，用小写字母表示．（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2两端用夹子K1、K2夹好在一定温度下按图示装置进行实验．操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①Y管中______②反应的化学方程式__________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③______④______

参考答案：(1)①A

②

(2)①红棕色气体慢慢变浅

②

③Z中NaOH溶液产生倒吸现象

④反应后气体分子数减少，Y管压强小于外压解析：(1)①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：A；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；故答案为：d→c→f→e→i；(2)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH3+6NO27N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下发生倒吸；故答案为：操作步骤实验现象解释原因

①红棕色气体慢慢变浅②反应的化学方程式8NH3+6NO27N2+12H2O

③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压

点睛：本题考查了氨气的制备和性质的检验，明确氨气的制备原理及制备气体的一般程序是解题关键。本题的难点和易错点是装置的连接顺序，气体制备一般顺序为：发生装置，净化装置，收集装置，尾气处理装置，结合氨气为碱性气体，密度小于空气密度，极易溶于水的性质进行分析解答。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）与氖原子核外电子数相同的四原子分子的化学式是

；与氖原子核外电子数相同的五原子分子的结构式是

，与氩原子核外电子数相同的四原子分子，既含极性键又含非极性键，它的电子式是

，与氩原子核外电子数相同的单核离子，其原子核里含17个质子，18个中子，其化学符号是

。参考答案：略18.已知有以下的物质相互转化关系，A是常见的金属单质，能被磁铁吸引．（1）试回答：写出B的化学式

C的化学式

H的化学式

（2）写出由E转变成F的化学方程式

．（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式

．参考答案：（1）FeCl2；KOH；AgCl；（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

（3）2Fe3++Fe=3Fe2+；考点：无机物的推断．分析：A是常见的金属单质，能被磁铁吸引，所以A为铁，红色沉淀F为Fe（OH）3，根据题中各物的转化关系可知，E为Fe（OH）2，G为FeCl3，通过D与硝酸银反应产物的性质和现象可知D为KCl，H为AgCl，所以C应为KOH，B为FeCl2，据此答题；解答：解：A是常见的金属单质，能被磁铁吸引，所以A为铁，红色沉淀F为Fe（OH）3，根据题中各物的转化关系可知，E为Fe（OH）2，G为FeCl3，通过D与硝酸银反应产物的性质和现象可知D为KCl，H为AgCl，所以C应为KOH，B为FeCl2，（1）根据上面的分析可知，B为FeCl2，C为KOH，H为AgCl，故答案为：FeCl2；KOH；AgCl；（2）由E转变成F的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题根据D与硝酸银的反应和F的颜色为解答该题的突破口，在做推断