上海市澄衷高级中学2021-2022学年高二化学测试题含解析

上海市澄衷高级中学2021-2022学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中符合此条件的是（

）A．C2H2

C2H4

B．CH4

C3H6

C．C2H2

C3H6

D．C2H4

C3H4参考答案：D略2.某温度下在体积不变的密闭容器中发生反应，若开始只充入和混合气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时减小了10%；若开始时只充入，达平衡时E的转化率为

A.30%

B.60%

C.70%

D.40%参考答案：C略3.某化学反应其△H=－122kJ／mol，△S=－431J·mol-1·K-1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是

(

)A．在任何温度下都能自发进行B．仅在低温下自发进行C．仅在高温下自发进行D．在任何温度下都不能自发进行参考答案：B略4.下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是A．氯化铵溶液

B．氢氧化钠溶液

C．热的苯

D．热的无水乙醇参考答案：AD5.有关洗涤剂的说法错误的是

A．洗涤剂分子结构通常均含亲水基和憎水基。如肥皂结构中－COONa为亲水基，肥皂结构中的烃基－R为憎水基，具有亲油性质。B．当洗衣粉溶于水后，亲水基团与水水相互吸引，而亲油基团则与油污相互吸引，从而将油污拉入水中，达到除去油污的目的。C

洗涤剂产生的泡沫越多，去污效果越好D

蛋白酶洗衣粉对清除蛋白质污垢有特效参考答案：C6.说法正确的是A．0.5molO3与11.2LNO2所含的分子数一定相等B.中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)不相等C．常温Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．常温常压，7.0g乙烯与丙烯的混合物含有氢原子的数目为NA参考答案：D略7.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是A．1:2:3

B．3:2:1

C．6:3:2

D．1:1:1参考答案：C略8.臭氧的化学式是O3下列对臭氧的说法不正确的是（

）A.它由氧元素组成

B.它与氧分子互为同分异构体C.它是氧的同素异形体

D.一个臭氧分子由3个氧原子构成参考答案：略9.铝和镓的性质相似，例如它们对应的M(OH)3，都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为A.镓酸酸性强于铝酸

B.铝酸酸性强于镓酸

C.镓浓度小，所以不沉淀 D.Al(OH)3是难溶物参考答案：A10.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（

）A、Fe

B、Mg

C、P

D、La参考答案：C11.下列不属于氧化还原反应的是()A.S＋O2SO2B.Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2OC.2Mg＋CO22MgO＋CD.4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O参考答案：B反应前后元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，所以A、S和O两元素反应前后化合价都变化了，故是氧化还原反应，即A错误；B、该反应是酸碱中和反应，所有元素的化合价都没有变化，故不属于氧化还原反应，则B正确；C、该反应中Mg元素化合价升高，C元素化合价降低，故属于氧化还原反应，则C错误；D、该反应是有单质生成的分解反应，N和O元素的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，则D错误。本题正确答案为B。12.用惰性电极电解含有0.400molCu(NO3)2和0.400molKCl的混合溶液，一段时间后，在一个电极上析出0.300molCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积（标准状况下）为（

）A．3.36L

B．6.72L

C．5.60L

D．2.80L参考答案：C略0.1mol以所表示的羧酸加成时需50.8g碘。0.1mol该羧酸完全燃烧时，产生和共3.4mol。该羧酸是

A．

B．

C．

D．参考答案：C略14.色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，已知两种有机色素A与B混合在一起，经测定知A的极性比B的强，则下列说法中正确的是A．用溶解过滤法，B不溶于水，A溶于水B．用重结晶法，A在水中的溶解度比B的大C．用蒸馏法，因为A的熔沸点高D．用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B参考答案：D根据相似相溶原理，A的极性比B的强，故A在水中的溶解能力强，B在有机溶剂中的溶解能力强，故应选用纸层析法，由于B在展开剂中分配的要多些，故B在上端，A在下端。15.制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：①Si+3HCl(气)SiHCl3(气)+H2

②SiHCl3(气)+H2Si+3HCl(气)

对上述两个反应的叙述错误的是

A．都是置换反应

B．都是氧化还原反应

C．反应中硅元素都被还原

D．都不是离子反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

(填“相等、不相等”)，所求中和热

(填“相等、不相等”)，简述理由

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。

（1）八种元素中，电负性最大的是

，D、E、G、Q四种元素第一电离能由大到小的顺序是

（填元素符号）。（2）两同学就M同主族的元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条曲线（如下图），你认为正确的是：

（填“a”或“b”），理由是：

。

（3）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）

。

a

b

c

d（4）写出T原子的基态的核外电子排布式_____________________，TO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断TO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。参考答案：（1）Cl，

N＞C＞Si＞Na

（各2分）（2）b

（1分）H2O分子间存在氢键，同主族其它元素的氢化物分子间只有范德华力（2分）（3）c

d

（1+1分）（4）[Ar]3d54s1

非极性

（各2分）略18.（4分）含有杂质的乙烯2.8g，与氢气发生加成反应时，充分反应后用去氢气0.25g，则乙烯中所含杂质可能是以下的哪种物质？A．乙炔B．1，3-丁二烯C．丙烷D．甲烷参考答案：（4分）杂质为

A

略19.室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度(0C)随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。(1)下列有关说法正确的是___________

A.a点由水电离出的C(H+)=10-14mol/L

B.b点：

C.c点：C(Cl-)=C(NH4+)D.d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热（2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先

后

（填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，