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上海市澄衷高级中学2021-2022学年高二化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中符合此条件的是(
)A.C2H2
C2H4
B.CH4
C3H6
C.C2H2
C3H6
D.C2H4
C3H4参考答案:D略2.某温度下在体积不变的密闭容器中发生反应,若开始只充入和混合气体,达平衡时,混合气体的压强比起始时减小了10%;若开始时只充入,达平衡时E的转化率为
A.30%
B.60%
C.70%
D.40%参考答案:C略3.某化学反应其△H=-122kJ/mol,△S=-431J·mol-1·K-1,则以下关于此反应的自发性描述中正确的是
(
)A.在任何温度下都能自发进行B.仅在低温下自发进行C.仅在高温下自发进行D.在任何温度下都不能自发进行参考答案:B略4.下列物质能与金属镁发生反应,并产生氢气的是A.氯化铵溶液
B.氢氧化钠溶液
C.热的苯
D.热的无水乙醇参考答案:AD5.有关洗涤剂的说法错误的是
A.洗涤剂分子结构通常均含亲水基和憎水基。如肥皂结构中-COONa为亲水基,肥皂结构中的烃基-R为憎水基,具有亲油性质。B.当洗衣粉溶于水后,亲水基团与水水相互吸引,而亲油基团则与油污相互吸引,从而将油污拉入水中,达到除去油污的目的。C
洗涤剂产生的泡沫越多,去污效果越好D
蛋白酶洗衣粉对清除蛋白质污垢有特效参考答案:C6.说法正确的是A.0.5molO3与11.2LNO2所含的分子数一定相等B.中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)不相等C.常温Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.常温常压,7.0g乙烯与丙烯的混合物含有氢原子的数目为NA参考答案:D略7.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应,则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是A.1:2:3
B.3:2:1
C.6:3:2
D.1:1:1参考答案:C略8.臭氧的化学式是O3下列对臭氧的说法不正确的是(
)A.它由氧元素组成
B.它与氧分子互为同分异构体C.它是氧的同素异形体
D.一个臭氧分子由3个氧原子构成参考答案:略9.铝和镓的性质相似,例如它们对应的M(OH)3,都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿,如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿(Al2O3)时,生成NaAlO2、NaGaO2;而后通入适量CO2,得Al(OH)3沉淀,而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为A.镓酸酸性强于铝酸
B.铝酸酸性强于镓酸
C.镓浓度小,所以不沉淀 D.Al(OH)3是难溶物参考答案:A10.按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于p区的是(
)A、Fe
B、Mg
C、P
D、La参考答案:C11.下列不属于氧化还原反应的是()A.S+O2SO2B.Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2OC.2Mg+CO22MgO+CD.4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O参考答案:B反应前后元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应,所以A、S和O两元素反应前后化合价都变化了,故是氧化还原反应,即A错误;B、该反应是酸碱中和反应,所有元素的化合价都没有变化,故不属于氧化还原反应,则B正确;C、该反应中Mg元素化合价升高,C元素化合价降低,故属于氧化还原反应,则C错误;D、该反应是有单质生成的分解反应,N和O元素的化合价都发生了变化,属于氧化还原反应,则D错误。本题正确答案为B。12.用惰性电极电解含有0.400molCu(NO3)2和0.400molKCl的混合溶液,一段时间后,在一个电极上析出0.300molCu,此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积(标准状况下)为(
)A.3.36L
B.6.72L
C.5.60L
D.2.80L参考答案:C略0.1mol以所表示的羧酸加成时需50.8g碘。0.1mol该羧酸完全燃烧时,产生和共3.4mol。该羧酸是
A.
B.
C.
D.参考答案:C略14.色谱分析法是现代分离实验技术中的一种,已知两种有机色素A与B混合在一起,经测定知A的极性比B的强,则下列说法中正确的是A.用溶解过滤法,B不溶于水,A溶于水B.用重结晶法,A在水中的溶解度比B的大C.用蒸馏法,因为A的熔沸点高D.用纸层析法,丙酮为展开剂,下端为A,上端为B参考答案:D根据相似相溶原理,A的极性比B的强,故A在水中的溶解能力强,B在有机溶剂中的溶解能力强,故应选用纸层析法,由于B在展开剂中分配的要多些,故B在上端,A在下端。15.制太阳能电池需要高纯硅,工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现:①Si+3HCl(气)SiHCl3(气)+H2
②SiHCl3(气)+H2Si+3HCl(气)
对上述两个反应的叙述错误的是
A.都是置换反应
B.都是氧化还原反应
C.反应中硅元素都被还原
D.都不是离子反应参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是
。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是
。(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值
(填“偏大、偏小、无影响”)(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量
(填“相等、不相等”),所求中和热
(填“相等、不相等”),简述理由
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。参考答案:(1)环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小(4)不相等;相等;因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关(5)偏小三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(13分)元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具,下面是元素周期表的一部分,表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。
(1)八种元素中,电负性最大的是
,D、E、G、Q四种元素第一电离能由大到小的顺序是
(填元素符号)。(2)两同学就M同主族的元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条曲线(如下图),你认为正确的是:
(填“a”或“b”),理由是:
。
(3)A与D形成分子的空间结构可能是(填序号)
。
a
b
c
d(4)写出T原子的基态的核外电子排布式_____________________,TO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断TO2Cl2是__________(填“极性”或“非极性”)分子。参考答案:(1)Cl,
N>C>Si>Na
(各2分)(2)b
(1分)H2O分子间存在氢键,同主族其它元素的氢化物分子间只有范德华力(2分)(3)c
d
(1+1分)(4)[Ar]3d54s1
非极性
(各2分)略18.(4分)含有杂质的乙烯2.8g,与氢气发生加成反应时,充分反应后用去氢气0.25g,则乙烯中所含杂质可能是以下的哪种物质?A.乙炔B.1,3-丁二烯C.丙烷D.甲烷参考答案:(4分)杂质为
A
略19.室温下,将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL1.00mol/L氨水中,溶液pH和温度(0C)随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。(1)下列有关说法正确的是___________
A.a点由水电离出的C(H+)=10-14mol/L
B.b点:
C.c点:C(Cl-)=C(NH4+)D.d点后,容易温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热(2)在滴加过程中,水的电离程度的变化是先
后
(填“增大”、“减小”或“不变”);(3)在下表中,分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序,
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