上海市闵行区纪王中学2023年高一化学联考试卷含解析

上海市闵行区纪王中学2023年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液430mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是

A．500mL，40g

B．500mL，34.4g

C．

430mL，34.4g

D．430mL，40g参考答案：A略2.25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2，三种溶液，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c(单位：mol/L)，则下列判断正确的是（

）A．a=b=c

B．c>a>b

C．b>a>c

D．a>c>b参考答案：B略3.下列溶液与20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是A.10mL0.5mol·L-1Cu（NO3）2溶液

B.5mL0.8mol·L-1Al（NO3）3溶液C.10mL1mol·L-1Mg（NO3）2溶液

D.10mL2mol·L-1AgNO3溶液参考答案：A1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度为1mol·L-1。A.0.5mol·L-1Cu（NO3）2溶液中NO3-物质的量浓度为1mol·L-1；B.0.8mol·L-1Al（NO3）3溶液中NO3-物质的量浓度为2.4mol·L-1；C.1mol·L-1Mg（NO3）2溶液中NO3-物质的量浓度为2mol·L-1；D.2mol·L-1AgNO3溶液中NO3-物质的量浓度为2mol·L-1。与20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是A，本题选A。点睛：从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其离子的浓度不随溶液的体积不同而变化。在同一溶液中，溶质的物质的量浓度与其电离出的离子的浓度之比等于其化学式中微粒数之比。4.下列说法中正确的是A．1molCO2的质量是以克为单位，在数值上等于CO2的相对分子质量B．氢氧化钠的摩尔质量为40gC．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量D．H2SO4的摩尔质量为96g/mol参考答案：A略5.下列操作正确的是

（

）①过滤试剂

②分离固体NaCl和碘单质

③稀释浓硫酸

④定容A.②

B.②④

C.①③

D.全部不对参考答案：A略6.下列各组元素中，属于同一周期的是

（

）

A．碳、氧、硫

B．硅、磷、氯

C．锂、钠、钾

D．氟、氯、溴参考答案：B略7.下列关于浓硝酸和浓硫酸说法正确的是（

）A.浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，质量都会增加B.工业生产中，运输浓硝酸和浓硫酸都常用铜罐车C.浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中D.浓硫酸可用干燥氨气、氢气等气体参考答案：C8.原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是：A.非金属性强弱为X＞Y＞ZB.原子半径为X＜Y＜ZC.阴离子的还原性为X3﹣＞Y2﹣＞Z﹣D.气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ参考答案：C试题分析：X、Y、Z的电子层数相同，说明三种元素是同周期元素。若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4<H2YO4<HZO4，根据元素周期律，则非金属性：X<Y<Z，其阴离子的还原性：X3->Y2->Z-，气态氢化物的稳定性：H3X<H2Y<HZ，原子序数：X<Y<Z，原子半径：X>Y>Z，所以答案选C。9.下列物质书写正确的是（

）A．乙酸的结构式：

B．H2S

C．－CH3

D．NH4I

参考答案：A10.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象()A．18O31P

B．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子C．19F12C

D．元素周期表中第三周期元素的所有原子参考答案：B11.金属单质与足量Cl2反应后，生成物的化学式中，不正确的是A.FeCl2

B.AlCl3

C.FeCl3

D.CuCl2参考答案：A12.在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当c(HI)＝0.500mol·L－1，c(H2O2)＝0.400mol·L－1时的反应速率为：实验编号12345c(HI)/mol·L－10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L－10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L－1·s－10.007600.01520.02280.01520.0228A.0.038mol·L－1·s－1

B.0.152mol·L－1·s－1C.0.608mol·L－1·s－1

D.0.760mol·L－1·s－1参考答案：B【详解】由表中数据可知，速率与c（HI）成正比、与c（H2O2）成正比。当c（HI）=0.100mol?L-1，c（H2O2）=0.100mol?L-1，υ=0.00760mol?L-1?s-1，所以当c（HI）=0.500mol?L-1，c（H2O2）=0.400mol?L-1，υ=0.00760mol?L-1?s-1××=0.152mol?L-1?s-1，故选B。13.下列说法正确的是

A．浓硝酸应保存于无色试剂瓶中

B．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含I2的食物

C．二氧化硫可广泛用于食品的增白

D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌参考答案：D略14.下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中b为开关。如先打开b，往导管通入干燥氯气，c中红色布条颜色无变化；当关闭b时，c处红色布条颜色褪去。则a瓶中盛有的溶液是（

）A.浓H2SO4

B.饱和NaCl溶液

C.浓NaOH溶液

D.H2O

参考答案：BD15.下列气体不能用浓硫酸干燥的是A.H2

B.SO2

C.NH3

D.Cl2参考答案：C试题分析：浓硫酸具有吸水性和强氧化性以及酸性。则氢气、二氧化硫、氯气等均与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，应该用碱石灰，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2++、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐滤液精盐（1）步聚⑤步实验操作需要的玻璃仪器有烧杯、

、．

（2）步聚④步中，相关的离子方程式是

、

．

（3）步聚②中，判断加入BaCl2已过量的方法是：

．（4）除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的先后顺序还可以是（用化学式填写，只填一种情况）

→

→

（5）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是（请写出其中一个离子方程式）

．参考答案：（1）玻璃棒；漏斗；（2）Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；（3）取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；（4）NaOH；BaCl2；Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；（5）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（或BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑）【考点】粗盐提纯．【分析】（1）根据过滤操作要求分析；依据过滤实验用到的仪器来回答；（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子；（3）根据钡离子能和硫酸根之间反应生成硫酸钡沉淀来检验氯化钡是否过量；（4）碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来；除镁离子用氢氧化钠，除钙离子用碳酸钠，除硫酸根离子用氯化钡，所加试剂要过量，为了将多余的杂质除掉，碳酸钠必须放在氯化钡的后面；（5）Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，会影响制得精盐的纯度．【解答】解：（1）过滤装置是分离难溶性物质和溶液的分离方法，用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：玻璃棒；漏斗；（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，反应的实质是：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；（3）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，故答案为：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；（4）除杂试剂为了完全除去杂质离子，一般加入的试剂是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足最后加入碳酸钠，过滤后再加盐酸制不再有气体生成即可，所以加入顺序为：NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH），故答案为：NaOH；BaCl2；Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；（5）若先用盐酸调pH再过滤，会导致Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3与盐酸反应，生成易溶于水的氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑、BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（或BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑）．【点评】本题主要考查了粗盐的提纯，涉及盐的性质、除杂的方法和原则，题目难度中等，注意明确除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.能源是影响经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢气是一种最理想的清洁能源。试填写下列空格。(1)点燃氢气时，化学能主要转化为

；(2)氢气在原电池中反应时，化学能主要转化为

；

（3）若在常温常压下，上述两种方式都反应1molH2，则放出的能量

（填“相同”或“不相同”）。参考答案：热能

电能

相同

略18.致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期

＞

＞H2O、HF；第三周期SiH4＞PH3＞

＞

。（2）化合物的毒性：

PH3＞NH3

H2S

H2O；CS2

CO2

CCl4

CF4

（选填＞或＜或＝）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是

。（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是

。但求助于周期表中元素及其化合物的

变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）①毒性②沸点

③易燃性

④水溶性

⑤颜色a.①②③

b.②④⑤

c.②③④参考答案：(1)CH4、NH3

，H2