上海市西中学 2021年高三化学月考试题含解析

上海市西中学2021年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是

A.FeCl2

B.Li2O

C.FeCl3

D.Cu2S参考答案：A略2.某种医药中间体X，其结构简式如下图。下列有关该化合物说法正确的是A．X的分子式为C16H11O4B．X分子中有3种不同的官能团C．X分子中3个六元环可能处于同一平面D．即能发生酯化反应，又能发生水解反应参考答案：DA、根据有机物碳原子成键特点，此有机物的分子式为C16H12O4，故A错误；B、含有的官能团的是酯基、羧基，故B错误；C、有机物中有sp3杂化的碳原子，因此3个六元环不一定共面，故C错误；D、含有羧基，能发生酯化反应，含有酯基能发生水解反应，故D正确。3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A.1mol甲基正离子（CH3＋）所含电子数为9NAB.NA个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为22.4LC.标准状况下，22.4LCO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为NAD.500mL0.5mol/L的Ca(ClO)2溶液中，含有ClO－的数目为0.5NA参考答案：C4.将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量Y溶液中,产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图中这一情况的一组物质是

X

YABa(HCO3)2溶液NaOH溶液BCO2气体石灰水CKOH溶液Mg(HSO4)2溶液DNa2CO3溶液CaCl2溶液参考答案：C略5.常温下，在25mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入amL0.2mol·L﹣1CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是（

）A．当pH＝7时，一定有：c(Na＋)＝c(CH3COO﹣)＝c(OH﹣)＝c(H＋)B．当a＝25时，一定有：c(CH3COO﹣)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)C．当c(CH3COO﹣)＞c(Na＋)时，a一定大于12.5D．当c(OH﹣)＞c(H＋)时，a一定小于12.5参考答案：C略6.有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。

下列叙述错误的是

A．1molX在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3molH2OB．1molY发生类似酯化的反应，最多消耗2molXC．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强参考答案：B试题分析：A、1molX中含有3mol醇羟基且均能发生消去反应，因此在浓硫酸作用下发生消去反应时，最多可生成3molH2O，正确；B、Y中“-NH2与-NH-”中H原子可与X中羧基发生类似酯化反应的取代反应，结合X、Y结构简式可知1molY发生类似酯化反应的反应，最多可消耗3molX，错误；C、X与HBr在一定条件下反应时，-Br取代X中-OH，X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3，正确；D、Y中含有氨基，因此极性大于癸烷，正确。7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目大于10－7NAB．14g链烃（分子通式为CnH2n）中含有的C＝C的数目一定为C．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAD．1molFeCl3完全水解生成NA个胶体粒子参考答案：B8.对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0.下列结论中不正确的是()A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n>p+qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:nC．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小D．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a参考答案：答案：AC9.中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（

）A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性D．利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性参考答案：C略10.下列装置及实验不能达到实验目的的是

A．实验装置Ⅰ：液面差保持不变，说明该装置气密性良好

B．实验装置Ⅱ：除去Cl2中混有的少量HCl杂质

C．实验装置Ⅲ：能证明元素的非金属性Cl>C>Si

D．实验装置Ⅳ：制备氢氧化亚铁参考答案：C略11.21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法不正确的是（

）。

A．利用人工光合成反应，探究将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术B．开发安全、高效、低毒及低残留的新型农药C．加大稀土资源的开采和出口，制造更多高新产品，保证经济快速发展D．制备物质时探究化学反应中高选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺参考答案：C略12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+B.NO2与水的反应：3NO2+H2O==

2NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3↓+CO32-参考答案：AB略13.某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（

）A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42―

B．溶液E和气体F不能发生化学反应C．X中肯定不存在CO32―、SO32―、C1―

D．沉淀I是A1（OH）3参考答案：A【知识点】常见离子的检验方法解析：X是强酸性溶液，一定不会含有弱酸根离子：CO32-、SO32-；加入硝酸钡，溶液具有了强氧化性，故气体A是一氧化氮，D是二氧化氮，E则为硝酸，故溶液中一定含有还原性的离子：Fe2+；B中加入氢氧化钠产生了气体F，F一定是氨气，溶液中一定含有铵离子；H中通入二氧化碳生成了沉淀I，故溶液中不一定含有铝离子；沉淀C为硫酸钡，溶液中一定含有硫酸根；

A、根据分析，X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42-，故A正确；

B、E是硝酸，F是氨气，可以发生反应，不能确定是否含有铝离子，故B错误；

C、根据分析可知，溶液中可能含有铝离子和氯离子，故C错误；

D、I可能为氢氧化铝或在碳酸钡，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了常见离子的检验，如氨气的检验、铝离子的检验等，难度中等．14.下列分子中各元素原子最外层电子全部参与成键的是

A．HF

B．CO2

C．CH4

D．Cl2参考答案：C15.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应，则关于该反应的说法正确的是14CuSO4

+5FeS2

+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

C．FeS2只作还原剂

D．产物中的离子有一部分是氧化产物参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。

（2）实验中他们取6．4g铜片和12mL18mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：。③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填写字母编号）

A．锌粒

B．石灰石

C．Na2CO3溶液

D．BaCl2溶液

（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度，他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是（填写字母编号）。

A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量。B．将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMnO4中溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算出标准状况）

②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000ml，取20ml于锥形瓶中，滴入甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知：Cu（OH）2开始沉淀的PH约为5），通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度（填“能”或“否”）。其理由是。参考答案：（1）

（2）①Cu+2H2-SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O②随反应进行，消耗了H2-SO4，硫酸溶液的浓度减小，Cu与稀硫酸不反应。③A、C

（3）①A、B、C②否，NaOH溶液与反应生成的CuSO4作用，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，会干滴定终点的判断。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素．TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍。Z、R是生

活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈。

请回答下列问题：

(1)TW3的电子式为___________________________。

(2)由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如下转化关系：

F与E的相对分子质量之差为16。则M的化学式可能为______________。

C与水反应的化学方程式为_______________________________________。

(3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2＋和YX42－，写出离子方程式：

______________________________________________________________。

(4)常温下,在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是___________，正极反应式为___________________________________________________。参考答案：18.下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的两种有机化合物的氢原子核磁共振(1H－NMR)谱图。请判断哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR谱图，并说明理由。_____________________________________________________________________________________

A

B参考答案：A

该物质有三种氢，与三组峰吻合略19.（16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：

化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：（1）化合物Ⅲ的分子式为________，1mol化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：______________，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式___________________________。（3）有关化合物Ⅱ说法正确的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可与2molH2发生加成反应

B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．化合物Ⅱ难溶于水

D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4）化合物Ⅲ的一种