上海市民办明珠中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

上海市民办明珠中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A.H2SO4=H2++SO42－

B.Na2CO3=Na++CO32-C.Ca(OH)2=Ca2++OH2－

D.NaHSO4=Na++H++SO42－参考答案：DH2SO4=2H++SO42－，故A错误；Na2CO3=2Na++CO32-，故B错误；Ca(OH)2=Ca2++2OH－，故C错误；硫酸是强电解质，NaHSO4=Na++H++SO42－，故D正确。2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1.0L0.5mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为NAB.7.8g的Na2O2含有的阴离子个数为0.1NAC.1.0mo1·L－1的NaCl溶液含有NA个钠离子D.1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA参考答案：B【详解】A.NaAlO2水溶液中含有水分子，水分子中也含有氧原子，A错误；B.7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，含有的阴离子是O22－，个数为0.1NA，B正确；C.没有溶液体积，无法计算溶液中离子数目，C错误；D.羟基是不带电原子团，而OH－离子是带电原子团，所以1mol的羟基含有电子数为9NA，而1mol的氢氧根离子含电子数为10NA，D错误；答案选B。3.在限定条件下，下列溶液中的各组离子能够大量共存的是

A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO4－、Cl－B．与Al能产生氢气的溶液：K＋、SO42-、CO32-、NH4+C．碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋D．pH<7的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SO42－参考答案：D略4.放射性同位素可于治疗肿瘤,该同位素的原子核内的中子数与核外电子数之差是A．72

B．19

C．52

D．125参考答案：B略5.离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一般化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式表示的是一类反应，而且是一类反应的实质．从这个角度来讲，可用离子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示的反应是（）A．碳酸盐与盐酸反应B．可溶性碳酸盐溶液与稀硫酸的反应C．二氧化碳与碱溶液反应D．盐酸与可溶性银盐溶液反应参考答案：B考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：离子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示可溶性的碳酸盐和强酸之间的一类反应．解答：解：A、离子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑不能表示难溶的碳酸盐和盐酸之间的反应，故A错误；B、可溶性碳酸盐溶液与稀硫酸之间的反应均可以用离子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示，故B正确；C、二氧化碳与碱溶液生成碳酸盐或碳酸氢盐和水，不可以用离子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示，故C错误；D、盐酸与可溶性银盐溶液之间的反应实质是：银离子和氯离子之间反应生成氯化银沉淀的过程，故D错误．故选B．点评：本题考查学生离子反应的实质是代表一类化学反应，可以根据所学知识来回答，难度不大．6.铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A.

铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B.

一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C.

不锈钢是铁合金，只含金属元素D.

纯铁的硬度和强度均高于铁合金参考答案：BA、铁与盐酸反应，铁合金和盐酸也可以反应，选项A错误；B、铁粉和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，选项B正确；C、不锈钢是铁的合金，含有非金属碳、硅等非金属，镍等金属，选项C错误；D、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，选项D错误。答案选B。7.向一定量的溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中离子的对应关系完全正确的是

参考答案：C8.短周期M、N两种元素对应的简单离子分别为mMa+、nNb-，若离子的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（

）A.原子半径：M<N B.离子半径：M<NC.原子序数：M>N D.主族序数：M<N参考答案：A【分析】短周期M、N两种元素对应的简单离子分别为mMa+、nNb-，若离子的核外电子排布相同，则M、N在周期表中的相对位置是。【详解】A.M原子电子层数比N原子多1层，所以原子半径：M>N，故A错误；

B.mMa+、nNb-的核外电子排布相同，M的质子数大于N，所以离子半径：mMa+<nNb-，故B正确；C.根据M、N在周期表中的相对位置，原子序数：M>N，故C正确；

D.M的简单离子是阳离子、N的简单离子是阴离子，所以主族序数：M<N，故D正确；选A。

9.下列化学实验能达到目的的是 （

）

A．用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉

B．加入氢氧化钠溶液后过滤，可除去苯中的少量苯酚

C．向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘

D．用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯参考答案：A略10.鉴别NO2和Br2不能采用的方法是

A．分别溶于水中，观察水溶液颜色

B．分别加入CCl4,振荡，观察CCl4液体颜色C．观察两种物质的颜色D．分别加入少量AgNO3溶液，振荡后观察有无沉淀参考答案：C11.下列反应中，属于取代反应的是

A．CH4+2O2CO2+2H2O

B．CH2＝CH2+H2CH3－CH3C．+Br2+HBr

D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O参考答案：C略12.下列有机物发生的反应属于加成反应的是

(

)

A．乙醇使KMnO4溶液褪色

B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲烷和氯气混合，见光

D．用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热参考答案：B13.下列说法正确的是()A．最外层有4个电子的原子都是非金属原子B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44C．COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构D．同主族金属的原子，半径越大，熔点越高参考答案：C 14.下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O参考答案：D略15.将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A．硫酸、纯碱、食盐

B．氢氯酸、烧碱、胆矾C．碳酸、乙醇、醋酸钠

D．磷酸、熟石灰、苛性钾参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）在实验室中学生用下左图装置制取乙酸乙酯。写出该反应的化学方程式______________________________。回答下列问题：（1）在大试管中加入浓硫酸3mL、冰醋酸3mL（3g）、乙醇4mL（2.7g），加入试剂的正确操作是__________________________________。（2）装置中通蒸汽的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面上方，不插入溶液中，作用是__________，长导管的作用是_______________。试设计另一个装置也能实现上述两个作用，在虚线部分画出该装置简图。（3）试管乙中的现象是_______________

，由此可知乙酸乙酯的物理性质有_________________。（4）充分反应后，制得乙酸乙酯的质量_______________g。（5）工业用石油裂解气的主要成分为原料制取乙酸乙酯，经过的反应类型（按反应顺序）是_________________________。

参考答案：CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOC2H5＋H2O（1）在试管中加4mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入3mL浓硫酸和3mL乙酸。（只要后加浓硫酸；边摇动试管边慢慢加试剂均可）（2）防止倒吸

导气、冷凝（3）饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，可闻到香味。乙酸乙酯不溶于水；密度比水小；易挥发（或沸点低）。（4）小于4.4g

（5）加成反应、氧化反应、酯化反应略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将117gNaCl溶于水配制成1L溶液。（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为__________。（2）配制1mol?L-1的NaCl溶液500mL,需该溶液的体积为__________。（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol?L-1(假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为__________,通入HCl气体的体积(标准状况下)为__________。参考答案：(1)2mol/L

(2)0.25L

(3)1mol/L

22.4L试题分析：（1）C=n/v=117g/58．5g/mol/1L=2mol·L－1（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，1mol·L－1×0．5L=2mol·L－1×VV=0．25L,即250mL．（3）1mol·L－1的NaCl溶液中，Na的物质的量浓度为1mol·L－1通入一定量的HCl后，Cl－的物质的量浓度为3mol·L－1，由电荷守恒知，H＋的物质的量浓度为2mol·L－1，由n=c×v=2mol·L－1×0．5L=1mol,所以通入的HCl气体的体积(标准状况下)是22．4L．18.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是

．（2）该反应中，发生还原反应的过程是

．（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

．（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为

．（5）已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，则下列反应不能发生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．参考答案：（1）H2O2；（2）H2CrO4；Cr（OH）3；（3）=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O；（4）3.36L；（5）C

【考点】氧化还原反应．【分析】（1）由H2O2只发生如下过程H2O2﹣→O2可知，利用该过程中O元素的化合价由﹣1价升高到0来分析；（2）氧化剂发生还原反应，利用元素的化合价降低来分析；（3）由失去电子的元素指向得到电子的元素，并标出电子转移的总数来用单线桥法标出电子转移的方向和数目；（4）由反应可知生成3mol气体转移6mol电子，以此来计算；（5）根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣来判断反应能否发生．【解答】解：（1）由信息H2O2﹣→O2中可知，O元素的化合价由﹣1价升高到0，则H2O2为还原剂，故答案为：H2O2；（2）氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4→Cr（OH）3，故答案为：H2CrO4；Cr（OH）3；（3）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×（6﹣3）=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O，故答案为：=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O；（4）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为mol=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L；（5）A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故A不选；B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I﹣，与已知的还原性强弱一致，能发生，故B不选；C、因该反应中O元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱不一致，反应不能发生，故C选；D、因该反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I﹣为还原剂，还原性强弱为I﹣＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选．故选C．19.某学生想在实验室中准确配制2mol/L的NaCl溶液950mL，请回答下列问题：（1）应选用容量瓶的规格