上海市嘉定区第二中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析

上海市嘉定区第二中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是(

)A．第四周期

B．第五周期

C．第六周期

D．第七周期参考答案：C略2.已知：为使Fe3＋、Fe2＋、Zn2＋较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3＋、Fe2＋，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是(

)A．H2O2、ZnO

B．氨水

C．KMnO4、ZnCO-3

D．NaOH溶液参考答案：A根据沉淀时的pH值可知，要沉淀亚铁离子，则首先应该把亚铁离子氧化生成铁离子，然后再通过调节溶液的pH值沉淀铁离子即可，由于不能引入杂质，所以正确的答案选A。3.下列解释实验事实的方程式不准确的是A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1：CH3COOHCH3COO－+H+B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）N2O4（g）；△H<0

C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O

D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32－+H2OHCO3－+OH－参考答案：C略4.下列叙述正确的是（

）A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央C.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央参考答案：B5.下图各装置中，不能构成原电池的是

参考答案：D略6.稗草烯：α一(2,2,2-三氯乙基)苯乙烯，它是一种选择性内吸传导性除草剂，主要用于水稻田防除稗草。温度和湿度对药效影响较大，温度高、湿度大时药效发挥快。在同一剂量下，15℃以下只能起抑制作用，25℃以上3~5天杂草就枯死。一般情况下对水稻安全，但施药期不当、用量过大、施药不均等也易产生药害。已知：同一碳原子连两个羟基基不稳定（——OH——H）。下列说法不正确的是(

)A．该物质能使溴水褪色

B．该物质能在碱性条件下可水解生成有机酸盐C．可用在光照条件下与Cl2通过取代反应制得纯度较高的稗草烯D．稗草烯在一定条件下可发生加聚反应参考答案：C略7.过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒（如SARS病毒）、细菌、真菌及芽孢。过氧乙酸可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下作用制得，有关过氧乙酸的叙述中正确的是

A.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体B.过氧乙酸与有杀菌作用的苯酚混合使用，可增强过氧乙酸杀菌效果C.由下列过氧乙酸的制取原理可以看出，过氧乙酸是酯的同系物

CH3COOH+H—O—O—H—→CH3—C—O—O—H+H2OD.浓过氧乙酸溶液中加入少许紫色石蕊试液一定呈红色参考答案：A8.下列离子方程式正确的是

A．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

B．碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

C．Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+

D．H218O中投入Na2O2：2H218O＋2Na2O2=4Na+＋4OH－＋18O2↑参考答案：A略9.为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，不可以选用下列装置中的

参考答案：C略10.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图．有关柠檬烯的分析正确的是（） A．它的一氯代物有6种 B．它和丁基苯（）互为同分异构体 C．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化等反应 D．它的分子中所有的碳原子一定在同一个平面上参考答案：C考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知，分子中含双键、结构不对称，含8种H，双键为平面结构，结合烯烃的性质来解答．解答：解：A．结构不对称，含8种H，则它的一氯代物有8种，故A错误；B．它和丁基苯（）的分子式中相差2个H，分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C．含双键可发生加成、氧化反应，甲基上的H可发生取代反应，故C正确；D．含2个甲基，均为四面体构型，则所有原子不可能共面，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质、原子共面、同分异构体等的考查，题目难度不大．11.下列说法中，正确的是（）A．22.4L氧气中，一定含有2mol氧原子B．80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/LC．18g水在标准状况下的体积约为22.4LD．标准状况下，20mLNH3跟60mLO2所含分子个数比为1：3参考答案：D考点：物质的量的相关计算．分析：A．根据影响气体体积的因素进行分析；B．80gNaOH的物质的量==2mol，根据C=判断；C．标况下，气体摩尔体积适用于气体，不适用于液体和固体；D．相同条件下，气体体积之比等于其分子数目之比．解答：-解：A．气体的体积受温度、压强、物质的量影响，没有告诉条件，无法计算22.4L氧气的物质的量，故A错误；B．80gNaOH的物质的量==2mol，根据C=知，V溶液体积不是溶剂体积，80gNaOH溶于1L水中溶液的体积大于1L，所以氢氧化钠的物质的量浓度小于2mol/L，故B错误；C．标况下，气体摩尔体积适用于气体，不适用于液体和固体，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，故C错误；D．同温同压下，气体体积之比等于其分子数目之比，故标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比=20mL：30mL=1：3，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质的量有关计算，明确基本公式中各个物理量的含义是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件分析解答，易错选项是BV溶液体积不是溶剂体积，本题难度不大．12.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示,下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊

B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D．最外层电子数：甲＞乙参考答案：C略13.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是

A．硫酸

B．氯水

C．硝酸锌

D．氯化铜参考答案：BC14.有机物CH3﹣CH=CH﹣Cl能发生的反应有（

）①取代反应

②加成反应

③消去反应

④使溴的四氯化碳溶液褪色

⑤加聚反应

⑥使酸性高锰酸钾溶液褪色．A．全部 B．除⑤外 C．除①外 D．除①、⑤外参考答案：A考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物CH3﹣CH=CH﹣Cl中含﹣C=C﹣、﹣Cl，结合烯烃、卤代烃的性质来分析．解答：解：因有机物CH3﹣CH=CH﹣Cl中含﹣C=C﹣、﹣Cl、﹣CH3，①﹣Cl的水解反应属于取代反应，故①正确；②C=C能发生加成反应，故②正确；③与﹣Cl相连的邻位碳原子上有H原子，恩呢该发生消去反应，故③正确；④C=C能使溴的四氯化碳溶液褪色，故④正确；⑤C=C能发生加聚反应，故⑤正确；⑥C=C能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故⑥正确；故选A．点评：本题考查有机物的官能团及性质，明确有机物中的官能团及烯烃、卤代烃的性质是解答本题的关键，题目难度不大15.大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂可在光的作用下分解产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。在上述反应中，Cl是：（

）（A）反应物

（B）生成物

（C）中间产物

（D）催化剂参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现用物质的量的浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准液前还应该进行的操作是

。

（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

则c(NaOH)=

（表达式）。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会

。（填“偏大”、“偏小”或不影响）参考答案：（1）润洗（2）（3）偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.室温时1L0.01mol?L﹣1的硫酸氢钠溶液的pH为，在其中滴入等体积的0.01mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液后，加水稀释到10L，所发生反应的离子方程式为，pH为．参考答案：2；SO42﹣+Ba2++H++OH﹣=BaSO4↓+H2O；11考点：pH的简单计算．分析：硫酸氢钠电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42﹣，所以溶液中c（H+）=c（NaHSO4）=0.01mol/L，据此计算溶液的pH；在其中滴入等体积的0.01mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液后，二者的物质的量相等，二者反应生成硫酸钡、NaOH和水，根据钠原子守恒计算溶液中c（NaOH），再计算溶液的pH．解答：解：硫酸氢钠电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42﹣，所以溶液中c（H+）=c（NaHSO4）=0.01mol/L，溶液的pH=2；在其中滴入等体积的0.01mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液后，二者的物质的量相等，二者反应生成硫酸钡、NaOH和水，离子方程式为SO42﹣+Ba2++H++OH﹣=BaSO4↓+H2O，根据钠原子守恒计算溶液中c（NaOH）==0.001mol/L，c（H+）=mol/L=10﹣11mol/L，溶液的pH=11，故答案为：2；SO42﹣+Ba2++H++OH﹣=BaSO4↓+H2O；11．点评：本题考查了pH的计算，根据弱电解质电离程度与溶液浓度的关系、pH的计算方法等知识点来分析解答，注意根据硫酸氢钠和氢氧化钡的量确定产物，为易错点18.写出下列盐溶液的水解离子方程式：（1）Ｆe（ＮＯ３）３

；（2）ＮaＦ

；（3）Ｋ２ＣＯ３

；

；参考答案：略19.A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题