上海市民办丰华高级中学2021年高三化学测试题含解析

上海市民办丰华高级中学2021年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

（

）

①金属钠投入到FeCl3溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A．①③④⑤

B．只有①④

C．只有②③

D．只有③④⑤参考答案：D略2.(不定项)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+）=c（X﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3?H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S）参考答案：CD考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A、次氯酸根离子水解溶液呈碱性，水解程度微弱；B、溶液中X﹣的水解和HX的电离程度比较确定溶液酸碱性，电离大于水解，溶液呈酸性，电离小于水解，溶液呈碱性；C、将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合生成氯化铵，同时剩余氨水，等浓度氯化铵和一水合氨溶液中，一水合氨电离大于铵根离子的水解，溶液呈碱性，c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3?H2O）；D、将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，依据电荷守恒为：2c（S2﹣）+c（OH﹣）+（HS﹣）=c（H+）+c（Na+）；物料守恒为：2c（Na+）=3c（S2﹣）+3c（H2S）+3（HS﹣）；两室合并计算得到；解答：解：A、次氯酸根离子水解溶液呈碱性，水解程度微弱，离子浓度大小为c（ClO﹣）＞c（Ca2+）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B、溶液中X﹣的水解和HX的电离程度比较确定溶液酸碱性，电离大于水解，溶液呈酸性，电离小于水解，溶液呈碱性，故B错误；C、将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合生成氯化铵，同时剩余氨水，等浓度氯化铵和一水合氨溶液中，一水合氨电离大于铵根离子的水解，溶液呈碱性，c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3?H2O），溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3?H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正确；D、将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，依据电荷守恒为：2c（S2﹣）+c（OH﹣）+（HS﹣）=c（H+）+c（Na+）；物料守恒为：2c（Na+）=3c（S2﹣）+3c（H2S）+3（HS﹣）；两室合并计算得到所得溶液中：c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S），故D正确；故选CD．点评：本题考查了电解质溶液中的离子浓度大小比较分析，电荷守恒、物料守恒的计算应用，题目难度中等．3.下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是()A．pH＝0的溶液中：，，，

B．水电离出的C(H+)=1×10-1mol·L—1的溶液中：，，，C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：，，，D．在溶液中：，，，参考答案：A略4.(2011·海南卷)是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是A.的化学性质与相同

B.的原子序数为53C.的原子核外电子数为78

D.的原子核内中子数多于质子数参考答案：C社会热点问题的体现，由于日本福岛核问题而使成为社会关注的焦点。本题是相关同位素、核素考查。A选项中考查同位素化学性质相同这点，B选项落在考查，C中电子数=53因而错，D是中子数的计算。思维拓展：对核素的考查是以前老的命题内容，今年核问题出现后，不少老教师已经猜测到此点，因而做了复习准备。这类题紧跟社会热点问题或主题，每年都可把当年四月份之间与化学相关热点焦点作为备考点。5.将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（）选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有酸性、漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性参考答案：D解：A、氯水滴入有KSCN的FeC12溶液中，氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子遇KSCN溶液变红，则氯气具有氧化性，故A错误；B、氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中，氯气和水反应生成酸，再发生酸碱中和，NaOH被反应掉，则颜色褪去，而氯气本身不能电离出氢离子，或者反应生成次氯酸，漂白使溶液颜色褪去，故B错误；C、氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸使石蕊变红，次氯酸使其褪色，则次氯酸具有漂白性，而干燥的氯气不具有漂白性，故C错误；D、氯水滴入KI﹣淀粉溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，则氯气具有氧化性，故D正确；故选D．6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NAB．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NAC．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAD．常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.2NA参考答案：C略7.金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关

的说法中正确的是（

）

A．原子中均含有22个中子

B．为同一核素

C．互称同位素，在周期表中位置相同D．分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体参考答案：略8.某课外实验小组设计的下列实验合理的是A．制备Fe(OH)2B．制备少量氨气C．实验室制备乙炔D．检验火柴头燃烧产生的SO2参考答案：B略9.25℃时，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列叙述正确的是A．点①所示溶液：c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=c(Na+)B．点②所示溶液：c(Na+)=c(CH3COO—)＞c(H+)=c(OH—)C．点③所示溶液：c(Na+)＞c(OH—)＞c(CH3COO—)＞c(H+)D．滴定终点时：c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=c(Na+)参考答案：略10.下列反应的离子方程式不正确的是A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HS04溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB.向Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2OC.氢氧化铁胶体的制备：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+D.标准状况下将112mL氯气通入l0mL1mol·L-l的溴化亚铁溶液中：2Fe3++4Br－+3Cl2＝2Fe2++2Br2+6Cl－参考答案：D【详解】A、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HS04溶液至刚好沉淀完全，二者以1：1反应，生成硫酸钡沉淀、一水合氨和水，离子方程式为Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2O，A正确；B、向Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水生成氢氧化镁、碳酸钙和水，离子方程式为Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O，B正确；C、氢氧化铁胶体的制备利用的是铁离子水解，方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，C正确；D、氯气是0.005mol，溴化亚铁是0.01mol，氯气先氧化亚铁离子，0.01mol亚铁离子被氯气氧化需要氯气0.005mol，这说明溴离子不被氧化，因此反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，D错误；答案选D。【点睛】本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，涉及氧化还原反应、盐类水解等知识点，易错点是选项D，注意氧化还原反应中离子反应的先后顺序。11.(08佛山调研)实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）

A．装置①常用于分离互不相溶液混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体参考答案：答案：C12.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A.甲溶液含有Ba2＋

B.乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－

D.丁溶液含有Mg2＋参考答案：D略13.25℃时，向盛有50mLpH=2的HA溶液中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是(

)

A．HA溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A+)=c(Na+)D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10-2参考答案：C试题分析：A、恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠=0.04L×0.1mol/L=0.004mol，得出50mlHA的浓度=0.004mol÷0.05L=0.08mol/L，A错误；B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA，继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应，溶液温度降低，B错误；C．NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在c(A－)=c(Na＋)，C正确；D．电离平衡常数K=，D错误，答案选C。14.下列有关实验原理或实验操作正确的是A．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘上称量B．欲除去CO2中少量的SO2，将混合气通入饱和碳酸钠溶液C．实验室用图2所示装置制取少量氨气D．实验室用图3所示装置检验火柴头燃烧产生的SO2参考答案：D略15.t℃时，将100g某物质A的溶液蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出2.5g晶体；再蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出7.5g晶体。下列说法中正确的是

()A．t℃时原溶液是不饱和溶液

B．若A是CuSO4，则7.5g晶体中含水2.7gC．t℃时A的溶解度为75g

D．原溶液中A的质量分数为40％参考答案：答案:AB二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：①

NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②气体液化的温度：NO221℃

、NO–152℃（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）:A

、C

、

、

、

（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是

。（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是

。②装置E的作用是

。（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为

。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是

。（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是

。参考答案：（15分）（1）

E

、

D

、

B

3分（2）防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验不完全2分（3）①

D中出现红棕色气体

2分②冷凝使NO2完全液化

2分（4）

4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O

2分

水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO来源于哪里的认识不清

2分（5）

2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O

2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是__________________________________________。（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是

。（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5．5~6．5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）．2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2－的含量应不超过0．2mg·L－1。饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2．0时，ClO2－也能被I－完全还原成Cl－。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

①请写出pH≤2．0时，ClO2－与I－反应的离子方程式

。②配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。③请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7．0~8．0步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5：调节溶液的pH≤2．0。步骤6；再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。④滴定终点的现象是___________________________________________________。⑤根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2－的浓度为

mg·L－1（用含字母的代数式表示）。（4）判断下列操作对ClO2－的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出，使测定结果___________________。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。参考答案：18.【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

回答下列问题：（1）H中除苯环外的官能团名称是

；反应①的化学方程式为

．（2）反应②的反应类型为

；反应⑤的反应类型为

．（3）C的结构简式为；E的结构简式为．（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：

．Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应Ⅱ．能发生银镜反应Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线

．参考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）取代反应；水解反应；（3）；；（4）；（5）

【考点】有机物的合成．【分析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为．对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇．（5）中苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到．【解答】解：由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为．对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇．（1）H中除苯环外的官能团名称是：酯基、溴原子，反应①的化学方程式为：+HCHO+HCl+H2O，故答案为：酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）反应②的反应类型为取代反应，反应⑤的反应类型为水解反应，故答案为：取代反应；水解反应；（3）C的结构简式为，E的结构简式为，故答案为：；；（4）满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，Ⅱ．能发生银镜反应，说明含有酯基，Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1，符合条件的同分异构体结构简式为：，故答案为：；（5）苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到，合成路线流程图为：，故答案为．19.工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如