上海市松江区第一中学2021年高三化学模拟试题含解析

上海市松江区第一中学2021年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（

）参考答案：B略2.为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是A．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子C．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性参考答案：C略3.曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂。经测定曲酸的分子式为C6H6O4，结构式如右图所示，试根据曲酸分子结构特点，推测曲酸不可能具有的性质为

（

）A、能发生酯化反应

B、易溶于水、醇C、具有抗氧化性

D、具有强酸性参考答案：BD略4.下列离子方程式正确的是A．将Na2O2固体投入中：B．生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：C．实验室制取氯气：D．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：参考答案：C略5.下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是（

）A．硫化氢与浓硝酸

B．木炭与浓硝酸共热

C．氢氧化铜与硝酸

D．四氧化三铁与硝酸参考答案：D6.右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含（

）A．化合反应

B．分解反应C．置换反应

D．氧化还原反应参考答案：C略7.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（

）A.氯气

B.二氧化碳

C.碘化钾

D.醋酸钠

参考答案：D略8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（

）A．①③⑤B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤参考答案：A略9.以下关于硫及其化合物说法错误的是

()A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3

C．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸参考答案：B略10.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+

ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)

ΔH＞-452kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023参考答案：C【解析】A项，燃烧热的单位出错，应为Kj/mol，错；图中的量标明错误，应标为2molCO和2molCO2,故错。CO2气体的能量大于固体的能量，故C项中放出的能量应小于452KJ,而?H用负值表示时，则大于-452Kj/mol，正确；将下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得CO与Na2O2的反应热，所得热量为57KJ，故D项错。

11.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

参考答案：A略12.生活中下列物质的有关说法错误的是A.食盐和白醋都可作调味剂B.糖类和蛋白质都可发生水解C.液化石油气和天然气都是含烃混合物D.双氧水和碘酒都可作医用消毒剂参考答案：B【详解】A．食盐具有咸味，常用作调味品和防腐剂，醋具有酸味，可作调味剂，醋具有酸性，可作为食品防腐剂，故A正确；B．糖类中的单糖不能水解，如葡萄糖为单糖，不能水解，故B错误；C．液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷，天然气的主要成分是甲烷，它们的主要成分都是烃，故C正确；D．碘酒、75%酒精溶液、双氧水溶液是三种常见的消毒剂，故D正确；故选B。13.(1999·全国卷)下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(

)A.BeCl2

B.PCl3

C.PCl5

D.N2参考答案：BD略14.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（

）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有参考答案：D略15.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl?Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—→2Cl?D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分）某盐卤矿抽出的废液中含有大量的K+、Cl—、Br—，及少量的Ca2+、Mg2+、SO42—。某研究性学习小组拟取该废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：现有可供选择的a、b试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。请根据以上流程，回答相关问题：（1）试剂a应选_____，该反应在酸性环境中完成，其离子方程式为

。（2）操作①、②、③、④、⑤的名称依次为______(选填字母)。A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶

B．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶

D．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶（3）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是

。（4）选出除去无色液体I中Ca2+、Mg2+、SO42-离子所需的试剂，按滴加顺序依次为

（填化学式）。（5）调节pH的作用是

，有关反应的离子方程式是

。参考答案：（15分）（1）H2O2(2分)

H2O2+2Br-+2H+=2H2O+Br2(2分)（2）D(1分)

（3）蒸发皿(1分)（4）BaCl2、KOH、K2CO3（只要K2CO3在BaCl2之后即可）(3分)（5）除去溶液中过量的OH—、CO32—(2分)

OH—+H+=H2O(2分)、

CO32—+2H+=H2O+CO2↑(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.N和B元素在化学中有很重要的地位。（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式_____________________。从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是_____________________________________________，其中BF3的分子构型为__________。（3）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________。（4）NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN3也可用于汽车的保护气囊。3molNaN3受撞击会生成4molN2气体和一种离子化合物A。

①请写出上述NaN3撞击反应的化学方程式

。

②根据电子云的重叠方式判断：N2分子中存在的σ键和π键数目之比为

：

。参考答案：（13分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3（2分），N>O>B（2分）（2）N原子和B原子采用不同的杂化形式（2分），平面三角形（2分）（3）sp3（2分），共价键（2分）（4）（①3NaN3=Na3N＋4N2↑

（2分）

②1：2

（1分）略18.MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。（一）制备：工业上用化工厂尾气中低浓度SO2还原MnO2矿制备MnSO4·H2O过程如下：

已知：常温时部分硫化物难溶盐的Ksp：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、MnS--2.5×10-10，请回答下列问题：（1）生产中MnO2矿粉碎的目的是

▲

。（2）除铁发生的离子反应方程式为

▲

。（3）除重金属离子后，若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的浓度均为1.0×10-5mol/L，则c(S2-)最大=▲

mol/L。（二）：性质—热稳定性：MnSO4·H2O在1150℃高温下分解的产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是

▲

（三）废水处理：工厂废水中主要污染为Mn2+和Cr6+，现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响，（1）取100mL废水于250mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为

▲

时锰、铬去除率最好（2）取100mL废水于250mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时，废水pH=▲时锰、铬去除率最好

参考答案：（1）增大反应物接触面积，加快反应速率；

（2）2Fe3++3H2O+3CaCO3=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+3Ca2+（或Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O）（3）6.3×10-31（二）3MnSO4·H2OMn3O4+SO2↑+2