上海市少云中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析

上海市少云中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能起加成反应，也能起取代反应，同时能使溴水因反应褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（

）

参考答案：D略2.

下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是（

）A.⑥③①②⑤④

B.⑤①②⑥④③

C.⑤④③②①⑥

D.③①②④⑤⑥参考答案：A略3.恒压容器a与恒容容器b的体积相同，内皆装入质量相同、按相同物质的量之比混合的SO2和O2，经一定时间在相同温度下达到平衡，下列叙述正确的是（

）A．a、b中SO2的转化率相同

B．b中的反应速率比a中快C．a中SO2的转化率比b中高

D．若a、b中皆再加入同量氮气，平衡都不移动参考答案：C略4.下列说法中不正确的是A.乙醇能被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸B.相同条件下的沸点顺序：戊烷>丁烷>丙烷C.乙烯和苯分子中所有原子均处于同一平面D.分子式C3H5Cl的同分异构体（包括顺反异构）有3种参考答案：DA.乙醇能被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸，A正确；B.烷烃同系物分子中碳原子个数越多，沸点越高，则相同条件下的沸点顺序：戊烷>丁烷>丙烷，B正确；C.乙烯和苯分子中所有原子均处于同一平面上，C正确；D.分子式C3H5Cl的同分异构体（包括顺反异构）有CH2=CHCH2Cl、CH2=CClCH3、ClCH=CHCH3(有顺反异构体)、，共计5种，D错误，答案选D。5.已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝＋Q2kJ/mol，则Q1与Q2的关系是

A.Q1＞Q2

B.Q1＜Q2

C.Q1＝Q2

D.无法确定参考答案：B6.下列各组物质中，只用一种试剂就可以鉴别的是A．CH4、C2H2、C2H4、CH3CH=CH2

B．CH3CHO、CH3COOH、CH3CH2OHC．C6H5OH、C6H5C2H5、C6H5CH3、C6H6

D．炭粉、MnO2、CuO、FeS参考答案：BD略7.某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(

)A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能降低反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C略8.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是

A．图I研究的是不同温度对反应的影响，且乙的温度较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高参考答案：C略9.下列说法正确的是A

将NaOH和氨水各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的二分之一B

中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸C

如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍D

强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强参考答案：B略10.下列反应是有名的Diels－Alder反应的一个著名化学反应方程式：

分析上述有机化学反应，可判断其反应的类型是（

）

A．取代反应

B．加成反应

C．氧化反应

D．酯化反应参考答案：B略11.用1L10mol／LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32–和HCO3–的物质的量浓度之比是

Ａ．1:3

Ｂ．2:1

Ｃ．2:3

Ｄ．3:2

参考答案：A略12.生活中常常涉及生物、化学及物理知识。下面各项对生活问题的分析,不正确的是()A.维生素C可参与体内的氧化还原反应,维持细胞间质的正常结构B.在酱油中加入铁强化剂可解决缺铁性贫血问题C.为了消除碘缺乏,加碘食盐中的碘以碘单质形式存在D.工业酒精不能加水后当美酒品尝,因其中含有甲醇,饮用后会造成人的双目失明,严重者会造成死亡参考答案：C食盐中所加碘为KIO3,并非碘单质。甲醇有毒,饮用后会使人中毒。13.以下实验装置一般不用于分离物质的是（

）参考答案：C略14.下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中产物含有2种官能团的反应是（

）A．①

B．①③④

C．②

D．①②④参考答案：C略15.右图表示酸、碱、盐之间可以发生复分解反应（连线表示物质之间可以相互反应），下表提供的四组物质中符合右图要求的是

（

）物质酸碱盐1盐2AH2SO4Ca(OH)2BaCl2Na2CO3BH2SO4Ba(OH)2Na2CO3CuSO4CH2SO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2DHClNaOHCuSO4FeCl3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是

（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后

（3）装置①中发生反应的化学方程式是

（4）装置②的作用是将

，发生反应的化学方程式是

（5）该小组得出的结论依据的试验现象是装置

（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是

（填序号字母，多选不给分）a）加热该绿色溶液，观察颜色变化b）加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c）向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d）向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．参考答案：（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内；（3）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；（4）将NO2转化为NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色；（6）acd．考点：硝酸的化学性质；性质实验方案的设计专题：实验题．分析：（1）根据装置特点和实验目的判断；（2）根据空气造成的影响确定如何实施操作；同时根据一氧化氮的性质判断装置⑤的操作；（3）根据铜和浓硝酸的性质结合实验现象判断产物，从而确定反应方程式；（4）根据二氧化氮的性质且能转化为一氧化氮选择试剂；根据实验现象结合二氧化氮的性质书写反应方程式；（5）根据对比实验③、④的实验现象判断；（6）根据是否改变溶液中硝酸铜的质量分数或溶解气体的浓度判断；解答：解：（1）根据装置特点和实验目的，装置⑤是收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气；因为要验证稀HNO3不能氧化NO，所以装置③中应该盛放稀硝酸．故答案为：3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；（2）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出．故答案为：通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内；（3）Cu与浓HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO2、H2O，故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；（4）装置②中盛放H2O，使NO2与H2O反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：将NO2转化为NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之．装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体．故答案为：装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色；（6）要证明是Cu（NO3）2浓度过高或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走（a、c方案）再观察颜色变化，二是增大溶液中NO2浓度（d方案），通过观察颜色变化可以判断．故选acd．点评：本题主要考查HNO3的性质、属物质验证性实验设计，利用对比的方法判断硝酸的性质．物质验证性实验方案的设计如下：结合已知的物质具有的性质，选择合适的试剂，设计具体实验方案验证物质是否具有该性质．对有毒气体要设计尾气处理装置，防止污染环境．

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2分）A与苯酚在分在组成上相差一个CH2原子团，他们互称为

；常温下A在水中的溶解度比苯酚的

（填“大”或“小”）。参考答案：同系物

小略18.研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：(1)O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_______________。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是_______，原因是__________________________________________________。(2)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。①COCl2分子的结构式为

每个COCl2分子内含有

个δ键，

个π键。其中心原子采取

杂化轨道方式。②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是

。(3)CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)晶体中，Ti4＋的氧配位数为________；晶体中，若将Ti4＋置于立方体的体心，Ca2＋置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的______；

参考答案：⑴N>O>Si

金刚石

C（60）是分子晶体而金刚石是原子晶体⑵①3、1、

sp2

②金属键(3)12