上海市奉贤区实验中学2023年高三化学联考试卷含解析

上海市奉贤区实验中学2023年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

A．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质

B．乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸

C．淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物

D．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生水解反应参考答案：略2.下列仪器中：①启普发生器②分液漏斗③滴定管④容量瓶⑤洗气瓶⑥胶头滴管，在使用前需要检验是否漏水的是

（

）

A．①②⑥

B．③④

C．①②③④

D．④⑤⑥参考答案：C略3.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2．24LH2O含有的电子数等于NAB．常温下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数小于0．1NAC．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22．4L，质量为28gD．3．4gNH3中含N—H键数目为0．2NA参考答案：C略4.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是

A．KClO3在反应中失去电子

B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化

D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：C略5.下列反应的离子方程式正确的是

（

）

A．金属铝溶于稀稍酸中：

B．纯碱溶液显碱性的原因：

C．将少量的硝酸银溶液滴入碘化钠溶液后，再滴加硫化钠：

D．Ca（ClO）2溶液中通人过量的二氧化硫气体：参考答案：B略6.下列说法正确的是

A．氧的摩尔质量是32g?mol-1

B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44g

D．CO32—摩尔质量是60g/mol参考答案：D略7.用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为(

)A．3∶2∶3

B．3∶1∶2

C．2∶6∶3

D．1∶1∶1参考答案：C略8.下列说法正确的是

（

）A．将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝B．向足量饱和石灰水中加入0.56gCaO，可得固体0.74gC．由碱金属元素形成的单质熔点随原子序数的递增逐渐降低D．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性参考答案：C略9.浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）A.

BaCl2

NaOH

NaHCO3

B.

Na2CO3

MgCl2

H2SO4C.

AlCl3

NH3·H2O

NaOH

D.

Ba(OH)2

CaCl2

Na2SO4参考答案：Ｂ10.某溶液能溶解Al(OH)3，不能溶解SiO2，在该溶液中可以大量共存的离子组是

A．Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

B．K+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-

C．Na+、Mg2+、NO-3、SO42-

D．Ba2+、K+、Cl-、SO42-参考答案：C略11.据报道，一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：（）A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大C．放电时负极的电极反应为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2OD．充电时每生成lmolCH3OH转移6mol电子

。

参考答案：答案：A12.某溶液中可能含有、、、、、。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是(

)A.B.C.

D.参考答案：A略13.下列化学用语表示的几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是

A．HSO4-

B．Cl-

C．aX+

D．bX2-

参考答案：D14.在水溶液中能大量共存的一组离子是A．HCO3－、H＋、NO3－、Na+

B．Na＋、Cu2＋、OH－、SOC．Mg2＋、H＋、AlO2－、SO

D．NH、K+、Br－、NO参考答案：D15.下列顺序表述正确的是A．酸性：H3PO4

>HNO3

>HClO4

B．稳定性：H2O>HF>H2S

C．原子半径：Na>Mg>O

D．还原性：F－>Cl－>S2－

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（5分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题：（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为

。（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许固体物质于试管中，并向试管中加稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B于试管中，滴加几滴KSCN溶液，结果溶液未变红色，说明硬质试管中固体物质的成分有：

（填化学式）。（3）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出该操作中相关的化学方程式：

。参考答案：（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2）Fe3O4和Fe

（3）FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修2：化学与技术】随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究越发受到发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：(1)原料中n=_____，投入原料Fe(Nft)w和Mn(Nft)2的物质的量之比应为_____(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是____________________；步骤三中洗涤干净的标准是_________________________。(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：，请认真分析上述两个反应并回答下列问题：①若中x=0.8，则中Fe2+占全部铁元素的百分率为__________②该化学循环制氢的优点有（答两点即可）____________________③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的方向是____________________参考答案：略18.两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。

（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知：

2Fe+6H2SO4(浓)

Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。请你参与探究并回答相关问题。

①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。

在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了

；t1～t2时间段，反应生成的气体是

。②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是

；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案

。（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则的取值范围是

；

参考答案：略19.(7分)工业尾气SO2、NO2是污染大气、形成酸雨的罪魁祸首。请回答下列问题：(1)用CO可以消除SO2污染。已知一定条件下，2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)的能量变化如图所示，由固体S单质生成lmolSO2(g)的焓变为296kJ·mol。在相同条件下，CO与SO2反应生成单质S与CO2的热化学方程式为____________________。(2)异氰酸(化学式：HNCO，C为+4价)可用于消除尾气中的NO2。其反应原理为：HNCO+NO2→N2+CO2+

(未配平)。①上述反应的氧化剂是____________。②配平后方框内应填写____________。③每处理33．6LNO2(标准状况)，反应中转移电子的物质的量为____________。参考答案：（1）2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)

ΔH=△H1—△H2=－270kJ?mol－1（2）①NO2

②4H2O

③6moL解析：（1）根据图示可写出热化学方程式①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=—566kJ?mol—1，②S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H2=—296kJ?mol—1，根据盖斯定律，2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)，该反应反应热为ΔH=△H1—△H2=—270kJ?mol－1，则在相同条件下，CO与SO2反应生成单质S与CO2的热化学方程式为2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)

ΔH=△H1—△H2=—2