河北省邯郸市武安管陶乡列江中学2022高一化学上学期期末试题含解析

河北省邯郸市武安管陶乡列江中学2022高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（

）A．Li，F

B．Na，F

C．Na，C1

D．Mg，O参考答案：B略2.下列物质中，含有非极性键的共价化合物是

A．CH3CH3

B．Na2O2

C.NaCl

D．N2参考答案：A略3.下列物质中，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能发生化学反应使溴水褪色的是

A．乙烯

B．苯

C．乙烷

D．甲烷参考答案：A略4.科学家发现微量硫化氢可以调节心血管功能。有关硫化氢的叙述正确的是

（

）A．硫化氢很稳定，受热难分解B．将硫化氢通入氯水中，氯水褪色并产生浑浊C．硫化氢在足量氧气中燃烧生成淡黄色固体D．硫化氢是弱电解质，其电离方程式是H2-S?2H++S2-参考答案：B5.在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是()A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C．冷水从冷凝器上口入，下口出D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象参考答案：D解析：蒸馏烧瓶中不可盛满自来水，A不正确；温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，B不正确；冷凝器中冷却水的流向应为下口进水，上口出水，C不正确。6.在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．

B．

C．D．参考答案：D略7.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是(

)

A.K层

B.L层

C.M层

D.N层参考答案：A略8.下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（）A．某物质焰色反应呈黄色，说明该物质一定是钠盐B．某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明该溶液中一定含有Mg2+C．某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，说明该溶液中一定含有SO42﹣D．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明该溶液中一定含有Fe2+参考答案：D【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．焰色反应为元素的性质；B．加NaOH溶液生成蓝色沉淀，为氢氧化铜；C．白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，沉淀为氯化银或硫酸钡；D．滴加KSCN溶液，溶液不变红，可知不含铁离子，再滴加氯水，变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子．【解答】解：A．焰色反应为元素的性质，则物质焰色反应呈黄色，说明该物质为Na或钠的氧化物、NaOH或盐等，一定含钠元素，故A错误；B．加NaOH溶液生成蓝色沉淀，为氢氧化铜，则该溶液中一定含有Cu2+，故B错误；C．白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，沉淀为氯化银或硫酸钡，则溶液中含银离子或硫酸根离子，但二者不同时存在，故C错误；D．滴加KSCN溶液，溶液不变红，可知不含铁离子，再滴加氯水，变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则该溶液中一定含有Fe2+，故D正确；故选D．9.下列不是离子化合物的是A、CaI2

B、H2SO4

C、KOH

D、NH4NO3参考答案：B略10.配制100mL1.0mol·L－1的碳酸钠溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是()A.容量瓶使用前用1.0mol·L－1的碳酸钠溶液润洗B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.仰视确定凹液面与刻度线相切D.用敞口容器称量碳酸钠且时间过长参考答案：A【分析】结合c＝n/V及不当操作来解答。【详解】A、容量瓶使用前用1.0mol·L－1的Na2CO3溶液润洗，溶质的物质的量增加，浓度偏高，A正确；B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减少，浓度偏低，B错误；C、仰视确定凹液面与刻度线相切，溶液体积增加，浓度偏低，C错误；D、用敞口容器称量Na2CO3且时间过长，导致溶质的质量减少，浓度偏低，D错误。答案选A。11.下列物质属于纯净物的是A．葡萄糖

B．聚乙烯

C．医用酒精

D．油脂参考答案：A略12.已知标准状况下11.2L的某气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是()A．16g·mol－1 B．32gC．64g·mol－1 D．32g·mol－1参考答案：A13.下列说法正确的是

①合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高；

②SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；

③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2；

④NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一；

⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。

A、①③⑤

B、②③④

C、①②⑤

D、②③⑤参考答案：B略14.下面四个选项是四位同学在学习化学反应速率和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品；B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品；C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率；D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益。参考答案：C略15.1molSO2和1molSO3具有相同的：①分子数

②原子数

③S原子数

④O原子数A．①②

B．①③

C．①④

D．②④参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.制取氨气并完成喷泉实验：已知图中：a：氨气；

b：水；

f：止水夹。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：

（2）收集氨气应使用

法，要得到干燥的氨气可选用

做干燥剂。（3）用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是

，该实验的原理是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)已知Ａ是盐类物质，从A的水溶液出发有下图所示的一系列变化：

试回答：

（1）物质的化学式：A____________，C______________，D_____________

（2）写出A→D的离子方程式_________________________________________（3）写出E→F的离子方程式_________________________________________

（4）鉴定物质F的方法___________________________________

参考答案：备注：上述四个方程式反应条件错写或漏写扣１分；物质错写或漏写，或没配平，该空不得分。略18.在一定温度下，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，2min后反应达到平衡，平衡时NH3的物质的量与H2的物质的量相等，已知容器的容积为5.0L且不可变，试回答下列问题：（1）其达到平衡状态的标志是____________________。①氨的生成速率与氨的分解速率相等②断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成③N2、H2、NH3的体积分数不再变化④气体的总压强不变111]⑤N2、H2、NH3分子数之比为1:3:2⑥N2、H2和NH3的浓度相等⑦v(N2)＝1/3v(H2)⑧v正(N2)＝1/3v逆(H2)⑨混合物的密度不变⑩混合物的平均相对分子质量不变A．①③④⑤⑦⑩

B．①③④⑧⑩

C．①③④⑤⑧⑩

D．全部（2）从反应开始到达到平衡用N2表示该反应的速率为：mol·L－1·min－1。（3）平衡时H2的物质的量浓度为

mol·L－1。（4）H2的转化率是____________。（5）平衡时混合气体中NH3的体积分数是_______%(保留一位小数)。参考答案：（1）B

（2）0.12

（3）0.48

（4）60%

（5）36.4%

（5）平衡时混合气体中NH3的体积分数是=36.4%。19.短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示，其中元素D原子最外层有3个电子。（1）C的单质能使湿润的有色布条退色，使布条退色的物质化学式是

。（2）B的单质与氢气在1L密闭容器中进行反应，进行到2min时，氢气物质的量减少了0.15mol，该反应在2min内单质B的平均反应速率是

。（3）D单质的某种反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式是