河北省石家庄市鹿泉第五中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析

河北省石家庄市鹿泉第五中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是A.只②③④

B.只①②④

C.只①③④

D.①②③④全部参考答案：B略2.下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是（）A、金属性逐渐减弱B、化合价逐渐升高C、失电子能力逐渐增强D、最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱参考答案：C略3.化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为吸热反应参考答案：A考点：常见的能量转化形式．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量；B．铝热反应为放热反应；C．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池；D．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量．解答：解：A．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故A正确；B．铝热反应为放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，故B错误；C．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，故C错误；D．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故D错误；故选A．点评：该题是高考中的常见题型，属于较低难度试题的考查，主要是考查学生对化学反应中能量变化对的原因、影响反应热大小因素以及原电池构成条件的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，注意相关知识的积累和总结．4.下列物质中不属于烃类的是（

）

A、C2H4O

B、C4H10

C、C6H6

D、C8H10参考答案：A略5.图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力B．R的气态氢化物溶于水，离子键断裂C．W的气态氢化物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由表中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，则X为O元素；Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，则Y为Na元素；Z为+3价，为Al元素；W的化合价为+6、﹣2价，则W为S元素；R的最高正价为+7价，应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．【解答】解：由表中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，则X为O元素；Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，则Y为Na元素；Z为+3价，为Al元素；W的化合价为+6、﹣2价，则W为S元素；R的最高正价为+7价，应为Cl元素，A．已知X为O，其氢化物为水，水分子中最强的作用力是共价键，不是分子间作用力，故A错误；B．R为Cl，其氢化物为HCl，氯化氢为共价化合物，其分子中不存在离子键，溶于水断裂的为共价键，故B错误；C．W为S，其氢化物为硫化氢，硫化氢为共价化合物，故C错误；D．Y为Na，Z为Al，两者最高价氧化物对应的水化物是NaOH和Al（OH）3，二者能反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；故选D．6.已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）A．质子数

B．中子数

C．电子数

D．核电荷数参考答案：B考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子中，质子数=原子序数=核电荷数=电子数，质量数=质子数+中子数来解；解答：解：在原子中，质子数=原子序数=核电荷数=电子数，质量数=质子数+中子数，所以已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的中子数，故选：B；点评：本题考查学生原子原子中的质子数、中子数以及电子数之间的关系，可以根据所学知识回答，较简单．7.下列叙述错误的是（

）A．SO2作食品的漂白剂

B．液氨用作制冷剂C．漂白粉常作环境消毒剂

D．硅胶可作食品的干燥剂参考答案：A略8.由甘氨酸（H2NCH2—COOH）和羟基乙酸（HO－CH2－COOH）组成的混合物发生分子间脱水反应，其中生成物属于两分子间脱水的直链产物有

Ａ．5种以上

Ｂ．4种以上

Ｃ．3种以上

Ｄ．2种以上参考答案：A9.如图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化；打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色．则D瓶中盛放的是（

）A.浓盐酸 B.饱和NaCl溶液C.浓硫酸 D.NaOH溶液参考答案：D干燥氯气不能使有色布条褪色，氯气能使有色布条褪色的原因是：氯气和水反应生成具有漂白性的HClO，打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化，说明通入到C中的物质不含氯气，则D中物质能够吸收氯气，浓盐酸、饱和氯化钠溶液、浓硫酸都不能吸收氯气，氢氧化钠能够与氯气反应，可以用氢氧化钠吸收氯气，故选D。10.陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分都含有的元素是（）A．氮 B．硅 C．硫 D．氯参考答案：B【考点】陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途．【分析】陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们都属于传统硅酸盐产品．【解答】解：水泥：主要成分是硅酸三钙3CaO．SiO2、硅酸二钙2CaO．SiO2和铝酸三钙3CaO．Al2O3等；陶瓷的成分比较复杂，它的原料是硅酸盐，含有Si元素，通过以上分析知，陶瓷和水泥的主要成分都含有的元素是Si元素，故选B．11.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P4相似，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A．N4属于一种新型的化合物

B．N4沸点比P4（白磷）高C．N4与N2互为同素异形体

D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量参考答案：C略12.下列实验操作正确的是参考答案：AA、检查容量瓶是否漏水的方法是：左手托住瓶底，右手食指压住玻璃塞，将容量瓶倒立，如果不漏水，再正立过来，将玻璃塞旋转180度，再倒立，如果不漏水，说明容量瓶是完好的，A正确。B、试管中的液体应不超过试管容积的三分之一，题中试管中的液体过多，B错误。C、NaOH固体腐蚀纸片和托盘，C错误。D、漏斗下端应紧靠烧杯内壁，D错误。正确答案为A13.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法中正确的是

A.4He原子核内含有4个质子

B.3He和4He互为同位素C.3He原子核内含有3个中子

D.4He的最外层电子数为2，故4He具有较强的金属性参考答案：B略14.在甲、乙两个烧杯中，分别含有下列离子中的三种：Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－。已知甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯中的溶液中大量存在的离子是A、Cu2+、H+、SO42－

B、Na+、CO32－、OH－C、CO32－、OH－、SO42－

D、Na+、CO32－、SO42－参考答案：B略15.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4LCCl4含有4NA个共价键B．1molD2O所含的电子总数为12NAC．常温下，23gNO2含有NA个氧原子D．1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室现需配制100mL2.00mol/L的氯化钠溶液．（1）称量氯化钠固体质量为

g．（2）请补全以下配制溶液的主要步骤．①将称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入

容量瓶；③用少量蒸馏水

2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；④继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至

；⑤摇匀；⑥装瓶，贴标签．参考答案：（1）11.7；

（2）100mL；洗涤烧杯和玻璃棒；溶液凹液面最低处与刻度线相切．

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据m=cVM计算需要氯化钠的质量；（2）配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤解答．【解答】解：（1）需要氯化钠的质量为：2mol/L×0.1L×58.5g/mol=11.7g，故答案为：11.7；

（2）②配制100mL溶液需要选用规格为100mL的容量瓶，所以将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入100mL容量瓶；③转移溶液后小于洗涤烧杯和玻璃杯，即用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；④定容：继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，然后改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，故答案为：100mL；洗涤烧杯和玻璃棒；溶液凹液面最低处与刻度线相切．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：(1)A的元素名称为

，其气态氢化物的化学式为

。(2)A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为

。(3)B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为

和

。参考答案：(1)硅，SiH4

(2)N＜P＜Si＜Mg

(3)Mg(OH)2

HNO3

18.1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进

行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能

引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是

（选

填“A”、“B”或“C”）；

（2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：

化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个

高能量的过渡态。图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写

出NO2和CO反应的热化学方程式：

；（图中为1molNO2

与1molCO的反应）

（3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应

而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。

①在体系中加入催化剂对反应热是否有影响？

（填“是”或“否”），原因

是

。

②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1

，E2

。

（填“增大”、“减小”或“不变”）

③请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图：参考答案：（1）C

(2)

NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)

△H=－234kJ·mol－1(3)①否

催化剂只改变反应途径，而物质的始态与终态未变，反应热不变②变小

变小③

略19.已知A、B、C、D、E、F是均含有氮元素的化合物，其中A是红棕色的气体，F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：①A+H2O→B+C

②C+F→D

③

D+NaOH→F+E+H2O（1）写出它们的化学式：D_______________，F_______________。（2）写出①反应的化学方程式：_______________________________（3）写出反应③的离子方程式：___________________________。（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：________________________________。参考答案：(1)NH4NO3

NH3

(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO(3)NH4++OH-NH3↑