江西省赣州市会同中学2022年度高二化学月考试卷含解析

江西省赣州市会同中学2022年度高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a，2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl—B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－参考答案：B2.光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的A．碳

B．石英

C．锗

D．硅参考答案：B略3.下列分子中的中心原子采取sp2杂化的是（

）①C6H6

②C2H2

③C2H4

④C3H8

⑤CO2

⑥BeCl2

⑦SO3

⑧BF3A．①②

⑥

⑦

B．③⑤⑦⑧

C．①③

⑦⑧

D．③⑤⑥⑦参考答案：C略4.下列物质中，属于弱电解质的是（

）A.BaSO4 B.CO2

C.Cl2

D.CH3COOH参考答案：D略5.常温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C(Cl-)>C(NH4+)B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C(OH-)=C(H+)C．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)D．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)参考答案：C略6.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验出现浑浊的先后顺序是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸V/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）①10100.1500.05②10100.05100.1③30100.05100.1A．③②①

B．②①③

C．①②③

D．①③②参考答案：A7.下列气体性质及收集方法正确的是

A．O2B．H2C．NH3D．CH4标准状况下密度比空气大比空气小比空气小比空气小在水中的溶解性不易溶于水难溶于水易溶于水可溶于水收集方法向上排空气法向上排空气法向下排空气法排水法参考答案：C8.下列关于生活材料的说法中，不正确的是A．当表面镀层损坏时，白铁比马口铁更耐腐蚀B．热塑性塑料与热固性塑料均具有线型结构，加热到一定温度都能软化、熔化C．复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂D．钢化玻璃与普通玻璃的主要成分相同参考答案：B9.下列反应的离子方程式正确的是

A.用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I－转变为I2：H2O2＋2I－＝I2＋2OH－

B.氯化铝溶液中滴加适量的NaF溶液：Al3＋＋3F－＋3H2O＝AI（OH）3↓＋3HF↑

C.向CuSO4溶液中滴加氨水至过量：Cu2＋+2NH3·H2O＝Cu（OH）2↓＋2NH4＋

D.水杨酸与足量NaHCO3溶液反应：参考答案：D略10.下列各分子中所有原子都符合8电子结构的是

A．BeCl2

B．PCl3

C．PCl5

D．H2O参考答案：B11.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．在常温常压下，11.2LN2所含有的原子数目为NAB．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAC．常温常压下，CO2和O2混合气体1mol，含氧原子数一定为2NAD．1.7克氨气所含有的电子数目为10NA参考答案：C略12.在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是A.ΔH＜0

m+n＞c+d

B.ΔH＜0

m+n＜c+dC.ΔH＞0

m+n＞c+d

D.ΔH＞0

m+n＜c+d参考答案：B略13.有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A、B的下列说法正确的是A．A和B一定是同分异构体

B．A和B不可能是同系物C．A和B的最简式一定相同

D．各取1molA和B完全燃烧生成CO2的质量一定相同参考答案：C略14.下列各组物质熔点高低的比较，正确的是（）A．晶体硅＞金刚石＞碳化硅 B．CsCl＞KCl＞NaClC．SiO2＞CO2＞He D．Br2＞I2＞He参考答案：C【考点】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．【分析】A．原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越大；B．离子晶体中，晶体熔点与晶格能成正比，晶格能与离子电荷成正比、与离子半径成反比；C．一般来说，晶体熔点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，但分子晶体中，晶体熔点与其相对分子质量成正比；D．分子晶体熔点与其相对分子质量成正比．【解答】解：A．晶体硅、金刚石、碳化硅都是原子晶体，因键长C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越大，则熔点为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故A错误；B．这几种都是离子晶体，阴离子相同，离子半径Cs+＞K+＞Na+，晶格能CsCl＜KCl＜NaCl，所以晶体熔点CsCl＜KCl＜NaCl，故B错误；C．二氧化硅是原子晶体、二氧化碳是分子晶体、He是分子晶体，二氧化碳相对分子质量大于He，所以晶体熔点SiO2＞CO2＞He，故C正确；D．I2、Br2是分子晶体，且碘的相对分子质量大于溴，所以熔点I2＞Br2，He常温下是气体，则这三种物质熔点高低顺序是I2＞Br2＞He，故D错误；故选C．15.下列有关化学用语的使用不正确的是A．亚甲基的电子式：

B．3，3一二甲基一1一戊烯的键线式：C．对甲基苯甲醛的结构简式：

D．苯甲酸同系物的分子通式：参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：

（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是

．（2）现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液

B．氢氧化钠溶液

C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液．请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象．乙同学正确选用试剂（填代号）实验现象第一种方法

第二种方法

（3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是

若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？

理由是：

．参考答案：（1）Br2；Fe3+（FeCl3、FeBr3）；（2）

乙同学正确选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红（3）Fe2+；不可行；因为Br2和Fe3+都能把I﹣氧化成I2．解：（1）由信息可知，溶液为黄色的原因有两种，含溴单质或亚铁离子被溴氧化生成铁离子，则甲认为溶液变黄色的物质是Br2，乙认为溶液变黄色的物质是Fe3+（FeCl3、FeBr3），故答案为：Br2；Fe3+（FeCl3、FeBr3）；（2）实验证明乙同学的推断是正确的，证明不含溴单质或存在铁离子均可则选四氯化碳时有机层为无色，则不含溴单质，说明乙同学正确；选NaOH溶液，出现红褐色沉淀，说明乙同学正确；选硫氰化钾，溶液变为红色，说明乙同学正确，故答案为：

乙同学正确选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红（3）由上述分析可知，还原性亚铁离子大于溴离子，则稀溴化亚铁溶液中通入氯气，还原性强的易被氧化，则Fe2+先被氧化，若在稀溴化亚铁溶液中通人足量氯气时，两种离子均被氧化，离子反应为2Fe2++4Br﹣+Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣；Br2和Fe3+都能把I﹣氧化成I2，所以不能用淀粉碘化钾溶液检验，故答案为：Fe2+；不可行；因为Br2和Fe3+都能把I﹣氧化成I2．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。请回答下列问题：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是

。（2）B→C的反应类型是

。（3）E的结构中除含有羟基外还含有的含氧官能团的名称为

。（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：

。（5）下列关于G的说法正确的是

a．能与溴单质反应

b．能与金属钠反应c．1molG最多能和3mol氢气反应

d．分子式是C9H7O3（6）与D互为同分异构体且含有酚羟基、酯基的有

种。

参考答案：（共12分）（1）CH3CHO（2分）

（2）取代反应（2分）

（3）酯基（2分）

（2分）（5）a、b（2分）

（6）3种（2分）略18.分子式为C5Hl2O并能与金属钠反应放出H2的有机化合物有种．参考答案：8【考点】有机化合物的异构现象．【分析】分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有﹣OH，该物质为戊醇，书写戊基﹣C5H11异构体，戊基异构数目等于戊醇的异构体数目．【解答】解：分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有﹣OH，该物质为戊醇，戊基﹣C5H11可能的结构有：﹣CH2CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH（CH2CH3）2、﹣CHCH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）2CH2CH3、﹣C（CH3）CH（CH3）2、﹣CH2CH2CH（CH3）2、﹣CH2C（CH3）3，所以该有机物的可能结构有8种，故答案为：8．19.(13分)氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有重要的应用，请回答下列问题：(1)氮元素基态原子的价电子排布式为

；(2)在氮气分子中，氮原子之间存在着

个键和

个键；(3)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”、“小于”或“等于”)①氮原子的第一电离能

氧原子的第一电离能；②N2分子中氮氮键的键长

白磷分子中磷磷键的键长；(4)氮元