江西省九江市滩溪中学2022年度高二化学测试题含解析

江西省九江市滩溪中学2022年度高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离B．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏参考答案：B考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：A．乙烷、乙烯都可与氯气在光照条件下发生取代反应；B．乙酸与生石灰反应，则增大混合物沸点差；C．二者都与碳酸钠反应；D．二者都与氢氧化钠反应．解答：解：A．乙烷、乙烯都可与氯气在光照条件下发生取代反应，应用溴水除杂，乙烯与溴水发生加成反应，故A错误；B．乙酸与生石灰反应，则增大混合物沸点差，可蒸馏分离，故B正确；C．二者都与碳酸钠反应，应用碳酸氢钠溶液除杂，故C错误；D．二者都与氢氧化钠反应，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故D错误．故选B．点评：本题考查物质分离、提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及常见混合物分离方法、分离原理为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．2.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是()参考答案：A3.对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是

（

）

A．升温

B．增大H2O(g)的浓度

C．增大压强

D．使用合适的催化剂参考答案：B略4.生活中的一些问题常涉及化学知识。下列叙述中，正确的是A．“非典”元凶冠状病毒是一种油脂B．我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质C．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维D．糯米中的淀粉一经发生水解反应就酿造成酒参考答案：略5.已知，锌能溶解在NaOH溶液中，生成Na2[Zn(OH)4]和H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol·L－1NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，质量为m2。下列说法正确的是()A．设锌镀层厚度为h，锌的密度为ρ，则＝hB．锌电极上的电极反应式为Zn＋4OH－－2e－===[Zn(OH)4]2－C．锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨D．当石墨不再产生气泡时，如不立即取出铁皮，会使测定结果偏低参考答案：B通过题意可知，金属减小的质量就是Zn的质量，所以通过质量→体积→厚度的关系可得到答案，但要注意，金属有两面，故其厚度为(m1－m2)/2ρS＝h，A项错误；因为金属样品为合金，发生电化学反应，Zn电极上的电极反应为Zn＋4OH－－2e－===[Zn(OH)4]2－，B项正确；C项，外电路中，电流从电池正极流向负极，故从石墨流向Zn，C项错误；D项，若不继续反应，则对测定结果不会有影响，若能继续反应，金属质量减小，则会使测定结果偏大，无论上面哪种情况，都不可能使测定结果偏低，D项错误。6.为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中。

参考答案：略7.在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是①体系的压强不再改变

②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应A．③④⑤⑥B．①③④⑤

C．②③④⑥D．①③④⑥参考答案：C8.将BaCO3形成的悬浊液均分成四份，若分别加入①50mL0.2molNa2CO3溶液②100水

③50mL0.01mol氯化钡溶液

④100mL0.001mol盐酸后，BaCO3仍有剩余，则各分散系中BaCO3固体的质量由大到小的顺序为A.①③②④

B.③④①②

C.④③①②

D.②①④③

参考答案：A【Ks5u解析】根据沉淀溶解平衡理论，钡离子或碳酸根离子的浓度越大，对碳酸钡的溶解抑制的越厉害，碳酸钡的质量越小，则则各分散系中BaCO3固体的质量由大到小的顺序为①③②④，选A。9.如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是A．根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个A原子B．该反应属于分解反应C．该反应属于氧化还原反应D．X、Y、Z三种物质均属于非电解质参考答案：D10.要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是

A．乙醇

B．福尔马林

C．(NH4)2SO4浓溶液

D．(CH3COO)2Pb浓溶液参考答案：C11.分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐

B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸

D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物参考答案：C试题分析：A．K2CO3属于盐，K2O属于碱性氧化物，A错误；B．KOH属于碱，Na2CO3属于碳酸盐，B错误；C．H2SO4和HNO3都属于酸，C正确；D．Na2O属于氧化物，Na2SiO3硅酸盐，不是氧化物，D错误，答案选C。12.下列说法中，正确的是（）A．将某种稀酸溶液，用蒸馏水稀释10倍，其pH一定增大一个单位B．100℃时的NaCl溶液，PH约为6时呈中性．C．pH相同的醋酸和H2SO4分别能恰好中和等物质的量的NaOHD．将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中所有离子的浓度均减小参考答案：B考点：pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．版权所有分析：A．根据强电解质的电离，弱电解质的电离平衡来分析稀释后的pH；B．100℃时，KW=1×10﹣12，溶液的酸碱性取决于C（H+）和C（OH﹣）的相对大小，如果C（H+）=C（OH﹣）时，溶液呈中性；C．pH相同的醋酸和H2SO4溶液，溶质的物质的量不同；D．加水稀释后，溶液中氢氧根离子浓度增大．解答：解：A．根据酸溶液的稀释定律：若pH=a的强酸，加水稀释至原来体积的10倍，则pH=a+1（a+1＜7，若a+1=7，则稀释后的pH≈7）；若酸是弱酸，稀释时促进电离，所以将pH=a的溶液稀释10倍后，则pH变大，但PH＜a+1，所以将某种稀酸溶液，用蒸馏水稀释10倍，稀释后PH≤a+1，故A错误；B．100℃时，KW=1×10﹣12，100℃时的NaCl溶液，PH约为6，C（H+）=1×10﹣6，C（OH﹣）==10﹣6mol/L，C（H+）=C（OH﹣）溶液呈中性，故B正确；C．pH相同的醋酸和H2SO4溶液中氢离子浓度相同，由于醋酸是弱酸，部分电离，所以醋酸的浓度大，而且醋酸和H2SO4溶液的体积未知，所以当体积相同时，醋酸的物质的量多，所以醋酸中和的氢氧化钠多，故C错误；D．醋酸是弱电解质，存在电离平衡，CH3COOHCH3COO﹣+H+，加水稀释10倍，溶液中的c（H+）减小，KW=C（H+）×C（OH﹣），同一温度下，KW不变，溶液中氢氧根离子浓度增大，故D错误；故选B．点评：本题考查了溶液的酸碱性与离子积常数等知识，注意溶液的酸碱性取决于C（H+）和C（OH﹣）的相对大小，不取决于溶液pH的大小，为易错点，题目难度不大．13.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶（

）

A.澄清的石灰水，浓H2SO4

B.浓H2SO4，溴水

C.溴水，浓H2SO4

D.浓H2SO4，酸性KMnO4溶液参考答案：C略14.已知下列热化学方程式：（1）H2(g)＋O2(g)=H2O(g)

△H1=akJ/mol(2)

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)

△H2=bkJ/mol(3)

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)

△H3=ckJ/mol(4)

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

△H4=dkJ/mol下列关系式正确的是（

）A.a<c<0

B.2c=d<0

C.b>d>0

D.2a=b>0参考答案：B15.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+＋2e-＝NiB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

A、B、C是中学常见的几种实验装置图A

B

C

（1）

在A、B、C下面的空格里分别填上能进行实验的序号①

酒精和浓硫酸混合加热制乙烯②

浓盐酸和二氧化锰加热制氯气③

分离苯和硝基苯的混合物④

用浓硝酸和铜反应制二氧化氮⑤

用电石和水反应制乙炔⑥

分离乙酸和乙醇的混合物⑦

从溴水中用苯提取溴单质⑧

浓硫酸与亚硫酸钠制二氧化硫（2）

上述装置中都使用了分液漏斗，其中真正起到分液作用的是＿（填A、B、C）（3）

用B制取少量气体时，烧瓶可用＿＿＿代替（填一仪器名称）（4）

若用B制备氧气，分液漏斗中盛放试剂为＿＿，烧瓶中盛放试剂为＿＿参考答案：（1）A②B⑤⑧C⑦

（2）C（3）大试管（或锥形瓶或广口瓶）（4）H2O

NaOH三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3溶液的热化学方程式是

（2）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)

△H＝+206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)

△H＝-247.4kJ·mol－1写出CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为

。（3）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。一定条件下有反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O已知:Ⅰ反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。Ⅱ①反应A的热化学方程式是

。②断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为

KJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键（填“强”或“若”）

。参考答案：（1）CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)

ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1(2)

CH--4(g)＋2H2O(g)＝CO-2(g)＋4H2(g)

△H＝165.0kJ·mol－1（3）①4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)

△H=—115.6kJ/mol②31.9

强

18.（8分）已知反应AsO43－+2I－+2H+AsO３3－+I2+H2O是可逆反应．设计如图装置，进行下述操作：（Ⅰ）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；（Ⅱ）若改往（B）烧杯中滴加40％NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转．试回答：（1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转?答：

。（2）两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?试用平衡移动原理解释此现象．答：

。（3）（Ⅰ）操作过程中C1棒上发生的反应为

。（4）（Ⅱ）操作过程中C2棒