第1章 认识化学科学 单元训练卷-高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

试卷第=page77页，共=sectionpages88页试卷第=page88页，共=sectionpages88页第1章认识化学科学单元训练卷一、选择题1．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A．NaOH具有强碱性，可用作干燥剂B．与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂C．、溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱D．漂白粉有强氧化性，既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂2．下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．Na有强还原性，可用于高压钠灯 B．Na2O2有漂白性，可用作供氧剂C．NaClO有强氧化性，可用作漂白剂 D．NaHCO3能与碱反应，可用作抗酸药3．下列有关配置一定物质的量浓度溶液实验中操作和描述正确的是A．配制480mL0.1mol•L-1的NaCl溶液需用托盘天平称量2.925gNaCl固体B．用10mL量筒量取5.5mL浓盐酸来配置稀盐酸时，俯视量筒读数，会使所配置溶液浓度偏高C．使用容量瓶配制溶液，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并转移到容量瓶中D．定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低4．用Na2CO3•10H2O晶体配制500mL0.100mol•L-1Na2CO3溶液。下列说法正确的是A．称取5.30gNa2CO3•10H2O晶体在烧杯中溶解B．将溶解所得溶液转移至未经干燥的容量瓶中C．溶解所用烧杯未洗涤会使所配溶液浓度偏大D．定容后摇匀，液面低于刻度线，可以补加适量水5．设为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述不正确的是A．0.1mol固体中含有共个离子B．常温常压下，4.6g与的混合气体中含有的原子数目为C．2.0g重水()中所含有的质子数目为D．溶液中含有钾离子数目为6．如图所示A处通入潮湿的Cl2，关闭活塞B时D中干燥的红色布条颜色无变化；打开活塞B时D处干燥的红色布条褪色，则C中的试剂(足量)可能是①饱和氯化钠溶液②石灰乳③NaOH溶液④浓硫酸A．① B．①②③ C．②③ D．②③④7．近年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响了安全警钟，操作不当就会存在安全隐患。下列做法正确的是A．将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B．如果发生氯气泄露，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离C．夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风D．实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中8．在下列实验过程中，出现的“异常”现象的解释，不正确的是A．金属钠投入到硫酸铜溶液中，生成黑色沉淀物，是因为金属钠置换出金属铜B．过氧化钠加入到含有酚酞的水中，溶液变红再变无色，可能有强氧化性物质生成C．过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊再变澄清，说明最终生成可以溶于水的盐D．在氯化亚铁的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，先有白色沉淀，随后变灰绿色再变红褐色，说明氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化9．碳酸氢钠受热易分解现将12克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物完全加热后，剩余固体8.9克，则原混合物中碳酸氢钠的质量为A．7g B．8.4g C．11.8g D．10.9g10．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是A．新制氯水需要避光保存 B．K可保存在煤油中C．NaOH固体需要密封保存 D．潮湿的可以存放在钢瓶里11．营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。离子种类浓度()_______0.030.030.01该营养液中的物质的量浓度为A． B． C． D．12．营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。离子种类浓度()_______0.030.030.01用下列物质配成满足上述离子浓度要求的营养液，其他离子对植物的影响可忽略，符合要求的一组是A．和B．和C．、和D．、和13．实验室用下图装置制备干燥的并研究其性质。其中，a为湿润的淀粉试纸，b、c分别为湿润和干燥的红纸条，d为湿润的蓝色石蕊试纸。下列关于实验现象及性质的说法中，不正确的是A．一段时间后，观察到a变蓝 B．b褪色，说明具有漂白性C．b褪色而c不褪色，说明能与水反应 D．d先变红，一段时间后褪色14．实验室可在硝酸铁晶体的催化下，用液氨与钠制备氨基钠(NaNH2)。如图装置(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)。已知：几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。下列说法正确的是A．加入钠之前向装置A中通入氨气的目的是增大液氨的量，提高钠的转化率B．装置B的可以防止外界氧气和水蒸气进入装置C．钠与液氨的反应方程式为D．从反应后A的混合液中提纯氨基钠的操作方法是蒸发结晶二、填空题15．I、按要求填空(1)如果ag某气体中含有的分子数b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示_______L。(2)8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是_______，x值为_______，9.6g单质Rx所含原子个数为_______。Ⅱ、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A中充入一定量H2、O2的混合气体，向B中充入1molN2，此时活塞的位置如图所示。(3)A室混合气体的物质的量为_______mol。(4)实验测得A室混合气体的质量为34g，则A室混合气体的平均摩尔质量为_______，其中氧气的质量为_______g。(5)若将A室中H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到反应前温度，活塞最终停留在_______处(填刻度位置)，整个容器内气体压强与反应前气体压强之比为_______。16．请根据题意选择下列物质：A．CH3COOH

B．CH3CH2OHC．NaHCO3

D．Na2O2E.新制氯水，并用其字母代号填空：(1)能和碳酸钠反应生成二氧化碳的是_______；(2)常用作为潜水艇呼吸面具中氧气来源的是_______；(3)常用作溶剂，也可用作汽油替代燃料的是_______。(4)能使紫色石蕊试液先变红后褪色_______(5)能做处理胃酸过多的一种药剂_______17．钠元素在自然界都以化合物的形式存在。(1)过氧化钠中氧元素的化合价为_______价，焰色试验为_______色(填颜色)。(2)过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为①_______，②_______。上述反应中，从氧化还原的角度分析，过氧化钠的作用是_______。(3)利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为_______。(4)若要除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，发生反应的化学方程为_______。18．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是_______。A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中(2)钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是_______。A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3(3)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应，产物的颜色为_______。将该试管冷却后直立，滴加几滴水，发生反应的离子方程式为_______，检验该反应产生的气体的方法是_______。19．钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。请回答下列有关问题。(1)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有_______元素；(2)钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是_______；(3)厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是_______(填化学式)(4)固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是_______。(5)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_______。三、实验题20．下图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应原理的装置图(夹持仪器略)。(1)A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为_______。(2)B装置的作用是_______，反应的离子方程式为_______。(3)C装置为O2的发生装置，C装置硬质玻璃管中预期实验现象为：_______，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式_______。(4)D装置中盛放的试剂是_______，作用为_______。21．纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体()配制220mL1mol/L的溶液，请回答下列问题：(1)配制过程中需要的质量为_______。(2)实验过程中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂外，还需要的玻璃仪器有_______。(3)配制溶液时正确的操作顺序是_______(填字母)。a.称量固体b.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶c.反复上下颠倒，摇匀d.将称好的固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解e.计算需要固体的质量f.将蒸馏水注入容量瓶中后定容g.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签h.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶(4)定容的具体操作：将蒸馏水注入容量瓶_______。(5)配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是_______(填字母)。A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理B．定容操作时，俯视刻度线C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水至刻度四、计算题22．物质的量在化学中占有重要地位，高中的化学计算都是以物质的量为中心展开的。请回答下列问题：(1)64g某气体中含有的分子数为，则该气体的摩尔质量为_______。(2)标准状况下，与所含氢原子数相同的的体积约为_______L。(3)中含，则其中所含R元素的质量为_______g。(4)将质量为10.0g的一块表面被氧化的金属钠投入100mL水中，完全反应后，收集到3.36L氢气(标准状况)，则表面被氧化生成的氧化钠的物质的量为_______，反应后所得溶液中溶质的质量分数为_______(保留三位有效数字)。23．回答下列问题：(1)在一定条件下，和氟气可发生如下反应从而可知在中，元素R的化合价为_______。(2)若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/L，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。(用含V，d字母的算式表示)(3)某学生用和组成的均匀混合物进行以下实验。(气体体积已折算成标准状况下的体积，不考虑在水中的溶解，不考虑HCl的挥发)实验1：取2.96g固体混合物加入质量分数为12.0%，密度为的盐酸40mL共产生672mL气体。实验2：取8.88g该固体混合物逐滴加入40mL该盐酸，则产生amL的气体。①盐酸的物质的量浓度_______(保留两位小数)。②样品中物质的量之比_______。③a=_______mL。答案第=page1919页，共=sectionpages1111页答案第=page1818页，共=sectionpages1111页参考答案：1．A【详解】A．NaOH具有吸水性，可用作干燥剂，A错误；B．与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，二者之间有因果关系，B正确；C．、溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱，二者之间有因果关系，C正确；D．由于漂白粉有强氧化性，使漂白粉具有漂白性，故漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，二者之间有因果关系，D正确；故本题选A。2．C【详解】A．可制作高压钠灯为物理变化，与Na钠具有还原性无关，故A错误；B．过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，与Na2O2具有漂白性无关，故B错误；C．NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂，故C正确；D．NaHCO3能与盐酸反应，并且NaHCO3溶液无腐蚀性，可用作抗酸药，与NaHCO3能与碱反应无关，故D错误；故选C。3．C【详解】A．托盘天平的精确度为0.1g，无法称量出2.925gNaCl固体，A错误；B．俯视量筒读数，会导致实际量取的浓盐酸体积偏小，使得所配置溶液浓度偏低，B错误；C．使用容量瓶配制溶液，为了减小实验误差，移液完成后，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并转移到容量瓶中，减小了溶质的损失，C正确；D．定容时俯视刻度线，会使溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，D错误；故选C。4．B【详解】A．用Na2CO3•10H2O晶体配制500mL0.100mol•L-1Na2CO3溶液，需要Na2CO3•10H2O晶体的质量是0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g，因此需要称取14.3gNa2CO3•10H2O晶体在烧杯中溶解，A错误；B．洗涤后的容量瓶不需要干燥，所以可将溶解所得溶液转移至未经干燥的容量瓶中，B正确；C．溶解所用烧杯未洗涤导致溶质的质量减少，会使所配溶液浓度偏小，C错误；D．定容后摇匀，液面低于刻度线，属于正常现象，若补加适量水，溶液体积增加，会使所配溶液浓度偏小，D错误；答案选B。5．D【详解】A．1个中含有2个，1个，因此1mol含有3mol离子，即3个离子，A项正确；B．的最简式都是，将混合气体全部看成是，则，1mol中含有3mol原子，则原子数目为0.3，B项正确；C．重氢的质量数为2，则重水的摩尔质量为20g/mol，2.0g重水的物质的量为，的质子数为10则质子数目为，C项正确；D．溶液只给出了浓度没有体积，无法计算物质的量，也无法求出钾离子数目，D项错误；答案选D。6．D【详解】由信息关闭活塞B时，D处的红布看不到明显现象，可知C中液体干燥氯气或吸收氯气，则①饱和NaCl溶液抑制氯气的溶解，关闭B阀时，D处的红布褪色，故①错误；②石灰乳可吸收氯气，关闭B阀时，D处的红布看不到明显现象，故②正确；③NaOH溶液可吸收氯气，关闭B阀时，D处的红布看不到明显现象，故③正确；④浓硫酸干燥氯气，关闭B阀时，D处的红布看不到明显现象，故④正确；综上所述②③④正确，故D正确；故选D。7．B【详解】A．浓硫酸稀释会释放大量的热量，为防止液体飞溅，稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌，A错误；B．氯气是密度大于空气的有毒气体，可被碱液吸收，Na2CO3溶液呈碱性能吸收氯气，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离，B正确；C．可燃性气体和空气混合遇火花可能会引起爆炸，存在安全隐患，不能开灯，C错误；D．实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，应回收或放回原瓶，不能用纸包裹好后将其放入垃圾桶中，D错误；故选：B。8．A【详解】A．氢氧化铜为蓝色沉淀，金属钠投入到硫酸铜溶液中，生成黑色沉淀物不是生成氢氧化铜，应为氧化铜，故A错误；B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠是强碱，遇到酚酞变红色，同时生成氧气氧化有色物质为无色，所以出现溶液变红再变无色，故B正确；C．过量二氧化碳通入澄清石灰水中反应生成碳酸钙沉淀变浑浊，后继续通入二氧化碳变澄清，生成溶于水的碳酸氢钙，说明最终生成可以溶于水的盐，故C正确；D．氯化亚铁和氢氧化钠反应生成的氢氧化亚铁，先有白色沉淀，随后变灰绿色再变红褐色，是因为乙被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，故D正确；故答案选A。【点睛】本题考查了物质性质的分析判断，主要是混合物性质和反应现象的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等。9．B【详解】碳酸氢钠受热易分解，12克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物完全加热后，剩余固体8.9克；1mol分解生成0.5mol；设，；所以，解得x=3.6，y=8.4；所以碳酸氢钠的质量为8.4g；故答案选B。10．D【详解】A．氯水中次氯酸见光分解，所以新制氯水需要避光保存，A正确；B．钾性质活泼，能够与空气中氧气、水反应，钾密度大于煤油，与煤油不反应，可以保存在煤油中，B正确；C．氢氧化钠具有吸水性，且能够吸收二氧化碳，为防止氢氧化钠吸收空气中水和二氧化碳，应密封保存，C正确；D．潮湿中存在氯气与水反应生成的HClO和HCl，其中HCl在潮湿环境下可以与铁反应腐蚀钢瓶，D错误；故答案为：D。11．C【详解】溶液呈电中性，即阴阳离子的总数相等，有c(K+)+0.03mol/L=0.03mol/L+0.01mol/L×3，解得c(K+)=0.03mol/L，故选：C。12．D【分析】根据电荷守恒，，；【详解】A．根据，，A不符合题意；B．，B不符合题意；C．，C不符合题意；D．，D符合题意；故答案为：D。13．B【分析】该实验原理是利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，因盐酸具有良好挥发性，所得气体中含有Cl2、HCl、H2O，需将气体先通过甲中饱和食盐水中除去HCl，再将气体通入乙中浓硫酸中进行干燥，氯气能与水反应发生自身氧化还原反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，氯气是有毒气体，不能排放至空气中，氯气能与碱反应，因此采用NaOH溶液收集尾气。【详解】A．a中Cl2与反应生成I2，碘单质遇淀粉试纸变蓝，A正确；B．Cl2不具有漂白性，b中氯气能与水反应发生自身氧化还原反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，因此湿润的红纸条褪色，B错误；C．b为湿润的红纸条，其褪色原理是氯气和水反应生成HClO具有漂白性，而c为干燥的红纸条其不褪色，两者对比说明能与水反应，C正确；D．氯气和水反应生成HCl和HClO，盐酸具有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，HClO具有漂白性，一段时间后褪色，D正确；故选：B。14．BC【详解】在硝酸铁催化下钠与液氨的反应来生成和氢气，其化学方程式为：，该反应是放热反应，为保证液氨处于微沸状态，需要用冷却液控制一定的温度。A．易与水和氧气发生反应，加入钠之前处先通入氨气的目的是排尽密闭体系中空气，选项错误；B．装置中可防止氧气、水进入密闭体系，选项B正确；C．钠与液氨反应生成NaNH2和氢气，反应的化学方程式为，选项C正确；D．反应后难溶于液氨中，可过滤除去液氨，得到产品，选项D错误;答案选BC。15．(1)(2)

16

3

0.6NA或3.612×1023(3)2(4)

17g/mol

32(5)

2

1∶2【详解】（1）ag气体中含有的分子数为b入手，ag气体的物质的量=mol，再乘以气体摩尔体积，求出ag气体在标准状况下占有的体积V₁，即V₁=mol×22.4L/mol，标准状况下同一气体的质量之比等于体积之比，列比例式求出cg该气体在标准状况下占有的体积V2，即，解得V₁=L。（2）根据分子数之比为3∶2，则N2与Rx相对分子质量之比∶=7∶12，N2相对分子质量为28，Rx相对分子质量M=28×=48。又因为两者所含原子个数相同，即3×2=2x，得x=3，所以R的相对原子质量==16。n(N2)==0.3mol，N原子的物质的量为0.6mol，8.4gN2与9.6g某单质Rx所含的原子个数相同，则9.6g某单质Rx中所含原子个数为0.6NA。（3）A、B两容器温度、压强相同，则A、B中气体的物质的量之比等于气体体积之比，n(A)∶n(B)=V(A)∶V(B)，n(A)∶1mol=4∶2，则n(A)=2mol，即A室混合气体的物质的量为2mol。（4）A室混合气体的平均摩尔质量为。设A室混合气体中H2、O2的物质的量分别为x、y，则①x+y=2mol，②2x+32y=34，联立计算出H2、O2的物质的量x=y=1mol，则O2的质量m=1mol×32g·mol-1=32g。（5）由上一问分析可知，H2、O2的物质的量分别为1mol、1mol，代入方程式，则剩余气体是0.5mol的O2，A、B中气体物质的量之比为1∶2，则体积比也是1∶2，则活塞应该停在2处。由以上分析可知，反应前A、B两室气体总量为3mol，反应后气体总量为1.5mol，温度和体积不变的情况下，气体的压强之比与物质的量之比，则反应后与反应前压强之比为1∶2。16．(1)A(2)D(3)B(4)E(5)C【详解】（1）醋酸酸性强于碳酸，醋酸能够与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以A正确；故答案为：A；（2）过氧化钠能够与二氧化碳反应生成氧气，常用作为潜水艇呼吸面具中氧气来源；故答案为：D；（3）乙醇常用作有机溶剂，乙醇易燃烧，可用作汽油的替代燃料；故答案为：B；（4）新制氯水中含有HCl能使紫色石蕊变红，同时存在的HClO能使石蕊褪色。故答案为：E；（5）NaHCO3溶液呈弱碱性，能与盐酸反应，可用作中和胃酸的药物，故答案为：C。17．(1)

-1

黄(2)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

既做氧化剂又做还原剂(3)NaHCO3(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【详解】（1）过氧化钠中钠元素的化合价为+1价，则氧元素的化合价为-1价，焰色试验呈黄色，故答案为：-1；黄；（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2中，过氧化钠中氧元素的化合价由-1价升高为0价，由-1价降低为-2价，既做氧化剂又做还原剂，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；既做氧化剂又做还原剂；（3）碳酸钠较稳定，碳酸氢钠加热容易分解，要比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，物质甲为碳酸氢钠，乙为碳酸钠，故答案为：NaHCO3；（4）除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，碳酸钠较稳定，碳酸氢钠加热容易分解，可以通过加热方法除去杂质碳酸氢钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。18．(1)D(2)D(3)

淡黄色

2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH-+O2↑

用带火星的木条放在试管口，看是否复燃【详解】（1）钠的化学性质活泼，应密封保存，密度比水小，比煤油大，故应保存在煤油中；故答案为：D；（2）Na的性质活泼，易与空气中的氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3；故答案为：D；（3）钠在氧气中加热生成淡黄色固体过氧化钠，反应方程式为：，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；氧气具有助燃性，故检验方法为：用带火星的木条放在试管口，看是否复燃，若木条复燃，则说明生成了氧气；故答案为：淡黄色；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；用带火星的木条放在试管口，看是否复燃。19．(1)钠(2)过氧化钠(Na2O2)(3)Na2CO3(4)加热(5)【详解】（1）Na元素焰色反应为黄色，某同学根据汤汁溅到液化气时火焰呈黄色，可判断汤汁中含有钠元素；（2）过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，则能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是过氧化钠(Na2O2)；（3）食盐不和食醋反应，纯碱为碳酸钠的俗称，能与醋酸反应生成二氧化碳气体，则某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是纯碱Na2CO3；（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水跟二氧化碳，则：固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是加热；（5）小苏打即碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为。20．(1)(2)

除去中混有的HCl气体

(3)

淡黄色固体变为无色

(4)

NaOH溶液

除去过量的【分析】装置A为制取，其反应为；盐酸具有挥发性，生成的中含有少量HCl气体，为了防止HCl对实验干扰，装置B中的用于除去氯气中混有的HCl；装置C验证二氧化碳与过氧化钠的反应，其反应为；装置D中为NaOH溶液，吸收未反应完的，得到纯净的氧气，装置E为排水法收集氧气，氧气难溶于水；【详解】（1）A装置为CO2的发生装置，其反应为，离子方程式为；故答案为：；（2）盐酸具有挥发性，生成的中含有少量HCl气体，为了防止HCl对实验干扰，装置B中的用于除去氯气中混有的HCl，其反应的离子方程式为；故答案为：除去中混有的HCl气体；；（3）装置C验证二氧化碳与过氧化钠的反应，其反应为，其反应现象为淡黄色固体变为无色；故答案为：淡黄色固体变为无色；；（4）装置D中为NaOH溶液，吸收未反应完的，得到纯净的氧气；故答案为：NaOH溶液；除去过量的。21．(1)71.5g(2)250mL容量瓶、胶头滴管(3)eadbhfcg(4)至刻度线以下1~2cm，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相切(5)BC【分析】实验室没有220mL容量瓶，所以配制220mL1mol/L的碳酸钠溶液时，应选用250mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶。【详解】（1）实验室没有220mL容量瓶，所以配制220mL1mol/L的碳酸钠溶液时，应选用250mL容量瓶，则配制过程中需要十水碳酸钠的质量为1mol/L×0.25L×286g/mol=71.5g。（2）由分析可知，实验过程中还需要的玻璃仪器为250mL容量瓶、胶头滴管。（3）由分析可知，配制250mL1mol/L的碳酸钠溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，则配制溶液时正确的操作顺序是计算并称量所需的十水碳酸钠固体；将称好的十水碳酸钠固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解；将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；将蒸馏水注入容量瓶，后定容；将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签，则正确的操作顺序是eadbhfcg。（4）定容的具体操作：将蒸馏水注入容量瓶至刻度线以下1~2cm，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相切。（5）A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对配制溶液的浓度无影响，故A不符合题意；B．定容操作时，俯视刻度线会使溶液的体积偏小，导致配制溶液浓度偏高，故B符合题意；C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中会使溶液的体积偏小，导致配制溶液浓度偏高，故C符合题意；D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度会使溶液的体积偏大，导致配制溶液浓度偏低，故D不符合题意；故选BC。22．(1)(2)33.6(3)1.6(4)

0.05mol

14.6％【详解】（1）64g某气体中含有的分子数为，物质的量为1mol，则该气体的摩尔质量为=。答案为：；（2）标准状况下，所含氢原子的物质的量为=6mol，相同氢原子数的的体积约为=33.6L。答案为：33.6；（3）中含，Na+的质量为0.1mol×23g/mol=2.3g，则其中所含R元素的质量为3.9g-2.3g=1.6g。答案为：1.6；（4）由关系式2Na——H2，可求出n(Na)==0.3mol，m(Na)=0.3mol×23g/mol=6.9g，m(Na2O)=10.0g-6.9g=3.1g，n(Na2O)==0.05mo