第二章 海水中的重要元素-钠和氯 测试题-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题一、单选题（共12题）1．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块不锈钢片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是①假说法

②实验法

③分类法

④比较法A．②④ B．①②③④ C．①③ D．①②2．将钠投入滴有紫色石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是A．钠浮在液面上 B．有沉淀产生C．溶液变为蓝色 D．钠熔成小球并在水面四处游动3．实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量为A．500mL，29.250g B．450mL，26.325gC．500mL，26.325g D．250mL，26.325g4．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2LH2O所含原子数为1.5NAB．常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为6NAC．标准状况下，22.4L氦气中所含原子数为2NAD．常温常压下，18gH2O中含有电子数为3NA5．维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190℃，其分子式为C6H8O6。下列有关维生素C的说法不正确的是A．维生素C的摩尔质量为176g·mol－1B．标准状况下，维生素C的摩尔体积为22．4L·mol－1C．维生素C中C、H两种元素原子个数比为3：4D．维生素C中O元素的质量分数为54.5%6．下列实验现象描述不正确的是A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C．钠放入氯化铁溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现红褐色沉淀D．将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，滴加酚酞，溶液变红7．下列物质转化在给定条件下能实现的是A．NaCl溶液溶液B．C．D．8．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2L含有的分子数为B．相同质量的与所含氧原子个数比为4：6C．标准状况下，22.4L中含有氢原子的个数为D．1mol和的混合物中含的氧原子数为9．下列对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是选项陈述I陈述II判断A干燥的氯气能使有色鲜花褪色氯气具有漂白性I错，II对，有B用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色该溶液一定是钠盐的溶液I对，II对，有C向Na2O2与H2O反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠I对，II对，无D氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2与KI溶液反应生成I2I对，II对，有A．A B．B C．C D．D10．下列变化属于化学变化的是A．车胎爆炸 B．工业制氯气 C．碘的升华 D．海水晒盐11．下列关于钠的氧化物的说法正确的是A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体D．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应后，溶液中Na+浓度增大12．如图所示，在A处通入已经干燥的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色：当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象。则D瓶中盛放的溶液可能是①饱和NaCl溶液

②NaOH溶液

③H2O④浓硫酸A．①② B．①③ C．②④ D．③④二、非选择题（共10题）13．一场突如其来的新冠肺炎疫情，给人们的生活带来了巨大的冲击，在疫情期间外出需戴好口罩，返家后立即杀菌消毒。双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。(1)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液。下列说法正确的有______________________。A．配制过程只需要四种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D．需要称量的NaClO固体的质量为140gE．定容时俯视刻度线，会使配制溶液浓度偏低F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线(2)某同学设计如下实验研究H2O2的性质，能证明H2O2有还原性的实验是_________。(填序号)序号实验实验现象1向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a．溶液紫色褪去；b．有大量气泡产生2向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液c．溶液变蓝(3)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO______________________H2O2(填“>”或“<”)；当有0.1molO2生成时，转移电子的物质的量为_________mol。II．二氧化氯(ClO2)气体是一种常用高效的自来水消毒剂(4)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成ClO2和Cl2，该反应的离子方程式________。(5)将ClO2通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的化学方程式____________。14．按要求完成下列问题。(1)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2三种物质依次是(填化学式)：①___________；②___________；③___________。(2)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________②常用澄清石灰水检验CO2气体，反应的离子方程式是___________。15．回答下列问题：(1)在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为___L，质量为__g，混合气体中CO2的分子数为__。(2)1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是__；R的相对原子质量约是___。16．Ⅰ.对一定量气体体积的探究。已知1mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1mol气体的体积/LH20℃，101kPa22.4O222.4CO22.4H20℃，202kPa11.2CO211.2N211.2NH3273℃，202kPa22.4(1)从表中分析得出的结论：①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_______。②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积_______(填序号)。A．一定相等B．一定不相等C．不一定相等(2)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是①_______，②_______。(3)应用：在标准状况下，4g氧气的体积是_______。Ⅱ.在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：(1)混合气体的密度是_______。(2)混合气体的平均摩尔质量是_______。(3)CO2和CO的体积之比是_______。(4)CO的体积分数是_______。(5)CO2和CO的质量之比是_______。(6)CO的质量分数是_______。(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是_______。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_______。17．阿伏加德罗常数的值近似为6.02×1023。按要求完成下列填空：（1）1molCl2中约含有__个氯气分子，约含有个__氯原子；含有6.02×1023个氢原子的H2SO4的物质的量是__。（2）某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO的物质的量是__。（3）含2molMgCl2的溶液中Mg2+的物质的量为__，Cl-的物质的量为__。（4）三种盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-、xmolSO，则SO的个数约为__。18．按要求完成下列填空(1)现有标准状况下CO和CO2混合气体8.96L，其质量为16g，则此混合气体中，CO的体积分数是_______，质量之比是_______。(2)40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则金属M的相对原子质量为_______(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为_______(4)将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L(假设溶液体积不变)，需加入NaCl的质量为_______；Cl-的物质的量浓度为_______。(5)将4gNaOH溶于_______g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1，若测得该溶液的密度为1.1g/cm-3，溶液中c(Na+)为_______。19．I.为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：(1)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是_______，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是_______。II.某研究小组为了制备84消毒液(主要成分为NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料：“氯气与水的反应是放热反应，在加热条件下氯气与碱液发生如下反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O”。回答下列问题：(2)上述加热条件下氯气与碱液发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。(3)装置中仪器A的名称_______，装置中盛放饱和氯化钠溶液的作用_______。(4)装置中能否省去盛冰水的烧杯？_______，理由是_______。(5)写出仪器B中反应的离子方程式_______。(6)若B中用8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的HCl的质量是_______g。20．NaOH溶液是高中常见化学试剂，有着重要用途。Ⅰ.NaOH溶液的配制：(1)配制450mL5mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH溶液质量为_______g(小数点后保留一位有效数字)。若此溶液的密度为ρg/mL，则此NaOH溶液的质量分数为_______。(2)实验中还需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。(3)配制时，一般分为以下几个步骤：①称取

②计算

③溶解

④摇匀

⑤转移

⑥洗涤⑦定容

⑧冷却⑨摇动其正确的操作顺序为_______。A．②①③⑧⑤⑨⑦⑥④

B．②①③⑧⑤⑥⑨⑦④

C．②①③⑤⑥⑦④⑧⑨(4)若实验中出现下列现象，会导致所配溶液浓度偏大的是_______。A．NaOH稀释后未冷至室温即转移至容量瓶进行定容B．定容时俯视刻度线C．称取NaOH药品时间过长D．移液后烧杯未洗涤Ⅱ.二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，同学们对此心存困惑：它们是否真的发生反应？因此他们根据学到的知识和方法设计了以下实验方案，并进行判断。数字化实验——将电脑、数字化实验中压强传感器通过真空橡胶管与盛有二氧化碳的烧瓶相连，迅速注入80mL的5mol/L的NaOH溶液。得到实验压强变化如曲线A。(5)曲线A的变化趋势无法判断反应真实发生，理由是_______。(6)为了更科学的判断反应已发生。还需用80mL_______做同样的实验得曲线B。21．溶液配制是实验室必须完成的一项工作，请完成以下内容：(1)某实验所用1.0mol/L盐酸是用36.5%密度为1.19g/mL的浓盐酸配置的，则该浓盐酸的物质的量浓度是__，配制480mL1.0mol/L稀盐酸需要量筒量取该浓盐酸__mL。配制溶液时除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要用到的玻璃仪器为__。(2)下列哪些操作会使所配置的溶液的浓度偏小__。A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F．烧杯中有少量水22．A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质，其化合物的焰色都为黄色。(1)写出的化学式：A______________；B______________；C______________；E______________。(2)写出反应的化学方程式：：__________________________________________；：__________________________________________；：__________________________________________。参考答案：1．A同时研究钠和不锈钢的稳定性，对二者性质进行比较，即采用比较法，通过做实验研究二者稳定性，故采用了实验法，因此②④符合题意，故选A。2．BA．钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，A正确；B．钠和水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氢氧化钠和氢气，所以有无色无味的气体产生，没有沉淀产生，B错误；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，C正确；D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，且钠熔点低，所以反应过程中钠融成小球在水面四处游动，D正确；故选B。3．A实验室没有450mL量筒，因此需要配制500mL，则选择500mL容量瓶。需要氯化钠的质量＝1mol/L×0.5L×58.5g/mol＝29.250g。答案选A。4．BA．常温常压下，H2O为液态，不能用气体的摩尔体积计算物质的量，选项A错误；B．二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，都为NO2，则92gNO2中含有的原子个数为×3×NAmol—1=6NA，选项B正确；C．标准状况下，22.4L氦气的物质的量为1mol，氦气为单原子分子，1mol22.4L氦气含有所含的原子数为NA，选项C错误；D．18gH2O的物质的量为=1mol，每个水分子中含有10个电子，所以18gH2O含有10mol电子，个数为10NA，选项D错误；答案选B。5．BA．维生素C的相对分子质量为6×12+1×8+6×16=176，故摩尔质量为176g/mol，A正确；B．维生素C的熔点为190°C，在标准状况下维生素C是固体，不能使用22.4L/mol计算，B错误；C．维生素C中C、H两种原子个数比为6：8=3：4，C正确；D．维生素C中O元素的质量分数为×100%≈54.5%，D正确；故选B。6．DA．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，产物为FeCl3，溶于水，溶液呈棕黄色，故A正确；B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠，为淡黄色固体，故B正确；C．钠放入氯化铁溶液后，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则现象为钠浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响；生成的氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色，难溶于水，则现象为溶液中出现红褐色沉淀，故C正确；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，中间产物具有漂白性，则滴加酚酞，溶液先变红后褪色，故D错误；答案选D。7．BA．盐酸的酸性强于碳酸，故氯化钠溶液和二氧化碳气体不反应，故A错误；B．氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，可以转化，故B正确；C．钠和氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气，不能转化为碳酸氢钠，故C错误；D．铁和氯气反应生成氯化铁，不能转化为氯化亚铁，故D错误；故选B。8．DA．缺标准状况，无法计算11.2L二氧化碳的物质的量和含有的分子数，A错误；B．相同质量的SO2和SO3，含氧原子的物质的量之比为，即个数比为5:6，B错误；C．标准状况下，水不是气态，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误；D．二氧化碳和二氧化氮中含有的氧原子个数都为2，则1mol二氧化碳和二氧化氮的混合物中含的氧原子数为1mol×2×NAmol-1=2NA，D正确；故选D。9．DA．氯气没有漂白性，判断错误，A错误；B．该溶液可能是氢氧化钠溶液，B错误；C．因为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，故滴入酚酞试液，溶液变红，两者有因果关系，C错误；D．Cl2与KI溶液反应生成I2，因此氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确；故选D。10．B化学变化必须有新物质生成。A．轮胎爆炸是气压大引起的，没有生成新物质不属于化学反应，故A错误；B．工业制氯气是利用MnO2与浓盐酸反应生成氯气，有新物质生成属于化学变化，故B正确；C．碘的升华是物质状态的改变，碘固体受热转化成气体，没有生成新物质不属于化学反应，故C错误；D．海水晒盐，是蒸发结晶，没有生成新物质不属于化学反应，故D错误；故答案为B11．AA．脱脂棉燃烧需要具备两个条件，一是氧气助燃，二是达到着火点，该现象能够说明时放热反应且有氧气生成，A正确；B．Na2O是由Na+与O2-构成，阳离子和阴离子个数比均为2：1；Na2O2是Na+与构成，阳离子和阴离子个数比也为2：1，B错误；C．Na暴漏与空气中表面变暗，生成的白色的氧化钠，不能产生过氧化钠，C错误；D．过氧化钠与水反应后生成氢氧化钠，因为是饱和烧碱溶液，所以温度不变溶液中NaCl饱和溶液的浓度仍然不变，则溶液中钠离子浓度不变，D错误；故合理选项是A。12．B干燥的Cl2没有漂白性，湿润的Cl2具有漂白性；当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色，说明干燥的Cl2变为湿润的Cl2；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象，说明干燥的Cl2无变化。①关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到饱和NaCl溶液中，干燥的Cl2变为湿润的Cl2，C处的红布条逐渐褪色；②关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到NaOH溶液中，干燥的Cl2被吸收，C处的红布条看不到明显现象；③关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到H2O中，干燥的Cl2变为湿润的Cl2，C处的红布条逐渐褪色；④关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到浓硫酸中，干燥的Cl2无变化，C处的红布条看不到明显现象；综上所述，D瓶中盛放的溶液可能是①③，故选B。13．(1)C(2)1(3)

>

0.2(4)2Cl+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O(5)8ClO2+5H2S+4H2O=8HCl+5H2SO4【解析】(1)A．根据实验步骤，配制过程中需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等多于四种仪器，故A错误；B．容量瓶使用过程中还要加入蒸馏水定容，故不用烘干，故B错误；C．NaClO遇空气中二氧化碳生成易分解的次氯酸，所以久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小，故C正确；D．所用容量瓶的容积为500mL，则需要称量的NaClO固体的质量为：1.19g/cm325%=148.8g，故D错误；E．俯视刻度线导致溶液体积偏小，依据c=可知，浓度偏高，故E错误；F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=可知，浓度偏低，故F错误；综上所述，答案选C。(2)实验1中酸性KMnO4溶液是强氧化剂，酸性KMnO4溶液遇到H2O2溶液紫色褪去，有大量气泡产生（从反应物价态看，气体只能是氧气），说明H2O2被氧化，H2O2体现还原性，故答案为：1。(3)池水变绿一种原因可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长，说明NaClO的氧化性大于H2O2的氧化性；该反应中O的化合价由-1变为0，则生成0.1molO2，转移电子0.2mol，故答案为：>；0.2。(4)KClO3和浓盐酸反应会生成ClO2和Cl2，KClO3中氯元素化合价由+5价变为+4价，HCl中氯元素由-1价升高到0价，根据得失电子守恒，Cl、Cl-化学计量数之比为2:2，再根据电荷守恒和原子守恒，配平反应的离子方程式为：2Cl+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，故答案为：2Cl+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。(5)硫酸钡难溶于盐酸，即反应生成硫酸钡，ClO2通入到硫化氢溶液中，生成了硫酸根，ClO2被还原为氯离子，根据得失电子守恒和原子守恒，配平反应的化学方程式为：8ClO2+5H2S+4H2O=8HCl+5H2SO4，故答案为：8ClO2+5H2S+4H2O=8HCl+5H2SO4。14．

CO2

H2O(或HCl)

Na2CO3

HCO+H+=CO2↑+H2O

Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O(1)①MgO、Na2O、CO2、CuO，CO2是酸性氧化物，其余三个是碱性氧化物；②HCl、H2O、H2SO4、HNO3，H2O中性溶液，其余三个是是酸或则HCl不含氧，其余三个物质是含氧化合物；③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2，Na2CO3是盐，其余三个是碱；因有一种物质的类别与其他三种不同的物质依次是：①CO2；②H2O或HCl；③Na2CO3；故答案为：CO2；H2O或HCl；Na2CO3。(2)①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O；故答案为：HCO+H+=CO2↑+H2O。②常用澄清石灰水检验CO2气体，二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，其反应的离子方程式是Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O；故答案为：Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O。15．(1)

11.2

14

0.5NA(2)

120g/mol

24(1)在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，物质的量是1mol，设CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y=1、28x+44y=36，解得x=y=0.5，因此CO所占的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，质量为0.5mol×28g/mol=14g，混合气体中CO2的分子数为0.5NA。(2)1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的物质的量是0.01mol，其摩尔质量是1.2g÷0.01mol=120g/mol；R的相对原子质量约是120-96=24。16．

22.4L

C

气体分子数目相等

相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等

2.8L

1.339g·L-1

30g·mol-1

1∶7

87.5%

11∶49

81.7%

0.5625mol

0.5molⅠ.(1)①由表中数据可知在0℃，101kPa条件下即标准状况下，1mol不同气体的体积均约为22.4L，故答案为：22.4L；②对比可知1mol氢气在0℃，101kPa条件下体积为22.4L，在0℃，202kPa条件下体积为11.2L，体积不同；而1mol氨气在273℃，202kPa条件下的体积也为22.4L，说明在不同的条件下，1mol气体的体积可能相等，也可能不等，故答案为：C；(2)相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，因为1mol任何气体所含的分子数目相同，且在相同条件下分子之间的距离几乎相同，故答案为：气体分子数目相等；相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等；(3)在标准状况下，4g氧气的体积为：2.8L，故答案为：2.8L；Ⅱ．(1)混合气体的密度=，故答案为：1.339g·L-1；(2)在标准状况下混合气体体积为11.2L，其物质的量为，混合气体的平均摩尔质量=30g·mol-1，故答案为：30g·mol-1；(3)设CO2和CO的物质的量分别为xmol、ymol，由题意可得：x+y=0.5；44x+28y=15，解得x=0.0625，y=0.4375，二氧化碳和一氧化碳的体积之比=物质的量之比=0.0625：0.4375=1:7，故答案为：1:7；(4)CO的体积分数=物质的量分数=，故答案为：87.5%；(5)结合(3)可知CO2的质量=0.0625mol×44g/mol=2.75g，CO的质量=15g-2.75g=12.25g，两者的质量之比=2.75g：12.25g=11∶49，故答案为：11∶49；(6)CO的质量分数==81.7%，故答案为：81.7%；(7)混合气体中所含氧原子的物质的量=0.0625mol×2+0.4375mol=0.5625mol，故答案为：0.5625mol；(8)混合气体中所含碳原子的物质的量=0.0625mol+0.4375mol=0.5mol，故答案为：0.5mol。17．

6.02×1023

1.204×1024

0.5mol

0.25mol

2mol

4mol

9.03×1022(1)1mol中含1mol氯气分子，则约含有个氯气分子；氯气为双原子分子，则1mol中约含有个氯原子；分子中含有2个氢原子，则含有个氢原子的为0.5mol；(2)中与的个数比为2：1，该硫酸钠溶液中含有个，的物质的量为0.5mol，则该溶液中的物质的量为0.25mol；(3)中与的个数比为1：2，则含2mol的溶液中含2mol、4mol；(4)由溶液呈电中性可知含0.2mol、0.25mol，0.4mol的混合溶液中含有0.15mol，的个数为。18．

25%

7:33

64

106g/mol

11.7g

0.2mol/L

36

2.75mol/L(1)设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，由题干信息可得：x+y=；28x+44y=16，解得：x=0.1、y=0.3，CO的体积分数=，两者的质量之比=(28×0.1)：(0.3×44)=7:33，故答案为：25%；7:33；(2)金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，由组成可知氯离子的物质的量是金属氯化物的2倍，则金属氯化物的物质的量为0.3mol，金属氯化物的质量为40.5g，则氯化物的摩尔质量==135g/mol，则金属M的相对原子质量=135-71=64，故答案为：64；(3)根据质量守恒可知C的质量=16g+20g-31.76g=4.24g，C的物质的量为0.04mol，则其摩尔质量=g/mol，故答案为：106g/mol；(4)10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液，Na2CO3物质的量=mol，则Na2CO3的物质的量浓度为0.1mol/L，钠离子的浓度=0.2mol/L，加入一定量NaCl固体，使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L，则氯化钠的浓度为0.2mol/L，氯离子的浓度为0.2mol/L，氯化钠的物质的量为0.2mol/L×1L=0.2mol，其质量为58.5g/mol×0.2mol=11.7g，故答案为：11.7g；0.2mol/L；(5)4gNaOH的物质的量为0.1mol，含钠离子的物质的量为0.1mol，使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1，则H2O的物质的量为2mol，H2O的质量为36g，该溶液的密度为1.1g/cm-3，溶液的体积为：，溶液中c(Na+)为=2.75mol/L，故答案为：36g；2.75mol/L；19．(1)

H+

HClO(2)5：1(3)

分液漏斗

除去氯气中混有的氯化氢杂质防止降低NaClO的产量和纯度(4)

否

有放热反应，温度升高，可能引起副反应生成NaClO3(5)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(6)7.3g先用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，氯气中混有HCl和水，再用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸除去水，最后将干燥、纯净的氯气通入氢氧化钠溶液中，使氯气与氢氧化钠溶液反应。（1）紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液先显红色，因为氯水显酸性、H+起作用，最后溶液变为无色，则被漂白，因为氯水中含有次氯酸、次氯酸具有漂白性，所以起作用的是HClO。（2）上述加热条件下氯气与碱液发生的反应中，氧化剂还原剂均为氯气，其中6个氯原子有5个氯原子化合价降低做氧化剂，1个氯原子化合价升高做还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1。（3）装置中仪器A的名称：分液漏斗，图中饱和氯化钠溶液的作用是除去氯气中混有的氯化氢杂质、防止降低NaClO的产量和纯度。（4）装置中盛冰水的烧杯是降低气体温度，氯气与水的反应是放热反应，温度升高，可能引起副反应生成NaClO3，不能省去盛冰水的烧杯。（5）仪器B中MnO2与浓盐酸混合加热生成氯气，反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（6）若B中用8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热，8.7gMnO2的物质的量为:，反应中价MnO2的+4价Mn元素被还原成+2价的Mn2+，根据电子守恒可知，充分反应后转移电子的物质的量为:，HCl被氧化生成氯气，根据Cl元素守恒可知，反应中被氧化的HCl的物质的量为，质量为。20．(1)

100.0

(2)500mL容量瓶(3)B(4)AB(5)二氧化碳能溶于水和水反应也会导致装置中压强减小(6)水配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、