江苏省无锡市南泉中学2022年度高一化学上学期期末试卷含解析

江苏省无锡市南泉中学2022年度高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是（

）A.

Na、K、Rb

B.

F、Cl、Br

C.

Al3+、Mg2+、Na+

D.

Cl-、Br-、I-参考答案：AD略2.下列物质属于纯净物的是A．漂白粉

B.水玻璃

C.碘酒

D.液氯参考答案：D略3.操作中一定有氧化还原反应发生的是A

B

C

D参考答案：A略4.下列叙述不正确的是（

）A．甲烷是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分B．乙烯和苯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同C．乙烯和苯分子中各原子都在同一平面D．检验乙烷中是否含有乙烯，试剂为酸性高锰酸钾溶液参考答案：B5.下列实验操作中，错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处C．用酒精萃取碘水溶液中的碘D．称量时，将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中参考答案：C考点：分液和萃取；计量仪器及使用方法；蒸馏与分馏．

专题：化学实验基本操作．分析：A、根据分液的正确操作分析；B、蒸馏时，温度计测量蒸汽的温度；C、酒精和水互溶；D、称量时，物体放左盘，砝码放右盘．解答：解：A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B、蒸馏时，温度计测量蒸汽的温度，所以应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处，故B正确；C、酒精和水互溶，所以不能用酒精萃取碘水溶液中的碘，故C错误；D、称量时，物体放左盘，砝码放右盘，故D正确；故选C．点评：本题考查了实验基本操作，难度不大，注意萃取剂的选取方法6.下列说法中正确的是A.CO2、NH3、BF3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B.在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料C.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.第ⅠA族元素和第ⅦA

族元素的原子之间都能形成离子键参考答案：B【详解】A．CO2中所有原子都满足最外层8电子的稳定结构；而NH3中的H原子满足2电子的结构，BF3中B满足6电子稳定结构，A错误；B．在元素周期表中金属元素区的元素是导体，在非金属元素区的元素的单质一般是绝缘体体，在金属和非金属交界处的元素的导电介于导体与绝缘体之间，因此在该区域可以找到半导体材料，B正确；C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等，C错误；D．一般情况下第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间能形成离子键。但是也有例外，例如H与F形成的H－F是共价键，D错误。答案选B。7.在无色溶液里能大量共存，但加入盐酸后不能大量共存的离子组是

A．Fe3+、K+、Ag+、NO3－、

B．Mg2+、Na+、CO32－、SO42－C．NH4+、Al3+、Cl－、NO3－

D．Na+、K+、CO32－、C1－参考答案：D8.煤经过高温干馏所得到的焦炉气的主要成份是A．一氧化碳、氢气

B．一氧化碳、二氧化碳

C．氢气、甲烷

D．一氧化碳、甲烷参考答案：C9.下列叙述中，正确的是A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了K层后才排L层C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定参考答案：B略10.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（

）

A．向小苏打溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀

B．纯碱和小苏打都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应C．等质量的纯碱、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多D．等质量的纯碱、小苏打分别与足量稀H2SO4反应，小苏打产生的CO2多参考答案：D略11.对于物质的量浓度为1mol.L-1的H2SO4而言，下列不正确的是A．1L溶液里含有2molH+

B．0.5L溶液中含49克H2SO4

C．溶液中C（H+）与C（SO42-）之比为2：1

D．溶液中含98克H2SO4参考答案：D略12.下列表格中各项都正确的组是

碱盐电解质非电解质A烧碱小苏打BaSO4干冰B纯碱CaCO3NH3?H2OFeC明矾食盐石墨醋酸DKOHCuSO4Na2SO4NaClO

参考答案：A试题分析：烧碱氢氧化钠属于碱、小苏打是碳酸氢钠属于盐；干冰是固态二氧化碳，属于非电解质，故A正确；纯碱是碳酸钠，属于盐，故B错误；明矾是，属于盐，故C错误；NaClO属于盐是电解质，故D错误。13.证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解参考答案：D14.反应2SO2＋O22SO3达到平衡状态后，下列说法正确的是()A．三氧化硫的生成速率与分解速率相等B．二氧化硫、氧气、三氧化硫的分子数之比是2:1:2C．二氧化硫与氧气不再化合生成三氧化硫D．降低温度，原化学平衡状态未被破坏参考答案：A解析达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等。15.下列计算结果正确的是

A．0.5mol/L的KNO3溶液中K＋数为0.5NA

B．和16gO2完全反应生成Na2O2的Na原子数为2NA

C．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA

D．5.6gFe2＋和足量的Cl2反应时，转移的电子数为0.1NA参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室常用右图装置来进行铜跟浓硫酸反应的系列实验。（共12分）（1）根据乙中品红溶液___

______的现象确认有SO2生成。（2）写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式：____

_________

。（3）若你在实验室中做这个实验，除了（1）小题中提到的实验现象外，还可以观察到其它实验现象：①实验结束后取出铜片观察，铜片表面有

色的___________（写化学式）生成；②反应开始后，试管甲的中上部能观察到___

，这是因为SO2有

的性质。（4）装置乙的试管口棉花中浸有饱和Na2CO3溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式:_____________________

______________。

参考答案：（1）褪成无色；（2）（3）①黑、CuO；②白雾，易溶于水；（4）Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含amolNaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到bmol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3＋的物质的量浓度为

________，AlCl3的物质的量为________。(2)已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2;2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。①向含有1molFeI2和1.5molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是________。②如果向①的溶液中通入3molCl2，则被氧化的离子对应的氧化产物分别是________。(3)①若mg铁屑与含有ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若m∶n＝1∶2.7,

该反应的化学方程式为____________________(假设还原产物只有一种，且只生成一种盐)。②若含ngHNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有n/4gHNO3被还原生成NO(无其他还原产物)则n的范围为____________。③某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2∶5，此时硝酸的还原产物是________。参考答案：(1)mol·L－1(b－a)mol(2)①I－、Fe2＋②Fe3＋I2Br2(3)①5Fe＋12HNO3===5Fe(NO3)2＋N2↑＋6H2O②16.8≤n≤25.2③N2O或NH4NO318.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题。(1)Na3N的电子式是________，该化合物是由________键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其各种盐的电子式分别是______________________________________________________。(3)Na3N与水的反应属于________反应。参考答案：(1)(2)2(3)复分解

解析(1)Na易失去一个电子成为Na＋，N得到三个电子成为N3－，故Na3N是由离子键形成。(2)Na3N＋3HCl===3NaCl＋NH3↑，NH3＋HCl===NH4Cl，故Na3N与盐酸反应生成两种盐，分别为NaCl和NH4Cl。(3)Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑，属于复分解反应。

19.（7分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。学生就这个课题展开了讨论。

学生就这个课题提出了以下问题：

（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？

有三个学生提出自己的观点。

学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。

学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。

学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。

通过分析比较你认为学生

的观点正确（填学生序号），简述理由：

。

（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？

（1）为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源，加入的足量试剂①是

（填化学式）。

（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是

（填标号字母）A．蒸馏