第2章 元素与物质世界 单元测试-高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

试卷第=page99页，共=sectionpages1010页试卷第=page1010页，共=sectionpages1010页第2章元素与物质世界单元训练卷一、单选题1．在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO+F2+2OH-=RO+2F-+H2O，下列说法正确的是A．R位于第VA族 B．RO只有还原性C．n等于1 D．当有22.4LF2参加反应时，转移电子2mol2．下列说法正确的是A．渗析法可以分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．将饱和FeCl3溶液直接加热至沸腾可制得Fe(OH)3胶体C．用胶体作电泳实验，阴极附近颜色变深，说明胶体带正电荷D．胶体与溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应3．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，在水处理中有广泛的前景。如图是实验室利用氢氧化铁、氯气和氢氧化钾制备高铁酸钾的部分装置图。已知：①在较高温度下，氯气和KOH反应速率过快产生KClO3，导致K2FeO4产率降低。②K2FeO4具有下列性质：K2FeO4为紫色固体，易溶于水，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在0℃～5℃、在强碱性溶液中比较稳定。下列说法错误的是A．甲中橡胶管的作用是平衡体系内的压强，确保浓盐酸能顺利流下B．乙中溶液的作用之一是除去氯气中的氯化氢C．通入N2的作用为降低氯气的浓度，防止氯气和KOH反应速率过快产生KClO3D．丙中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶34．无水氯化铝是重要的催化剂，工业上通过Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO制取。有关描述中正确的是A．Al2O3是氧化剂 B．碳元素被还原C．Cl2发生还原反应 D．体现出AlCl3的氧化性5．有关离子反应的说法正确的是A．酸、碱、盐之间都能发生离子反应B．强酸性环境中不能大量存在OH-C．离子反应只能是酸、碱、盐之间反应D．溶于水的电解质所有离子都参与离子反应6．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是A．A点对应的物质一定是金刚石 B．B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化C．D点对应的物质很不稳定，容易分解 D．E点对应的物质可能是7．下列反应的离子方程式正确的是A．Cu(OH)2与稀H2SO4反应：B．NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：C．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：D．向稀H2SO4中滴入少量Ba(OH)2溶液：8．一种二氧化硫催化氧化反应的机理如图所示。下列说法正确的是A．过程①中SO2被还原B．过程②中发生反应的化学方程式为2SO3+V2O4=2VOSO4C．过程③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D．过程①②③均为氧化还原反应9．下列反应的离子方程式不正确的是A．通入氢氧化钠溶液：B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：C．过量通入饱和碳酸钠溶液：D．溶液中滴入氯化钙溶液：10．已知晶体和足量浓盐酸可发生如下反应：(浓)(未配平)，下列说法错误的是A．氧化性：B．氧化剂与还原剂物质的量之比为C．只是还原剂D．反应中每转移电子，产生气体(标准状况)11．是一种优良的饮用水处理剂，可用、、混合共熔反应制得：。下列关于该反应的说法不正确的是A．是还原剂，为还原产物B．在熔融条件下氧化性：C．每生成，转移D．在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱色、除味、净水等作用12．实验室可由软锰矿(主要成分为)制备方法如下：下列说法不正确的是A．软锰矿制锰酸钾时，发生反应转移电子B．实验室进行“操作1”时，玻璃棒的作用主要是引流C．锰酸钾酸化过程氧化剂和还原剂的物质的量之比为D．不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液13．下列离子方程式正确的是A．利用溶液腐蚀铜质电路板：B．溶液与过量NaOH溶液反应：C．将足量的氯气通入溶液中：D．将气体通入NaClO溶液中：14．钛及其合金在航空航天、生物医学等领域具有非常重要的应用价值和广阔的应用前景。下图是某化工企业生产钛(Ti)的流程示意图，下列说法不正确的是A．钛酸亚铁中Ti为+4价B．若反应①的化学方程式为，则X为C．反应②中生成的甲醇()是一种非电解质D．反应③中生成1molTi时，个Mg参与反应(为阿伏伽德罗常数)二、填空题15．船底防污漆是一种加有防污剂的特种漆。涂装于船底和海洋水下设施之上，通过漆膜中毒料的渗出、扩散或水解，达到防止藤壶、牡蜗等海生物附着的目的。氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，主要用于制造船底防污漆，用来杀死低级海生动物。几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O③3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O(1)Cu2O中Cu的化合价为_______。(2)反应①中氧化剂为_______，还原剂为_______。(3)请写出反应③的离子方程式：_______。16．Ⅰ.氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。(1)Ca(ClO)2中Cl的化合价为___________，Ca(ClO)2具有较强的_________(填“氧化”或“还原”)性，是常用的漂白粉的有效成分。(2)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为，该反应的离子方程式为：___________。②NaClO可将酸性废水中的Fe2+氧化为Fe3+，本身被还原为NaCl，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应为放热反应)，回答下列问题（消石灰为氢氧化钙）：(3)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，写出该反应的化学方程式：___。(4)C装置的作用是(用离子方程式表示)_____________。(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是将U型管置于________中（填“冰水浴还是热水浴”）。②另一个副反应是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，为避免此副反应的发生，装置的改进措施为______。17．回答下列问题：(1)按如图所示操作，充分反应后：铜丝上观察到的现象是_________；发生反应的离子方程式为_________。(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_________；反应片刻后，可观察到有气泡产生，产生气泡的有关离子方程式是_________。(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_________。(4)将Na+、K+、Cu2+、H+、、Cl-、、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组：_________；B组：_________。18．有下列四组物质：A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、ZnD．H2CO3、H2O、H2SO4、HNO3(1)以上四组物质中每组与其他三种物质的类别不同的物质依次是(填化学式)A_________；B_________；C_________；D_________。(2)若(1)中四种物质相互作用可生成一种新物质[碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3]，该反应_________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)碱式碳酸铜可以看作是Cu(OH)2和CuCO3按照1∶1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：_________。19．是一种可溶性盐，它能被常见的强氧化剂氧化。回答下列问题：(1)金属加工后的废液中含有2%～5%的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：第二步：下列对上述反应的叙述中正确的是_______(填字母)。①两步均为氧化还原反应

②第二步仅发生氧化反应③第二步发生了分解反应

④第二步中既被氧化又被还原⑤第一步为复分解反应A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤(2)实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠，有关反应的化学方程式如下：a.b.用单线桥法标出b反应中电子转移情况：_______。(3)、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。①该反应中，被氧化的元素是_______(填元素符号)，氧化剂是_______(填离子符号)。②将以上物质分别填入下面对应的横线上，并配平该反应：_______。_______+_______+_______=_______+_______+_______。三、实验题20．水体的化学需氧量(COD)能反映水体受还原性物质污染的程度。某小组用高锰酸钾法测定学校周边河水的COD值。请回答下列问题：I.配制200mL2.00×10-3mol•L-1的KMnO4溶液(1)计算、称量：需用分析天平称量_____gKMnO4固体(保留到小数点后四位)。(2)选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、______。(3)称量后，以下操作步骤的顺序为______。定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，当_____，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最底端与刻度线相切。(4)下列操作会使KMnO4溶液浓度偏低的是_____。①转移溶液前，容量瓶底部有水②转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外③定容时，仰视刻度线④摇匀后，液面低于刻度线，不再加水(5)配制KMnO4溶液后用稀硫酸酸化，说明不用盐酸酸化的原因_____。II.KMnO4法测定河水的COD值测定原理为：4KMnO4+5C+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+5CO2↑+6H2O其中C代替水中还原性物质，根据消耗KMnO4溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的COD值[COD=c(C)×M(O2)]。(6)取水样25.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO4溶液的体积为12.50mL(三次实验平均值)，计算该水样是否符合国家一级A出水标准_____。(写出计算过程，国家一级A出水标准为COD≤50mg•L-1)21．某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强，数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示。(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)物质H2O2H2O2(酸化)FeCl3KMnO4(酸化)NaNO3(酸化)NaBrKINa2S浓度5%5%0.1mol•L-1电位值/mV2766836711130603362116-361根据表中数据，回答下列问题：(1)浓度均为0.1mol•L-1的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为_____(填序号)。①FeCl3

②酸性KMnO4

③酸性NaNO3(2)影响物质氧化性强弱的因素有_____、_____。(3)已知Fe3+与I-不能共存，由此推测下列一定不能大量共存的离子组是_____。a.Fe3+、Br-

b.Fe3+、S2-

c.NO、H+、I-

d.H+、MnO、I-(4)向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为_____。(已知MnO在酸性环境下的产物为Mn2+)(5)往淀粉－KI溶液中逐滴加入氯水，观察到溶液先变蓝后褪色。小组同学就溶液褪色的原因，提出两种猜想，并设计如下实验进行验证。猜想1：______。猜想2：I2被氯水继续氧化查阅资料：HClO不能漂白淀粉与I2结合形成的蓝色物质。序号实验操作试剂现象结论1分别取少量褪色的溶液于三支试管中，并加入对应试剂，观察实验现象a______猜想1不正确2淀粉溶液溶液不变蓝猜想2正确(I2被氧化为IO)3b+稀H2SO4溶液变蓝①猜想1为______，实验1所用试剂a为______，实验1的现象为______。②实验3所用试剂b是一种可溶性含碘化合物，该反应的离子方程式为______。四、计算题22．回答下列问题(1)将Cl2通入KOH溶液，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液(无其它溶质)，经测定KClO和KClO3的个数之比为9:1，则Cl2和KOH溶液反应时，被还原和被氧化的Cl原子的个数之比为_______________，参加反应的Cl2和KOH个数之比为_______。(2)Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，NaClO被还原成NaCl，若Na2Sx与NaClO的个数之比为1∶16，则x的值为_______________。23．回答下列问题(1)在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO2和CO物质的量之比为______。(2)神舟十三飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：N2H4+N2O4→N2+H2O，反应温度可高达2700°C，回答下列问题。①配平方程式____N2H4+N2O4=N2+H2O________。②氧化产物与还原产物的质量之比为________。(3)将10.9gNa2O和Na2O2的固体混合物溶于水得到500mL溶液，所得溶液用100mL1.5mol/L稀硫酸恰好完全中和。①固体混合物中Na2O2的质量分数为_____(保留三位有效数字)。②固体混合物与水反应后，所得NaOH溶液的物质的量浓度______mol/L。③若用质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸配制题中所用的稀硫酸，则需量取浓硫酸的体积为____(保留两位有效数字)。答案第=page1919页，共=sectionpages1010页答案第=page2020页，共=sectionpages1010页参考答案：1．C【分析】根据电荷守恒得-n-2=-1-2，n=1，据此分析解答。【详解】A．根据分析，n=1，RO和RO中R的化合价分别为+5、+7价，则R位于第VIIA族，A错误；B．RO中R为+5价，化合价能升高到RO中的+7价，体现还原性，化合价也能降低到低价态如0价，体现氧化性，B错误；C．根据分析，n=1，C正确；D．未指出气体所处状态，无法计算转移电子数，D错误；故选C。2．A【详解】A．胶体不能透过半透膜，溶液可以透过，可用渗析的方法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，A正确；B．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾促进水解平衡正向进行得到氢氧化铁沉淀，B错误；C．用Fe(OH)3胶体作电泳实验，阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒带正电，胶体不带电，C错误；胶体与溶液的本质区别为分散质粒子直径的大小，而不是是否具有丁达尔效应，D错误；故答案为：A。3．D【分析】甲装置制备氯气，乙装置除去氯气中的氯化氢，丙装置制备高铁酸钾，丁装置尾气处理，据此解答。【详解】A．甲中橡胶管能保持平衡体系内的压强相等，确保浓盐酸能顺利流下，A正确；B．乙中溶液为饱和氯化钠溶液，用以除去氯气中的氯化氢，B正确；C．由于在较高温度下，氯气和KOH反应速率过快产生KClO3，导致K2FeO4产率降低，所以通入N2的作用为降低氯气的浓度，防止氯气和KOH反应速率过快产生KClO3，C正确；D．丙中氯气把氢氧化铁氧化为高铁酸钾，铁元素化合价从+3价升高到+6价，1分子氯气得到2个电子，根据电子得失守恒可知发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，D错误；故选D。4．C【详解】A．反应中铝、氧元素化合价不变，不是氧化剂，故A错误；B．碳元素化合价升高，发生氧化反应被氧化，故B错误；C．氯元素化合价降低，发生还原反应，故C正确；D．反应中氯化铝为还原产物，没有体现氧化性，D错误；故选C。5．B【详解】A．酸、碱、盐之间并不是都能发生离子反应，只有当两种化合物反应生成难溶、难电离和挥发性物质时，反应才能发生，A错误；B．强酸性环境中含H+，能和OH-反应生成水，因而不能大量共存，B正确；C．离子反应不只是酸、碱、盐之间反应，也可以是氧化物和酸或碱的反应，C错误；D．溶于水的电解质并不是所有离子都参与离子反应，如硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀，其中钠离子和硝酸根离子未参与离子反应，D错误；故选B。6．A【详解】A．A点对应的物质是碳元素形成的单质不一定是金刚石，也可能是石墨、C60等，A错误；B．B点对应的物质是碳元素显+2价的氧化物，为一氧化碳，C点对应的物质是碳元素显+4价的氧化物，为二氧化碳，一氧化碳燃烧产生二氧化碳，二氧化碳在高温下被碳还原生成一氧化碳，所以二氧化碳和一氧化碳可以相互转化，B正确；C．D点对应的物质属于酸，碳元素显+4价，故对应的物质是碳酸，碳酸不稳定，容易分解，C正确；D．E点对应的物质属于碳酸盐，可以是，Na2CO3，CaCO3，D正确；答案选A。7．B【详解】A．Cu(OH)2难溶于水，应该写化学式，则Cu(OH)2与稀H2SO4反应的离子方程式应该为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，A错误；B．NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液，二者反应产生Na2SO4、H2O、CO2，反应的离子方程式为：，B正确；C．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以向CaCl2溶液中通入少量CO2气体，二者不能反应，无沉淀产生，C错误；D．不符合物质反应的微粒数目比，反应的离子方程式应该为：，D错误；故合理选项是B。8．B【详解】A．过程①中SO2转化为三氧化硫，硫元素化合价升高，被氧化，A错误；B．过程②是三氧化硫和V2O4反应生成VOSO4，其中发生反应的化学方程式为2SO3+V2O4=2VOSO4，B正确；C．过程③中氧气是氧化剂，V元素化合价从+4价升高到+5价，VOSO4是还原剂，依据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，C错误；D．根据以上分析可知过程①③均为氧化还原反应，②中元素化合价均不发生变化，属于非氧化还原反应，D错误；答案选B。9．D【详解】A．通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项A正确；B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项B正确；C．过量通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：，选项C正确；D．溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确；答案选D。10．C【详解】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中氯酸钾是氧化剂、HCl是还原剂，则氯气是氧化产物，所以氧化性KClO3>Cl2，故A正确；B．反应中，6molHCl中有5mol被氧化，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5，故B正确；C．该反应中Cl元素化合价由+5价、-1价变为0价，则Cl2既是还原产物又是氧化产物，故C错误；D．KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O反应中Cl元素化合价由+5价、-1价变为0价，所以反应中每转移5mol电子，产生3mol氯气，体积为22.4L/mol3mol=67.2L气体（标准状况），故D正确；故答案为：C。11．C【详解】A．，化合价升高，被氧化，作还原剂，，化合价降低，被还原，作氧化剂，生成物为还原产物，A正确；B．根据氧化性：氧化剂>氧化产物，，所以氧化性：，B正确；C．，化合价升高3价，每生成，转移，C错误；D．具有强氧化性，在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱色等，其还原产物水解生成胶体，具有吸附性，能达到净水的目的，D正确；故选C。12．C【分析】根据反应原理，，酸化加热，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体，以此分析；【详解】A．根据分析Mn元素化合价由+4价升高到+6价，转移2个电子，A正确；B．根据分析，操作Ⅰ为过滤，其中玻璃棒作用为引流，B正确；C．K2MnO4转化为KMnO4的反应中，Mn元素的化合价由+6价升高为+7价，Mn元素的化合价由+6价降低为+4价，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，C错误；D．盐酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，不能用不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液，应该用硫酸酸化，D正确；故答案为：C。13．A【详解】A．利用溶液腐蚀铜质电路板：，A正确；B．溶液与过量NaOH溶液反应：，B错误；C．足量的氯气通入溶液中，Fe2+、I-比例为1:2，离子方程式为，C错误；D．气体与NaClO溶液发生氧化还原反应，D错误；故选A。14．B【详解】A．钛酸亚铁FeTiO3中钛元素的化合价是＋4价，A项正确；B．根据质量守恒定律，反应前后各元素原子的个数不变，由可知，X的化学式是FeCl3，B项错误；C．甲醇(CH3OH)为非电解质，其水溶液不能导电，C项正确；D．反应③为TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti，该反应中，生成1molTi时，2molMg参与反应，个数为，D项正确；答案选B。15．(1)+1(2)

Cu2O

Cu2O(3)3Cu2O+14H++2NO=6Cu2++2NO↑+7H2O【详解】（1）O为-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知，Cu2O中Cu的化合价为+1；（2）(2)反应①中只有铜元素的化合价发生了改变，+1价的Cu变为+2价和0价的Cu，化合价既有升高又有降低，故Cu2O既是氧化剂又是还原剂；（3）反应③中的HNO3和Cu(NO3)2可拆写成离子形式，并删去12个，得到离子方程式3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O。【点睛】离子方程式书写的分为四步，第一步：正确写出反应的化学方程式，第二步：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，第三步：删去方程式两边不参加反应的离子，第四步：检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。16．(1)

+1

氧化(2)

2ClO+SO2=SO+2ClO2

1：2(3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(5)

冰水浴

在A、B之间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶【详解】（1）Ca(ClO)2中Ca为+2价，O为-2价，所以Cl为+1价；Ca(ClO)2具有较强的氧化性，是常用的漂白粉的有效成分；（2）①根据得失电子守恒可知ClO与SO2的系数比为2∶1，再结合元素守恒可得离子方程式为2ClO+SO2=SO+2ClO2；②NaClO→NaCl，Cl元素化合价降低2价，为氧化剂，Fe2+→Fe3+，Fe元素化合价升高1价，为还原剂，根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；（3）在加热条件下，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑；（4）氯气是有毒气体，要进行尾气处理，装置C中的氢氧化钠溶液用于吸收未反应完的氯气，防止污染空气，发生的反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（5）①因温度较高时发生副反应生成Ca(ClO3)2，故可将B装置放在冷水浴中来避免该副反应的发生。②因浓盐酸易挥发，则另一个副反应为HCl与消石灰反应，所以应除去氯气中的HCl，即在A、B之间接一个装有饱和NaCl溶液的洗气瓶。17．(1)

红色铜丝上有银白色金属附着

Cu+2Ag+=Cu2++2Ag(2)

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe+2H+=Fe2++H2↑(3)HCO+H+=H2O+CO2↑(4)

OH-、CO、Na+、K+

H+、Cu2+、NO、Cl-【详解】（1）铜与硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸铜，反应中铜丝上观察到的现象为红色铜丝上有银白色金属附着，反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故答案为：红色铜丝上有银白色金属附着；Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；（2）将表面附有铁锈的铁钉放入稀硫酸中，开始发生的反应为氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，反应片刻后，产生气泡的反应为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2H+=Fe2++H2↑；（3）用小苏打片治疗胃酸过多的反应为碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑，故答案为：HCO+H+=H2O+CO2↑；（4）铜离子、氢离子与能与碳酸根离子、氢氧根离子反应，不能大量共存，若A组中含有碳酸根离子、氢氧根离子，则一定不含有铜离子、氢离子，一定含有钾离子、钠离子，所以A组含有的离子为碳酸根离子、氢氧根离子、钾离子、钠离子，B组含有的离子为铜离子、氢离子、氯离子、硝酸根离子，故答案为：OH-、CO、Na+、K+；H+、Cu2+、NO、Cl-。18．(1)

CO2

Cu

O2

H2O(2)是(3)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑【详解】（1）A中其它三种均为固体氧化物，CO2为气体氧化物；B中其它三种非金属单质，Cu为金属单质；C中其它三种为金属单质，O2为非金属单质；D中其他三种为酸，H2O为氧化物。（2）该反应中Cu元素化合价升高，O元素化合价降低，所以该反应是氧化还原反应。（3）由已知信息知氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水；碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，即碱式碳酸铜与盐酸反应发生复分解反应Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2。19．(1)D(2)(3)

Mn

5+2+14=2+5+7【详解】（1）①反应没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应，故①错误；②第二步反应物中，NH中N元素化合价升高、中N元素化合价降低，所以既发生氧化反应又发生还原反应，故②错误；③第二步生成氮气和水，属于分解反应，故③正确；

④第二步反应物中，NH中N元素化合价升高、中N元素化合价降低，既被氧化又被还原，故④正确；⑤第一步，两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故⑤正确；正确的是③④⑤，选D。（2）反应，中N元素化合价由升高为0、HNO2中N元素化合价由+3降低为+2，用单线桥法标出电子转移情况为。（3）①该体系中变价元素是Bi、Mn，发生反应，根据氧化还原反应规律，Mn元素化合价升高，发生反应→，被氧化的元素是Mn，，Bi元素化合价降低，氧化剂是。②该体系中变价元素是Bi、Mn，Bi元素发生反应，Mn元素化合价升高，发生→反应，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，配平该反应为5+2+14=2+5+7。20．(1)0.0790(2)250mL容量瓶(3)

CDEBA

加水至液面距离刻度线1～2cm时(4)②③(5)酸性高锰酸钾具有强氧化性，能和氯离子发生氧化还原反应生成氯气(6)c(C)=，则COD=c(C)×M(O2)=，符合国家一级A出水标准【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；【详解】（1）配制200mL2.00×10-3mol•L-1的KMnO4溶液，需要使用250mL的容量瓶，则需用分析天平称量0.25L×2.00×10-3mol•L-1×158g/mol=0.0790gKMnO4固体；（2）需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶；（3）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；故称量后，以下操作步骤的顺序为CDEBA；定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最底端与刻度线相切。（4）①转移溶液前，容量瓶底部有水，不影响溶液的浓度；②转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外，导致溶质减小，浓度偏低；③定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低；④摇匀后，液面低于刻度线，不再加水，不影响溶液的浓度；故选②③；（5）酸性高锰酸钾具有强氧化性，能和氯离子发生氧化还原反应生成氯气，故不用盐酸酸化；（6）由化学方程式可知，c(C)=，则COD=c(C)M(O2)=，符合国家一级A出水标准。21．(1)②①③(2)

物质种类

溶液的酸碱性(3)bd(4)(5)

氯气将淀粉氧化

碘溶液

溶液变蓝色

【分析】还原性强的