高考化学备考一轮训练：元素或物质推断题

试卷第=page99页，共=sectionpages1010页试卷第=page1010页，共=sectionpages1010页高考化学备考一轮训练：元素或物质推断题1．（2022·辽宁沈阳·东北育才学校校考三模）有某固体化合物X(含有三种短周期元素)是一种络合氢化物储氢材料，X中某种元素的单质可用于制造信号弹。某实验员对固体化合物X作如图实验：其中：X由三种短周期元素组成，且阴、阳离子个数比为2：1；金属互化物——全部由金属元素组成的化合物。请回答：(1)化合物X的组成元素_______，写出H的电子式_______。(2)X在400℃分解的化学方程式_______。(3)溶液E和过量CO2发生反应的离子方程式为_______。(4)金属互化物C分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应产生的气体物质的量之比为_______。(5)气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产物中会夹杂单质D，请设计实验方案，检验产品中是否含有单质D：_______。(6)利用如图装置可以用化合物X与盐酸反应测定生成A气体的体积。①操作全部正确的条件下测出气体体积与理论值相比_______(填“偏大”“不变”“偏小”)。②对实验装置如何改进能较为准确的测量出生产气体的体积_______。2．（2022春·云南德宏·高一瑞丽市第一民族中学校考期末）如下图所示的转化关系：请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A___________、C___________、E___________。(2)①写出CD的化学方程式：___________；②写出C与过量氨水反应的离子方程式：___________。3．（2022春·河南焦作·高一统考期末）短周期元素a、b、c、d在元素周期表中的相对位置如图所示，其中d在同周期中原子半径最小。回答下列问题：a……bcd(1)属于碱金属元素的有___(填元素符号)。(2)d在元素周期表中的位置是___。(3)写出由a、b形成的既含极性键又含非极性键的化合物的电子式：___。(4)如图表示某些物质之间的转化关系，其中化合物A是由c、d两种元素组成的二元化合物，L为b的一种单质；常温下M为深红棕色液体，Q可用来检验淀粉的存在。①化合物A在熔融时的电离方程式是___。②反应ⅱ、反应ⅲ说明元素非金属性的强弱关系是___(用元素符号表示)。③写出T与水反应的离子方程式：___。4．（2022春·湖北恩施·高一校联考期末）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(1)若A为化合物，且焰色试验为黄色，回答下列问题：①A与H2O反应的离子方程式为_______。②若X为一种会造成温室效应的气体，则：I．D的俗名为_______。II．C与过量X转化为E的总反应的离子方程式为_______。Ⅲ．欲除去D溶液中混有的少量E，可选择的试剂为_______。(2)若A为氯气，则：①若B的溶液有漂白性，则B的结构式为_______。②在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，写出该反应的化学方程式：_______，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。③常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，“84”消毒液在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。I．用离子方程式表示“84”消毒液的制备：_______。II．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的离子个数比为1：3，请配平该反应的离子方程式：______________Cl2+_______OH-=_______Cl-+1ClO-+3ClO+_______H2O5．（2022春·河北沧州·高二统考期末）元素周期表中前四周期几种主族元素的位置关系如图所示(过渡元素已忽略)。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾请回答下列问题。(1)①和②能形成简单化合物，该物质的化学式为_______，已知该物质为离子化合物，两种离子半径①_______②(填“>”“<”或“=”)。(2)④、⑤、⑥三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示，下同)，电负性由大到小的顺序为_______。(3)③、⑨、⑪分别与①形成简单二元化合物，三种物质的热稳定性从强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。(4)元素⑦的基态原子的电子排布式为_______，其电子占据的最高能级的轨道形状为_______。(5)元素⑩的焰色为紫色，从微观角度解释元素产生焰色反应的原因_______。6．（2022春·辽宁本溪·高二本溪市第二高级中学校考期末）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于ds区元素的是________(填元素符号)。(2)③和⑦形成的一种常见溶剂的立体构型为________。(3)某元素原子的价层电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的未成对电子数为________；该元素与元素①所形成化合物的水溶液显________性(填“酸”或“碱”)。(4)元素④的第一电离能________元素⑤(填“＞”、“=”、“＜”，下同)的第一电离能；元素⑥的电负性________元素⑦的电负性。(5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为________。(6)元素⑨的基态原子核外电子排布式是________。7．（2022春·云南玉溪·高一校考期末）A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体只具有氧化性，同时都生成溶液C，C与少量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。(1)写出下列物质的化学式：A___________、C___________、E___________。(2)B与水反应的离子方程式是___________。(3)D溶液中通入CO2的离子方程式：___________。(4)7.8g的A加入到足量的硫酸铜溶液中，标况下，产生气体的质量为___________g，生成沉淀的质量为___________g。8．（2022春·河南焦作·高二统考期末）现有X、Y、Z、W、R五种原子序数依次增大的短周期元素。已知X为最轻的元素；Y的一种同位素常用于文物年代的测定；Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍；W的族序数与其周期序数相同；R的一种氧化物具有漂白性，其漂白原理和NaClO不同。请回答下列问题：(1)Y在周期表中的位置为_______。(2)W和R形成的最简单化合物与水反应的化学方程式为_______。(3)X、Z的单质和氢氧化钠溶液能形成电池，该电池工作时的正极反应式是_______。(4)工业上常用电解熔融的Z和W形成的化合物的方法治炼W单质，W单质在_______(填“阴极”或“阳极”)得到，阳极石墨随工作时间的延长会被逐渐消耗，其原因是_______。(5)X、Z、W可形成化合物M，常温下，M的酸性电离常数，则M溶于NaOH溶液的反应的平衡常数_______。9．（2022春·河北石家庄·高一石家庄二十三中校考期末）下表是元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)写出表中①～⑧元素的元素符号：①_______、②_______、③_______、④_______、⑤_______、⑥_______、⑦_______、⑧_______。(2)⑧的简单离子的结构示意图为_______。(3)①～⑧元素形成的单质中氧化性最强的是_______(填化学式，下同)，还原性最强的是_______。(4)②、③、⑦三种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______(填化学式，下同)，②、③、④三种元素形成的简单氢化物中最稳定的是_______。(5)将④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径按由大到小的顾序排列：_______(用离子符号表示)。(6)⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。10．（2022·全国·高三专题练习）化合物X是由四种短周期元素组成的盐，不带结晶水，某兴趣小组按如下流程对其进行探究实验。已知化合物X的焰色反应呈黄色。请回答：(1)化合物X的组成元素为_______(填元素符号)和Na，气体D的化学式为________。(2)写出确定气体B的依据：_______。(3)上述流程中固体生成无色溶液的离子方程式为______。(4)已知固体X在高温下可将CuO还原成Cu，写出该反应方程式______。取足量固体X与WgCuO(设CuO完全反应)共热，请设计实验证明还原产物的组成______。(提示：CuO的还原产物可能为，在酸性条件下不稳定，发生反应为)11．（2022春·陕西西安·高一统考期末）某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：(1)试剂a溶液为_______，试剂b溶液为_______。(2)操作X为_______，试剂a、b_______(填“能”或“不能”)对调顺序。(3)如果在工业废水中直接加入氢氧化钡溶液，写出发生反应的离子方程式_______。(4)如何检验废水中的SO已除尽_______(写出对应的操作及现象)。12．（2022春·河南开封·高一统考期末）下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①~⑥代表6种短周期元素。①②③④⑤⑥已知③与氢元素能组成生活中最常见的化合物X。请填写下列空白。(1)①在周期表中的位置为___________。(2)②与氢元素可组成含10个电子的分子，其化学式为___________。(3)④的单质与X反应的离子方程式为___________。(4)与⑤同族的下一周期元素的原子结构示意图为___________。(5)⑥的单质与X反应的化学方程式为___________。13．（2022春·北京平谷·高二统考期末）W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的五种短周期元素，相关描述如下：元素元素性质或原子结构W其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素Y在同周期元素中，原子半径最大、第一电离能最小Z电离能/(kJ/mol)数据：；；；……Q最高能级有两对成对电子回答下列问题。(1)写出W、Y的元素符号：W___________、Y___________。(2)X元素位于周期表的___________区，Q元素的基态原子核外电子排布式是___________。(3)X、Y、Z的电负性由大到小的顺序是___________(填元素符号)。(4)W的简单氢化物中心原子的杂化轨道类型为___________，分子的空间结构为___________，其中的键属于___________键(填“σ”或“π”)。(5)W和X的氢化物相比，键长：W-H___________X-H(填“＞”或“＜”)；键能：W-H___________X-H(填“＞”或“＜”)。(6)由W、X、Y组成的化合物溶于水后，滴加酚酞呈红色，用化学用语解释原因___________。(7)从电子排布的角度解释元素Z的第一电离能高于同周期相邻元素的原因___________。14．（2022春·山西·高一校联考期末）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)元素①的原子结构示意图是___________。(2)元素②形成的单质气体含有___________(填“极性”或“非极性”)共价键。(3)元素③、⑨与H原子以原子个数比为1：1：1的化合物的电子式为___________。(4)第三周期中元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___________(填化学式，下同)，最高价氧化物对应的水化物具有两性的物质是___________，这两种物质反应的离子方程式为___________。(5)元素③、⑤、⑨形成简单离子的半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。15．（2022春·山东滨州·高二统考期末）A、B、C、D、E是前四周期元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C>D，A原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C最外层有三个未成对电子，E单质是目前生产生活中用量最大的金属。回答下列问题：(1)元素A、C、D的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。(2)元素B、C、D中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式，下同)，简单离子半径最小的是_______。(3)写出基态D原子的价电子轨道表示式_______，其电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。(4)E元素位于周期表中的_______区，其原子的价电子排布式为_______。16．（2022春·山西·高二校联考期末）原子序数依次增大的五种元素的性质或结构信息如下表。元素原子结构和性质X基态原子s能级的电子总数是p能级电子总数的2倍Y其单质含有3对共用电子对Z大气中大量存在着两种单质，对人类生存都有重要意义W单质、最高价氧化物和最高价氧化物的水化物与盐酸或NaOH溶液都能反应T二价阳离子的电子排布式为回答下列问题：(1)T元素在周期表中的位置是___________，其三价阳离子的价电子轨道表示式为___________。(2)五种元素中电负性最大与电负性最小的元素形成化合物的化学式为___________，基态W原子运动状态不同的电子数为___________。(3)氢元素与X、Y共同形成的一种相对分子质量最小的化合物b，分子中X、Y的原子最外层都达到8电子稳定结构，其电子式为___________；化合物b中所含元素的原子半径大小顺序为___________。(4)W的氢化物是有机化学反应的重要还原剂、火箭推进剂及氢燃料汽车中氢气的储存材料，遇水剧烈燃烧或爆炸，写出W的氢化物遇水释放出的化学方程式：___________。17．（2022春·江西新余·高一统考期末）I.为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物与具有相同的电子层结构。A单质在G单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(1)G在元素周期表中的位置是_______。(2)的电子式为_______；(3)分别形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)；(4)由三种元素组成的化合物含有的化学键类型为_______；(5)设计一个简单的实验证明G和B的非金属性强弱：_______(用化学方程式表示)。Ⅱ、人体血液里的浓度一般采用来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵溶液，可析出草酸钙沉淀：。将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸，再用酸性溶液滴定即可测定血液样品中的浓度。取血液样品，经过上述处理后得到草酸，再加入酸性溶液滴定使草酸全部转化成逸出，这时共消耗酸性溶液。已知草酸与酸性溶液反应的离子方程式为：(未配平)(6)请将该离子方程式配平：_______。(7)经过计算，血液样品中的浓度为_______。18．（2022春·浙江温州·高一统考期末）2022年是门捷列夫发现元素周期律153周年，下图为元素周期表的一部分。门捷列夫预言了多种当时未知的元素，T为其中之一、L在地壳中含量排第二位，广泛应用于信息技术等领域。XYZLJQTM(1)写出J的原子结构示意图___________。(2)下列说法不正确的是___________。A．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ2B．Q、J的氧化物的水化物酸性：J＜QC．用pH试纸测得Q单质的水溶液pH=3D．原子半径大小：L＞J＞Z(3)已知JQ2结构中只含有极性共价键，试画出其结构式：___________(用元素符号表示)。(4)非金属性Q___________M(用＜、=、＞来表示)，判断依据是(试用一个化学方程式来表示)___________。答案第=page2525页，共=sectionpages1616页答案第=page2626页，共=sectionpages1616页参考答案：1．(1)

Mg、Al、H

(2)3Mg(AlH4)212H2↑+4Al+Mg3Al2(3)OH-+CO2=HCO，(4)2:1(5)取少量固体粉末，加入足量的冷水，待不再产生气体后，继续滴加盐酸，若有气泡产生，说明固体粉末中含有Mg(6)

偏大

用恒压滴液漏斗代替分液漏斗【分析】化合物X(含有三种短周期元素)是一种络合氢化物储氢材料，X中含H元素，X中某种元素的单质可用于制造信号弹，X中含Mg元素，在400℃下分解，放出气体A，A为H2，单质B和金属化合物C中加入氢氧化钠溶液产生氢气并得到溶液E，溶液E中通入过量二氧化碳产生白色胶状沉淀F，则X中还含Al元素，F为Al(OH)3，溶液G为NaHCO3溶液，溶液E为NaOH和NaAlO2混合溶液，D为Mg，H为MgH2，B为Al，依据题中数据可知，n(Mg)==0.03mol，n(Al)==0.04mol，n(Al(OH)3)==0.06mol，可知X中含有Al的物质的量为0.06mol，化合物C为Mg3Al2，则X中n(H)==0.24mol，则X的化学式为Mg(AlH4)2。（1）由分析可知，化合物X的组成元素为：Mg、Al、H；化合物H为MgH2，其电子式为：；（2）由分析可知，X为Mg(AlH4)2，在400℃分解生成H2、Al、Mg3Al2，化学方程式为：3Mg(AlH4)212H2↑+4Al+Mg3Al2；（3）溶液E为NaOH和NaAlO2的混合溶液，过量二氧化碳与NaOH反应的离子方程式为：OH-+CO2=HCO，过量二氧化碳与NaAlO2反应的离子方程式为：；（4）C为Mg3Al2，Mg、Al都可以与盐酸反应产生氢气，而只有Al与氢氧化钠溶液反应放出氢气，1molMg3Al2与足量盐酸反应可生成6molH2，1molMg3Al2与足量氢氧化钠溶液反应可生成3molH2，则Mg3Al2分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应产生的气体物质的量之比为：6:3=2:1；（5）MgH2能与冷水反应生成氢氧化镁和氢气，而镁不与冷水反应，则检验MgH2中含Mg的方法为：取少量固体粉末，加入足量的冷水，待不再产生气体后，继续滴加盐酸，若有气泡产生，说明固体粉末中含有Mg；（6）①分液漏斗滴入溶液时会增大锥形瓶内压强，所以操作全部正确的条件下测出气体体积与理论值相比偏大；②可以用恒压滴液漏斗代替分液漏斗，保持恒压，能较为准确的测量出生成气体的体积。2．(1)

Al2O3

AlCl3

Al(OH)3(2)

AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O

Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3【分析】根据图示转化关系，A既可以跟盐酸反应也可以跟NaOH溶液反应，还可以通过电解得到B，B与O2受热又可以生成A，推断A是Al2O3，B是Al；Al2O3跟盐酸反应生成C，C是AlCl3；Al2O3跟NaOH溶液反应得到D，D是NaAlO2；E受热分解得到Al2O3，则E是Al(OH)3；Al(OH)3与NaOH溶液生成NaAlO2，NaAlO2与CO2、H2O反应生成Al(OH)3；Al(OH)3与盐酸反应生成AlCl3，AlCl3与氨水反应生成Al(OH)3。故A、B、C、D、E分别是Al2O3、Al、AlCl3、NaAlO2、Al(OH)3，据此答题。(1)据分析，A的化学式是Al2O3、C的化学式是AlCl3、E的化学式是Al(OH)3；(2)①据分析，CD是AlCl3生成NaAlO2，用强碱NaOH反应，化学方程式：AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O；②AlCl3与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3与弱碱不反应，离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3。3．(1)Na(2)第三周期Ⅶ族(3)(4)

NaCl(熔融)=Na++Cl-

Cl>Br、Cl>I(或Br<Cl、I<Cl)

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【分析】由四种元素在元素周期表中的相对位置可知，a、c分别为第IA族的H、，由d在同周期中原子半径最小可知，d为，则b为O，因此a、b、c、d分别为H、O、Na、Cl。(1)H、尽管均位于第IA族，但H不是碱金属元素，因此属于碱金属元素的是。(2)氯元素位于元素周期表第三周期第ⅦA族。(3)H、O形成的既含极性键又含非极性键的化合物为过氧化氢，其电子式是。(4)化合物A是由Na、Cl两种元素组成的二元化合物，A为NaCl；Q可用来检验淀粉的存在，Q为I2；常温下M为深红棕色液体，M为Br2；则D为Cl2，E为钠，G为溴化物，J为碘化物。①在熔融状态时以的形式存在，故熔融时的电离方程式是NaCl(熔融)=Na++Cl-。②反应ii中氯气将溴从溴化物中置换出来，可知非金属性：Cl>Br，反应ⅲ中氯气将碘从碘化物中置换出来，可知非金属性：Cl>I。③由转化关系可知，L为氧气，加热时与氧气反应生成过氧化钠，则过氧化钠与水反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。4．(1)

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

纯碱(或苏打)

OH-+CO2=HCO

NaOH溶液(2)

H-O-Cl

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

1：2

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

10Cl2+20OH-=16Cl-+1ClO-+3ClO+10H2O【解析】(1)①若A为化合物，且焰色试验为黄色，说明A含钠元素，而A能与水反应生成B和C，则A为Na2O2，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。②若X为一种会造成温室效应的气体，C能与X连续反应生成E，则X为CO2、B为O2、C为NaOH、D为Na2CO3、E为NaHCO3。I．碳酸钠的俗名为纯碱、苏打。II．氢氧化钠与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠的离子方程式为：OH-+CO2=HCO。III．要除去碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠，可加入适量氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水。(2)若A为氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。①若B的溶液有漂白性，则B为次氯酸，其结构式为：H-O-Cl。②浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，其化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中二氧化锰是氧化剂、盐酸是还原剂，而4molHCl中只有2molHCl中的氯元素化合价发生变化，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2。③I．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。II．依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为：10Cl2+20OH-=16Cl-+1ClO-+3ClO+10H2O。5．(1)

LiH

>(2)

Mg>Al>Na

Al>Mg>Na(3)HF>HCl>HBr(4)

1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3

纺锤形或哑铃形(5)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，释放一定波长的光【分析】由题中所示的元素周期表可知①~⑾代表的元素分别为H、Li、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl、K、Br。【详解】（1）H和Li形成的简单化合物为LiH，其中所含的H-、Li+电子层结构相同，H-的核电荷数小于Li+，因此离子半径H-＞Li+。（2）同周期元素从左到右，失去电子能力逐渐减弱，所以一般地，第一电离能逐渐增大，但由于Al失去的是3p能级的电子，而该能级的能量比左边的位于3s能级的Mg的能量高，所以Al的第一电离能小于Mg，三种元素的第一电离能由大到小的顺序为Mg＞Al＞Na；同周期元素从左到右，原子对键合电子的吸引力逐渐增大，所以电负性逐渐增大，三种元素的电负性由大到小的顺序为Al＞Mg＞Na。（3）③、⑨、⑾分别与①形成简单二元化合物分别为HF、HCl、HBr，非金属元素形成的氢化物的稳定性和非金属性成正比，同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，所以非金属性逐渐减弱，则氢化物热稳定性从上到下依次减弱，因此稳定性：HF＞HCl＞HBr。（4）元素P的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p3，其电子占据的最高能级为3p能级，该能级的轨道形状为纺锤形或哑铃形。（5）焰色反应产生的原因是电子吸收能量后从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，当电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，释放一定波长的光。6．(1)Cu(2)正四面体(3)

3

碱(4)

＞

＜(5)(6)1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2【分析】根据元素在周期表的位置可知①是H，②是Be，③是C，④是Mg，⑤是Al，⑥是P，⑦是Cl，⑧是Ca，⑨是Ti，⑩是Cu元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。(1)根据元素在周期表的位置可知其中属于ds区元素是Cu元素；(2)③是C，⑦是Cl，二者形成的常见有机溶剂是CCl4，该物质属于正四面体；(3)由于s轨道最多容纳2个电子，则该元素原子的价层电子排布式为nsnnpn+1，价层电子排布式为2s22p3，该元素为N元素，由于p轨道有3个，原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子的能量最低，则该元素原子的未成对电子数为3个；①是H，该元素是N元素，N、H元素形成的化合物NH3，其与水反应产生NH3·H2O，其电离产生OH-，使溶液显碱性；(4)④是Mg，⑤是Al，二者是同一周期元素，元素的原子序数越大，其第一电离能就越大，但当元素处于第IIA、第VA时，电子处于原子轨道的全充满、半充满的稳定状态，第一电离能大于同一周期相邻元素。由于Mg原子最外层电子处于3s轨道的全充满的稳定状态，因此第一电离能：Mg＞Al；⑥是P，⑦是Cl，二者是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强。元素的非金属性越强，其电负性就越大，因此元素的电负性：P＜Cl；(5)⑦是Cl，⑧是Ca，二者形成的化合物是CaCl2，该化合物为离子化合物，其电子式为：；(6)⑨是22号Ti元素，根据构造原理，可知基态Ti原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2。7．(1)

Na2O2

NaOH

NaHCO3(2)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑(3)＋H2O＋CO2=2(4)

1.6

9.8【分析】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，说明都含有Na元素；A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体只具有氧化性，则A是Na2O2，B是Na；Na2O2、Na与水反应产生的共同产物C是NaOH，NaOH与少量的CO2反应生成D是Na2CO3，D溶液与过量的CO2及水反应生成E是NaHCO3，NaHCO3不稳定，加热能分解变成Na2CO3、H2O、CO2。综上分析可知这五种物质为：A是Na2O2，B是Na，C是NaOH，D是Na2CO3，E是NaHCO3。（1）根据上述分析可知A是Na2O2，C是NaOH，E是NaHCO3；（2）Na2O2与水发生反应，产生氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；（3）向Na2CO3溶液中通入CO2气体，Na2CO3、CO2、H2O发生反应，产生碳酸氢钠，反应的化学方程式是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，离子方程式是：+H2O+CO2=2HCO3-；（4）Na2O2摩尔质量是78g/mol，所以7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，将其加到足量的硫酸铜溶液中，发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，根据方程式中物质间的关系可知，0.1molNa2O2反应产生0.05molO2和0.2molNaOH；0.05molO2的质量为m(O2)=0.05mol×32g/mol=1.6g；0.2molNaOH与足量硫酸铜溶液发生反应，产生0.1molCu(OH)2，其质量为m[Cu(OH)2]=n×M=0.1mol×98g/mol=9.8g。8．(1)第二周期第IVA族(2)Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑(3)O2+2H2O+4e-=4OH-(4)

阴极

电解过程中阳极产生O2，高温下O2能与石墨反应生成CO2，而造成石墨损失(5)20【分析】由题干信息可知，现有X、Y、Z、W、R五种原子序数依次增大的短周期元素，已知X为最轻的元素，则X为H，Y的一种同位素常用于文物年代的测定，则Y为C；Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍，则Z为O；W的族序数与其周期序数相同，且在O的后面，则W为Al；R的一种氧化物具有漂白性，其漂白原理和NaClO不同，即SO2的漂白不是氧化性漂白，则R为S，据此分析解题。(1)由分析可知，Y为C，故Y在周期表中的位置为：第二周期第IVA族，故答案为：第二周期第IVA族；(2)由分析可知，W为Al，R为S，则W和R形成的最简单化合物即Al2S3，则其与水反应的化学方程式为：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，故答案为：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑；(3)由分析可知，X为H，Z为O，故X、Z的单质和氢氧化钠溶液能形成电池即氢氧燃料电池，该电池工作时的正极上发生还原反应，故其反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；(4)由分析可知，Z为O，W为Al，工业上常用电解熔融的Z和W形成的化合物的方法治炼W单质即电解熔融的Al2O3来冶炼Al单质，Al在电极反应中发生还原反应，故W单质在阴极得到，由于电解过程中阳极产生O2，高温下O2能与石墨反应生成CO2，而造成石墨损失，故石墨随工作时间的延长会被逐渐消耗，故答案为：阴极；电解过程中阳极产生O2，高温下O2能与石墨反应生成CO2，而造成石墨损失；(5)由分析可知，X为H、Z为O、W为Al，X、Z、W可形成化合物M即为Al(OH)3，常温下，M的酸性电离为：Al(OH)3H2O+H++，电离常数，则M溶于NaOH溶液的反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=+2H2O，故该反应的平衡常数，故答案为：20。9．(1)

H

C

N

F

Na

Al

P

Cl(2)(3)

F2

Na(4)

HNO3

HF(5)F->Na+>Al3+(6)2Al+2H2O+2OH-==2AlO+3H2↑【分析】由元素周期表结构可知，①为H，②为C，③为N，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为P，⑧为Cl。(1)由分析可知，①为H，②为C，③为N，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为P，⑧为Cl。(2)⑧为Cl，其最外层有7个电子，容易得一个电子形成氯离子，其离子结构示意图为：。(3)同一周期主族元素从左向右非金属逐渐增强，金属性逐渐减弱；同一主族从上向下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此①～⑧元素形成的单质中氧化性最强的是F2，还原性最强的是Na。(4)非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，C、N、P中N的非金属性最强，因此其最高价氧化物对应的水化物HNO3的酸性最强；非金属性越强，其氢化物越稳定，C、N、F中F的非金属性最强，因此其氢化物HF最稳定。(5)④、⑤、⑥分别为F、Na、Al，其离子结构示意图分别为：F-：，Na+；，Al3+：，三者电子层数相同，则核电荷数越大，离子半径越小，因此由大到小的顺序为：F->Na+>Al3+。(6)Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-==2AlO+3H2↑。10．(1)

H、O、C

CO(2)，所以B是(3)(4)

将反应后的固体加水搅拌、过滤、洗涤、干燥，称量若固体质量为0.8Wg，则产物为铜，若固体质量为0.9Wg，则产物为氧化亚铜，若大于0.8Wg小于0.9Wg，则产物为铜和氧化亚铜【分析】由化合物X的焰色反应呈黄色可知为钠盐，由固体C与足量产生5.0g白色沉淀D可得固体C为5.3g，气体D质量为1.4g，固体A与酸性高锰酸钾反应得出固体A有还原性，结合固体和的两个转化得出固体A为，由，得出B是，推出固体X为HCOONa。【详解】（1）由上述分析可知，X为HCOONa，含有的四种元素是C、O和H、Na；（2）由质量守恒得气体B质量为13.6-13.4=0.2g，结合体积2.24L可得物质的量，则B的摩尔质量为，可得B为；（3）溶液与酸性溶液混合，被还原为，被氧化成，离子方程式为：；（4）由信息可得反应物为HCOONa和CuO，生成物为Cu，按照氧化还原规律，甲酸钠被氧化成碳酸氢钠，碳酸氢钠在高温下分解，所以方程式为：。由题意可得氧化铜的还原产物组成三种可能：Cu或或Cu和，将反应后的固体加水搅拌、过滤、洗涤、干燥，称量若固体质量为0.8Wg，则产物为铜，若固体质量为0.9Wg，则产物为氧化亚铜，若大于0.8Wg小于0.9Wg，则产物为铜和氧化亚铜。11．(1)

(2)

过滤

不能(3)(4)取上层清液于试管中，加入适量溶液，若无明显现象，则废水中的SO已除尽【分析】工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的

Cu2+、SO，由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加试剂a为BaCl2可除去SO，再加试剂b为Na2CO3，试剂b可除去过量钡离子，操作x为过滤，分离出溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂c为盐酸可除去碳酸钠。(1)试剂a溶液为，试剂b溶液为；故答案为：；；(2)流程图中，操作X为过滤，分离出溶液含氯化钠、碳酸钠；试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，试剂a、b不能对调，原因是加入试剂a的目的是除去，为了保证杂质完全除去，所加试剂需要过量，过量的试剂必须用试剂b除去。故答案为：过滤；不能；(3)如果在工业废水中直接加入氢氧化钡溶液生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，发生反应的离子方程式：。故答案为：；(4)检验废水中的已沉淀完全：取上层清液于试管中，加入适量溶液，若无明显现象，则已沉淀完全。故答案为：取上层清液于试管中，加入适量溶液，若无明显现象，则废水中的SO已除尽。12．(1)第二周期IVA族(2)NH3(3)2H2O+2Na=2Na++2OH-+H2↑(4)(5)H2O+Cl2=HClO+HCl【解析】(1)为元素，位于周期表第二周期第Ⅳ族；(2)元素，其质子数为，②与氢元素可组成含10个电子的分子为；(3)为元素，其最简单氢化物为，与水反应生成和，对应离子方程式为：，故答案为：；；(4)为其同族的下一周期元素为，原子结构示意图为：；(5)⑥为元素，X为，与X反应的化学方程式为H2O+Cl2=。13．(1)

C

Na(2)

P

1s22s22p63s23p5(3)O＞Mg＞Na(4)

sp3

正四面体

σ(5)

＞

＜(6)这三种元素形成的Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应，消耗水电离产生的H+，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(OH-)＞c(H+)，使溶液显碱性，水解反应的离子方程式为：+H2O+OH-；(7)Mg原子核外电子排布式是1s22s22p63s2，最外层电子处于原子轨道的全充满的稳定状态，不容易失去电子，因此其第一电离能大于同一周期相邻元素。【分析】W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，则W核外电子排布是1s22s22p2，所以W是C元素；X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素，X核外电子排布是1s22s22p4，所以X是O元素；Y在同周期元素中，原子半径最大、第一电离能最小，则Y是Na元素；结合Z的电离能大小可知Z原子最外层有2个电子，其原子序数大于Na，故Z是Mg元素；Q原子的最高能级有两对成对电子，则Q原子核外电子排布是1s22s22p63s23p5，所以Q是Cl元素，然后根据原子周期律及物质的性质分析解答。(1)根据上述分析可知W是C，X是O，Y是Na，Z是Mg，Q是Cl元素；(2)X是O，电子排布式是1s22s22p4，位于元素周期表P区。Q是Cl元素，根据构造原理可知基态Cl原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p5；(3)X是O，Y是Na，Z是Mg，元素的非金属性：O＞Mg＞Na。元素的非金属性越强，其电负性就越大。所以元素的电负性由大到小的顺序为：O＞Mg＞Na；(4)W是C，其简单氢化物CH4中C原子价电子对数是4，C原子上无孤电子对，所以CH4为正四面体形，C原子杂化类型是sp3杂化；其中的C-H共价键是σ键；(5)W是C，X是O，二者形成的简单氢化物分别是CH4、H2O，由于原子半径C＞O，所以键长：C-H＞O-H；键长越长，原子之间距离越大，原子之间的作用力就越弱，其相应的键能就越小，所以键能：C-H＜O-H；(6)W是C，X是O，Y是Na，这三种元素形成的化合物Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应，消耗水电离产生的H+，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(OH-)＞c(H+)，使溶液显碱性，水解反应的离子方程式为：+H2O+OH-；(7)一般情况下同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，但Z是Mg元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s2，最外层电子处于原子轨道的全充满的稳定状态，因此其第一电能大于同一周期相邻元素。14．(1)(2)非极性(3)(4)

NaOH

(5)【分析】根据周期表种的位置关系，可得①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar，据此分析解题。（1）C为6号元素，原子结构示意图。（2）氮气中形成了氮氮之间的非极性键。（3）O、Cl与H形成的原子个数比为1：1：1的化合物为HClO，其电子式为。（4）同周期元素随核电荷数增大金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，故第三周期碱性最强的是NaOH；具有两性的为；氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水的离子方程式为。（5）一般电子层数越多半径越大，故Cl-最大；核外电子数相同时核电荷数越大半径越小，故大小关系为。15．(1)N>P>S(2)

HNO3

Na+(3)

哑铃(或纺锤)(4)

d

3d64s2【分析】A、B、C、D、E是前四周期元素；A原子结构示意图为，第一层电子数为2，则x=2，A为16号元素硫元素；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，B为钠元素；C最外层有三个未成对电子，为磷元素；C、D同主族且原子半径C>D，同主族从上到下，原子半径逐渐变大，则D为氮元素；E单质是目前生产生活中用量最大的金属，E为铝元素；(1)同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故元素S、P、N的第一电离能由大到小的顺序是N>P>S；(2)同周期从左到右，非金属性变强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐变强；同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱；元素Na、P、N中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是氮元素形成的酸硝酸HNO3；一般而言，电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；Na、P、N中简单离子半径最小的是钠离子Na+；(3)基态氮原子的价电子轨道表示