第一章 化学反应的热效应 单元同步测试卷-高二化学人教版（2019）选择性必修1

试卷第=page99页，共=sectionpages99页试卷第=page88页，共=sectionpages99页第一章化学反应的热效应单元同步测试卷一、单选题1．反应分两步进行：①；②。反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是A．的反应一定要加热 B．物质A、B、X、C中X最稳定C．A和B的总能量大于C的总能量 D．①、②两步反应均为放热反应2．化学反应中常伴随着能量变化，下列有关能量的判断或表示方法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B．已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)

△H=+1.9kJ∙mol−1，则石墨比金刚石更稳定C．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=−QkJ∙mol−1(Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量为kJD．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)

△H=−57.3kJ∙mol−1，则向含0.1mol∙L−1的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出的热量等于5.73kJ3．下列有关反应热的说法正确的是A．25℃、时，的燃烧热大于的燃烧热B．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量C．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式为

D．已知：

，

，则4．已知：①

②

；③

；则反应的等于A．+753kJ/mol B．-753kJ/mol C．+3351kJ/mol D．-3351kJ/mol5．化学反应N2+3H22NH3的能量变化，如下图所示，该反应的热化学方程式正确的是A．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)ΔH=-2(b-c+a)kJ/molB．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)ΔH=+2(b-a)kJ/molC．N2(g)+H2(g)NH3(l)ΔH=(b+c-a)kJ/molD．N2(g)+H2(g)NH3(g)ΔH=(a-b)kJ/mol6．合成氨工作在国民经济中占有重要地位，对人类生存具有重大意义。合成氨反应的历程和能量变化如下图所示：已知：①

，②

ΔH，则反应②的ΔH为A． B． C． D．7．已知几种化学键的键能(E)如表所示，则下列说法错误的是化学键H－HF－FH－FH－ClH－IE/(kJ•mol-1)436157568431299A．表中最牢固的化学键是H－FB．431kJ•mol-1>E(H－Br)>299kJ•mol-1C．1molH2(g)与1molF2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量D．1molH2(g)分解成2molH(g)需吸收436kJ的能量8．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是A．H2(g)+F2(g)=2HF(g)

ΔH=-270kJ⋅mol-1，则相同条件下，2molHF(g)的能量大于1molH2(g)和1molF2(g)的能量之和B．若H+(aq)+OH_(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/molC．I2(g)+H2(g)=2HI(g)

ΔH=-9.48kJ⋅mol-1，H2和I2蒸气反应生成2molHI气体放出热量9.48kJD．若S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH1；2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)

ΔH2，硫的燃烧热为ΔH1+ΔH29．化学反应伴随着能量变化，下列说法正确的是A．需要加热的反应一定是吸热反应，不需要加热的反应一定是放热反应B．单质硫燃烧热的热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO3(g)

ΔH=akJ·mol-1C．C(s，石墨)C(s，金刚石)

ΔH=+1.9kJ·mol-1，由此推断石墨比金刚石稳定D．已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH2，则ΔH1＞ΔH210．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=+890kJ•mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-222.5kJ•mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890kJ•mol-1D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=+222.5kJ•mol-111．某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A．两步反应均为放热反应B．整个反应的△H=E1-E2+E3-E4C．加入催化剂可以改变反应AC的焓变D．三种化合物中B最稳定12．和在一定条件下能发生反应：

，已知：a、b、c均大于零，下列说法不正确的是A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1molH-H键所释放的能量为bkJC．断开2molH-I键所需能量约为kJD．向密闭容器中加入2mol和2mol，充分反应后放出的热量小于2akJ13．下列关于反应热的说法正确的是A．，恒温恒压下达平衡后加入X，上述反应增大B．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热，则稀(aq)和(aq)反应生成2mol(l)的反应热C．一定条件下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为D．a.；b.，若a、b反应放热，则14．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1已知a、b、c均大于零，下列说法正确的是A．1molH2与O2反应生成水的反应热为akJB．氢分子变为氢原子需要放出bkJ·mol-1的热量C．断开1molH-O键需要的能量为(a+b+c)/4kJD．可通过a、b、c的具体数值判断H-H键与H-O键的相对牢固程度二、填空题15．发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料，用二氧化氮作氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

ΔH=+67.7kJ·mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

ΔH=-534kJ·mol-1H2(g)+F2(g)=HF(g)

ΔH=-269kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH=-242kJ·mol-1(1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_______。(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大。肼和氟反应的热化学方程式为_______。16．I.写出下列反应的热化学方程式(1)23g(l)在中完全燃烧生成和液态水，放出683.4kJ的热量，写出热化学方程式_______。(2)2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷()，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯()。丙烷脱氢可得到丙烯。已知：①

②

计算的=_______。II.已知：①

②

(3)在25℃和101kPa下，和的混合气体5mol完全燃烧生成和液态水，放出6264.2kJ的热量。计算混合气体中和的体积比_______。(4)已知：

。写出燃烧生成和水蒸气的热化学方程式_______。17．根据所给信息，书写对应的热化学方程式。(1)已知(石墨，s)与适量反应生成和，吸收热量，请写出该反应的热化学方程式：_______(2)已知拆开键，键，键分别需要的能量是，则与反应生成的热化学方程式为_______。(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H=-19.5kJ·mol-1N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.2kJ·mol-1则2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=_______kJ·mol-1。18．回答下列问题：(1)2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙稀(C3H6)。丙烷脱氢可得倒丙烯。已知：①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)△H1=+255.7kJ/mol②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)△H2=+131.5kJ/mol；计算C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的△H=____kJ/mol。(2)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。反应A：CO2+H2OCO+H2+O2已知：①反应II是____反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是____。②反应A的热化学方程式是____。19．按要求填空(1)在25℃，101kPa下，氢气在1.00mol氧气中完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______。(2)某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，反应的ΔH=_______kJ·mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量_______(填“>”“＜”或“=”)形成新化学键释放的总能量(3)由金红石(TiO2)制取单质Ti的步骤为：已知：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

①的_______。②若已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1=-Q12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-Q2则Q1_______Q2(填“>”、“＜”或“=”)。三、计算题20．填空。(1)25℃、101KPa时，26gC2H2气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出1299.6kJ的热，写出该反应的热化学方程式_______。(2)研究NO2、SO2等大气污染气体的处理方法具有重要的意义。已知：①2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)

∆H1=-196kJ∙mol-1②2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)

∆H2=-113.0kJ∙mol-1则反应NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)的∆H=_______kJ∙mol-1。(3)已知拆开1mol下列气态分子形成独立的气态原子时需要的能量数据如表。物质N2O2NO能量(kJ·mol-1)946498632则N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH=_______kJ·mol-1。21．回答下列问题:(1)实验测得常温下16g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：_______。(2)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。已知反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=akJ/mol。有关键能数据如下：化学键H-HN-HN≡N键能(kJ/mol)试根据表中所列键能数据估算a的数值_______。(3)用盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H1=-393.5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H2=-571.6kJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ/mol请写出由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)的热化学方程式：_______。(4)某金属氧化物的化学式为M2O，电子总数为30，已知氧原子核内有8个中子，M2O的相对分子质量为62，则M原子核内中子数为_______。22．工业上常利用合理的催化剂，将含碳氧化物转化为重要的化工原料一甲醇，由CO、CO2和H2合成甲醇发生的主要反应如下：I.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH1II.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-58kJ/molIII.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH3=41kJ/mol回答下列问题：已知反应I中相关的化学键键能数据如下表：化学键H—HC—OCOH—OC—HE/(kJ·mol-1)4363431076465x则x=_______。23．氮是地球上含量丰富的一种元素，氨及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，正反应的活化能为_______kJ/mol。(2)请写出N2和H2反应的热化学方程式：_______。(3)试根据表中及图中数据计算N-H的键能：_______kJ/mol。化学键H-HN≡N键能(kJ/mol)435943(4)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2+6H2O(g)∆H=-akJ/mol①N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H=bkJ/mol②求：若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热∆H=_______kJ/mol(用含a、b的式子表示)。答案第=page1717页，共=sectionpages88页答案第=page1616页，共=sectionpages88页参考答案：1．C【详解】A．反应的吸、放热与反应条件无关，故A错误；B．物质的能量越低越稳定，通过图中信息可X的能量最高，最不稳定，故B错误；C．由图可知A+B的能量和大于C的能量，故C正确；D．①步反应A+B的能量小于X能量，为吸热反应，②步物质X的总能量高于物质C的总能量，为放热反应，故D错误；故选：C。2．B【详解】A．等质量的硫蒸气比等质量的硫固体所含的能量高，因此等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更少，故A错误；B．已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)

△H=+1.9kJ∙mol−1，说明石墨能量低，根据能量越低越稳定，则石墨比金刚石更稳定，故B正确；C．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=−QkJ∙mol−1(Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，由于反应是可逆反应，不能测地反应，因此放出的热量小于kJ，故C错误；D．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)

△H=−57.3kJ∙mol−1，则向含0.1mol∙L−1的盐酸中加入4.0gNaOH固体，由于NaOH固体溶于水要放出热量，因此放出的热量大于5.73kJ，故D错误。综上所述，答案为B。3．D【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，25℃、时，S的燃烧热是定值，故A错误；B．有的吸热反应需要从外界获得一定的能量才能发生，故B错误；C．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式应该对应生成液态水，

，故C错误；D．S(s)变成S(g)还需要吸热，故，故D正确；故答案为D。4．C【详解】由盖斯定律可知，将得，则该反应的反应热，综上所述，答案为C。5．D【详解】A．由图可以看出，molN2(g)+molH2(g)正反应的活化能为：akJ•mol-1，生成NH3(l)逆反应的活化能：(b+c)kJ•mol-1，所以有：N2(g)+H2(g)=NH3(l)△H=(a-b-c)kJ/mol，故热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(l)△H=+2(a-b-c)kJ•mol-1，故A错误；B．由图可以看出，molN2(g)+molH2(g)正反应的活化能为：akJ•mol-1，生成NH3(g)逆反应的活化能：bkJ•mol-1，所以

N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ/mol，故热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=+2(a-b)kJ•mol-1，故B错误；C．由图可以看出，molN2(g)+molH2(g)正反应的活化能为：akJ•mol-1，生成NH3(l)逆反应的活化能：(b+c)kJ•mol-1，所以有：N2(g)+H2(g)=NH3(l)△H=(a-b-c)kJ/mol，故C错误；D．由图可以看出，molN2(g)+molH2(g)正反应的活化能为：akJ•mol-1，生成NH3(g)逆反应的活化能：bkJ•mol-1，所以

N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ/mol，故D正确；故答案为：D。6．A【详解】由图可知，氨气分解生成氮气和氢气的反应为吸热反应，反应ΔH=+(500—308—100)kJ/mol=+92kJ/mol，故选A。7．C【详解】A．共价键的键能越大越牢固，则表中最牢固的化学键是H—F，A正确；B．卤族元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，简单氢化物中化学键的键能越大，结合表中数据可知431kJ•mol-1>E(H—Br)>299kJ•mol-1，B正确；C．1molH2(g)与1molF2(g)生成2molHF(g)放出的能量为(2×568-436-157)kJ=543kJ，C错误；D．H—H键能为436kJ•mol-1，且断裂化学键需吸收能量，则1molH2(g)分解成2molH(g)需吸收436kJ的能量，D正确；故选C。8．C【详解】A．该反应为放热反应，反应物的能量高于生成物，即2molHF(g)的能量小于1molH2(g)和1molF2(g)的能量之和，A错误；B．硫酸与氢氧化钡的反应中还有硫酸钡沉淀生成，也会有热效应，B错误；C．热化学方程式中的系数表示物质的量，根据所给热化学方程式可知H2和I2蒸气反应生成2molHI气体放出热量9.48kJ，C正确；D．硫燃烧生成的稳定氧化物为SO2，所以ΔH1即硫的燃烧热，D错误；综上所述答案为C。9．C【详解】A．反应是放热反应还是吸热反应与反应条件是否需要加热无关，需要加热的反应可能是吸热反应，不需要加热的反应也可能是放热反应，A错误；B．S燃烧产生的稳定氧化物是SO2，S燃烧反应不能产生SO3，因此S(s)+O2(g)=SO3(g)

ΔH=akJ·mol-1不能表示单质硫燃烧热，B错误；C．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，根据C(s，石墨)C(s，金刚石)

ΔH=+1.9kJ·mol-1可知：石墨含有的能量比金刚石低，因此可推断石墨比金刚石稳定，C正确；D．物质完全燃烧放出的能量比不完全燃烧放出的热量多。反应放出的热量越多，其反应热就越小，则反应物ΔH1＜ΔH2，D错误；故合理选项是C。10．C【详解】0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出890kJ热量，因此C项正确。本题选C。11．B【详解】A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；B．整个反应中△H=(E1-E2+E3-E4)kJ/mol，故B正确；C．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，也不影响反应的焓变，故C错误；D．物质的总能量越低，越稳定，所以三种物质的稳定性顺序：B＜A＜C，故D错误；综上所述，本题正确答案：B。12．B【详解】A．因为该反应，为放热反应，因此反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确；B．断开1molH-H键需要吸收bkJ能量，B错误；C．，计算可得断开2molH-I键所需能量约为kJ，C正确；D．因为该反应是可逆反应，因此反应不能进行到底，所以向密闭容器中加入2mol和2mol，充分反应后放出的热量小于2akJ，D正确。因此，本题选B。13．D【详解】A．，恒温恒压下达平衡后加入X，反应正向进行，吸收的热量增大，但反应不变，故A错误；B．稀(aq)和(aq)反应生成2mol(l)和1molBaSO4，反应中有BaSO4成键放热，所以反应热小于，故B错误；C．和反应是可逆反应，0.5mol和1.5mol反应不完全，热化学方程式为对应的是1mol完全转化时放出的热量，故C错误；D．A(s)到A(g)过程需要吸收热量，所以b放出的热量少，故，故D正确；故答案为D。14．D【详解】A．2molH2与1molO2反应生成2mol气态水的反应热为akJ/mol，A说法错误；B．1molH2变成2mol氢原子需要吸收bkJ能量，B说法错误；C．设H-O键的键能为xkJ/mol，则有2b+c-4x=-a，x=(a+2b+c)/4，即断开1molH-O键需要的能量为(a+2b+c)/4kJ，C错误；D．键能越大，对应的化学键越稳定，因此可通过a、b、c的具体数值判断H-H键与H-O键的相对牢固程度，D正确。因此本题选D。15．(1)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1135.7kJ·mol-1(2)N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)

ΔH=-1126kJ·mol-1【详解】（1）由盖斯定律①×2-②可得，；故答案为：；（2）根据盖斯定律，②+③×4-④×2，得气态肼和氟气反应的热化学方程式为：；故答案为：。16．(1)(2)+124.2kJ/mol(3)1：1(4)

【解析】（1）23gC2H5OH(l)物质的量为=0.5mol，23gC2H5OH(l)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出683.4kJ的热量，则热化学方程式为。（2）由①C3H8（g）═CH4（g）+C2H2（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1②C3H6（g）═CH4（g）+C2H2（g）△H2=+32.4kJ•mol-1结合盖斯定律可知，①-②得到C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+156.6kJ•mol-1-（+32.4kJ•mol-1）=+124.2kJ•mol-1。（3）设混合气中H2的物质的量为x，则C3H8的物质的量为5mol-x，根据题意，列方程为：285.8kJ/mol×x+2219.9kJ/mol×（5mol-x）=6264.2kJ，解得x≈2.5mol；C3H8的物质的量为5mol-x=2.5mol，H2和C3H8的体积比等于物质的量之比为2.5：2.5=1：1。（4）由C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.9kJ•mol-1②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1③结合盖斯定律可知，②+③×4可得C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g），则△H=（-2219.9kJ•mol-1）+（+44.0kJ•mol-1）×4=-2043.9kJ•mol-1，所以丙烷燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2043.9kJ•mol-1。17．(1)C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol(3)-1048.9【解析】（1）1molC(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol。（2）氮气和氢气反应生成氨气，化学方程式为：N2+3H22NH3，反应热=旧键断裂吸收的能量-新键形成放出的能量，所以该反应的ΔH=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ/mol，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol。（3）给反应编号：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H=-19.5kJ·mol-1，②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.2kJ·mol-1，根据盖斯定律，将反应②×2-反应①，即可得到反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)，则其△H=-534.2kJ·mol-1×2-(-19.5kJ·mol-1)=-1048.9kJ·mol-1。18．(1)+124.7(2)

吸热

反应物总能量低于生成物总能量(或ΔH＞0)

CO2(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)+O2(g)

ΔH=+524.8kJ•mol-1【解析】（1）根据盖斯定律，△H=△H1-△H2=+255.7kJ/mol-131.5kJ/mol=+124.7kJ/mol；（2）①由图可知，反应II中反应物总能量低于生成物总能量(或ΔH＞0)，故反应II是吸热反应；②由图可知,反应Ⅰ.H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1=-241.8kJ•mol-1，反应II.CO2(g)=CO(g)+O2(g)ΔH2=+283.0kJ•mol-1，根据盖斯定律，反应A的热化学方程式是CO2(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)+O2(g)ΔH=ΔH2-ΔH1=+524.8kJ•mol-1。19．(1)(2)

吸热

E1-E2

>(3)

<【详解】（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，氢气在1.00mol氧气中完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ热量，即表示氢气燃烧热的热化学方程式为，故答案为：；（2）①由图可知，该反应反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应；反应的ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能=(E1-E2)kJ/mol，故答案为：吸热；E1-E2；②断裂化学键吸收热量，形成化学键放出热量，该反应为吸热反应，则断裂旧化学键吸收的总能量>形成新化学键释放的总能量，故答案为：>；（3）①根据盖斯定律，将③+①×2-②可得，则，故答案为：；②水从气态变成液态放出热量，则生成液态水比生成气态水放出的热量多，则Q1<Q2，故答案为：<。20．(1)2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)

△H=-2599.2kJ∙mol-1(2)-41.8(3)+180【详解】（1）25℃、101KPa时，26gC2H2的物质的量为1mol，则2molC2H2气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放热1299.6kJ×2=2599.2kJ，则该反应的热化学方程式：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)

△H=-2599.2kJ∙mol-1。答案为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)

△H=-2599.2kJ∙mol-1；（2）①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

∆H1=-196kJ∙mol-1②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

∆H2=-113.0kJ∙mol-1利用盖斯定律，将(反应①-②)÷2得：反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的∆H=(-196kJ∙mol-1+113.0kJ∙mol-1)÷2=-41.8kJ∙mol-1。答案为：-41.8；（3）依据表中各键能数据，N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH=(946+498-632×2)kJ·mol-1=+180kJ·mol-1。答案为：+180。21．(1)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol(2)-93(3)2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H=+226.7kJ/mol(4)12【详解】（1）16g甲醇的物质的量n(CH3OH)=，在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，则1mol甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释