广东省清远市福堂中学2022年度高三化学测试题含解析

广东省清远市福堂中学2022年度高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．44gCO2含有的原子数目为NAB．常温常压下，22.4LCCl4含有的分子数目为NAC．32gCu与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为NAD．1mol?L﹣1CuSO4溶液中含有的硫酸根离子数目为NA参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳中含3个原子来分析；B、常温常压下，四氯化碳为液态；C、求出铜的物质的量，然后根据铜和硝酸反应后变为+2价来分析；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而二氧化碳中含3个原子，故1mol二氧化碳中含3NA个原子，故A错误；B、常温常压下，四氯化碳为液态，故不能根据其体积来计算其物质的量，故B错误；C、32g铜的物质的量为0.5mol，而铜和硝酸反应后变为+2价，故0.5mol铜反应后转移1mol电子即NA个，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的硫酸根的个数无法求算，故D错误．故选C．2.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是：(

)①无色溶液中：K+，Cl—，Na+，MnO4—，NO3—，SO42—②使PH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—③水电离的H+浓度C(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32—④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42—⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42—⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—A

①②⑤

B

①③⑥

C

②④⑤

D

①②④参考答案：C略3.下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通人FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中参考答案：B略4.缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3－)维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数，，lg2=0.3。则下列判断正确的是(

)A.由题给数据可算得正常人体血液的pH约为7.4B.正常人体血液中存在：C.当少量的碱进入血液中时，就与OH－发生中和反应来维持血液的pH稳定D.当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的的值将变大参考答案：A略5.MOH强碱溶液和等体积等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A．c(M+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)

B．c(M+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)C．c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

D．c(M+)>c(H+)>c(A－)>c(OH－)参考答案：C略6.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

（

）

A．漂白粉溶液在空气中失效：＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－

B．用FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板：Fe3+＋2Cu＝Fe2+＋2Cu2+

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－

D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3－+OH－＝CO32－+H2O参考答案：C略7.锂电池的构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C，下列说法错误的是（

）A．该电池的负极为LiCoO2

B．电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等C．充电时的阴极反应：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2

D．外电路上的“→”表示放电时的电子流向参考答案：【知识点】原电池原理F3

【答案解析】B

解析：根据锂离子的移动方向，确定LiCoO2是负极，碳电极是正极，电子从负极经外电路移向正极，充电时为电解池，阴极发生得电子的还原反应，故A、C、D正确。干冰是固体二氧化碳，属于非电解质，故B错误；故答案选B【思路点拨】本题考查了原电池原理，要理解原电池内部阳离子移向正极，电子从负极经外电路移向正极。8.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是参考答案：C此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，分析图像，可知选C。易错警示：解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应。是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑9.在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是（

）A．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B．标准状况下，将1g铝片投入20mL18mol?L﹣1硫酸中C．向100mL4mol?L﹣1硝酸中加入5.6g铁D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨参考答案：C考点：铝的化学性质；化学反应的可逆性；硝酸的化学性质．分析：A．二氧化锰与浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，常温下遇到铁、铝金属发生的钝化，不再继续反应；C．向100mL4mol/L的硝酸中加入5.6g铁根据反应的量，铁全部反应生成三价铁离子；D．氮气和氢气生成氨气的反应是可逆反应，存在反应限度，所以不能完全反应．解答：解：A．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，二氧化锰与越浓盐酸反应，随反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，盐酸不能完全反应，故A错误；B．标准状况下，铝片遇浓硫酸发生钝化，阻止反应进行，铝片不能完全反应，故B错误；C．根据反应Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，0.4mol硝酸氧化0.1mol铁为0.1mol三价铁离子，铁无剩余，故C正确；D．氮气与氢气在高温、高压催化剂作用下反应生成氨气：N2+3H2?2NH3，该反应是可逆反应，存在反应限度，所以氢气不能完全反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了元素化合物的性质，注意物质浓度对物质性质的影响、可逆反应特点，变价金属铁与硝酸反应量不同产物不同为该题的难点，题目难度中等10.正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是A．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B．胆矾、油脂、苛性钾、三氧化硫是按纯净物、混合物、强电解质、非电解质排列C．Ca2＋的结构示意图为，CO2的电子式为D．HClO、CF4、PCl3三种分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构参考答案：B略11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2气体中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：B略12.（2007·山东卷）11.下列说法正确的是A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂都不能使溴的四氧化碳溶液退色D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷参考答案：B本题考查有关有机化合物的结构和性质。乙烯的结构简式是CH2=CH2，A错；苯易取代，乙醇、乙酸都能发生取代反应，B正确；油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯，高级脂肪酸中有不饱和键，C错；液化石油气的主要成分是丁烷、丙烷等碳原子数较多的烃，D错。

13.下列对实验现象的解释与结论正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42－C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等参考答案：D略14.[2012·淮安市高三第三次统测]下列说法中正确的是（

）A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大

C．反应2Mg(s)＋CO2(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0D．常温下Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl参考答案：C略15.短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2–与D+的核外电子数相等。则下列说法正确的是

A．B与A只能组成BA3化合物B．第三周期中，D原子的原子半径最大

C．A、B、C三元素不可能形成离子化合物D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请回答：（1）若A为浓氨水，B为烧碱，C为AlCl3溶液，打开分液漏斗旋塞，烧瓶中即有氨气生成，原因是

（结合离子方程式回答）。一段时间后，观察到试管中的现象是

，发生反应的离子方程式是

。（2）利用该装置设计实验证明醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，若B为碳酸钠，A与B发生反应的离子方程式是

，能得到的相应结论是

；试管中出现浑浊，依据此现象能否得出相应的结论，请简述理由：

。参考答案：（9分）（1）在氨水中有下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－,NaOH固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的c（OH－），促使化学平衡逆向移动（2分）；有白色沉淀产生（1分）；Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋（2分）（2）CO32－＋2CH3COOH→2CH3COO－＋H2O＋CO2↑（2分）；醋酸酸性强于碳酸（1分）；不能，因为醋酸具有挥发性，挥发出的醋酸也可以和苯酚钠溶液发生反应，生成苯酚（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

试分析和回答下列问题：

(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

(选填序号)。

A．体系的压强不再发生变化

B．v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成nmolCO的同时生成nmolH2

D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键

(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其它条件不变。下同)，则容器内气体的平均相对分子质量面将

(填写不变、变小、变大)。

(3)若上述化学平衡状态从正、逆两反应同时建立[即起始时同时投放C(s)、H2O(g)、

CO(g)、H2(g)]，达到平衡后，试讨论：

①容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是

。

②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量(设定为1)，分别给出的变化(请填写条件和结论)：

；

；

。参考答案：（1）BD

（2）变大

（3）①2＜＜28

②当1＜12时，减小；当1=12时，不变；当1＞12时，增大。略18.（15分）已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。（某些产物可能略去）请回答下列问题：（1）若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应。①写出A与X反应的化学方程式：

。②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是

。③已知常温下1mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与H2O反应的热化学反应方程式

。

④在常温下，向V1LpH=a的A溶液中加入V2LpH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH<7，则V1和V2的关系为V1

V2（填>、<、无法确定），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是

。（写出一种情况即可）（2）若E为无色无味气体，F是二元弱酸。①E的电子式为

；②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的KSP=8.1×10—9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP

，（填：增大、减小或不变），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为

mol/L。参考答案：（共15分）（1）①4NH3+5O2

4NO+6H2O②NO2能