广东省江门市迺仓中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析

广东省江门市迺仓中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)，△H=-270kJ?mol-1，下列说法正确的是A．拆开1molH-H与1molF-F需要的总能量大于拆开2molH-F需要的能量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．标准状况下，2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量参考答案：C2.某芳香族化合物甲的分子式为C10H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为﹣Cl，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目有多少种（）A．5种 B．9种 C．12种 D．15种参考答案：D【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，说明含有羧基，根据分子式确定另一个取代基．【解答】解：甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，说明含有羧基；苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为﹣Cl，根据分子式C10H11ClO2确定另一个取代基为﹣C4H7O2，取代基﹣C4H7O2的种类数为甲的同分异构体的种类数，当取代基﹣C4H7O2的含羧基的主链为4个碳有1种，含羧基的主链为3个碳有2种，含羧基的主链为2个碳有2种，共有5种，取代基﹣C4H7O2与取代基﹣Cl有邻、间、对三种情况，则满足条件的同分异构体的数目为5×3=15．故选D．【点评】本题考查同分异构体的书写，题目难度中等，明确取代基﹣C4H7O2的种类数为甲的同分异构体的种类数为解题的关键．3.下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣参考答案：C4.将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl-(不考虑AlO2-的水解和H2O的电离)，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能是A．2∶2∶1

B．3∶3∶1

C．3∶4∶1

D．4∶6∶1参考答案：B略5.下列各组物质的分类都正确的是(

)A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）

B．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（无机物）、CH3COOCH3（酯）C．HCl（共价化合物）、HCOOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）

D．液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）参考答案：D略6.

参考答案：D7.．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA

B．常温下，1L0．1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数为0．2NA

C．标准状况下，44．8LNO与22．4LO2混合后气体中分子总数为3NA

D．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA参考答案：C略8.已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（

）A．反应生成物都属于电解质

B．HCl全部发生氧化反应C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强

D．1molKClO3在反应中得到6mole－参考答案：略9.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．Na2S

D．BaCl2参考答案：D略10.25℃时含有少量未溶解的KCl的饱和溶液加热到45℃后变成了不饱和溶液，这时溶液中溶质的质量分数与25℃相比A.变大

B.变小

C.不变

D.不能确定参考答案：A略11.某温度下，饱和石灰水的溶解度为sg，密度为ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是

A.最终得到沉淀的质量大于

B.该饱和溶液质量百分比浓度为：

C.最终所得溶液PH不变

D.该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：mol/L参考答案：B略12.分子式为的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．6种

B．7种

C．8种

D．9种

参考答案：C略13.央视3?15晚会曝光，在液化石油气中掺混二甲醚已经成为行业内半公开的秘密。二甲醚是一种化工原料，同时由于它具有优良的燃烧特性，所以也被作为一些燃料的替代品，其结构式为。下列关二甲醚的叙述中不正确的是（

）A．二甲醚是一种有机物B．4.6g该物质中含有6.02×1022个碳原子C．二甲醚分子中以极性共价键结合D．标准状况下燃烧11.2L二甲醚可生成22.4LCO2参考答案：B根据偏二甲醚的组成元素可知该物质为有机物，A项正确；4.6g二甲醚的物质的量为0.1mol，含有的碳原子为1.204×1023，B项错；二甲醚分子中化学键均是不同元素组成的，为极性共价键，C项正确；从二甲醚可混入液化气为燃料可推知二甲醚在标况下为气体，D项正确。14.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶20的化合物B．X和Y可以组成原子个数比分别为3∶1和2∶1的两种化合物C．X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4∶2∶3D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒只有2种参考答案：D略15.设NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1L0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NAB．1molNH3中含有N﹣H键的数目为3NAC．7.8gNa2O2中含有的阳离子数目为0.1NAD．标准状况下，22.4L水中分子个数为NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氯化铁溶液中铁离子部分水解，铁离子数目减少；B、氨气分子中含有3个氮氢键，1mol氨气中含有3mol氮氢键；C、过氧化钠中的阳离子为钠离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子；D、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量．解答：解：A、1L0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液中含有溶质氯化铁0.1mol，铁离子部分水解，溶液中含有的铁离子小于0.1mol，Fe3+的数目小于0.1nA，故A错误；B、1mol氨气中含有3mol氮氢键，含有N﹣H键的数目为3nA，故B正确；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子，含有的阳离子数目为0.2nA，故C错误；D、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，也要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：（1）如果装装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。参考答案：（1）；（2）；（3）；略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(15分)【选修3：物质的结构与性质】Ⅰ.氟元素是电负性最大的非金属元素，且氟原子的半径小，因此氟单质极易和金属单质反应且把它们氧化到最高价态，如MnF7、VF5、CaF2等。氟元素还可以和氧元素形成氟化物，如OF2等。请回答下列问题：（1）V原子的核外电子排布式为

。如图表示一个不完整的CaF2晶胞，则图中实心球表示

(填“F-或Ca2+)。设晶胞边长为a，则最近的F-和Ca2+之间的距离为

(用含a的代数式表示)。（2）OF2分子中氧原子的轨道杂化类型为

，OF2被称为氟化物而不被称为氧化物的原因是

。Ⅱ.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2的化合物。回答下列问题：（3）写出基态Cu+的核外电子排布式

。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是

。（4）如图所示是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为

。（5）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的SO4·H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过

键与中心离子Cu2+结合。NH3分子中的N原子杂化方式是

。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是

(任写一种)参考答案：（1）

1s22s22p63s23p63d34s2或3d34s2

(2

分)Ca2+

(1分)

(3

分

)（2）sp3杂化(1分)

氧化物中氧元素显负价，而在OF2中氧元素的化合价为+2(1分)II．（3）

ls22s22p63s23p63d10或【Ar】3d10(2分)

N、O、C

(1分)（4）

CuO

(1分)

（5）

配位(1分)sp3杂化

(1分)

H3O+等(1分)试题分析：（1）V原子是23号，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2(或3d34s2)；CaF2晶胞中，白球的数目为8×1/8+6×1/2=4，黑球全部在晶胞内部，数目为8，则图中白球是钙离子；把晶胞分成8个小的立方体如图，则F-位于小立方体的中心，即小红球，则Ca2+与F-之间的最近距离为小立方体的体对角线的一半，已知晶胞边长为a，则小立方体的边长为a/2，设Ca2+与F-之间的最近距离为x，则(a/2)2+(a/2)2+(a/2)2=x2，解得x=；（2）OF2分子中氧原子为2+(6-2×1)/2=4，属于sp3杂化；OF2中F元素为-1价，O元素的化合价为+2价，而氧化物中O元素的化合价为-2价，所以OF2被称为氟化物；（3）Cu的原子序数为29，价电子排布为3d104s1，则基态Cu+的核外电子排布式为

ls22s22p63s23p63d10或【Ar】3d10，C、O、N元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞C；

（4）由晶胞示意图可知，1个晶胞中有4个A，B为8×1/8+6×1/2=4个，原子个数之比为1：1，该氧化物的化学式为CuO；

（5）NH3中N原子提供孤对电子，Cu2+提供空轨道，二者形成配位键；NH3分子中孤对电子数为1，成键数为3，则N原子的杂化方式为sp3，与NH3分子互为等电子体的一种微粒具有相同的价电子数8和原子数4，微粒为PH3或H3O+等。18.已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：（1）A中所含官能团的名称是

。A在NaOH醇溶液中发生反应的反应类型是：

（2）反应③的化学方程式：

。（3）已知B的蒸气密度为同温同压下H2密度的81倍，其完全燃烧的产物中n(CO2)：n(H2O)=2：1，则B的分子式为

。（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生