安徽省铜陵市新建中学2022年度高三化学上学期期末试卷含解析VIP

安徽省铜陵市新建中学2022年度高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A．Na2CO3溶液：c()+c()＝c()＋2c(H2CO3)B.某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－，HA-

H++A2－则NaHA溶液中：c(Na+)=c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)C.pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)D.常温下，10mLpH=12的Ba(OH)2溶液与40mLｃmol·L－1的NaHSO4溶液混合，当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50mL，则溶液pH=11参考答案：D略2.采用下列装置欲验证CaSO4与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO2。下列有关说法不正确的是

A.装置乙欲验证气体中的还原产物，故乙中盛有CaSO4溶液B.装置丙和装置丁的作用是除去SO2和其他杂质气体C.装置戊中黑色粉末变红，已中出现白色沉淀，说明氧化产物有COD.实验结束时,应该先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯参考答案：ACaSO4

与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO2，硫原子化合价降低，则碳元素化合价升高，则氧化产物为二氧化碳或一氧化碳。A.装置乙欲验证气体中的还原产物SO2，需要在乙中盛放品红溶液，故A错误；B.要验证生成的氧化产物，需要除去二氧化硫和水蒸气，装置丙和装置丁的作用是除去SO2和水蒸气，故B正确；C.装置戊中黑色粉末变红，说明发生了氧化铜的还原反应，并且已中出现白色沉淀，说明氧化产物有CO，被氧化铜氧化为二氧化碳，故C正确；D.为了防止倒吸，实验结束时，应该先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯，故D正确；故选A。3.为消除氮的氧化物对大气污染，工业上通常用如下反应：NOX+NH3→N2+H2O（未配平），现有NO2和NO的混合气体3L，可用相同状态下3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO体积之比为：A、1：4

B、3：1

C、2：1

D、1：1参考答案：B4.某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法错误的是A.放电时，负极的电极反应式为Li－e－=Li+B.放电时，电子通过电解质从Li流向Fe2O3C.充电时，Fe做阳极，电池逐渐摆脱磁铁吸引D.充电时，阳极的电极反应式为2Fe+3Li2O－6e－=Fe2O3+6Li+参考答案：BA.该电池在充、放电时的反应为：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe；放电时Li为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式是Li－e－=Li+，A正确；B.放电时，电子通过外电路从负极Li流向正极Fe2O3，不能经过电解质，B错误；C.充电时，Fe做阳极，失去电子，发生氧化反应，被氧化变为Fe2O3，Fe2O3不能被磁铁吸引，故电池逐渐摆脱磁铁吸引，C正确；D.充电时，阳极失去电子，发生氧化反应，该电极反应式为2Fe-6e－+3Li2O=Fe2O3+6Li+，选项D正确；故本题合理选项是B。5.下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（

）A．HSO4-

B．Cl-

C．aX+

D．bX2-参考答案：D略6.目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是

A．它是一种新型化合物

B．它是一种硅谷酸盐

C．它是由两种单质组成的混合物

D．它是一种高聚物参考答案：A7.在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A．K+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣B．Na+、Cu2+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣D．Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣参考答案：D考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：碱性溶液中存在大量的OH﹣离子，在碱性溶液中不发生任何反应的离子能大量共存，溶液无色，有颜色的离子不能存在．解答：解：A．MnO4﹣有颜色，与溶液无色不符，故A错误；B．碱性条件下，Cu2+与OH﹣反应而不能大量共存，Cu2+与CO32﹣反应而不能大量共存，故B错误；C．碱性条件下，HCO3﹣与OH﹣反应而不能大量共存，故C错误；D．溶液无色，且在碱性条件下不发生任何反应，能大量共存，故D正确；故选：D．点评：本题考查离子共存问题，解答时要明确溶液无色、碱性的条件，为解答该题的关键之处．8.在密闭容器中，对已达到化学平衡的反应：2A（g）+B（g）

2C（g）△H<0，其他条件不变，则下列说法中正确的是（

）

①升高温度时，c（B）/c（C）的比值变小

②降低温度时，体系内混合气体的平均式量变小

③加入B后，A的转化率增大

④加入催化剂，气体总的物质的量不变

⑤加入C后，则A、B的物质的量均增大

A．②③⑤

B．③④⑤

C．①②③⑤

D．全部参考答案：答案：B9.下列实验方案中，不能测定CuO和FeO混合物中FeO质量分数的是A取ag混合物在高温下与足量H2充分反应，将反应后的气体通过碱石灰，碱石灰增重cgB取ag混合物在高温下通入足量CO气体充分反应，冷却后称得固体质量为cgC取ag混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、烘干、固体比加入的铁粉增重bgD取ag混合物用稀硫酸充分溶解后，加入足量Na2O2粉末，过滤，洗涤，烘干，灼烧，所得固体质量为bg参考答案：D略10.下列说法不正确的是（

）A.“臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B.工业海水制取镁流程：海水Mg(OH)2→MgCl2MgC.推广使用乙醇汽油代替汽油目的是为了减少温室气体的排放D.工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料参考答案：C【详解】A、“臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关，故A不符合题意；B、金属镁主要由电解熔融MgCl2的方法制得,海水中溶有少量MgCl2,海边又盛产贝壳(主要成分是CaCO3),以它们为原料生产镁的大致程序是:海水Mg(OH)2→MgCl2Mg，故B不符合题意；C、乙醇汽油可以让汽车尾气中一氧化碳和碳氢化合物含量下降，有利于改善城市的空气质量，并不是为了减少温室气体CO2的排放，故C符合题意；D、制玻璃所需原料石灰石、纯碱和石英，制水泥所需原料为石灰石和黏土，故D不符合题意；综上所述，本题应选C。11.用某仪器量取液体，若仰视时读数为xmL，平视时读数为ymL，俯视时读数为zmL，若x＞y＞z，则所使用的仪器可能是A．滴定管

B．烧杯

C．量筒

D．容量瓶参考答案：A12.右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：2NH3N2+3H2

ΔH=-92kJ·mol－1B．正反应的活化能大于逆反应的活化能C．a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率参考答案：C略13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出：ClO—+H2O2＝O2↑+Cl—+H2O

B．碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OC．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H++NO3—＝Ag++NO↑+2H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2

+CO2+H2O→2

+CO32-参考答案：A略14.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

参考答案：C略15.25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1＝1.3×10-7K2＝7.1×10-1525℃时，下列说法正确的是（

）A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H+)＝10-dmol/L参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）（一）在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。(2)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。(3)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_____________。(4)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线。

。（二）(1)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图3—2所示的游码尺上画出游码的位置(画“|”表示)。砝码质量/g502020105取用砝码情况

(2)图3—3表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是__________mL。(3)配制NaOH溶液200mL所需的玻璃仪器为________

___。参考答案：（一）

（1）偏低

（2）无影响

（3）无影响

（4）偏低

（4分，各1分）（二）砝码质量/g502020105取用砝码情况↓↑↓↓↑↓↓↑

（6分）(2)3.2

（１分）

（3）烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

①Cl2→Cl+Cl

②Cl+H2→HCl+H

③H+Cl2→HCl+Cl

……反应②中形成的化合物的电子式为

；反应③中被破坏的化学键属于

键(填“极性”或“非极性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是

(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第

周期

族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是

。

a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深

b．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小

c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易参考答案：（1）（2分）

非极性（1分）（2）S

Cl

F（共2分）。三（1分）

IA（1分）（3）a（1分）

略18.甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)⊿H已知某些化学键的键能数据如下表：化学键C—CC—HH—HC—OC≡OH—O键能/kJ·mol-13484134363581072463请回答下列问题：（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的⊿H=

；（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min0510152025压强/MPa12.610.89.58.78.48.4则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=

，该温度下平衡常数K=

，若升高温度则K值

（填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是

；

A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变

B、2v(H2)正=v(CH3OH)逆

C、容器中气体的压强保持不变

D、单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2（4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如右，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，则负极的电极反应式为

。参考答案：19.（一）请完成下列各空：（1