安徽省芜湖市孙村中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

安徽省芜湖市孙村中学2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图为镁--次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是A.该燃料电池中镁为负极，发生还原反应B.电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－C.放电过程中OH－移向负极D.酸性电解质的镁--过氧化氢燃料电池正极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O参考答案：A该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，电池反应式为：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。A．负极发生氧化反应，故A错误；B．负极上镁失电子，正极上次氯酸根离子得电子，所以电池反应为Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-，故B正确；C．原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C正确；D.酸性电解质的镁--过氧化氢燃料电池中，正极上过氧化氢得到电子，反应是生成水，电极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－=2H2O，故D正确；故选A。2.下列表述正确的是()A．将0.1mol·L－1HCl溶液加热到100℃，溶液的pH仍为1

B．将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．若1mLpH＝1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=12D．在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈无色，此时溶液一定显中性参考答案：A3.(08枣庄调研)“暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等，它们组成一个原电池，在反应时释放出热量，铁粉在原电池中充当（

）

A．负极

B．正极

C．阴极

D．阳极参考答案：答案：A4.根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是参考答案：D略5.下列说法不正确的是

(

)A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等B．等质量14NO和13C0气体中含有的中子数相等C．10.6gNa2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806×1023D．5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等参考答案：B6.运用中和热的测定方法，在绝对保温、隔热的条件下，向20mL2.08mol/L的NaOH溶液中逐滴加入未知浓度的H2SO4（边加边充分搅拌）后，测得溶液的温度与滴加H2SO4溶液体积关系如图所示，则该H2SO4溶液的物质的量浓度约是（）

A．2.08mol/L

B．1.04mol/L

C．4.16mol/L

D．0.52mol/L

参考答案：答案：D7.相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是(

)A．开始时，产生氢气的速率相同B．参加反应的金属的质量相同C．所得溶液的质量相等D．参加反应的金属的质量比为12：9：28参考答案：D【分析】A．物质本身的性质决定反应速率；B．根据每个金属原子失电子个数判断；C．盐酸的体积和金属的质量未知，无法计算；D．相同状况下，生成相同体积的气体，根据转移电子相等金属参加反应的金属质量．【解答】解：A．物质本身的性质决定反应速率，金属越活泼，其开始反应速率越大，所以Mg的反应速率最大，故A错误；B．相同状况下的同体积的气体，气体的物质的量相等，假设都生成1mol气体，根据转移电子相等，需要m（Mg）==24g、m（Al）==18g、m（Fe）==56g，所以参加反应的金属的质量不等，故B错误；C．盐酸的体积和金属的质量未知，无法进行判断溶液质量是否相等，故C错误；D．相同状况下的同体积的气体，气体的物质的量相等，假设都生成1mol气体，根据转移电子相等，需要m（Mg）==24g、m（Al）==18g、m（Fe）==56g，所以参加反应的金属的质量之比=24g：18g：56g=12：9：28，故D正确；故选D．【点评】本题考查了根据方程式的计算，根据转移电子相等进行计算，熟练运用基本公式来分析解答，题目难度中等．8.常温下，下列各组离子成分子在指定溶液中能大量共存的是（

）A.pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、S042-、N03-B.水电离的c(H+)=l×l0-13mol／L的溶液中：NH4+、K+、Cl、HC03-C.使甲基橙变红色的溶液中：NH4+、Al3+、N03、ClD.KMn04溶液中：H+、Na+、S042-、C2H50H参考答案：C解析：A、pH=l的溶液是酸性溶液，N03-会氧化Fe2+；B、水电离的c(H+)=l×l0-13mol／L的溶液是酸溶液（HC03-不能存在）或碱溶液（NH4+、HC03-不能存在）；D、KMn04会氧化C2H50H，因此选C。9.某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如右图所示，下列有关叙述正确的是

①能与溴水发生取代反应

②能使酸性KMn04溶液褪色

③1mol该物质最多能与4molH2加成

④1mol该物质最多能与含2molNaOH的溶液反应

A．①②③

B．①③④

C．③④

D．②③④参考答案：A略10.在体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：2AB(g)+C(s)，达到平衡后，升高温度使容器内气体的密度增大，则下列叙述中正确的是(

)

A.若正反应为吸热反应，则A为非气体

B.若正反应为放热反应，则A为非气体

C.在平衡体系中加入少量的C，该平衡向逆反应方向移动

D.改变压强对该平衡的移动无影响参考答案：A略11.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－B．含有大量NO的溶液中：NH4+、I－、SO、H+C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl–、SO42-、NO3–、Mg2+

D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、SO42－、AlO-2、K+

参考答案：D略12.下列说法正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应，反应类型为取代反应

C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

D．苯和液溴在FeBr3催化作用下的反应，反应类型为取代反应参考答案：D6.4g铜与过量的硝酸（8mol·L一，6omL）充分反应后，硝酸的还原产物有N0、N02，反应后溶液中所含H＋离子为nmol．此时溶液中所含N03一的物质的量为A．0.28molB．0．3lmolC．（n＋0．2）molD．（n＋0．4）mol参考答案：C14.下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C(g)+D（S）的影响，甲的压强比乙的压强大C．图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH参考答案：D略15.下列实验操作正确的是（）

A.可用氨水除去试管内壁上的银镜

B.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中

C.将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁

D.锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A

，B

，C

。（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：

，

。（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：

（4）写出F_____H的化学方程式

参考答案：（1）ANaI

BNaClO

CAgI

A→D：2I—+ClO—+H2O=I2+Cl—+2OH—

D→E：I2+5ClO—+2OH—===2IO3—+5Cl—+H2O（3）离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+

+SO42-

+4H+（4）化学方程式：Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素．请回答下列问题：（1）①B在元素周期表中的位置

；②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是

（写化学式）．（2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）．（3）工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学方程式

．其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为

．参考答案：（1）①第二周期第VA族；②HClO4；（2）Na+＜O2﹣＜Cl﹣＜S2﹣；（3）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；2：3；【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，则A为氢元素；C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，则C为O、E为S；F的原子序数大于S，则F为Cl；B的单质常温下为气体，可推知B为N；D是短周期中原子半径最大的元素，则D为Na，据此解答．【解答】解：A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，则A为氢元素；C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，则C为O、E为S；F的原子序数大于S，则F为Cl；B的单质常温下为气体，可推知B为N；D是短周期中原子半径最大的元素，则D为Na，（1）①B为N元素，在元素周期表中的位置是：第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族；②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；（2）电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越大，电子层越多离子半径越大，故离子半径Na+＜O2﹣＜Cl﹣＜S2﹣，故答案为：Na+＜O2﹣＜Cl﹣＜S2﹣；（3）氨气来检验氯气是否发生泄漏，有大量白烟生成，生成氯化铵与氮气，反应的化学反应方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，氯气为氧化剂，氨气为还原剂，占参加反应的，该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为8×：3=2：3，故答案为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；2：3；【点评】本题考查结构性质位置关系应用，涉及元素化合物推断、半径比较、常用化学用语等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，侧重对知识的迁移运用考查，难度中等．18.（12分）氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等，科学家们已经研究和利用其特殊性质开发其特有的功能。（1）肼（N2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和NH3反应制得，试写出该反应的化学方程式

▲

。（2）肼可作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。N2+2O2(g)＝2NO2(g)；ΔH＝+67.7kJ·mol―1N2H4+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；ΔH＝–534kJ·mol―1写出肼和NO2反应的热化学方程式：

▲

。（3）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。该电池放电时，负极的电极反应式为

▲

。

（4）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是

（填序号）。

A．BaO2+H2SO4＝BaSO4↓+H2O2

B．2NH4HSO4

(NH4)2S2O8+H2↑；(NH4)2S2O8+2H2O＝2NH4HSO4+H2O2C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2D．乙基蒽醌法见图8（5）根据本题（4）中B选项的方法，若要制得1molH2O2，电解时转移电子数为

▲

。（6）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图9、图10所示。注：以上实验均在温度为20℃、w(H2O2)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·L―1的条件下进行。图9中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图10中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）。由上述信息可知，下列叙述错误的是

▲

（填序号）。A．锰离子能使该降解反应速率减缓B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小参考答案：（12分）（1）NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O（2分）（2）2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；ΔH＝–1135.7kJ·mol―1（2分）（3）N2H4+4OH―-4e―＝N2+4H2O（2分）（4）D（2分）

（5）2NA（2分）

（6）