安徽省合肥市将军中学2022年度高一化学下学期期末试题含解析

安徽省合肥市将军中学2022年度高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于物质用途的叙述中正确的是A.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品B.在常温下可用铝制容器贮藏运输稀硫酸C．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂

D．在金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料参考答案：D2.下列事实与胶体性质无关的是

A．在豆浆里加入盐卤做豆腐

B．在河流入海处易形成沙洲C．“尿毒症”患者做血液透析治疗

D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀参考答案：D略3.容量瓶上需标有以下六项中的①温度 ②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线

⑥酸式或碱式A．①③⑤

B．③⑤⑥

C．①②④

D．②④⑥参考答案：A略4.下列关于和的说法正确的是

A．质量数相同

B．中子数相同

C．互为同位素

D．核外电子数不同参考答案：C5.不符合原子核外电子排布基本规律的是A．电子总是优先排在能量较低的电子层上

B．最外层最多可容纳的电子数为8C．次外层最多可容纳的电子数为18

D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2参考答案：D略6.微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-.下列有关说法正确的是

（

）A．正极反应：2Li-2e-=2Li+

B．负极反应：I2+2e-=2I-C．总反应是：2Li+I2=2LiI

D．金属锂作正极参考答案：C略7.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是A.称量NaOH固体B.配制100mL

0.1mol/L的H2SO4溶液C.家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法D.提纯Fe(OH)3胶体参考答案：CA.称量NaOH

固体，应在小烧杯中称量，同时砝码应放在右边，故A错误；B.配制100mL0.1mol/L

的H2SO4

溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故B错误；C、油水互不相溶，分层，家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取分液的分离方法，故C正确；D.提纯Fe(OH)3

胶体应用渗析的方法分离，故D错误；故选C。8.下列叙述中，不正确的是A.中含有10个中子 B.H、H、是氢元素的三种核素C.与重水互称同位素 D.、金刚石、石墨均为碳的同素异形体参考答案：C【详解】A.根据A=A+N，其中质子数为8，质量数为18，中子数为10，故A正确；B.1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，则1H、2H、3H互为同位素，故B正确；C.同位素是指质子数相同，质量数不同同种元素的不同原子，故C错误；D.、金刚石、石墨是同种元素形成的不同单质，即、金刚石、石墨互为同素异形体，故D正确；故选C。

9.已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH1＝Q1kJ·mol－1。(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1。(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1和Q2的关系是(Q1、Q2为正数)A.Q1>Q2

B.Q1＝Q2

C.Q1<Q2

D.无法确定参考答案：A试题分析：第一个热化学方程式CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ/mol减去第二个热化学方程式CuSO4(s)=Cu2+(aq)＋SO42-(aq)ΔH＝-Q2kJ·mol－1，可得CuSO4·5H2O(s)=Cu2+(aq)＋SO42-(aq)＋5H2O(l)ΔH="-(-Q"1+Q2)kJ/mol。胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。吸收热量，-(-Q1+Q2)kJ/mol>0，所以Q1>Q2，选项A正确。10.下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是

（）A．NaOH

B．H2O

C．MgCl2

D．Na2O2参考答案：D略11.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol参考答案：D略12.分子式为CnH2nO2的羧酸与某醇酯化反应生成分子式为Cn+2H2n+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则该羧酸是（

）

A.甲酸

B.乙酸

C.丙酸

D.丁酸参考答案：A略13.下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是

A．C3H6与C5H10

B．C4H6与C5H8C．C3H8与C5H12

D．C2H2与C6H6参考答案：C14.热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ参考答案：C略15.下列叙述中，正确的是

A.含金属元素的离子不一定都是阳离子

B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D.金属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是________，一定不含的物质是________，可能含有的物质是________。(以上各种物质均写化学式)（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：①_______________________________________________________；②_______________________________________________________；④_______________________________________________________。参考答案：(1)Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl

CuSO4

KNO3

(2)Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓

BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O

Cl–＋Ag＋===AgCl↓试题分析：①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4；振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，生成的是硫酸钡沉淀；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，一定含有氯化银沉淀，说明一定含有NaCl；解析：根据以上分析，（1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl，一定不含的物质是CuSO4，可能含有的物质是KNO3。（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：步骤①中Ba(NO3)2、Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式是Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓；步骤②，向①的沉淀物碳酸钡中加入足量稀硝酸生成硝酸钡、二氧化碳、水，反应的离子方程式是BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O；④另取①中过滤后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，沉淀一定是氯化银，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓。点睛：书写离子方程式时，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质不能拆写为离子。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(4分)同温同压下，氧气和臭氧的体积比3：2，它们的物质的量之比为

，质量之比

，密度之比为

，原子个数之比为

。参考答案：3：2，1：1，2：3，1：118.写出下列反应的离子方程式①．碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合

②．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合

③．

氢氧化钡溶液与稀硫酸混合

④．少量硫酸氢钠溶液滴到氢氧化钡溶液中

⑤．少量氢氧化钡溶液滴到硫酸氢钠溶液中

参考答案：①．

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

②．HCO32-+OH-=H2O+CO32-③．Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓

+

2H2O④．Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓

+

H2O⑤．Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓

+

2H2O

略19.工业用铝土矿(组成:

主要Al2O3、还有Fe2O3、SiO2)

冶炼铝流程如下:完成下列问题：（1）填主要成分的化学式:

滤液A_______；滤渣B______；固体D_______。（2）流程中每一步加入试剂都足量，X是无色无味无毒气体，X为_______。滤液B通入X气体生成沉淀的离子方程式________________。（3）滤液A

加入足量的NaOH溶液过程中反应的离子方程式(不考虑过量盐酸的反应):________；____________。（4）铝热反应可以焊接钢轨，写出铝与氧化铁用于焊接钢轨的化学方程式__________。参考答案：(1)SiO2

Fe(OH)3

Al2O3

(2)二氧化碳或CO2

[Al(OH)4]-+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓

(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

(4)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（1）正确答案：SiO2；Fe(OH)3；Al2O3；（2）X为二氧化碳气体，偏铝酸钠溶液与过量的二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液；正确答案：二氧化碳或CO2；[