天津铁路第一中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

天津铁路第一中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于原子序数为85的元素，下列叙述错误的是A．它在周期表中位于第六周期VIIA族

B．常温下它的单质是有颜色的固体C．它的原子半径比84号元素的原子半径大

D．它的阴离子具有还原性，在酸性环境下能被Fe3+氧化为单质参考答案：C2.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（

）[]

①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A、①④

B、只有⑥

C、只有⑤

D、④⑥参考答案：B3.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是放热反应的是（）A.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应

B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应

D.氧化铁和稀盐酸的反应参考答案：BA．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，但属于吸热反应，故不选；B．Al、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为放热反应，故选；C．C、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为吸热反应，故不选；D、没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，但属于放热反应，故不选；点睛：本题考查氧化还原反应及吸热反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及能量变化为解答的关键，注意常见的吸热反应和放热反应，题目难度不大。解题关键：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，结合常见的放热反应来解答。4.下列递变规律正确的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱

D．N、O、F原子半径逐渐增大。参考答案：C略5.实验中的下列操作正确的是（

）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略6.铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是（ ）A．Bi和Bi都含有83个中子

B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同

D．Bi和Bi分别含有126和127个质子参考答案：B7.下列离子方程式中书写正确的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B．金属钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑C．稀硝酸和铜反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑D．稀盐酸与碳酸钙反应：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；B．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；C．稀硝酸与铜反应生成的是NO气体；D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水．【解答】解：A．FeCl2溶液中通入Cl2，反应生成氯化铁，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故A错误；B．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式为：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故选D．8.氮化硼是一种新合成的结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温的特点。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都不相同的是A．氯化钠和金刚石

B．晶体硅和二氧化硅

C．冰和干冰

D．二氧化硫和二氧化硅参考答案：C9.下列物质中，不含共价键的是（

）Ａ．NaCl

Ｂ．Cl2

Ｃ．HCl

Ｄ．NaOH参考答案：A略10.下列电离方程式书写有误的是（

）A．NaHSO4＝Na++H++SO42－

B．NaHCO3＝Na++HCO3－

C．CH3COOH＝H++CH3COO－

D．Ba(OH)2＝Ba2++2OH－

参考答案：C略11.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(

)A.OH－＋HCl===H2O＋Cl－

B.Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C.Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

D.Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑参考答案：CA．反应生成氯化钙和水，离子反应为OH-+H+═H2O，故A错误；B．反应生成氢氧化铜、氯化钙，离子反应为2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓，故B错误；C．反应生成氯化亚铁和Cu，离子反应为Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，故C正确；D．反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；故选C。点睛：考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。12.下列说法正确的是A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1．5mol·L-1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数是10%C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C（Cl-）仍然是3mol·L-1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%参考答案：B13.4P(红磷s)

P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1。根据以上方程式，下列推论正确的是：

A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量

B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

C．正反应是一个放热反应

D．白磷热稳定性比红磷小参考答案：AD略14.根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO

B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-参考答案：A15.现有（1）乙酸乙酯和乙酸钠溶液、（2）溴化钠和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是（

）A.分液、萃取

B.萃取、分液

C.分液、蒸馏

D.蒸馏、分液参考答案：A①乙酸乙酯和乙酸钠溶液混合，乙酸乙酯难溶于水，液体会出现分层，可用分液法分离；②溴化钠溶液和溴水的混合溶液，因溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，可加有机溶剂萃取达到分离的目的；故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.把10.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml,实验操作如下,填写有关的空格并回答问题：请写出正确的操作顺序___________________A.将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；

www.k@s@5@

B.盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；C.用量筒量取

ml的10.0mol·L-1的浓硫酸;D.将

沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量

的烧杯中；E.用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；F.将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入

___________；G.改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至____________________________；H.继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处；请回答：若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中,会使稀硫酸溶液的浓度

（填“大于”、“小于”或“等于”）2.00mol·L-1.若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度

（填“大于”、“小于”或“等于”）2.00mol·参考答案：请写出正确的操作顺序___CDFEHGBAC.用量筒量取

20

ml的10.0mol·L-1的浓硫酸;D.将

浓硫酸

沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量

水

的烧杯中；F.

容量瓶中

___________；G.___液体凹页面与刻度线相平__；请回答：小于

小于

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：I．若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍（1）W的原子结构示意图为___________________。（2）Z在周期表中的位置____________________。（3）一定条件下，X的最低价氢化物与X的某种氧化物按2:3物质的量比混合恰好反应生成X单质和水，该氧化物的化学式为_____________。（4）写出铜片置于Z的最高价氧化物水化物稀溶液，没有明显变化。加热，依然如故。再通入空气，溶液就逐渐变蓝，使溶液变蓝的反应的离子方程式：_______。Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为20。（5）相对分子质量为16的Y的氢化物电子式为_______________________。（6）写出单质Y和浓硝酸反应的化学方程式：________________________。（7）写出工业制备Z的过程中发生的第一个反应的化学方程式__________。参考答案：(1)

(2)第3周期ⅥA族

(3)NO或N2O(4)2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O

(5)

(6)C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O(7)SiO2+2CSi+2CO（1）氯的原子结构示意图为。（2）硫元素在周期表中的位置为第3周期ⅥA族。（3）一定条件下，N的最低价氢化物NH3与N的某种氧化物按2：3物质的量比混合恰好反应生成N2和水，则反应中2molNH3被氧化，失去6mol电子，则3molN的氧化物得到6mol电子生成N2，氧化物中N的化合价应为+2价，即为NO；如果氧化物分子中含有2个N，则一个N原子得到1个电子，即化合价为＋1价，所以还可以是N2O；（4）通入氧气，铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O；Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为20，Y和Z位于同一主族，设Y的核外电子数为x，则x+x+8=20，x=6，可知Y为C元素，Z为Si元素，X为B元素，W为P元素，则（5）相对分子质量为16的Y的氢化物为甲烷，电子式为；（6）碳和浓硝酸反应的方程式为C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O；（7）工业上制备硅的方程式为SiO2+2CSi+2CO。18.（10分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：（1）甲电池是

▲

装置，A（石墨）电极的名称是

▲

。（2）写出电极反应式：通入CH3OH的电极的电极反应式是

▲

。B（Ag）电极的电极反应式为

▲

，（3）乙池中反应的总反应方程式为

▲

。（4）当乙池中A（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2▲

mL（标准状况下）。参考答案：（1）原电池（化学能转变为电能）（1分）阳极（1分）（2）CH3OH+8OgH-6e－

CO32－+6H2O（2分）

Ag++e－→Ag（2分）（3）4AgNO3+2H2O

4Ag+O2↑+4HNO3（2分）（4）280（2分）19.已知海水中溴元素主要以Br－形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：资料：溴单质容易挥发。（1）写出“氧化”时的离子方程式_______。（2）写出第1步“吸收”时的离子方程式________________，该反应体现了SO2的____性。（3）得到的“含Br2溶液”通过以下不同操作，都可得到溴单质：①直接蒸馏得到溴单质，该操作利用的是溴的何种性质：___________；②加入四氯化碳萃取，将得到的溴的四氯化碳溶液蒸馏得到溴单质。可以用四氯化碳对溴溶液进行萃取利用的是溴的何种性质：_______________。（4）对虚线框中的流程进行整体分析，完整说明该流程中所有操作的目的是___________。（5）工业可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2，完成下列化学反应方程式：___Br2+___Na2CO3=___NaBrO3+____CO2+__

______若有480g溴完全反应，转移电子的物质的量为__________mol。参考答案：(1)2Br-＋Cl2===2Cl-＋Br2

(2)SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

还原

(3)