四川省南充市镇泰中学2022年度高三化学测试题含解析

四川省南充市镇泰中学2022年度高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数是其所在周期数的2倍。W在X中充分燃烧生成化合物WX2。Y+与X2-具有相同的电子层结构，Z的氢化物溶于水得到一种强酸，下列说法正确的是A.原子半径：Y>Z>X>WB.Y2X2，Y2W2均含有非极性共价键C.由W、X和Y元素形成的化合物的水溶液呈碱性D.W、X和Z元素能形成WXZ2是离子化合物参考答案：BC【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则W是C元素，W在X中充分燃烧生成化合物WX2，则X是O元素，Y+与X2-具有相同的电子层结构，Y是Na元素，Z的氢化物溶于水得到一种强酸，则Z是Cl元素。据此分析解答。【详解】根据上述分析可知：W是C，X是O，Y是Na，Z是Cl元素。A.原子核外电子层数越多，原子半径越大，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：Y>Z>W>X，A错误；B.Y2X2是Na2O2，该物质是离子化合物，含有离子键和非极性共价键，B正确；C.由W、X和Y元素形成的化合物Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-水解，消耗水电离产生的H+，促进了水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，所以水溶液呈碱性，C正确；D.W、X和Z元素能形成COCl2中，C原子与O原子形成共价双键，C原子再与2个Cl原子形成两个共价键，是共价化合物，D错误；故合理选项是BC。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断，根据原子结构及形成化合物的特点推断元素是本题解答的关键。掌握元素的位、构、性三者的关系及元素常见的化合物的结构与性质及分类是本题解答的基础。2.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是

(

)A．分子式为C16H18O9

B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上C．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOHD．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应参考答案：C略3.参考答案：D略4.缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3－)维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数，，lg2=0.3。则下列判断正确的是(

)A.由题给数据可算得正常人体血液的pH约为7.4B.正常人体血液中存在：C.当少量的碱进入血液中时，就与OH－发生中和反应来维持血液的pH稳定D.当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的的值将变大参考答案：A略5.25℃时，0.1mol/L的NaB溶液的pH=8，将该NaB溶液与0.06mol/L的盐酸等体积混合（混合时溶液体积变化忽略不计），下列说法中不正确的是A．混合溶液中：c(HB)+c(B-)=0.05mol/L

B．混合溶液中：c(OH-)+c(B-)–c(H+)=0.04mol/LC．该NaB溶液中：c(H+)+c(HB)=1.0×10-6mol/LD．该NaB溶液中：c(Na+)–c(B-)=9.9×10-7mol/L参考答案：B6.X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属．M、N、R是常见的三种氧化物．其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)：⑴X+Z→N；⑵M+X→N；⑶M+Y→R+X。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是（）A．第二周期ⅣA族

B．第二周期ⅥA族

C．第三周期ⅡA族

D．第三周期ⅣA族参考答案：答案：C7.某溶液中可能含有、、、、、。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是(

)A.B.C.

D.参考答案：A略8.（2003·全国卷）11.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A.均减半

B.均加倍C.均增加1mol

D.均减少1mol参考答案：C略9.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(

)A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量参考答案：B略10.下列说法都正确的是(

)①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②建筑使用了大量钢材，钢材是合金

③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

⑤常用的消毒剂有氯气和二氧化硫，两者都有强氧化性⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④

B．①②④⑥

C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥参考答案：B11.化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是（）

A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2-O

B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32—+2H2O

H2CO3+2OH—C.

钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O2+4e-+2H2O＝4OH—D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；

△H=－571.6

KJ·mol-1参考答案：C略12.下列关于元素及其化合物的说法正确的是（

）A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解D．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱参考答案：C【知识点】元素化合物解析：Fe在常温下可被浓硝酸、浓硫酸钝化，没有剧烈反应的现象产生，A错误；Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，两单质的作用分别是作还原剂、还原剂和氧化剂，B错误；酸性条件下NO3-氧化Cu，C正确；Fe在一定条件下与水反应生成H2和四氧化三铁，D错误。【思路点拨】注意认真审题，挖掘题目隐含的信息，如本题C项隐含的信息是酸性环境NO3-有氧化性。13.工业制取硫酸是一种连续的生产过程。今测得在进入接触室时混合气体（396K、8kPa，主要成分为SO2、O2、N2）的流量为1.0m3·s－1，从接触室导出的气体（792K、8kPa）的流量为1.8m3·s－1。据此，以下说法中正确的是A．单位时间内进入接触室的气体与从接触室导出的气体的物质的量之比为10︰9B．导出气体中SO3所占的体积分数为9/2C．此反应中SO2的转化率一定为20%D．SO2催化氧化反应是吸热反应参考答案：A略14.下列离子方程式书写正确的是A、向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳SiO3２－+CO2+H2O=CO3２－+H2SiO3↓B、向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钠HCO3-+OH-+Ca2+==CaCO3↓+H2OC、铜跟浓硝酸反应3Cu2++8H＋＋２NO3－=3Cu２＋+2NO+4H2OD、在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液H+＋SO4２－+Ba2++OH-

=BaSO4↓+H2O参考答案：D15.根据下列实验内容得出的结论正确的是

选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C向某物质的水溶液中加入盐酸，产生无色无味气体该溶液中一定含有大量碳酸根离子D向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显血红色反应后溶液中肯定有Fe3＋，可能还有Fe2＋参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）在用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备白色的Fe(OH)2时，出现了“白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后逐渐变成红褐色”的实验现象，如何解释出现灰绿色的现象，探究小组的同学产生了不同的观点：

①灰绿色物质就是红褐色的氢氧化铁跟白色的氢氧化亚铁的简单混合物；

②灰绿色物质是铁的一种新的氢氧化物，但其中不含Fe3+离子。

（1）验证观点①不正确的实验操作是：

，

验证观点②所需的试剂有：

。

（2）探究小组的同学在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下4个实验方案：甲方案：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。

乙方案：应用钢铁吸氧腐蚀的原理，设计电池制备Fe(OH)2。

丙方案：按图实验，制备Fe(OH)2。

丁方案：按图实验，制备Fe(OH)2。

回答下列问题：①

在甲方案中，所用FeSO4样品通常部分被氧化，写出在配制FeSO4溶液时，其操作过程：②在乙方案中，正极的电极反应式是：

。你认为该方案是否可行？

若不可行请说明理由（若可行，则该空不需回答）：

③在丙方案中，当容器B、A中均加入试剂并塞好橡皮塞后，还需要进行的操作是

。④在丁方案中，在两电极之间的溶液中首先观察到白色沉淀。请写a电极的电极反应式：

。则其电解质溶液可以是下列三项的

。A．蒸馏水

B．NaC1溶液

C．NaOH溶液

参考答案：答案：（15分）（1）①取红色和白色固体粉末混合均匀后，若混合物的颜色不为灰绿色，则证明观点不正确。（2分）②盐酸或稀硫酸、KSCN溶液。（2分）（2）①向盛有蒸馏水的烧杯中加入一定量的硫酸，再将样品置于其中，搅拌溶解；然后加入过量的还原铁粉，搅拌、静置，上层清液即为所要配置的FeSO4溶液。（2分）②O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）否（1分）

产生的Fe（OH）2随即就被空气氧化为Fe（OH）3（2分）③打开胶管夹C，使反应进行一段时间后关闭C（2分）④2H++2e-=H2↑（1分）

B（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜硅系太阳能电池。完成下列填空：（1）亚铜离子(Cu＋)基态时的电子排布式为____________；（2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能I1从大到小顺序为（用元素符号表示）_______________________________；用原子结构观点加以解释_________________________。（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF3能与NH3反应生成BF3?NH3。BF3?NH3中B原子的杂化轨道类型为__________，N原子的杂化轨道类型为______________，B与N之间形成__________________键。（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；金刚砂晶体属于____________（填晶体类型）在SiC结构中，每个C原子周围最近的C原子数目为______________。参考答案：(1)[Ar]3d10

(2)I1(Br）>I1(As）>I1(Se）

元素的第一电离能从左到右依次增大，而As原子最外层电子排布为4S24P3，P电子排布处于半充满状态，半充满状态更稳定，所以As元素的第一电离能比Se大。

(3)sp3

sp3

配位

(4)原子晶体

12解析：（1）考查电子排布式的书写，Cu位于第四周期IB族，因此Cu＋的基态1s22s22p63d10或[Ar]3d10；（2）本题考查第一电离能的规律和洪特规则，非金属性越强，第一电离能越大，但IIA>IIIA、VA>VIA，因此第一电离能大小顺序是I1(Br）>I1(As）>I1(Se）；当能级电子排布处于全满、半满、全空，则电子相对稳定，失去电子困难，元素的第一电离能从左到右依次增大，而As原子最外层电子排布为4s24p3，p能级上电子排布处于半充满状态，半充满状态更稳定，所以As元素的第一电离能比Se大；（3）考查杂化类型和化学键的类型，BF3中B有3个σ键，无孤电子对，B提供空轨道，NH3中N提供孤电子对，形成配位键，配位键为σ键，即B的σ键有4个，即杂化类型为sp3，B与N之间形成配位键；（4）本题考查晶体类型和晶体的结构，金刚石为原子晶体，晶体硅也为原子晶体，SiC是金刚石中一半的C原子换成Si，同种原子间不成键，因此SiC为原子晶体，根据SiC的结构，每个C原子周围最近的C原子数目为12。【点睛】杂化类型的判断，是根据杂化轨道数等于价层电子对数，同时应注意配位键形成σ键，BF3中B与3个F原子形成σ键，因为B最外层有3个电子，因此BF3中的B无孤电子对，B提供空轨道，NH3中N提供孤电子对，形成配位键，从而确定BF3·NH3中B的杂化类型。18.化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体,实验室由A制备G的一种路线如下:已知:

(1)A的化学式是________(2)H中所含官能团的名称是_______;由G生成H的反应类型是_______。(3)C的结构简式为______,G的结构简式为_________。(4)由D生成E的化学方程式为___________。(5)芳香族化合物X是F的同分异构体,1molX最多可与4molNaOH反应,其核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学环境的氢,且峰面积比为3:3:1,写出两种符合要求的X的结构简式:___________________。(6)请将以甲苯和(CH3CO)2O为原料(其他无机试剂任选),制备化合物的合成路线补充完整。______________________________________参考答案：(1)C10H8

(2)羟基，醚键

取代反应

(3)

(4)

(5)

(6)【分析】根据合成路线中有机物的结构变化及分子式结合反应条件分析合成过程中的中间产物及反应类型；根据提示信息及原料、目标产物，采用逆合成分析法设计合成路线。【详解】根据已知条件及D的结构式分析得A与浓硫酸发生取代反应，则B的结构简式为；根据B和D的结构及反应条件可以分析得中间产物C的结构简式为：；根据E的分子式结合D的结构分析知E的结构简式为：；根据F的结构及反应条件分析G的结构简式为：；(1)根据A的结构简式分析得A的化学式是C10H8；(2)根据H的结构简式