四川省南充市盘龙中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析

四川省南充市盘龙中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了A．钾肥

B.磷肥

C.氮肥

D.复合肥参考答案：C略2.有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论以何种比例混合，只要它们的物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成的水的物质的量也不变。X、Y可能是（

）A．C2H4、C2H6O

B．C2H2、C6H6

C．CH2O、C3H6O2

D．CH4、C2H4O2参考答案：D略3.下列化学用语表示正确的是A.氨气分子的电子式：B.乙酸分子的结构式：C.Mg的原子结构示意图：D.硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3==2Fe2＋＋3SO42－参考答案：C4.下列关于甲醛的叙述不正确的是A．甲醛常用于制造酚醛树指、脲醛树脂、维纶、染料等

B．35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林，具有很好的防腐杀菌作用C．甲醛能够发生银镜反应，也能发生加成反应D．甲醛在通常状况下为液体、易挥发，具有剌激性气味参考答案：D略5.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是A．纤维素、脂肪

B．蛋白质、高级烃C．淀粉、油脂D蛋白质、硬化油参考答案：B略6.关于919F﹣微粒叙述正确的是（）A．质量数为19，电子数为9 B．质子数为9，中子数为10C．质子数为9，电子数为9 D．中子数为10，电子数为8参考答案：B【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子符号的含义以及阴离子中核外电子数=质子数+所带电荷数、中子数等于=质量数﹣核内质子数；【解答】解：A、919F﹣的质量数为19，质子数为9，电子数为10，故A错误；B、919F﹣的质量数为19，质子数为9，中子数为19﹣9=10，故B错误；C、919F﹣的质子数为9，电子数为10，故C错误；D、919F﹣的质子数为9，质量数为19，中子数为19﹣9=10，电子数为10，故D错误；故选：B．7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1molNH4+所含质子数为10NAB．10克氖气所含原子数约为6.02×1023C．标准状况下，22.4LSO2所含的分子数为NAD．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA参考答案：C8.根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱的顺序是（

）A．I->Fe2+>Cl->SO2

B．Cl->Fe2+>SO2>I-

C．Fe2+>I->Cl->SO2

D．SO2>I->Fe2+>Cl-

参考答案：D略9.2010年7月3日，福建省紫金矿业集团有限公司铜矿湿法厂发生污水渗漏事故，导致汀江部分河段污染，铜离子是污水的主要成分。下列说法正确的是()

A．该污水呈酸性

B．该污水呈碱性

C．污水中铜离子有杀菌作用，对水质没有影响

D．向被污染水质中加入大量的氢氧化钡，可以治理被污染的水质参考答案：A略10.配制100mL1.0mol／LNa2C03溶液，下列操作正确的是（）A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀参考答案：D略11.用水稀释0．1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．

B．C．c(H＋)和c(OH－)的乘积

D．OH－的物质的量参考答案：B略12.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（

）A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁参考答案：A略13.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是()

A．由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1：2：3C．仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH参考答案：C略14.下列分子中的碳原子不可能处在同一平面上的是（）

A．

B．

C．

D．参考答案：C略15.下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（

）A.稀硫酸

B.稀硝酸

C.浓硫酸

D.浓硝酸参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲配制220mL0.2mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：可供选择的仪器：①量筒②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯（1）通过计算可知，应用托盘天平称取

g碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）。

（2）配制过程需要的仪器______________（填序号），还缺少的仪器有

。（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_____________；A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作______________；若定容时俯视刻度线_______________。参考答案：(1)14.3

(2)②③④⑥；

250ml容量瓶、玻璃棒；

(3)BCAFED

(4)偏低

偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：（1）M为电源的_______极（填写“正”或“负”），甲、乙两个烧杯中的电解质分别为__________、_____________（填写化学式）。（2）计算电极f上生成的气体为__________mol。（3）写出乙烧杯中的电解的离子反应方程式：____________________________________。（4）如果电解过程中乙溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

__________________________________________________________。（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加54g，要使丙恢复到原来的状态，操作是_____________________________________________参考答案：（1）负，NaCl、AgNO3

（2）0.025mol（3）4AgNO3+2H2O=4Ag+O2+4HNO3(4)可以，因为AgNO3溶液已转变为HNO34溶液，反应变为电解水的反应(5)向丙烧杯中加4.5g水略18.（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO2+V2O5SO3+V2O44VOSO4+O22V2O5+4SO3。该反应的催化剂是

（写化学式）（2）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。将2.0molSO2和1.0molO2置于5Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。试计算反应2SO32SO2+O2在550℃时的平衡常数K=

。（3）550℃时，将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是

A．升高温度

B．充入He(g)，使体系总压强增大C．再充入2molSO2和1molO2

D．再充入1molSO2和1molO2（4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。试填写下列空格：A容器达到平衡时所需的时间比B容器__

_（填：“短”或“长”）；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______（填：“大”或“小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数_________。参考答案：（1）V2O5；

（2）2.5×10-3（0.0025）；

（3）CD；（4）短；大；不变；增大。略19.含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．

(1)Cu+基态核外电子排布式为________．

(2)与OH﹣互为等电子体的一种分子为________（填化学式）．

(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________．

(4)含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为________．

(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4

，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________．

参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10

（2）HF

（3）sp2；6mol或6×6.02×1023个

（4）NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O（5）12解：（1）Cu+核外有28个电子，Cu原子失去1个电子生成Cu+

，失去的电子数是其最外层电子数，根据构造原理知Cu+基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10

，故答案为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；（2）原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，与OH﹣互为等电子体的一种分子为HF，故答案为：HF；（3）醛基中碳原子含有3个σ键，所以醛基中碳原子的轨道杂化类型是sp2

，一个乙醛分子中含有6个σ键，所以1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6mol或6×6.02×1023个，故答案为：sp2；6mol或6×6.02×1023个；（4）氢氧化钠溶液中，乙醛和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应生成醋酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案为：NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2CH3C