北京延庆县张山营中学2022年高三化学模拟试题含解析

北京延庆县张山营中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是

A、铝片与稀H2SO4反应

B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应

D、甲烷在O2中的燃烧反应参考答案：C2.下列叙述正确的是A、0.1mol/LCH3COONa溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B、Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和KW不变C、一定温度下，pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c(H+)相等D、在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)不变化参考答案：C【考点】盐类水解的原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较．【分析】A．CH3COONa溶液显碱性；B．溶液稀释浓度减小，pH减小；C．一定温度下，根据c（H+）=10﹣pH计算；D．溶解度小的沉淀能转化为溶解度更小的．【解答】解：A．CH3COONa溶液显碱性，则0.1mol/LCH3COONa溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B．Na2CO3溶液显碱性，加水稀释后溶液浓度减小，pH减小，Kw不变，故B错误；C．一定温度下，c（H+）=10﹣pH，则pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c（H+）相等为10﹣6mol/L，故C正确；D．溶解度小的沉淀能转化为溶解度更小的，所以在Na2S溶液中加入AgCl固体，会生成Ag2S沉淀，则溶液中c（S2﹣）减小，故D错误．故选C．【点评】本题考查了盐类水解、Kw、沉淀的转化等，注意把握盐类水解的规律和溶液酸碱性的判断，为解答该题的关键，题目难度中等．

3.锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为A．1

B．3

C．4

D．7参考答案：B略4.化合物AB，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A比B多6个，则该化合物可以是

（

）A.MgO

B.CaS

C.KF

D.MgS参考答案：A略5.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是()A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl参考答案：B略6.下列说法中正确的是

A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高

C．氯化钠熔化时，离子键发生了断裂，因而发生化学变化

D．干冰升华时，分子中C=O键发生断裂参考答案：B7.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

(

)A．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”C．推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用参考答案：C略8.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（

）

实验现象离子方程式A

在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H++4I-+O2=2I2+2H2OB

溶液由浅绿色变为红色2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3C

溶液由黄绿色变为无色Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2OD

有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2＋＋OH－+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O参考答案：D略9.如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿佛加德罗常数）（）A．升 B．升 C．升 D．升参考答案：A【考点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论．【分析】同种气体，其质量与分子数成正比，然后根据n=，V=n×Vm来计算．【解答】解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则体积为mol×22.4L/mol=L，故选A．10.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)；ΔH<0，在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是

（

）

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使正反应速率减小，平衡逆向移动B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大参考答案：C略11.下列各项表达中不正确的是

（

）

A．H202的结构式：H—0—0—H

B．质子数为53，中子数为78的碘原子：

C．Cl的原子结构示意图为：

D．HS一水解的离子方程式：HS一+H20

S2－+H30+参考答案：D略12.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法不正确的是（

） A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是H2SO4 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是HNO3C．当X是强碱时，C在常温下是固态单质D．B也可在O2作用下直接转化为D 参考答案：C略13.夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式如图。

下列说法正确的是（

）A．草酸二酯的分子式为C26H22Cl6O8B．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时，最多消耗18molNaOHC．草酸二酯水解可以得到两种有机物D．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol参考答案：B略14.若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

C．14g氮气中含有7NA个电子

D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4参考答案：答案：C

解析：Cl2作为氧化剂时化合价有0价降低为-1价，而Cl2是双原子分子，因此1molCl2作为氧化剂得到的电子数应为2NA，故A选项错误；在标准状况（0℃、101kPa）时，22.4L氢气的物质的量的1mol，其中含有的H原子的物质的量为2mol，即含有2NA个氢原子，故B选项错误；14g氮气中含有的电子的物质的量为=7mol，即电子数为7NA个，所以C选项正确；NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，其质量为28g，0.5mol甲烷的质量为0.5mol×16g·mol－1=8g，所以而的质量比为28g︰8g=7︰2，因此D选项错误。

高考考点：关于阿伏加德罗常数的综合应用。

备考提示：对已知阿佛加德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。15.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是（

）

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C．B和Cl2的反应是氧化还原反应

D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去，必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。气体abcdC2H4乙醇浓H2SO4NaOH溶液浓H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀HNO3铜屑H2OP2O5（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是

。（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）①气体

，理由是

。②气体

，理由是

。③气体

，理由是

。④气体

，理由是

。参考答案：（1）NO（2）①C2H4装置中没有温度计，无法控制反应温度②Cl2反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了③NH3

反应生成的NH3被c中的H2O吸收了略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－．试写出：（1）（CN）2与KOH（aq）反应的化学方程式：____________________________；（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）2反应的离子方程式：________．参考答案：（每空2分，共4分）（1）（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2O（2）2SCN－+（CN）2=（SCN）2+2CN－略18.化合物J是一种常用的抗组胺药物，一种合成路线如下：已知：①C为最简单的芳香烃，且A、C互为同系物。②2ROH＋NH3HNR2＋2H2O(R代表烃基)。请回答下列问题：(1)A的化学名称是______________，H中的官能团名称是________________________。(2)由D生成E的反应类型是__________，G的结构简式为________________________。(3)B＋C→D的化学方程式为______________。(4)L是F的同分异构体，含有联苯结构，遇FeCl3溶液显紫色，则L有__________________(不考虑立体异构)种。其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为______。(5)写出用氯乙烷和2－氯－1－丙醇为原料制备化合物的合成路线(其他无机试剂任选)__。参考答案：(1)甲苯

醚键、氯原子

(2)氧化反应

CH2OHCH2Cl

(3)＋CH2Cl＋HCl

(4)19

(5)【详解】(1)由A→B的反应条件以及B的组成可推知A为甲苯；由H的结构简式可知，H中的官能团为醚键和氯原子；(2)反应D→E属于去氢加氧的反应，所以其反应类型为氧化反应；由F＋G→H的反应条件(浓硫酸、加热)以及产物中醚键的生成可知，该反应属于羟基间的脱水成醚，故G的结构简式为CH2OHCH2Cl；(3)B为一氯甲苯，C为苯，结合D的结构简式可得B＋C→D的化学方程式为＋CH2Cl＋HCl；(4)根据F的分子组成以及L遇FeCl3溶液显紫色，说明分子中有一个酚羟基和一个甲基，相当于用一个酚羟基和一个甲基分别取代联苯中的两个氢原子，可以用定一移一的方法分析。先用一个酚羟基取代联苯中一个氢的位置，可得三种结构，分别为、、，这三种结构中苯环上氢的种数分别为7种、7种、5种，说明甲基的取代位置有19种，即L可能的结构有19种。其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶1的分子结构应该对称，结构简式为；(5)先观察目标产物的结构特点，发现目标产物与合成路线中J物质所含官能团相同，所以应结合题干中F→H→J的合成路线找出所需的反应物为HN(CH2CH3)2、乙醇和2－氯－1－丙醇，其中2－氯－1－丙醇为原料，乙醇可以由氯乙烷水解得到，HN(CH2CH3)2可由乙醇和氨反应得到(已知条件②)，再按F→H→J的过程合成目标产物，合成路线为。

19.有机花儿会务X()是有机精细化工的重要中间体，实验室中以M()为原料合成X的路线如下：回答下列问题：（1）B的核磁共振氢谱上有________组峰。（2）D分子中含有的官能团有_________________________。(填名称)（3）下列常见含钠试剂能与C反应的有______________。(填标号)a．氯化钠

b．氢氧化钠

c．纯碱

d．碳酸氢钠（4）由B转化为C的化学方程式为______________________________，该反应的反应类型是_______________________。（5）E是D的同分异构体，在苯环的对位上各有一个取代基，能够发生银镜反应