2022浙江省绍兴市大聚职业中学高三化学模拟试题含解析

2022浙江省绍兴市大聚职业中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是(

)A、NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl—B、溶于水后电离出H＋的化合物是酸C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里多参考答案：C略2.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是（

）A.由弱变强

B.由强变弱C.由强变弱，再变强

D.由弱变强，再变弱参考答案：C略3.一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），△H=－3623kJ·mol－1；下列叙述正确的是(

)A.在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJB.平衡时v正（O2）=

4/5v逆（NO）C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大参考答案：C略4.用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是()选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu，浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体参考答案：C5.

如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（

）

RX

Y

Z

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y<Z③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A.①②③④

B.①②③④⑤

C.只有③

D.只有①④参考答案：A略6.下列有机物在核磁共振氢谱上只给出一组峰的是A．HCHO

B．CH3OH

C．HCOOH

D．CH3COOCH3111.Com]参考答案：A【名师点睛】本题考查核磁共振氢谱，难度不大，清楚核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数。核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子值的H原子都是等效的，只有1种H原子，等效氢判断：①同一碳原子上的氢原子是等效的；②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的；③处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的。7.下列实验现象预测正确的是

A．振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，颜色无变化

C．实验III：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：D略8.如下图所示是根据图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图象(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x是表示()A．各电解池析出气体的体积

B．各电解池阳极质量的增加量C．各电解池阴极质量的增加量D．各电极上放电的离子总数参考答案：C9.在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。则下列说法正确的是A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25

B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0C．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%D．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%参考答案：BD10.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是A．Na2CO3溶液

B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液

D．NaHSO4溶液参考答案：C略11.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3

＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O。下列判断合理的是

（

）

A．Fe（NO3）x中的x为2

B．反应中每生成0．2mol还原产物，就有0．6mol电子转移

C．稀HNO3在反应中只作氧化剂

D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化参考答案：B略12.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是①金属性最强的是铯

②氧化性最强的是锂原子

③在自然界中均以化合态形式存在

④密度按Li—Cs顺序呈依次递增趋势

⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸

⑥它们的氧化物都只有M20和M202两种形式

⑦粒子半径：Rb+>K+>Na+，

Cs>Cs+>K+，

K>Na>LiA、①②③④

B、④⑤⑥⑦

C、②⑥

D、①③⑤⑦参考答案：D13.一种从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的工艺流程如下：（）下列说法中正确的是A．X既可以是HCl，也可以是NaOHB．第②步反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-C．固体L中含有SiO2、Fe2O3和MgO等D．滤液N经蒸干、灼烧后可以得到纯净的Na2CO3固体，参考答案：B解析：A、从氧化铝逆推沉淀M是氢氧化铝，滤液甲是偏铝酸钠溶液，所以X是NaOH不能是HCl，故A错误；B、第②步反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，B正确；C、SiO2与氢氧化钠溶液反应，固体L中含有Fe2O3和MgO等，故C错误；D、滤液N中含碳酸氢钠和硅酸钠，经蒸干、灼烧不能得到纯净的Na2CO3固体，故D错误。故答案选B14.(1998·上海卷)已知酸性强弱顺序为H2CO3＞＞，下列化学方程式正确的是

(

)A.+H2O+CO2→+Na2CO3B.+H2O+CO2→+NaHCO3C.+Na2CO3→+NaHCO3D.+NaHCO3→+H2CO3参考答案：BC略15.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是： A．常温常压下，16gO2和O3的混合物中共含有NA个氧原子 B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA C．78gNa2O2固体中所含阴、阳离子总数为4NA D．在钠与硫的反应中，1mol硫原子参加反应失去的电子数为2NA参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是________________________（可以多选）

A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH

B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

C.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀

D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

E.取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体H.用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：

⑴写出电解时发生反应的化学方程式：

；⑵除去ClO2中的NH3可选用的试剂是

；（填序号）A．饱和食盐水

B．碱石灰

C．浓硫酸

D．水⑶测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。①装置中玻璃液封管的作用是

；②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式

；③测得ClO2的质量m(ClO2)=

。（用含c、V的代数式表示）参考答案：Ⅰ.CEⅡ.⑴NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3⑵C⑶①吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等②2ClO2＋2I－＋8H+＝4H2O＋I2＋2Cl－③6.75cv×10-2gⅠC.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀，只需要胶头滴管和试管，不用玻璃棒；E.取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素，需要铂丝和酒精灯，无需玻璃棒。Ⅱ.⑴反应物是和，阴极H+得到电子转化为氢气，阳极发生氧化反应，题目已经给出生成NCl3，所以化学方程式是：NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3，⑵NH3是碱性气体，用浓硫酸可以除去，ClO2易溶于水，故不能用饱和食盐水和水，碱石灰不能吸收NH3；⑶①吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等；②对于氧化还原反应，找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，根据得失电子、原子守恒和反应介质完成缺项和配平得：2ClO2＋2I－＋8H+＝4H2O＋I2＋2Cl－③列出关系式计算得出测得ClO2的质量m(ClO2)=6.75cv×10-2g三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）32g铜与150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（不要求写计算过程）（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式

。（2）NO为

mol。（3）原硝酸溶液的浓度为

mol·L-1。参考答案：（1）略

（2）0.25

（3）10略18.Al、Fe、Cu是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题:（1）基态Fe的价电子排布图为_____________。（2）已知Al的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817kJ/mol、第三电离能为2745kJ/mol、第四电离能为11575kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因____________。（3）已知氯化铝熔点为194℃,熔融状态下不导电且容易升华，由此可判断氯化铝属于______晶体。（4）甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是____；SiO2中Si原子采取____杂化。（5）一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，与溴紧邻的溴原子数目是________，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为________；已知晶胞参数为apm,其密度为_______g/cm3。(列出计算式即可)参考答案：(1)

(2)Al原子失去一个电子后，其3s上有2个电子为全满状态，较稳定

(3)分子

(4)O>Si>Cu

sp3

(5)12

(1/4，1/4，1/4)

【分析】（1）基态Fe原子价电子排布式为3d64s2，据此画出其价电子排布图；（2）Al的基态价电子排布式为3s23p1，失去一个电子后，其价电子排布式为3s2；（3）分子晶体的熔点一般较低且易升华，在熔融状态下不能电离出离子；（4）金属的电负性低于非金属，O和Si为同主族元素，结合元素周期律判断；SiO2的中心原子Si周围有4个共价键；（5）根据晶胞结构作答；R位于晶胞的左下前方的八分之一的体心；根据解答。【详解】（1）基态Fe原子价电子排布式为3d64s2，s轨道有2个，d轨道有5个，根据洪特规则可知其价电子排布图为：；（2）Al的第二电离能增幅较大的原因是：Al失去一个电子后，其3s上有2个电子，为全充满状态，3p和3d是全空状态，故较难失去电子，相对较稳定；（3）氯化铝熔点较低且容易升华，其在熔融状态下不能电离出离子，故氯化铝属于分子晶体；（4）非金属性越强的元素，其电负性越大，金属的电负性低于非金属，O和Si为同主族元素，同主族元素从上至下非金属性减弱，所以Cu、Si、O元素的电负性由大到小的顺序是：O>Si>Cu；SiO2中每个Si原子与其周围的4个O原子形成共价键，所以Si原子采取sp3杂化；（5）由图可知，该晶胞中，溴原子位于晶胞的顶点和面心，所以与溴原子紧邻的溴原子分别位于“同层”4个，“上下溴层”各4个，总数为12个；R点位于晶胞的左下前方的八分之一的体心，P点是顶点，位于坐标原点，Q点是面心，由图中P