2022年湖北省黄石市第二十一中学高一化学月考试题含解析

2022年湖北省黄石市第二十一中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（

）A． B．C． D．参考答案：AA．该装置构成原电池，Zn易失电子作负极，铜作正极，所以符合条件，故A正确；B．Cu、Ag均不与稀硫酸反应，不能发生自发的氧化还原反应，该装置不能构成原电池，故B错误；C．与B同理，故C错误；D．该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故D错误。故本题选A。2.下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是ks5uA.Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－

B.Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－C.K＋、OH－、HCO3－、NO3－

D.Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－参考答案：B略3.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中经检验无Fe3＋。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是

()A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．无法计算参考答案：C略4.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入适量的稀盐酸；⑤过滤．正确的操作顺序是（

）A．②③①⑤④

B．①②③⑤④C．②③①④⑤

D．③⑤②①④参考答案：A解：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，故操作顺序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故选A．5.某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子，若Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl－为0.4mol，则SO42－物质的量为（

）

A．0.3mol

B．0.1mol

C．0.5mol

D．0.15mol参考答案：A略6.向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.5mo1·L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1mo1·L-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为 A．90mL B．100mL C．150mL D．200mL参考答案：C略7.一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu﹣2e﹣═Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e﹣═2Fe2+．①请据此将反应：Fe+4H++NO═Fe3++NO↑+2H2O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为；还原反应为．参考答案：Fe﹣3e﹣=Fe3+；4H++NO3﹣+3e﹣=NO↑+2H2O考点：氧化还原反应．

专题：氧化还原反应专题．分析：还原剂发生氧化反应反应，氧化剂发生还原反应，先判断氧化剂、还原剂，再写相关的反应．解答：解：由化合价的变化可知，Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O中，氧化剂是NO3﹣，发生还原反应，NO3﹣失去3个电子生成NO；还原剂是Fe，发生氧化反应，Fe失去3个电子生成Fe3+，电子转移数是3，故答案为：Fe﹣3e﹣=Fe3+；4H++NO3﹣+3e﹣=NO↑+2H2O．点评：本题考查学生对氧化还原反应的理解，氧化还原反应由氧化反应、还原反应两个半反应组成，两个半反应相加即得总反应．8.下列关于有机物的用途，说法不正确的是A．甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源

B．乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂

C．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物

D．酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料参考答案：B9.已知NaNO3、Na2SO4、Na3PO4、Na4SiO4在溶液中完全电离，体积相同的NaNO3、Na2SO4、Na3PO4、Na4SiO4四种溶液中，若要使Na＋的物质的量相等，则这四种溶液的物质的量浓度比为A.12∶6∶4∶3 B.3∶4∶6∶12 C.4∶3∶2∶1 D.1∶2∶3∶4参考答案：A【分析】假设Na＋的物质的量相等，为1mol，利用c=计算相同体积下，各种溶液的物质的量浓度。【详解】假设Na＋的物质的量为1mol，假设溶液体积为V，物质的量浓度之比c(NaNO3):c(Na2SO4):c(Na3PO4):c(Na4SiO4)=：：：=：：：=12:6:4:3,答案为A。【点睛】注意离子的物质的量浓度和物质的量浓度之间的关系，得出物质的量浓度之比时注意1:::≠1:2:3:4。10.关于硅及其化合物的叙述错误的是（

）A.单质硅是良好的半导体材料B.硅酸是挥发性酸C.硅是构成矿物与岩石的主要元素D.玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品参考答案：B略11.在一定温度下向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：M(g)＋N(g)E(g)；当反应进行到4min时达到平衡，此时测知M的浓度为0.2mol·L－1。下列说法不正确的是

A．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L－1B．4min时，用Ｅ表示的反应速率为0.2mol·L－1·min－1C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量不变D．4min时，M的转化率为80％参考答案：A略12.下列指定微粒的个数比为2:1的是A．离子中的质子和电子

B．原子中的中子和质子C．MgCl2晶体中的阳离子和阴离子

D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子参考答案：A略13.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（

）

A．气态氢化物的稳定性：D>C

B．原子序数：b>a>c>dC．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A

D．原子半径：B>A>D>C参考答案：B略14.在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是(

)A.还原性强弱：Cl-＜Br-＜I- B.酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3C.热稳定性：HF＞H2O＞NH3 D.微粒半径大小：S＞Na+＞O2-参考答案：D【详解】A．同主族从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性强弱为Cl-＜Br-＜I-，A正确；B．醋酸的酸性强于碳酸，碳元素的非金属性强于硅元素，则碳酸的酸性强于硅酸，B正确；C．同周期从左到右非金属性依次增强，则非金属性F＞O＞N，所以气态氢化物的稳定性为HF＞H2O＞NH3，C正确；D．由于钠离子和氧离子的核外电子排布相同，原子序数O＜Na，因此离子半径：Na+＜O2-，D错误；答案选D。15.将SO2气体通入BaCl2溶液中,无明显现象,然后再通入X气体或加入X溶液,有白色沉淀生成，X不可能是（

）A.NO2 B.HCl C.H2O2 D.NH3参考答案：BA.NO2溶于水生成硝酸，硝酸能把SO2氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，A不符合；B.HCl与二氧化硫以及氯化钡等均不反应，B符合；C.H2O2能把SO2氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，C不符合；D.NH3与SO2在溶液中反应生成亚硫酸铵，进而生成亚硫酸钡沉淀，D不符合，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是

（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A.烧杯

B.坩埚

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精灯

F.干燥器(2)步骤③的实验操作名称是

；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是

。(3)步骤④反应的离子方程式是

。(4)步骤⑤的实验操作名称是

；某学生选择用苯来提取碘的理由是

。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：

。参考答案：（每空2分，共14分）(1)BDE

(2)过滤

蒸馏

(3)2I-+MnO2+4H+===Mn2++I2+2H2O(4)萃取

苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下面有关13C、15N的叙述正确的是A.13C与15N有相同的中子数

B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素

D.15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C略18.质量为34g的NH3其物质的量是

mol，在标准状况下的体积约为

L。0.1molH2S中有约

个氢原子；相同质量的NH3和H2S中分子个数比为

。配制100mL浓度为1mol·L-1的稀硫酸，需要用98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸

mL。参考答案：2；

44.8；

1.204×1023；

2：1；

5.4略19.有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。A、C、E、G是中学化学中常见的单质；通常状况下，E是密度最小的气体，G是黄绿色的气体，B是常见的无色液体，F是强碱且焰色反应火焰呈黄色，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，K受热分解可生成红棕色固体。请回答下列问题：(1)D的化学式为____________。(2)F的电子式为____________。(3)写出J溶液中滴入稀硝酸反应的离子方程式：________________________。(4)写出常温下G与F的溶液反应的化学方程式：________________________。参考答案：(1)Fe3O4

(2)

(3)3Fe2+＋4H+＋NO3-===3Fe3+＋NO↑+2H2O

(4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O【分析】A、C、E、G是中学化学中常见的单质；通常状况下，E是密度最小的气体，为氢气，G是黄绿色的气体，为氯气，B是常见的无色液体，为水，F是强碱且焰色反应火焰呈黄色，为氢氧化钠，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，为四氧化三铁，K受热分解可生成红棕色固体，为氢氧化铁。则A为钠。【详解】E是密度最小的气体，为氢气，G是黄绿色的气体，为氯气，B是常