2022湖南省长沙市望城县第五中学高一化学期末试题含解析

2022湖南省长沙市望城县第五中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.1L0.1mol/L氨水中含有0.1NANH3分子B.46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAC.1molNa2O2中含有的阴离子数为2NAD.常温常压下，12g14C所含原子数NA参考答案：B【详解】A.氨水中主要存在一水合氨分子，NH3分子的个数小于0.1NA，故A错误；B.NO2和N2O4最简式均为NO2，46gNO2和N2O4混合气体中含有NO2的物质的量n=46g/46g/mol=1mol，故含有3mol原子，即3NA个，故B正确；C.1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，则含有的阴离子数为NA，故C错误；D.14C的摩尔质量为14g/mol，12g14C的物质的量小于1mol，原子数小于NA，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查的是阿伏加德罗常数。解题时需注意氨水中主要存在一水合氨分子；NO2和N2O4的最简式均为NO2；1个Na2O2中含2个Na+和1个O22-。据此解答。2.用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是（

）A．3.56mol/L

B．5.23mol/L

C．4.33mol/L

D．5.00mol/L参考答案：C3.下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是：A.

B.

C.CH3—CH=CH—CHO

D.参考答案：A4.列电离方程式中，错误的是（）A．NaHCO3═Na++HCO3﹣

B．H2SO4═2H++SO42﹣C．MgCl2═Mg2++2Cl﹣

D．NH3?H2O═NH4++OH﹣参考答案：D考点：电离方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式；离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断；所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．解答：解：A、碳酸氢钠是强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A正确；B、硫酸羧酸强电解质，完全电离，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣，故B正确；C、氯化镁是强电解质，完全电离，电离方程式为：MgCl2═Mg2++2Cl﹣，故C正确；D、氨水属于弱电解质，存在电离平衡，正确的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH﹣，故D错误；故选D．点评：本题考查学生电离方程式的正误判断方法，是现在考试的热点，注意常见的书写错误的归纳，本题难度不大．5.Ａ、Ｂ、Ｃ是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为。①当Ａ与Ｂ浸在稀硫酸中用导线相连，Ａ上有气泡逸出，Ｂ逐渐溶解。②电解物质的量浓度相同的Ａ、Ｃ盐溶液时,阴极上先析出Ｃ(使用惰性电极)。Ａ．Ａ>B>C

B．B>C>A

C．C>A>B

D．B>A>C参考答案：D6.已知在25℃，101KPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（

）

A、C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40KJ/molB、C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518KJ/molC、C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+5518KJ/molD、C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-48.40KJ/mol参考答案：B略7.砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根据化学式中元素组成可判断As2O3属于A.酸

B.碱

C.酸性氧化物

D.碱性氧化物参考答案：C三氧化二砷（As2O3）是由非金属元素As与O元素形成的非金属氧化物，属于酸性氧化物，答案选C。8.下列各组中的两种有机物不属于同分异构体的是()A．甲醚和乙醇B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3D．正己烷和环己烷参考答案：D略9.下列叙述中正确的是(

)A．除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B.除短周期外,其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指IA族的所有元素

参考答案：C10.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是

A．蒸发

B．蒸馏

C．过滤

D．萃取参考答案：D略11.一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此时SO2的物质的量应是A.0.4mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.2mol参考答案：A试题分析：设三者物质的量n(SO2)=2x，n(O2)=3x，n(SO3)=4x，2SO2＋O22SO3，缩小体积，即增大压强，根据勒夏特列原理，平衡应向正反应方向移动，起始量2x3x4x变化量：

2a

a

2a平衡量：（2x－2a)(3x－a)（4x+2a)根据信息：3x－a=0.8，4x＋2a=1.4，解得：x=0.3，a=0.1，则n(SO2)=2×0.3－2×0.1mol=0.4mol，即选项A正确。12.下列关于氯水的叙述正确的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡放出，该气体主要是Cl2

D．氯水放置数天后pH值将变大参考答案：B略13.在密闭容器中发生反应：X＋3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是

A.T1大于T2

B.Y一定呈气态

C.升高温度，该反应的化学平衡常数增大

D.当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态参考答案：B略14.下列物质中，能使干燥的红色布条褪色的是

A．氯水

B．干燥的氯气

C．潮湿的氯化氢

D．氯化钙溶液参考答案：A15.下列有关溶液配制的叙述正确的是()A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1L1.00mol·L－1NaCl溶液B．溶液定容时仰视容量瓶的刻度线，所得溶液的浓度偏大C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，需再加水至刻度线D．容量瓶中原有少量的蒸馏水，不影响配制溶液的浓度参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（

）A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3参考答案：D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.冶炼金属的三种常用方法是：①热分解法②热还原剂法③电解法。人类用量处在前三位的金属是铁、铝、铜。（填编号）(1)冶炼铝用到的方法是

；(2)冶炼铁和铜的常用方法是

。参考答案：③

②

略18.Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是

。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：（1）若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成

色。（2）向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为

，产物的化学式是______________。参考答案：略19.（6分）A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分