2022湖北省孝感市汉川西江中学高三化学月考试题含解析

2022湖北省孝感市汉川西江中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某有机物的结构简式为：

等物质的量的该物质分别与足量的Na、NaOH、新制Cu(OH)2反应，则需三种物质的物质的量之比为

（

）

A．6∶4∶5

B．1∶1∶1

C．3∶2∶2

D．3∶2∶3参考答案：C略2.常温下，0．1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是

（

）

A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1

B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．浓度均为0．1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0．1mol·L－1HA溶液与0．05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)参考答案：D略3.下列离子方程式正确的是A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OB．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na=2Na++CuC．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OD．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-参考答案：A试题分析：A、石灰石溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；B、钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，故B错误；C、铁屑溶于过量稀硝酸的离子反应为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；D、FeI2溶液中通入少量氯气的离子反应为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D错误；4.零排放燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首。其中最具代表意义的质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，其中电极a、b均为多孔活性铂电极。下列说法中不正确的是A.a极为该电池的负极B.该电池的正极反应式为O2+4H++4e－＝2H2OC.该电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能D.H+（质子）由正极移动至负极参考答案：D略5.下列离子方程式书写正确的是（）

A．将Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑

B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O

C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO-42－＝BaSO4↓＋H2O

D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O11．参考答案：A略6.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中正确的是

(

)A．在该反应中维生素C作催化剂B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3价砷C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素C作氧化剂参考答案：B试题分析：A．由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故A错误；B．五价砷是无毒的，三价砷有毒，砒霜的毒性即为砷元素的毒性，砒霜中所含的砷元素化合价为+3价，故B正确；C．河虾中含有五价砷，无毒，则能够食用，故C错误；D．反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故D错误，故选B。考点：考查氧化还原反应的有关应用与判断7.已知：H2(g)+F2(g)===2HF(g)

△H=－270kJ·mol-1，下列说法正确的是（

）A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量参考答案：C略8.高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH＝2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是A．ClO?做还原剂

B．Fe(OH)3在反应中被还原C．高铁酸钾中铁的化合价为+7

D．制备1molK2FeO4时转移3mol电子参考答案：D9.下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是参考答案：A略10.下列实验操作可以达到目的的是（）A．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)B．用降低KNO3热饱和溶液温度的方法，可以除去KNO3中混有的杂质NaClC．用氨水洗涤做银镜反应时附着在试管壁上的银D．液态溴乙烷试样加入稀氢氧化钠溶液煮沸，然后再加AgNO3溶液检验溴元素参考答案：答案：B11.有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是(

)

A．一定不含Fe3+和Fe2+

B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C．溶液可能含有NO3－

D．一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+参考答案：D略12.下列性质中，属于物质化学性质的是A．钠是银白色的金属，能导热导电B．氢氧化铝是不溶于水的白色沉淀C．四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体D．在常温下，铝表面能形成一层致密的氧化膜参考答案：D略13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11．2L氯仿中含有的C—Cl键的数目为1.5NA

B．标准状况下，30gNO和16gO2混合所生成的气体分子数为NA

C．12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5NA

D．28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA参考答案：C略14.如下图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来A．增大

B．减小

C．不变

D．无法确定参考答案：

15.下列说法正确的是

（

）A．产物中的氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）实验室可利用甲醇、空气和Cu制备HCHO，关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表。下图是两个学生设计的实验装置，其中右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如(甲)和(乙)所示，试回答：有关物质的沸点和水溶性表

沸点/℃水溶性甲醇65与水混溶甲醛－21与水混溶（1）若按甲装置进行实验，则通入A管的X是

，B中反应的化学方程式为

。(2)若按乙装置进行实验，则B管中应装

，反应的化学方程式为

。(3)C中应装的试剂是

。(4)两种装置中都需加热的仪器是

(填A、B、C)，实验完成时，都应先停止对

(填A、B、C)加热。(5)你认为用哪套装置较好？是

(填甲、乙)，理由

。参考答案：（9分）（1）空气（或氧气）

2CH3OH+O22HCHO+2H2O（2）CuO

CH3OH+CuOHCHO+H2O+Cu（3）H2O

（4）A、B

B（5）甲

制得的HCHO溶液浓度大

（每空均为1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A．[物质结构与性质]

元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。①在1个晶胞中，X离子的数目为

。

②该化合物的化学式为

。（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是

。（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是

。（4）Y与Z可形成YZ2－①YZ2－的空间构型为

(用文字描述)。②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：

。（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为

。

B．[实验化学]3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：物质沸点/℃熔点/℃密度(20℃)/g·cm-3溶解性甲醇64.70.7915易溶于水乙醚34.50.7138微溶于水3，5-二甲氧基苯酚33~36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。①分离出甲醇的操作是的

。②萃取用到的分液漏斗使用前需

并洗净，分液时有机层在分液漏斗的

填（“上”或“下”）层。（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是

；用饱和食盐水洗涤的目的是

。（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是

(填字母)。a．蒸馏除去乙醚b．．重结晶

c．过滤除去干燥剂

d．加入无水CaCl2干燥（4）固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先

，再

。参考答案：(12分)选做题A．物质结构与性质（1）①4

②ZnS（2）sp3（3）水分子与乙醇分子之间形成氢键（4）①正四面体

②CCl4或SiCl4等（5）16mol或16伊6.02×1023个B．实验化学（1）①蒸馏②检查是否漏水

上（2）除去HCl

除去少量NaHCO3且减少产物损失（3）dcab（4）拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管

关闭抽气泵18.（12分）MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。（一）制备：工业上用化工厂尾气中低浓度SO2还原MnO2矿制备MnSO4·H2O过程如下：已知：常温时部分硫化物难溶盐的Ksp：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、MnS--2.5×10-10，请回答下列问题：（1）生产中MnO2矿粉碎的目的是

▲

。（2）除铁发生的离子反应方程式为

▲

。（3）除重金属离子后，若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的浓度均为1.0×10-5mol/L，则c(S2-)最大=▲

mol/L。（二）：性质—热稳定性：MnSO4·H2O在1150℃高温下分解的产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是

▲

（三）废水处理：工厂废水中主要污染为Mn2+和Cr6+，现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响，（1）取100mL废水于250mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在p