2022江苏省镇江市外国语学校高二化学联考试卷含解析

2022江苏省镇江市外国语学校高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列富含糖类的是()①玉米②大米③棉花④鲤鱼A.①③④ B.①②④ C.②③④ D.①②③参考答案：D解析：玉米、大米中富含淀粉,淀粉属于糖类物质;棉花的主要成分是纤维素,纤维素属于多糖;鲤鱼中富含蛋白质。2.下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A．酚﹣OH B．羧酸﹣COOHC．醛﹣CHO D．CH3﹣O﹣CH3

酮参考答案：B考点：烃的衍生物官能团．

专题：有机化学基础．分析：决定有机物化学性质的原子或者原子团称为官能团，常见的官能团有：碳碳双键、碳碳三键、羟基﹣OH、醛基﹣CHO、羧基﹣COOH、醚基﹣O﹣、酯基﹣COO﹣等，据此进行判断．解答：解：A、羟基连在苯环上的有机物才称为酚，该有机物属于醇类，故A错误；B、该物质的官能团为﹣COOH，属于羧酸类，故B错误；C、该物质属于酯类，含有醛基和酯基两个官能团，故C错误；D、该有机物含有的官能团为醚键，属于醚类，故D错误．故选B．点评：本题考查学生物质的分类以及官能团的概念知识，较简单3.已知甲苯的苯环上的两个氢原子被氯原子取代后有6种同分异构体，若有三个氢原子被氯原子取代时，则同分异构体的数目有（

）A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：D4.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓腐蚀参考答案：C略5.如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图．下列说法正确的是（）A．甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构B．乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应D．丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应参考答案：A【考点】有机物的结构和性质．【分析】由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇，结合对应物质的性质解答该题．【解答】解：A．甲烷为正四面体结构，甲烷中所有氢原子位置相同，所以其二氯代物只有1种，故A正确；B．乙是乙烯，乙烯中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，不能发生取代反应，故B错误；C．丙是苯，苯结构比较稳定，但可燃烧，也为氧化反应，故C错误；D．丁是乙醇，不是乙酸，故D错误；故选A．6.丙烯酸的结构简式为CH2CH—COOH，其对应的性质中不正确的是(

)A．与钠反应放出氢气

B．与碳酸氢钠反应C．能与溴水发生取代反应 D．发生相互加成反应生成高分子化合物参考答案：C略7.下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是（

）A.

B.

C.

D.参考答案：A略8.已知：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2(g)ΔH＝－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是参考答案：C此题结合化学平衡图像考查外界条件对化学平衡的影响。根据“先拐先平数值大”的原则，选项A、B正确；根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动(即逆反应方向移动)，可确定A、B正确；根据使用催化剂只能改变化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但对化学平衡无影响，所以选项D正确。9.中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：A.用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3。B.用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。D.用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。参考答案：C略10.苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为。苹果酸可能发生的反应是()①与NaOH溶液反应②与石蕊试液作用变红③与金属钠反应放出气体④一定条件下与乙酸酯化⑤一定条件下与乙醇酯化A．①②③

B．①②③④C．①②③⑤

D．①②③④⑤参考答案：D略11.下列关于热化学反应的描述中正确的是

（

）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)

＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热参考答案：B略12.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为A．3A+2B=3C

B．A+3B=2C

C．3A+B=2C

D．2A+3B=2C参考答案：D略13.已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，C（CN﹣）＜C（Na+），则下列说法不正确的是（） A．CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势 B．NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势 C．②溶液中，c（H+）＜c（OH﹣） D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离参考答案：A考点：盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7，溶液呈酸性，则CH3COOH电离大于CH3COO﹣水解程度；用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c（CN﹣）＜c（Na+），根据电荷守恒可知c（H+）＜c（OH﹣），溶液呈碱性，说明HCN电离子程度小于CN﹣水解程度．解答：解：A．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7，溶液呈酸性，则CH3COONa的水解趋势小于CH3COOH的电离趋势，故A错误；B．用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c（CN﹣）＜c（Na+），根据电荷守恒可知c（H+）＜c（OH﹣），溶液呈碱性，说明HCN电离子程度小于CN﹣水解程度，故B正确；C．由B可知②溶液中，c（H+）＜c（OH﹣），故C正确；D．CH3COOH溶液中加入CH3COONa，CH3COO﹣浓度增大，则抑制CH3COOH的电离，故D正确．故选A．点评：本题考查盐类的水解和弱电解质的电离，难度不大，注意把握盐类水解的影响因素，答题时注意审题，结合溶液的酸碱性判断．14.下列说法中正确的是

A．镁粉燃烧时，可用干粉灭火器灭火

B．钠原子只可失去1个电子，而镁原子可失去2个电子，所以钠比镁的还原性弱

C．镁的性质活泼，能和氧气在常温下反应生成氧化膜，所以镁有抗腐蚀能力

D．金属镁为黑色金属参考答案：C略15.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

A．

B．

C．H2NCH2COONaD．Na2CO3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。A．K2Cr2O7

B．NaClO

C．H2O2

D．KMnO4(2)物质Y是________。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？______，原因是________________________________________________________________________。(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是________________________________________________________________________。(5)加氧化剂的目的是________________________________________________________________________。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？________________________________________________________________________。参考答案：(1)C(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3](3)不能因加碱的同时也会使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等](5)将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离(6)不能应在HCl气流中加热蒸发解析：(1)能把Fe2＋氧化为Fe3＋，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。(2)当CuCl2溶液中混有Fe3＋时，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H＋作用，从而使水解平衡右移，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加碱法使Fe3＋沉淀，同时也必将Cu2＋沉淀。(6)为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）①CaCO3(s)==CaO

+CO2(g)ΔH=177.7kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-517.6kJ③0.5H2SO4(l)+NaOH(l)==0.5Na2SO4(l)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol④C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol⑤CO(g)+1/2O2(s)==CO2(g)ΔH=-283kJ/mol⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol（1）上述热化学方程式中，共有

个不正确的，并分别指明不正确的理由___________________________

；（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式______________________________。（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（

）；表示中和热的热化学方程式有（

）。参考答案：（1）3；①CaO的状态没写，ΔH的“+”号没标；②单位应该为kJ/mol③除H2O外其余物质状态应改为“aq”。(“aq”即“溶液”)（2）C(s)+1/2O2(g)==CO2(g)；ΔH=-110.5kJ/mol（3）④⑤；⑥略18.二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有

个氧原子，每个氧原子周围有

个硅原子，硅氧原子个数比为

。若去掉二氧化硅晶体中的氧原子，且把硅原子看作碳原子，则所得到空间网状结构与金刚石空间网状结构相同，试推测每个硅原子与它周围的4个硅原子所形成的空间结构为

型；并推算二氧化硅晶体中最小的硅氧原子环上共有

个原子参考答案：

4

，

2

，

1:2

，

正四面体

，

12

，

略19.含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。已知：（1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。①写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式

。②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因

。（2）将含