2022年度海南省海口市荣山中学高三化学测试题含解析

2022年度海南省海口市荣山中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为

A.3:5

B.5:4C.1:1D.5:3参考答案：A2.铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为：A．7．04g

B．8.26g

C．8.51g

D．9.02g参考答案：C略3.氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是A．工业合成氨的过程是固氮的过程B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D．在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收参考答案：C4.（2013?重庆模拟）下述实验能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液4mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞C

A．AB．BC．CD．D参考答案：B

考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．加入不同体积的草酸，溶液体积不同，高锰酸钾和草酸溶液的浓度都不同；B．根据CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，结合浓度对平衡移动的影响分析；C．NaOH过量，不能证明溶解性大小；D．比较非金属性强弱，应用最高价氧化物的水化物．解答：解：A．加入不同体积的草酸，溶液体积不同，高锰酸钾和草酸溶液的浓度都不同，比较草酸的浓度对反应速率的影响，高锰酸钾的浓度应相同，故A错误；B．碳酸钠溶液中存在CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，加入氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，可证明存在平衡，故B正确；C．NaOH过量，不能证明溶解性大小，故C错误；D．测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，可说明酸性H2SO3＞H2CO3，但不能证明非金属性强弱，比较非金属性强弱，应用最高价氧化物的水化物，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，本题注意把握实验原理和方案的设计是否合理，要具有较强的评价能力．5.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。生活中废弃的塑粒袋、医院的废输液管、废旧轮胎等可以归为一类加以回改利用。它们属于（

）（A）糖类

（B）有机物

（C）氧化物

（D）盐参考答案：B略6.在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25%。若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值(

)A.1/5 B.1/4 C.1/3 D.1/2参考答案：B7.自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（

）A．NaNO3

B．FeCl2

C．Na2SO4

D．AlCl3参考答案：B略8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（

）A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等体积互相均匀混合：

6AlO2-+9H++3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3+参考答案：D略9.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．T℃时，1LpH=6纯水中，含10－6NA个OH－B．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC．1molC9H20中含有9molC–C单键D．1mol·L－1的Na2CO3溶液中CO32－离子数目一定小于NA参考答案：A10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O＝错误！未找到引用源。AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

C．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑参考答案：A略11.《太平惠民和剂局方》中对精制蜡的过程有如下记载：“……先将蜡六两熔化作汁，以重绵滤去滓，以好酒一升，于银石器内煮蜡熔，数沸倾出，候酒冷，其蜡自浮，取蜡称用。”文中涉及的操作方法是（

）A.萃取 B.升华 C.重结晶 D.渗析参考答案：C【详解】由“煮蜡熔，数沸倾出”可知，溶解后利用沸点不同分离，涉及分离方法为蒸馏，后“候酒冷，其蜡自浮”可知冷却后析出蜡，操作方法为重结晶，答案为C。12.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

A

B

C

D参考答案：C略13.下列说法正确的是（）A．邻二甲苯苯环上的一氯取代产物有4种B．甲苯分子中最多有12个原子在同一平面内C．乙二醇与甘油互为同系物D．油脂在烧碱溶液中能发生水解反应参考答案：D考点：常见有机化合物的结构；芳香烃、烃基和同系物．

分析：A．邻二甲苯苯环上有2种H原子；B．取代苯环上氢原子的碳一定在同一平面上；C．结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物，互为同系物；D．油脂是高级脂肪酸甘油酯．解答：解：A．邻二甲苯苯环上有2种H原子，其一氯代物有2种，故A错误；B．苯是平面结构，取代苯环上氢原子的碳一定在同一平面上，甲基上有一个氢也可能在同一平面上，最多有13个，故B错误；C．乙二醇与甘油含羟基的数目不同，不为同系物，故C错误；D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，故D正确．故选D．点评：本题考查了有机物的结构与性质以及同系物等，题目难度不大，准确掌握同系物的定义是解题的关键14.PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2．5相关的说法不正确的是…（

）

A、大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量

B、开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖

C、多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2．5的表面进入人体

D、PM2．5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素参考答案：D略15.下列离子方程式书写不正确的是（）A．用两块铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+H2↑+Cu2+B．NaOH溶液与足量的Ca（HCO3）2溶液反应：2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+2H2OC．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．阳极上Cu失去电子，阴极氢离子得电子；B．NaOH完全反应，反应生成碳酸钙、水、碳酸氢钠；C．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化；D．反应生成亚硫酸铵和水．【解答】解：A．用两块铜片作电极电解盐酸的离子反应为Cu+2H+H2↑+Cu2+，故A正确；B．NaOH溶液与足量的Ca（HCO3）2溶液反应的离子反应为HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故B错误；C．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣，故C正确；D．氨水吸收少量的二氧化硫的离子反应为2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O，故D正确；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应的离子反应中遵循电子守恒，选项B中量少的完全反应，题目难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4)/mol·L-1V（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，

对反应速率有影响，

反应速率越快，能表明同一规律的实验还有

（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有

（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有

，其实验序号是

。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因是_______。

参考答案：答案：（1）固体反应物的表面积

表面积越大

1和2（2）3和4（3）开始反应温度

6和7（4）一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同。解析：（1）从实验4和5的数据可知金属的质量相同，H2SO4溶液的体积和浓度相同，反应开始时温度也相同。但金属消失的时间即反应速率不相同。金属呈丝状的反应时间长，呈粉末状的反应速率快。这说明固体反应物的表面积对反应速率有影响，而且是表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1和2。（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1、3、4、6、8；2、5。从数据显示，在其他条件完全相同的情况下，H2SO4溶液的浓度越大，反应速率越快即金属消失的时间越短。（3）本实验中影响反应速率的基他因素还有反应温度；其实验序号是6和7；8和9。从数据显示，在其他条件相同的情况下，反应温度越高，反应速率越快即金属消失的时间越短。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近，推测其原因：因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以温度变化值相近。该题给出9组实验数据，每组又有7项内容，没有耐心就不能答好此题。不做实验，不会仔细分析实验数据也不能答好此题。题目考查的是影响化学速率的因素及反应热。该题对新课标新教材中知识与技能、过程与方法、情感与世界观三个维度的统一有所体现。教师要通过实验使学生掌握分析实验数据的方法，会找出每两组实验中的相同与不同之处。会综合分析会总结归纳。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列推断正确的是

A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：A略18.工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根据题意完成下列填空：（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式，属于弱酸的电离方程式

．（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是

（选填编号）．a．气态氢化物的稳定性

b．最高价氧化物对应水化物的酸性c．单质与氢气反应的难易

d．单质与同浓度酸发生反应的快慢．参考答案：（1）；HFH++F﹣；（2）ac

【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；电子式；电离方程式的书写．【分析】（1）先判断反应物与生成物中的非极性分子，再由最外层电子来分析电子式，判断出弱酸，再书写电离方程式，注意用可逆号；（2）根据反应物中的元素可知，氧、氟元素位置相邻，则利用非金属性强弱的判断方法来解答．【解答】解：（1）由反应的反应物和生成物中的物质可知，只有二氧化碳是非极性分子，由碳最外层4个电子，氧最外层6个电子，则二氧化碳的电子式为，反应中的物质只有HF为弱酸，弱酸在电离时存在电离平衡，则电离方程式为HFH++F﹣，故答案为：；HFH++F﹣；（2）该反应中的物质含有的元素有Al、O、