2022年度江西省上饶市实验中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022年度江西省上饶市实验中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(NH4)2SO4在强热下分解生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是(

)。A．1:3

B．2:3

C．1:1

D．4:3参考答案：略2.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY参考答案：B略3.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是（

）A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致参考答案：B略4.已知在粗碘中含ICl和IBr，受热时ICl、IBr均可升华；若在粗碘中加入一种物质再进行升华，则可制得精碘。在下列物质中，应加入的物质是（）Ａ．H2O

Ｂ．Zn

Ｃ．KI

Ｄ．NaCl参考答案：答案：C5.（2008·宁夏卷）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A.①②

B.②③

C.③④

D.②④参考答案：B根据题意可知：丙烯、甲苯中都含有甲基，甲基中的C、H原子不可能都在同一平面中，而氯乙烯中含有碳碳双键，结构与乙烯分子相似，所有原子均在同一平面中，苯分子中所有原子均在同一平面中，因此答案为B。

6.下列物质能导电且属于电解质的是（

）A．稀硫酸

B．熔融的烧碱

C．石墨

D．NaCl溶液参考答案：B略7.向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是(

)A．OA段所发生反应的离子方程式：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCOB．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：1C．产生的CO2体积（标准状况下）为0.056LD．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol?L﹣1参考答案：D【分析】当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由图可知，生成CO2气体至最大，消耗HCl为25mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将CO32﹣转化为HCO3﹣应消耗HCl为25mL，而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL，说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗HCl的体积为50mL﹣25mL=25mL，根据反应消耗盐酸的体积计算NaOH、Na2CO3的物质的量之比，以此来解答．【解答】解：A．图可知，生成CO2气体至最大，消耗HCl为25mL，则OA段为NaOH、Na2CO3与盐酸的反应，则离子反应为H++OH﹣═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣，故A正确；B．生成CO2气体至最大，消耗HCl为25mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将CO32﹣转化为HCO3﹣应消耗HCl为25mL，而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL，说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗HCl的体积为50mL﹣25mL=25mL，由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比，故NaOH、Na2CO3的物质的量之比=25mL：25mL=1：1，故B正确；C．由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，消耗25mL盐酸生成气体，则CO2体积（标准状况下）为0.025L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.056L，故C正确；D．加入75mL盐酸时，溶液中溶质都恰好完全反应，此时溶液为NaCl溶液，根据守恒可知10mL溶液中n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氢氧化钠溶液的浓度==0.75mol/L，故D错误；故选D．【点评】本题考查混合物中离子反应的计算，为高频考点，把握消耗盐酸的体积与图象中各阶段发生的反应是解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度较大．8.氢元素有三种同位素H、D、T，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl．当用一种仪器分别测定10000个氯化氢相对分子质量，所得数值最多有多少种（）A．2

B．5

C．6

D．10000参考答案：B考点：同位素及其应用．分析：根据氢原子有三种同位素和氯原子有两种同位素进行判断．解答：解：氢原子有三种同位素H、D、T，氯原子有两种同位素35Cl、37Cl，故氯化氢分子可能为：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl，它们的相对分子质量分别为：36、38、37、39、38、40，故用一准确的仪器来分别测定一个氢分子的质量时，所得的数值可能有5种，故选B．点评：本题考查氢原子的三种同位素和氯原子的两种同位素的组合，难度不大，要注意平时的积累．9.下列反应的离子方程式书写不正确的是（

）

A．用双氧水和稀H2SO4处理铜印刷电路板：

B．向硫酸铝溶液中加人少量氧氧化钡溶液：

C．将NaOH溶液滴人NaHCO3溶液中：

D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：参考答案：A略10.下列各组离子能在指定溶液中，能大量共存的是

A．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+，[Al(OH)4]-，S2－，SO42－B．由水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，CO32－，NH4+，SO32－C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-D．pH=2的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、[Al(OH)4]-参考答案：A11.下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时，又能生成沉淀。该组离子可能是(

)A.Na+、Mg2+、NO3-、HCO3-、SO42-B.Pb2+、Ba2+、K+、Cl-、S2-C.Pb2+、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-、S2O32-参考答案：A当溶液中c(H+)=10-1mol/L时，溶液显酸性，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时，溶液显碱性，又能生成沉淀。A.在酸性溶液中HCO3-反应放出二氧化碳，在碱性溶液中，镁离子反应生成氢氧化镁沉淀故A正确；B.Pb2+、S2-能够反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C.Pb2+、SO42-能够反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D.在酸性溶液中S2O32-发生歧化反应生成二氧化硫气体和沉淀，在减弱溶液中Mg2+、NH4+分别反应生成沉淀和气体，与题意不符，故D错误；故选A。12.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2

B．NaCl和HCl

C．CCl4和KCl

D．CO2和H2O参考答案：D略13.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是(

)2012年3月22日,实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu―→Zn⑥正极反应式：Cu＋2e－==Cu2＋，发生氧化反应

A、①②③

B、②④⑥

C、③④⑤

D、②④

参考答案：D略14.W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，Z和W同主族，R元素被称为“成盐元素”，下列说法中错误的是A.W和X形成WX2的化合物属于非极性分子B.工业上常用电解熔融Y和R化合物的方法制取单质YC.日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质ZD.元素X和R形成的某些化合物可用于净水参考答案：B【分析】W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，所以W是C元素，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，所以X为O元素，Y元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，所以Y为Al元素，Z和W同主族，所以Z为Si元素，R元素被称为“成盐元素”，所以R为Cl元素。【详解】A、WX2是CO2,CO2为非极性分子，故A不符合题意；B、Y和R化合物为AlCl3,AlCl3为共价化合物，工业上常用电解熔融氧化铝制备铝单质，故B符合题意；C、Si为良好的半导体，所以用于制备计算机芯片，故C不符合题意；D、元素X和R形成的ClO2,具有强氧化性，可用来净水，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。15.短周期元素E的氯化物ECl2的熔点为-78°，沸点为59°C，分子中各原子均满足8电子稳定结构，下列判断错误的是

A．E是一种非金属元素

B．在ECl2中E与Cl之间形成共价键

C．E的一种氧化物为EO2

D．E位于元素周期表的IVA族参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（共12分）

某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为

。（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论

。②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是

（填字母序号）。a．溶液温度下降

b．溶液温度升高c．滴入酚酞后呈浅红色

d．滴入酚酞后呈红色（3）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。①两试管中均产生气体，

（填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是

。a．装置I的气球体积较大

b．装置II的气球体积较大c．生成气体的体积根据盐酸计算

d．生成气体的体积根据固体计算（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：实验方案预测现象预测依据操作1：向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应

（写离子方程式）。操作2：向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为

。参考答案：（共12分）

（1）2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）（2）①同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水（2分，不说明温度条件的扣1分）

②b、d（2分）（3）①

I（1分）

②a、c（2分）（4）Ca2++CO32-===CaCO3↓（1分）Ca2++2HCO3-===CaCO3↓+CO2↑+H2O（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1价、+2价。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。（1）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃,加入H2O2,反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为_______________。温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有____________________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式________________________________。（2）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体(标准状况)。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式_______________________________。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为___________g。若混合物中含0.1molCu,将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为_____________。参考答案：(1)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

同时防止H2O2分解

2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+

(2)3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O

16

0.1mol解析：（1）.少量铜丝放入适量的稀硫酸中，铜丝与稀硫酸不反应，但加入H2O2后由于双氧水具有强氧化性，在酸性条件下可以把铜氧化成二价铜离子，反应的离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；因为H2O2在较高温度时容易分解，所以温度控制在50℃-60℃，可以防止H2O2分解；在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl

溶液加热，生成CuCl沉淀，铜元素的化合价降低，则SO32￣被Cu2+氧化为SO42￣，反应物除Cu2+、Cl￣、SO32￣外，还有H2O，产物有H+，根据得失电子守恒和原子守恒配平得：2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+，故答案为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；同时防止H2O2分解；2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+；（2）.稀硝酸可把+1价的Cu+氧化为+2价的Cu2+，自身被还原为NO，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O；HNO3的物质的量为0.6mol，其中作氧化剂的HNO3被还原为NO，其物质的量为2.24L÷22．4L/mol=0.1mol，则起酸性作用的HNO3为：0.6mol-0.1mol=0.5mol，这部分HNO3转化为了Cu(NO3)2，根据原子守恒可知，原化合物中Cu原子的物质的量与起酸性作用的HNO3的物质的量之比为1：2，所以H2还原最终得到的Cu的质量为：0.5mol÷2×64g/mol=16g；若混合物中含0.1molCu，根据得失电子守恒得：2×0.1mol+2×n（Cu2O）=3×0.1mol，n（Cu2O）=0.05mol，根据题目所给信息，Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色，说明生成了Cu2+，离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，则0.05molCu2O完全反应需要H2SO40.05mol，n（CuO）=0.25mol-0.1mol-2×0.05mol=0.05mol，0.05molCuO完全反应需要H2SO40.05mol，所以共消耗H2SO4的物质的量为0.1mol，故答案为：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O；16；0.1mol。18.咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图：

(1)写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：

；

(2)根据咖啡酸的结构，列举三释咖啡酸可以发生的反应类型

、

、

；

(3)蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解