2022年度安徽省芜湖市十连中学高三化学下学期期末试题含解析

2022年度安徽省芜湖市十连中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是（

）A.该装置中a极为负极B.当装置中某一块铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为4.48LC.该装置中b极的电极反应式是：H2-2e－=2H＋D.一段时间后，左边装置中溶液pH减小参考答案：D略2.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、AlO2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、MnO4﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣参考答案：C考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A、Al3+和NH4+与AlO2﹣发生双水解不能大量存在；B、酸性溶液中MnO4﹣和I﹣发生氧化还原不能大量共存；C、碳酸氢钠溶液呈弱碱性，所以Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣在弱碱性溶液中可以大量共存；D、铁离子与SCN﹣不能大量共存．解答：解：A、Al3+和NH4+与AlO2﹣发生双水解不能大量存在，故A错误；B、酸性溶液中MnO4﹣和I﹣发生氧化还原不能大量共存，故B错误；C、碳酸氢钠溶液呈弱碱性，所以Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣在弱碱性溶液中可以大量共存，故C正确；D、铁离子与SCN﹣形成络合物而不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，把握题给信息，难度不大．3.一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是(

)A．HClB．FeCl2C．KOHD．NaHCO3参考答案：D略4.下列叙述正确的是A．SiO2和A12O3都既能与酸反应，又能与碱反应B．硫化钠溶于水中发生反应的离子方程式为S2–+2H2O

H2S+2OH–C．3.2gCu与5.5mLl8.4mol·L–1的浓H2SO4充分反应，转移的电子数为6.02×1022D．由水电离的c(H+)=1×10–13mol·L–1的溶液中Cl–、HCO3-、NO3-、NH4+能大量共存参考答案：A略5.．下列说法正确的是A.铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B.电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C.给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀参考答案：C略6.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（

）2A．mol/L

B．(5b﹣)mol/LC．（2b﹣a）mol/L

D．（10b﹣5a）mol/L参考答案：D试题分析：NH4HCO3＋2NaOH=NH3↑＋2H2O＋Na2CO3，则混合液中n（NH4HCO3）=a/2mol，NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，则混合液中n（Na2CO3）=（b－a/2）/2mol=（b/2－a/4）mol，原溶液分成五份，500mL溶液中n（Na＋）=5×2×（b/2－a/4）mol=（5b－5a/2）mol，c（Na＋）=（5b－5a/2）/500×10－3mol·L－1=（10b－5a）mol·L－1，故选项D正确。7.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（

）

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩参考答案：D略8.2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星—土卫六。科学家对探测器的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（）

A．碳氢化合物的通式为CnH-2n+2

B．石油的主要成分是碳氢化合物

C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物

D．碳氢化合物中的化学键都是极性键参考答案：答案：B9.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是(

)参考答案：D略10.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2参考答案：DA项中是Mg与CO2反应，方程式为2Mg＋2CO22MgO＋C；B项中Al与Fe2O3发生铝热反应，方程式为Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3；C项中是金属Na与C2H5OH反应，方程式为2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑。这三个反应都是置换反应。D项中是发生Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，不是置换反应，但学生可能将此反应记错，认为生成了铁单质。此题难度不大，但素材来自教学一线，考查学生平时学习的错误，对实际教学有一定的指导作用。11.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)参考答案：AC12.下列物质久置于空气中，颜色会发生变化的是（

）A.Na2SO3

B.苯酚

C.NaOH

D.CaO参考答案：B13.下列反应属于氮的固定的是（

）

A．空气在雷电作用下所产生NO

B．NO和O2生成NO2

C．铜与浓硝酸反应产生NO2

D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3参考答案：A略14.下列叙述中正确的是：()A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子参考答案：BC 15.下列示意图与对应的反应情况符合的是

（

）A.向含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量C.向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量D.向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中加入的固态混合物是

，发生反应的化学方程式是

；（2）B中加入的物质是

，其作用是

；（3）实验时在观察到C中的现象是

，发生反应的化学方程式是

；（4）实验时在D中观察到的现象是

，D中收集到的物质是

，检验该物质中的某一种物质的方法和现象是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.回答氮及其化合物的有关问题：

（1）两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2进行喷泉实验（烧杯中为H2O），经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度：①

②；（填“>”、“<”、“=”）

（2）500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入nmolN2、3nmolH2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x。则K和x的关系为K=

；

（3）常温常压下，将盛满NO2和O2混合气体的试管倒扣在水槽中让其充分反应，结果剩余1/10体积的气体，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能是

。

（4）若起始时在烧瓶中充入mgN2O4，此时测得烧瓶中压强为1.01×l05Pa，当可逆反应：达到化学平衡状态时压强变为1.515×105Pa，则平衡混和气体的平均相对分子质量为

。（精确到小数点后两位）

（5）铜和镁的合金ag完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生bmol的NO2气体和cmol的N2O4气体，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

g。参考答案：略18.（1）常温下，将某一元酸HX和NaoH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HX物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.20.1pH>7丁c2c2pH=10请回答：（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a

7（填“<”“>”“=”），则HX的强酸；若a

7（填“<”“>”“=”），则HX为弱酸。（2）在乙组混合溶液中离子浓度（X—）与c（Na+）的大小关系是

。

A．前者大

B．后者大

C．二者相等

D．无法判断（3）从丙组实验结果分析，HX是

酸（填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH—)=

mol/L。参考答案：19.【化学——选修有机化学基础】（15分）炔抑制剂的合成路线如下：

（1）化合物A核磁共振氢谱有_______________种蜂。

（2）化合物C中含氧官能团有_____________、_________