2022年度安徽省合肥市杨柳乡梅山中学高一化学月考试题含解析

2022年度安徽省合肥市杨柳乡梅山中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放SO2有关的是

A.臭氧空洞

B.白色污染

C.温室效应

D.酸雨

参考答案：D略2.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是

（

）①浓H2SO4

②NaOH溶液

③KI溶液

④饱和NaCl溶液A．②

B．②③

C．①②③

D．①②④参考答案：C略3.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A．3molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．25℃，1.01×105

Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4参考答案：C试题分析：A．根据化学反应3NO2+H2O=2HNO3+NO转移2e－，则3molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA，A项错误；B．0℃，101kPa是标准状况，22.4L氢气的物质的量为1mol，氢气是双原子分子，则含有2NA个氢原子，B项错误；C．64gSO2的物质的量为64g÷64g/mol=1mol，含有的原子数为3NA，C项正确；D．NA个一氧化碳分子的质量为28g，0.5mol甲烷的质量为8g，质量比为28：8=7∶2，D项错误；答案选C。

4.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．常温常压下，48gO2和48gO3含有的氧原子数均为3NAB．1mol·L—1NaCl溶液中含有Cl－的个数为NAC．等质量的N2和CO所含分子数均为NAD．标准状况下，22.4L的水中含有NA个H2O分子参考答案：A略5.按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是(

)①酸

②氧化物

③氢化物

④强酸

⑤含氧酸

⑥一元酸

⑦化合物

⑧混合物．A．①④⑤⑥⑧ B．①②④⑤⑥⑦⑧ C．①③④⑤⑥⑦ D．①④⑤⑦参考答案：D【分析】H2SO4在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；强酸能完全电离，1molH2SO4可电离出2mol氢离子属于二元酸；H2SO4中含有氧元素，所以属于含氧酸，据此分析即可解答．【解答】解：①硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，从性质分类属于酸，故①正确；②氧化物是指只由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素，H2SO4由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成，故②错误；③只由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氢元素，这类化合物叫氢化物，H2SO4由氢元素、硫元素、氧元素组成，不属于氢化物，故③错误；④硫酸完全电离，是强酸，故④正确；⑤H2SO4中含有氧元素，所以属于含氧酸，故⑤正确；⑥1molH2SO4可电离出2mol氢离子属于二元酸，故⑥错误；⑦H2SO4从物质组成分类属于化合物，故⑦正确；⑧H2SO4从物质组成分类属于化合物，不是混合物，故⑧错误．故选D．【点评】本题考查了用树状分类和交叉分类的方法，对硫酸的分类方法，关键是分清硫酸的组成、性质等知识，题目难度不大．6.13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（

）A.13C与15N具有相同的中子数

B.13C与C60是同一种物质C.15N与14N互为同位素

D.15N的核外电子数与中子数相同参考答案：CA．中子数=质量数-质子数，则13C与15N具有的中子数分别为13-6=7、15-7=8，中子数不同，A错误；B．13C为原子，C60为单质，二者不是同位素，B错误；C．15N与14N的质子数相同，中子数不同，两原子互为同位素，C正确；D．15N的核外电子数为7，中子数=15-7=8，电子数与中子数不同，D错误；答案选C。点睛：本题考查原子中的数量关系，明确质子数、中子数、质量数的关系，质子数与电子数的关系等即可解答，注意同位素的含义和核素的表示方法。7.需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是a．汽油中不小心混入了大量的水b．水与丙酮的混合物已知：丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为56℃。A.④③

B.②④

C.②①

D.①③参考答案：B【分析】根据汽油不溶于，丙酮和水互溶分析判断。【详解】汽油中不小心混入了大量的水，互不相溶，可用分液法分离即②，丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为56℃，因此，分离水与丙酮的可采取蒸馏法即④，答案选B。8.下列依据实验目的所设计的实验操作中正确的是

（

）A．检验NaCl中含有Na2CO3，加水溶解B．鉴别NaCl和Na2CO3溶液，加酚酞试液C．除去CaO中的CaCO3，加足量稀盐酸D．除去CO2中少量的CO，通入O2，点燃参考答案：B9.下列实验事故的处理方法正确的是

A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服长时间浸泡在盛水的盆中参考答案：A略10.只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是()

A.AgNO3

B.

NaOH

C.BaCl2

D.HCl参考答案：B略11.等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO气体的物质的量最多的是()A.Fe

B.FeO

C.Cu

D.Fe3O4参考答案：A假设物质的量均是1mol，则A．Fe与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为3mol；B．FeO与硝酸发生氧化还原反应，生成NO，则失电子物质的量为1mol；C．Cu与硝酸反应生成Cu2+，则失电子物质的量为2mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为1mol；由以上分析可知，失电子最多的是Fe，则根据电子得失守恒可知放出NO物质的量最多的是Fe，答案选A。12.下列溶液中，氯离子浓度最大的是A.100mL

1mol/L的NaCl溶液

B.150mL

1mol/L的MgCl2溶液C.200mL

1mol/L的HCl溶液

D.10mL

1mol/L的AlCl3溶液参考答案：D略13.下列有机反应属于同一反应类型的是（

）A、乙烯使溴水褪色；乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯B、CH4与Cl2反应；苯、浓硫酸和浓硝酸的混合物在50~60℃下反应C、乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙醇与金属钠反应D、苯制溴苯；氯乙烯制塑料参考答案：B略14.下列说法中，正确的是A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大参考答案：C略15.区别乙醇、苯和四氯化碳，最简单的方法是A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置B．与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热C．加蒸馏水后振荡，静置D．加硝酸银溶液后振荡，静置参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响。制取氨气并完成喷泉实验。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式:_____________________________________（2）收集氨气应使用__________法，要得到干燥的氨气可选用_______做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是______________________；该实验的原理是________________________________。参考答案：⑴2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+H2O⑵向下排气;碱石灰⑶打开止水夹挤出胶头滴管中的水;NH3极易溶于水

,致使烧瓶中的压强迅速减小三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素回答下列问题：（1）h元素的名称是______，九种元素中金属性最强的是_______（填元素符号）。（2）f的最高价氧化物对应的水化物的化学式____（填化学式）。（3）b、c、d、e的原子半径依次________（填增大或减小）。（4）e、h元素的氢化物中，热稳定性大的是__（填氢化物的化学式）。（5）化合物f2d2与化合物a2d反应的离子方程式__________。（6）工业上冶炼g元素的单质的化学方程式__________。参考答案：(1)溴

Na

(2)NaOH

(3)减小

(4)HF

(5)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2

(6)2Al2O3=4Al+3O2解析：根据元素在周期表中的位置，可以推知A为H，B为C，C为N，D为O，E为F，F为Na，G为Al，H为Br，I为Kr．（1）h元素的名称是溴；元素周期表中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，从右到左，元素的金属性逐渐增强，所以金属性最强的金属在左下角，即为九种元素中金属性最强的是Na（填元素符号）。（2）f的最高价氧化物对应的水化物的化学式NaOH。（3）同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，b、c、d、e的原子半径依次减小。（4）元素周期表中，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性减弱，e、h元素的氢化物中，热稳定性大的是HF。（5）化合物f2d2与化合物a2d反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2。（6）工业上冶炼g元素的单质的化学方程式2Al2O34Al+3O2。18.（22分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①

，②

，③

，④

，⑤

。

（2）所需仪器为：容量瓶（规格：

）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：

。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：

（填偏大、偏小或无影响），原因是：

。②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响

（填偏大、偏小或无影响），原因是：

。参考答案：（22分）（每空2分）(1)①计算

②称量

③溶解转移

④洗涤转移

⑤定容摇匀(2)500mL、烧杯、药匙、

玻璃棒、胶头滴管

(3)①偏高

因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL②降低因为溶液体积大于500mL略19.有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体放置在空气中能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金属,当2.4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L,D的M层上7个电子。（1）写出A，C元素符号：A_____________C________________（2）B的离子结构示意图:______________

D在周期表的位置:_______________________。

（3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性:______________________（4）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________________参考答案：(1)O

Mg

(2)

第三周期