2022年度北京房山区房山第五中学高一化学月考试题含解析

2022年度北京房山区房山第五中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的保存方法不正确的是（

）A.漂白粉露置在空气中存放

B.氯水保存在棕色试剂瓶中C.过氧化钠密封保存

D.金属钠保存在煤油中参考答案：A略2.下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是A.Na2O

B.Na2O2

C.NaOH

D.NaHCO3参考答案：D【详解】A.Na2O是碱性氧化物，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，A不选；B.Na2O2能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，B不选；C.NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C不选；D.NaHCO3与二氧化碳不反应，露置在空气中，不能吸收CO2，D选；答案选D。3.物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是（

）①用水鉴别苯、乙醇、溴苯②用新制Cu(OH)2溶液鉴别淀粉是否发生水解③点燃鉴别甲烷和乙烯(C2H4)A．①②

B．①③

C．②③

D．①②③参考答案：D略4.设NA为阿伏加德罗常数的数值。对2molCO2，下列说法中不正确的是()A．所含的C、O共6mol

B．所含的C、O共6NAC．所含的电子共22mol

D．所含的电子共44NA参考答案：C5.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是(

)A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2参考答案：A分析：A项，NH4SCN用于检验Fe3+；B项，KAl（SO4）2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al（OH）3胶体；C项，实验室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共热制NH3；D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2。详解：A项，FeCl2溶液中含Fe2+，NH4SCN用于检验Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误；B项，KAl（SO4）2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al（OH）3胶体，离子方程式为Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，B项正确；C项，实验室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共热制NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C项正确；D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D项正确；答案选A。点睛：本题考查Fe3+的检验、盐类的水解、实验室制氨气的原理、Cu与FeCl3的反应，熟练掌握典型物质的性质和化学反应是解题的关键。6.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为5∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．2∶5参考答案：D略7.下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是()

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸

搅拌→白色

④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色

A．①②③④B．②③④⑤

C．①②④⑤

D．全部参考答案：C8.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中不正确的是A、硅单质可用来制造太阳能电池B、硅单质是制造玻璃的主要原料C、石英（SiO2）可用来制作工艺品D、二氧化硅是制造光导纤维的材料参考答案：B9.a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可发生如图所示转化，其中a是单质；b在通常状况下是气体；c、d都是氧化物；e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质，则a可能是A．N2

B．C12

C．Si

D．C

参考答案：A10.一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是()选项正反应速率逆反应速率AvA＝2mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1BvA＝2mol·L－1·min－1vC＝2mol·L－1·min－1CvA＝1mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1DvA＝1mol·L－1·min－1vC＝1.5mol·L－1·min－1

参考答案：D化学反应到达平衡时，同一物质的正逆反应速率相等；A．A物质的正反应速率υA=2mol/（l·min），逆反应速率υB=2mol/（l·min），则逆反应速率υA=4mol/（l·min），A的正逆反应速率不相等，所以该反应未达到平衡状态，故A错误；B．同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，A物质的正反应速率是2mol/（L·min），C的逆反应速率为2mol/（L·min），A的逆反应速率为mol/（L°·min），所以A的正逆反应速率不等，故B错误；C．同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，A物质的正反应速率是1mol/（L·min），B的逆反应速率为2mol/（L·min），A的逆反应速率为4mol/（L·min），所以A的正逆反应速率不等，故C错误；D．同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，A物质的正反应速率是1mol/（L·min），C的逆反应速率为1.5mol/（L·min），A的逆反应速率为1mol/（L·min），所以A的正逆反应速率相等，故D正确；故选D。

11.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣参考答案：C考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：酸性乙醇燃料电池的负极反应为CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，正极应为O2得电子被还原，电极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，正负极相加可得电池的总反应式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题．解答：解：A．原电池中，阳离子向正极移动，故A错误；B．氧气得电子被还原，化合价由0价降低到﹣2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，故B错误；C．酸性乙醇燃料电池的负极反应为CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，故C正确；D．燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，故D错误．故选C．点评：本题考查酸性乙醇燃料电池知识，题目难度中等，注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点，答题中注意审题，根据题给信息解答．12.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（

）

A.分液、萃取、蒸馏

B.

萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取

D.

蒸馏、萃取、分液参考答案：C略13.下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．少量的金属铜加入到FeCl3溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+C．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑D．将少量NaOH溶液与足量Ba（HCO3）2溶液混合：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二者反应生成氯化钙和水、二氧化碳；B．电荷不守恒；C．原子个数不守恒；D．氢氧化钠少量，反应生成碳酸钡、碳酸氢钠和水．【解答】解：A．碳酸钙溶于稀盐酸中，离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A正确；B．少量的金属铜加入到FeCl3溶液中，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误；C．铝粉投入到NaOH溶液中，离子方程式：2H2O+2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故C错误；D．将少量NaOH溶液与足量Ba（HCO3）2溶液混合，离子方程式：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D错误；故选：A．14.肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是（）A.194

B.391

C.516

D.658参考答案：B根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3="2752"kJ/mol?534kJ/mol=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molN―H键所需的能量为X，旧键断裂吸收的能量：154+4X+500=2218，解得X=391，故选项B正确。15.若甲烷与氯气以物质的量之比l:3混合，在光照下得到的产物物质的量最多的是

A．CH3Cl

B．CH2Cl2

C．CHCl3

D．HCl参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制取氯气的装置如下：（1）装置F的名称是

；按图组装好装置后首先要进行的操作是：

。（2）装置B中盛放的试剂是

，其作用是

；装置C中盛放的试剂是

，其作用是

。（3）写出E中发生反应的化学方程式：

。（4）下图装置是洗气瓶，该装置在化学实验中除洗气外，还有多种用途，试再写出其一种用途：

。（5）实验室有时用高锰酸钾代替二氧化锰，与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑

+8H2O若15.8gKMnO4与足量的浓盐酸充分反应，则有

molHCl被氧化，转移电子的物质的量为

mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为

L。参考答案：（1）分液漏斗；检查装置的气密性。（2）饱和食盐水，除去HCl气体；浓硫酸，吸收水蒸气。（3）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（4）缓冲瓶，安全瓶，量气瓶。（任写一个即可）（5）0.5mol；

0.5mol；5.6L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在10℃和4×105Pa的条件下，当反应aA(g)dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：压强（Pa）4×1056×10510×10520×105D的浓度（mol/L）0.0850.1260.2000.440（1）压强从4×105Pa增加到6×105Pa时，平衡向

（填“正”或“逆”）方向移动，理由是_________________________________________________________________（2）压强从10×105Pa增加到20×105Pa时，平衡向_______（填“正”或“逆”）方向移动参考答案：逆（2分），压强从4×105Pa到6×105Pa时，增加为原来的1.5倍，而c（D）＝6/4×0.085mol/L＝0.128mol/L>0.126，所以实际平衡向逆反应方向移动。（2分）正（2分）略18.某久制的FeCl2溶液略呈黄色，某同学认为可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+；验证溶液中是否存在Fe3+的方法及现象是：______________________________________；若溶液中存在Fe3+，除去的方法是：______________________________；该反应的离子方程式：____________________。参考答案：加入KSCN溶液，若溶液呈血红色，则有Fe3+；反之，若不出现血红色，则无Fe3+

加入铁粉

2Fe3++Fe=3Fe2+解析：一般用KSCN溶液检验铁离子，因此验证溶液中是否存在Fe3+的方法及现象是加入KSCN溶液，若溶液呈血红色，则有Fe3+；反之，若不出现血红色，则无Fe3+；铁离子与单质铁反应生成亚铁离子，因此除去氯化亚铁溶液中铁离子的方法是加入铁粉，该反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。点睛：关于查铁离子与亚铁离子的检验需要注意两点：①检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液；当溶液的浓度较稀时，利用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2＋和Fe3＋的存在。②检验Fe2＋和Fe3＋混合溶液时，要分两次分别检验Fe2＋和Fe3＋，检验Fe2＋时要选择酸性高锰酸钾溶液，检验Fe3＋时最好选择KSCN溶液。19.根据要求写出下列反应的方程式:（1）Al粉和NaOH溶液反应的化学方程式:_________________________________。（2）漂白粉露置于空气中较长时间后失效的化学方程式:_________________________。（3）铁粉和水蒸气反应化学方程式:_______________________________________。（4）Cl2通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式：________________