2022年度云南省昆明市双化职业中学高一化学期末试卷含解析VIP

2022年度云南省昆明市双化职业中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列指定微粒的个数比为2:1的是（

）A.Be2+离子中的质子和电子

B.21H原子中的中子和质子C.NaOH晶体中的阳离子和阴离子

D.Na2O2固体中的阴离子和阳离子参考答案：A略2.诗“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身全不怕，要留清白在人间”描写的是A.硝石 B.石灰 C.明矾 D.硫磺参考答案：B【详解】诗的意思是：（石头）只有经过多次撞击才能从山上开采出来。它把烈火焚烧看成平平常常的事，即使粉身碎骨也毫不惧怕，甘愿把一身清白留在人世间。描写的是石灰。答案选B。3.已知下面六句话：①A氧化B，②B氧化A，③A被B氧化，④B被A氧化，⑤A被B还原，⑥B被A还原。其中和第一句话的意思相同的是(

)A.②③

B.②④

C.④⑤

D.⑤⑥参考答案：C4.由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为

(

)A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：C略5.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol参考答案：D考点：摩尔质量．

专题：计算题．分析：先根据n=求出气体的物质的量，然后再根据M=求出气体的摩尔质量．解答：解：气体的物质的量为n==0.25mol，气体的摩尔质量M==32g/mol：故选D．点评：本题考查了有关物质的量的计算，能灵活运用公式是解本题的关键，难度不大，注意摩尔质量的单位是g/mol6.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是()A.甲苯

B.乙烷

C.丙烯

D.乙烯参考答案：C甲苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；乙烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；丙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，能在光照下与溴发生取代反应，故C正确；乙烯能在光照下与溴发生取代反应，故D错误。7.能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐．A．硅 B．硫 C．铜 D．铁参考答案：B【考点】硅和二氧化硅．【分析】A、硅与氧气生成二氧化硅，不溶于水；B、硫燃烧生成二氧化硫，溶于水形成亚硫酸，可以和碱反应；C、金属铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不溶于水；D、金属铁和氧气反应生成四氧化三铁，不溶于水．【解答】解：A、硅与氧气生成二氧化硅，不溶于水，所以不能实现下列物质间直接转化，故A错误；B、SSO2H2SO3Na2SO3，能实现物质间直接转化，故B正确；C、金属铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不溶于水，所以不能实现下列物质间直接转化，故C错误；D、金属铁和氧气反应生成四氧化三铁，不溶于水，所以不能实现下列物质间直接转化，故D错误；故选B．8.下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A．Ca2+、Mg2+、HCO、NO

B．Fe2+、K+、SO、Cl-C．K+、Na+、SiO、ClO-

D．Al3+、Na+、SO、NO参考答案：D略9.化学反应SO2+H2O+HNO3—H2SO4+NO经配平后，还原剂的化学计量数为A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：C略10.常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是

A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸

D．提高溶液的温度参考答案：B略11.与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是：A.CH3CH2OH B.苯 C.乙烯 D.CH3COOH参考答案：D【详解】能和金属钠反应的官能团有羟基、羧基；与氢氧化钠反应的官能团有酚羟基、羧基、酯基、卤素原子等；能和碳酸钠反应的官能团有羧基和酚羟基，所以与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠的有机物是含有羧基或酚羟基的物质，乙酸含有羧基，既与金属钠反应，又能与碳酸钠溶液反应，故选D。

12.Fe、Mg与H2SO4反应的实验记录如下:下列对实验的分析中，合理的说法是A.I中产生气体的原因是:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.I和III对比，能说明浓度能影响物质的化学性质C.II和III对比可知:Mg的金属性比Fe强D.IV中现象说明Mg的金属性比Fe强参考答案：D【详解】A．稀硫酸具有弱氧化性，与Fe反应生成氢气，发生的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．I和III是两种不同的金属与不同浓度的硫酸溶液反应，且I中生成的是氢气，而III中Mg与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，反应原理不一样，则I和III对比，无法说明浓度能影响物质的化学性质，故B错误；C．浓硫酸有强氧化性，II中Fe钝化，而III中Mg与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，则II和III对比无法比较Mg和Fe的金属性强弱，故C错误；D．构成原电池，Mg为负极失去电子，Fe为正极，正极上氢离子得到电子，可知Mg的金属性比Fe强，故D正确；故答案D。

13.下列物质在光照的条件下不会发生化学变化的是（

）A、H2和Cl2的混合气体

B、氯水

C、AgBr

D、Na2CO3参考答案：D略14.某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如右图所示。下列说法正确的是A．试剂A为Na2SO4溶液

B．沉淀3的化学式可能是BaSO4C．生成沉淀1的离子方程式为：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓

D．生成沉淀2的离子方程式为：Ag+

+Cl－=AgCl↓参考答案：B15.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molH2OD．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.H2O2是一种绿色试剂,在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料,医药工业用作杀菌剂、消毒剂。某化学小组为探究H2O2的性质做了如下实验:(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据。

用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（s）浓度时间/s反应条件30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720MnO2催化剂、加热102560120

研究小组在设计方案时,考虑了浓度、____、____因素对过氧化氢分解速率的影响。(2)另一研究小组拟在同浓度Fe3+的催化下,探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器:30%H2O2、0.1mol·L-1FeCl3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。设计实验装置,完成图1方框内的装置示意图(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。________

图1

图2(3)对于H2O2分解反应,Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,研究小组的同学设计了如图2所示的实验。请回答相关问题:①可通过观察________,比较得出结论。②有同学提出将0.1mol·L-1FeCl3溶液改为0.05mol·L-1Fe2(SO4)3更为合理,其理由是___。(4)已知FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3+和Cl-三种微粒,甲同学又做了两种猜想。猜想1:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+。猜想2:真正催化分解H2O2的是____。完成表格验证猜想:所需试剂操作及现象结论________________Cl-对H2O2分解无催化作用

参考答案：(1)温度

催化剂

(2)

(3)反应产生气泡快慢

消除阴离子不同对实验的干扰

(4)Cl-

H2O2,盐酸

向盛有H2O2溶液的试管中加入少量盐酸,然后把带火星的木条伸入试管中,木条不复燃分析：（1）过氧化氢在常温下很难分解得到氧气，其分解速度受浓度、温度、催化剂等因素的影响，设计实验方案来验证时，控制变量以确保实验结果的准确性；（2）利用排水量气法收集一定体积的氧气，用盛满水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用导管与图1连接；（3）①根据反应生成气体的快慢分析；②根据H2O2分解的催化作用有可能是氯离子起的作用，改为Fe2（SO4）3使阴离子相同，更为合理；（4）由于双氧水溶液中有水，排除水作催化剂，根据猜想1可知猜想2应是真正催化分解H2O2的是Cl－；为验证猜想2可向盛有H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃，得出结论．（1）根据表中给出的数据，无催化剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分解速率与温度有关，但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快，说明过氧化氢的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时，在无催化剂加热的时候，需要时间是360s，有催化剂加热的条件下，需要时间是10s，说明过氧化氢的分解速率与温度、催化剂有关。（2）利用排水量气法收集一定体积的氧气，用盛满水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用导管与图1连接，装置图为：；（3）①该反应中产生气体，而且反应放热，所以可根据反应产生气泡快慢来判断；②H2O2催化作用有可能是氯离子起的作用，改为Fe2（SO4）3使阴离子相同，这样可以消除阴离子不同对实验的干扰，更为合理。（4）由于双氧水溶液中有水，则可排除水作催化剂，根据猜想1可知猜想2应是真正催化分解H2O2的是Cl－；为验证猜想2可向盛有H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃，得出结论：Cl－对H2O2分解无催化作用；所需试剂：双氧水，盐酸，操作及现象：向盛有H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分）A、B、C、D、E分别为周期表前20号的五种元素。已知它们都不是稀有气体，且原子序数依次递增，其中AE同族，BD同族，A与C能形成原子个比为1：1和2：1的液态化合物X和Y，D为良好的半导体材料。试推断：（1）B的元素名称

，E的原子结构示意图 。（2）写出X的分子式

，X能与SO2反应生成一常见的酸，写出该反应的化学方程式

。（3）写出工业上制取单质D的化学方程式

。参考答案：（1）碳（1分），E的原子结构示意图（略，E为钾元素）（1分）。（2）H2O2（2分），

H2O2+SO2=H2SO4（2分）（3）SiO2+2C====Si+2CO↑（2分）18.(14分)A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平。有关物质的转化关系如图所示：

(1)写出B的结构简式

；

(2)写出下列反应的化学方程式

反应①：

反应④：

(3)实验室利用反应③制取C，常用右下图装置：①a试管中的主要化学反应的化学方程式为

反应类型是

。②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是

。③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

。④生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)

。A．单位时间里，生成lmol乙酸乙酯，同时生成lmol水B．单位时间里，生成lmol乙酸乙酯，同时生成lmol乙酸C．单位时间里，消耗lmol乙醇，同时消耗lmol乙酸D．正反应的速率与逆反应的速率相等E．混合物中各物质的浓度不再变化