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文档简介

2022年度云南省昆明市双化职业中学高一化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列指定微粒的个数比为2:1的是(

)A.Be2+离子中的质子和电子

B.21H原子中的中子和质子C.NaOH晶体中的阳离子和阴离子

D.Na2O2固体中的阴离子和阳离子参考答案:A略2.诗“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。粉骨碎身全不怕,要留清白在人间”描写的是A.硝石 B.石灰 C.明矾 D.硫磺参考答案:B【详解】诗的意思是:(石头)只有经过多次撞击才能从山上开采出来。它把烈火焚烧看成平平常常的事,即使粉身碎骨也毫不惧怕,甘愿把一身清白留在人世间。描写的是石灰。答案选B。3.已知下面六句话:①A氧化B,②B氧化A,③A被B氧化,④B被A氧化,⑤A被B还原,⑥B被A还原。其中和第一句话的意思相同的是(

)A.②③

B.②④

C.④⑤

D.⑤⑥参考答案:C4.由铝,铁,铜,银和稀硫酸,可以组成原电池的总数为

(

)A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案:C略5.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是()A.16g B.32g C.64g/mol D.32g/mol参考答案:D考点:摩尔质量.

专题:计算题.分析:先根据n=求出气体的物质的量,然后再根据M=求出气体的摩尔质量.解答:解:气体的物质的量为n==0.25mol,气体的摩尔质量M==32g/mol:故选D.点评:本题考查了有关物质的量的计算,能灵活运用公式是解本题的关键,难度不大,注意摩尔质量的单位是g/mol6.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在光照下与溴发生取代反应的是()A.甲苯

B.乙烷

C.丙烯

D.乙烯参考答案:C甲苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,故A错误;乙烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色,故B错误;丙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,能在光照下与溴发生取代反应,故C正确;乙烯能在光照下与溴发生取代反应,故D错误。7.能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐.A.硅 B.硫 C.铜 D.铁参考答案:B【考点】硅和二氧化硅.【分析】A、硅与氧气生成二氧化硅,不溶于水;B、硫燃烧生成二氧化硫,溶于水形成亚硫酸,可以和碱反应;C、金属铜和氧气反应生成氧化铜,氧化铜不溶于水;D、金属铁和氧气反应生成四氧化三铁,不溶于水.【解答】解:A、硅与氧气生成二氧化硅,不溶于水,所以不能实现下列物质间直接转化,故A错误;B、SSO2H2SO3Na2SO3,能实现物质间直接转化,故B正确;C、金属铜和氧气反应生成氧化铜,氧化铜不溶于水,所以不能实现下列物质间直接转化,故C错误;D、金属铁和氧气反应生成四氧化三铁,不溶于水,所以不能实现下列物质间直接转化,故D错误;故选B.8.下列各组离子在溶液中能大量共存,且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A.Ca2+、Mg2+、HCO、NO

B.Fe2+、K+、SO、Cl-C.K+、Na+、SiO、ClO-

D.Al3+、Na+、SO、NO参考答案:D略9.化学反应SO2+H2O+HNO3—H2SO4+NO经配平后,还原剂的化学计量数为A.1

B.2

C.3

D.4参考答案:C略10.常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是

A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体

C.加入等体积0.2mol·L-1盐酸

D.提高溶液的温度参考答案:B略11.与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是:A.CH3CH2OH B.苯 C.乙烯 D.CH3COOH参考答案:D【详解】能和金属钠反应的官能团有羟基、羧基;与氢氧化钠反应的官能团有酚羟基、羧基、酯基、卤素原子等;能和碳酸钠反应的官能团有羧基和酚羟基,所以与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠的有机物是含有羧基或酚羟基的物质,乙酸含有羧基,既与金属钠反应,又能与碳酸钠溶液反应,故选D。

12.Fe、Mg与H2SO4反应的实验记录如下:下列对实验的分析中,合理的说法是A.I中产生气体的原因是:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.I和III对比,能说明浓度能影响物质的化学性质C.II和III对比可知:Mg的金属性比Fe强D.IV中现象说明Mg的金属性比Fe强参考答案:D【详解】A.稀硫酸具有弱氧化性,与Fe反应生成氢气,发生的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑,故A错误;B.I和III是两种不同的金属与不同浓度的硫酸溶液反应,且I中生成的是氢气,而III中Mg与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫气体,反应原理不一样,则I和III对比,无法说明浓度能影响物质的化学性质,故B错误;C.浓硫酸有强氧化性,II中Fe钝化,而III中Mg与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫气体,则II和III对比无法比较Mg和Fe的金属性强弱,故C错误;D.构成原电池,Mg为负极失去电子,Fe为正极,正极上氢离子得到电子,可知Mg的金属性比Fe强,故D正确;故答案D。

13.下列物质在光照的条件下不会发生化学变化的是(

)A、H2和Cl2的混合气体

B、氯水

C、AgBr

D、Na2CO3参考答案:D略14.某溶液中含有Ba2+,Cu2+,Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离,其流程如右图所示。下列说法正确的是A.试剂A为Na2SO4溶液

B.沉淀3的化学式可能是BaSO4C.生成沉淀1的离子方程式为:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

D.生成沉淀2的离子方程式为:Ag+

+Cl-=AgCl↓参考答案:B15.下列对有机物结构或性质的描述,错误的是A.一定条件下,Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B.苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚,则碳酸的酸性比苯酚弱C.乙烷和丙烯的物质的量各1mol,完成燃烧生成3molH2OD.光照下2,2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.H2O2是一种绿色试剂,在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料,医药工业用作杀菌剂、消毒剂。某化学小组为探究H2O2的性质做了如下实验:(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据。

用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间(s)浓度时间/s反应条件30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720MnO2催化剂、加热102560120

研究小组在设计方案时,考虑了浓度、____、____因素对过氧化氢分解速率的影响。(2)另一研究小组拟在同浓度Fe3+的催化下,探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器:30%H2O2、0.1mol·L-1FeCl3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。设计实验装置,完成图1方框内的装置示意图(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。________

图1

图2(3)对于H2O2分解反应,Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,研究小组的同学设计了如图2所示的实验。请回答相关问题:①可通过观察________,比较得出结论。②有同学提出将0.1mol·L-1FeCl3溶液改为0.05mol·L-1Fe2(SO4)3更为合理,其理由是___。(4)已知FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3+和Cl-三种微粒,甲同学又做了两种猜想。猜想1:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+。猜想2:真正催化分解H2O2的是____。完成表格验证猜想:所需试剂操作及现象结论________________Cl-对H2O2分解无催化作用

参考答案:(1)温度

催化剂

(2)

(3)反应产生气泡快慢

消除阴离子不同对实验的干扰

(4)Cl-

H2O2,盐酸

向盛有H2O2溶液的试管中加入少量盐酸,然后把带火星的木条伸入试管中,木条不复燃分析:(1)过氧化氢在常温下很难分解得到氧气,其分解速度受浓度、温度、催化剂等因素的影响,设计实验方案来验证时,控制变量以确保实验结果的准确性;(2)利用排水量气法收集一定体积的氧气,用盛满水的量筒倒立于盛水的水槽中,并用导管与图1连接;(3)①根据反应生成气体的快慢分析;②根据H2O2分解的催化作用有可能是氯离子起的作用,改为Fe2(SO4)3使阴离子相同,更为合理;(4)由于双氧水溶液中有水,排除水作催化剂,根据猜想1可知猜想2应是真正催化分解H2O2的是Cl-;为验证猜想2可向盛有H2O2溶液的试管中加入少量的HCl,然后把带火星的木条伸入试管中,木条不复燃,得出结论.(1)根据表中给出的数据,无催化剂不加热的情况下,不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应,在无催化剂加热的情况下,不同浓度的过氧化氢溶液都分解,说明过氧化氢的分解速率与温度有关,但是得到相同气体的时间不同,浓度越大,反应的速度越快,说明过氧化氢的分解速率与浓度有关;比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时,在无催化剂加热的时候,需要时间是360s,有催化剂加热的条件下,需要时间是10s,说明过氧化氢的分解速率与温度、催化剂有关。(2)利用排水量气法收集一定体积的氧气,用盛满水的量筒倒立于盛水的水槽中,并用导管与图1连接,装置图为:;(3)①该反应中产生气体,而且反应放热,所以可根据反应产生气泡快慢来判断;②H2O2催化作用有可能是氯离子起的作用,改为Fe2(SO4)3使阴离子相同,这样可以消除阴离子不同对实验的干扰,更为合理。(4)由于双氧水溶液中有水,则可排除水作催化剂,根据猜想1可知猜想2应是真正催化分解H2O2的是Cl-;为验证猜想2可向盛有H2O2溶液的试管中加入少量的HCl,然后把带火星的木条伸入试管中,木条不复燃,得出结论:Cl-对H2O2分解无催化作用;所需试剂:双氧水,盐酸,操作及现象:向盛有H2O2溶液的试管中加入少量的HCl,然后把带火星的木条伸入试管中,木条不复燃。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(8分)A、B、C、D、E分别为周期表前20号的五种元素。已知它们都不是稀有气体,且原子序数依次递增,其中AE同族,BD同族,A与C能形成原子个比为1:1和2:1的液态化合物X和Y,D为良好的半导体材料。试推断:(1)B的元素名称

,E的原子结构示意图 。(2)写出X的分子式

,X能与SO2反应生成一常见的酸,写出该反应的化学方程式

。(3)写出工业上制取单质D的化学方程式

。参考答案:(1)碳(1分),E的原子结构示意图(略,E为钾元素)(1分)。(2)H2O2(2分),

H2O2+SO2=H2SO4(2分)(3)SiO2+2C====Si+2CO↑(2分)18.(14分)A是化学实验室中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味;B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平。有关物质的转化关系如图所示:

(1)写出B的结构简式

(2)写出下列反应的化学方程式

反应①:

反应④:

(3)实验室利用反应③制取C,常用右下图装置:①a试管中的主要化学反应的化学方程式为

反应类型是

。②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是

。③若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是

。④生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,即达到化学平衡状态。下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)

。A.单位时间里,生成lmol乙酸乙酯,同时生成lmol水B.单位时间里,生成lmol乙酸乙酯,同时生成lmol乙酸C.单位时间里,消耗lmol乙醇,同时消耗lmol乙酸D.正反应的速率与逆反应的速率相等E.混合物中各物质的浓度不再变化

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